第三节化学反应速率和限度(P1课时)

1、第三节 化学反应速率和限度(Pl课时)一.化学反应速率1. 化学反应速率的概念：用里的减少或的增加来表示。2. 数学表达式：“(B)二竺凹At注：(：-反应物或生成物浓度变化量(浓度的增加量或减少量)：反应时间3. 单位：mol/ (L s)或 mol/ (L min).也可表示为：mol Lx s '或 mol L： min'14. 计算的一般模型：假设反应向正方向进行，起始时刻为0,则：对于反应：111起始浓度：c(A)c(B)c(C)c(D)变化浓度：AcCA)Ac(B)Ac(C)Ac (D)t时刻浓度：c'(A)c'(B)c'(C)c'(

2、D)反应速率：v(A)=竺辺;tr(B) =Ac(B):v(C)=tAc(C)9t,(D)= WD)t(1) V Ac (A): c(B)： Ac (C): Ac (D) =m：n：p：qv(A): v(B) : k(C) : r(D) =m：n:p：q(2) c(A)二 c (A) - c' (A);Ac (B) = c (B) - c (B);c(C)二 c'(C)- c(C);Ac(D)= c'(D)- c(D)5反应特点：(l)v是平均反应速率，均取正值，(2)方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比，即“(A)：卩(B)： v(C)： y(D) =m：n：p：

3、qG)同一反应中用不同的物质表示的速率，英数值可能不同，但表示的意义都相当 用化学反应速率來比较不同反应进行得快慢或同-反应在不同条件卞反应的快慢时，应选择同 一物质来比较【例1】反h'Z 4NH3 (气)+503(气)三MNO (气)+6H3O (气)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水 蒸气的物质的最增加了 0 45mol,则此反应的平均速率V (XX反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表 示为()A. VCNHaO OlOlmol.L'Vs'1B V(O：；)=0 OOlOmol L“ S“C. VfNO.OOlOmol L.s1D. V(H2O)=0 MSmol

4、.uVs1【例2】在2L密闭容器中，发生3A (气)+B (气)=2C (气)的反应，若最初加入A和B都是4mol , A的平均反应速率为0.12inol/(L s),则10秒钟后容器中倉的B是()A. 1.611101B. 2.811X)1C. 3.2iik4D. 3.6mol二、外界条件对化学反应速率的影响 增人浓度，反应速率增人，反之，速率减小 增大参加反应的气体的压强，反应速率增大，反之，速率减小 升高温度，反应速率增大，反之，速率减小 加正催化剂，使反应速率增人；加负催化剂，使反应速率减小： 地人反应物的接触表面枳，使反应速率加快说明:反应速率(V)一般包括正反应速率(V(iE)和逆

5、反应速率【例3反应C(S)+H：O(g)=CO(g)+H：(g)在一可变容积的密闭容器中进行，卞列条件的改变对反应速率几乎 没有影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小为一半C.保持体枳不变，充入氮气使体系的压强增人D.保持压强不变，充入氮气使容器的体枳增人【例4】一定温度100 mL 6 mo 1L'1 HZSO与过最锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总 质量，可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠固体B水C硫酸钾溶液D.盐酸溶液【例5】将镁帯投入盛放在敞【I容器的盐酸里，产生H?的速率与时间的关系町由图220表示。在卜列冈素中盐酸的浓度镁带的表面枳溶液的浓度氢气的

6、压强C1的浓度(1) 影响反应速率的因素;(2) 解释图中AB段形成的原因:(3) 解释图中J时刻后速率变小的原因.【针对训练】1 决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度C使用催化剂2. 在 2A4-B3C+4D 反应中,A v (A) =0 5 mol- L 1- s 1C. v (C) =0 8mol- L 1- s 1B反应温度D.反应物的性质表示该反应速率放快的是B v (B) =0.3 mol L _1- s 'D v (D) =1 mol- L 1- s 13. 甲、乙两个容器内都在进行A£的反应，甲中每分钟减少4molA.乙中每分钟减少2molA则两容器中

7、的反应速率()A甲快B.乙快C.相等D.无法确定4. 某温度卞，浓度都是5。1J'的两种气体X?和丫2,在密闭容器中反应生成'(体乙 经过tmin后，测得 物质的浓度分别为：c (X?) =0. 4mol- L c (Y3) =0. 8mol- L c (Z) =0. 4mol- L _1,则该反应的反应式町表示为()A. X+Yr2X YoB. 2X+Y-XY C 3X2+Y22X3YD X2+3Y22X Y3阅读下题，回答5-6题把0 6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X (g) +Y (g) z?Z (g) +2W (g), 5 m

8、in末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0 01 mol- L】min 15. 上述反应中Z气体的计最系数n的值是()A. 1B. 2C. 3D. 46. 上述反应在5 min末时，已用去的Y占原來总物质的屋分数为()A. 20%B. 25%C 33%D. 50%7. 用3克块状犬理行与30亳升3摩/升盐酸反应制取CO?气体，若要增大反应速率可采取的措施是再加入30亳升3縻/升盐酸改用30亳升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度()A.®®B.®®C. D.8. 在一个容积为6 L的密闭容器中.放入3LX(g)>

9、;fU2LY(g),在一定条件卜发生反应：4 ( g ) +/? Y(g) 2Q( g) +6R ( g )反应达到平衡后.容器内温度不变，混合气体的压强比原来堀加了 5%.X的浓度减小1/3,则该反应中的n值为()A. 3B. 4C. 5D. 69对于反应：2SO3+O22SO3,当其他*件不变时，只改变一个反应条件，将生成SOs的反应速率的变化填入空格里(填写“增大,、减小7划不变")编号改变的条件生成so3的速率升高温度降低温度增人。2的浓度使用V2O5作催化剂压缩体枳10.某温度时.在2L容器中，X. Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线图？一3所示。由图中数据分析，该反

10、应的 化学方程式为：反应开始至2 min. Z的平均反应速率为o11取a mol A和bmolB置于VL容器中，发生可逆反应：a A (g) +bE (g) i - c C (g) +dD (g), lmin 后,测得容器内A的浓度为xmol-L"1.这时B的浓度为： : C的浓度为：。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 12.将等物质的最的A和B.混合于2L的密闭容器中.发生如卜反应3A (g) +B (g) =?=± xC (g) + 2D (g),经过 4min 时，测得 D 的浓度为 0 5 mol/Lc (A) :c(B)=3：5, C 的反应速率是 0 1 mob