化学选修三练习题答案及解析

1、化学选修三练习题答案及解析学科：高中化学选修轮次：?物质结构与性质?同步复习?物质结构与性质?同步复习第1讲原子结构1、奥文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：;.453是表示;35是表示;5.485是表示;24.23%是表示;答案：34.969是表示同位素Cl的相对原子质量；35.453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35.485是表示氯元素的近似相对原子质量；24.23%是表示同位素37C1在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比.2 、以下关于氢原子电子云图的说法正确的选项是A.通常用小黑点来表示电子的多少,黑点密度大,电子数目大B.黑点密度大,单位体积

2、内电子由现的时机大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D,电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3 、在基态多电子原子中,关于核外电子能量的表达错误的是.A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4 、以下有关化学用语使用正确的选项是A,硫原子的原子结构示意图：B.NH4C1的电子式：C.原子核内有10个中子的氧原子：18835D.对氯甲苯的结构简式：答案：C5、AB、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子.又知B、C和D是由两种元素的原子组成.请答复：组

3、成A分子的原子的核外电子排布式是；B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型,该分子属于分子；假设向D的稀溶液中参加少量二氧化镒,有无色气体生成.那么D的分子式是,该反响的化学方程式为；假设将1mo1E在氧气中完全燃烧,只生成1mo1CO2和2mo1H2Q贝UE的分子式是.答案：1s22s22p63s23pHC1H2SV极性H2OH2O2MnO22H2O+O2CH4O2262651答案：1s2s2P3s3P3s3PWA102s2P01s2s2P3s3P3d4s(11)47、础原子的最外层电子排布式是4s24P3,在元素周期表中,础元素位于周期族；最高价氧化物的化学式为,础酸钠的化学式是.以下

4、元素在周期表中的位置,写由它们最外层电子构型和元素符号：第4周期WB族；第5周期WA族.2225答案：VAAs2O5Na3As(®3d4sTi5s5pI?物质结构与性质?同步复习第2讲原子结构和元素性质1 、同周期的X、Y、Z三种元素,最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4U以下判断正确的选项是A,原子半径X>Y>ZB,非金属性X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.阴离子的复原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD2 、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.以下各对原子形成化学键中共价键成

5、分最少的是A.Li,FB.Na,FC.Na,C1D.Mg,O答案：B3 、以下说法中错误的选项是.A.SO2SO3都是极性分子B.在NH和Cu4中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的水平越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A4 、请完成以下各题：前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种.第IDA、VA原元素组成的化合物GaNGaRGaAs等是人工合成的新型半导体材料,具晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为.在GaN晶体中,每个GaN原子相连,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为.在四大晶体类型中,GaN属

6、于晶体.在极性分子NCI3中,N原子的化合物为一3,Cl原子的化合价为+1,请推测NCI3水解的主要产物是.答案：1s22s22p63s23p63d104s24p1正四面体原子HCIONH3-H2OX、丫、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,丫原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请答复以下问题：X、丫的元素符号依次为、；2+XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是,理由是；Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最

7、高化合价为；用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键.答案：SCV形直线形SO2由于CO2是非极性分子,SO2和H2O都是极性分子,根据“相似相溶"原理,SO2在H2O中的溶解度较大Cr四1s22s22P63s23P63d54s1+6FH-FF-H-OO-H-FOHP6、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量如以下图所示.试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并答复以下问题：同主族内不同元素的E值变化的特点是o各主族中E值的这种变化特点表达了元素性质的变化规律.同周期内,随原子序数增大,E值增大.但个别元素的E值由现反常现象.试预测以下关系中正确的选项是

8、E>EEvE>EEvE估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：<E<.10号元素E值较大的原因是o答案：随着原子序数增大,E值变小周期性198填“E"E,也可10号元素是笳,该元素原子的最外层电子排布已到达8电子稳定结构.、X、Y元素同周期,且电负性X>Y,以下说法错误的选项是.A.X与Y形成化合物时,X显负价,Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D.气态氢化物的稳定性：HmYd、于HmX答案：C8、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能,气态正离子继

9、续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能、第三电离能下表是第三周期局部元素的电离能单位：eV数据.A.甲的金属性比乙强B.乙的化合价为+1价C.丙一定为非金属元素D,丁一定是金属元素答案：AC?物质结构与性质?同步复习第3讲化学键1 、以下关于化学键的表达正确的选项是A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.离子键是阴、阳离子之间的吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用正确答案：Do2 、以下反响过程中,同时有离子键,极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反响是A.NH4C13 T+HC1TB.NH3+CO2+H2ONH4HCO

10、3C.2NaOH+C12=NaC1+NaC1O+H2OD2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+OE确答案：D.3 、以下关于化学键的表达中,正确的选项是A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键正确答案：AQ4 、以下说法中正确的选项是A.分子中键能越大,键越长,那么分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的水平一定强C.化学反响中,莫元素由化合态变为游离态,该元素被复原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减少正确答案：Do5 、以下表达中正确的选项是A.只含离子键的化合物才是离子晶体B.2SO4晶体是含有离子建、共价

11、键和配位建的晶体C.由于II中的共价键键比FF、C1C1、Br-Br都弱,因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D.在分子晶体中一定不存在离子键,而在离子晶体中可能存在共价键正确答案：BDo6 、以下化学式中,具有非极性键的离子化合物是A.H2O2BMgFC.NaOHD.Na2O正确答案：D.7 、以下能说明氯化氢是共价化合物的事实是A.氯化氢不易分解B.液态氯化氢不导电D.氯化氢水溶液呈酸性C.氯化氢溶于水后发生电离答案：B8 、以下实验事实中,能用共价键强弱来解释的是稀有气体一般较难发生化学反响金刚石比晶体硅的熔点高氮气比氯气的化学性质稳定通常情况下,澳是液态,碘是固态A.B.C.D.答案：

12、B?物质结构与性质?同步复习第4讲分子间作用力1 、根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其组成的两种分子的以下说法正确的选项是A.它们都是极性键形成的极性分子B.它们都只有>键C.它们都是极性键形成的非极性分子D.它们的立体结构都相同正确答案：B2 、用价层电子对互斥理论预测H2s和BF3的立体结构,两个结论都正确的选项是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形正确答案：D3 、以下固体：干冰,石英,白磷,固态四氯化碳,过氧化钠,由具有极性键的非极性分子构成的一组是A.B.C.D.正确答案：C4 、右图中每条折线

13、表示周期表IVAWA中的莫一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是A.H2SB.HClC.PHDSiH正确答案：D5 、以下说法正确的选项是A.H与D,16O与18O互为同位素；H216OD216OH218OD218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HFD.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子型化合物正确答案：D6正确答案：B7、描述以下各组物质的熔、沸点变化规律,并说明其原因：A.CH3C

14、H2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CHB.CH3CH2CH2CH2GHCHCH2CH3CCHF、HCl、HBr、HI:D.NaF、MgF2MgO;E.Na、MgAl:F.C、SiC、Si:答案：A.升高,分子量增大,分子间作用力增大；B.降低,支链多,分子间作用力减弱；C.升高,分子量增大,分子间作用力增大,HF中含有氢键熔沸点高；D,升高,离子间作用力增强；E.升高,金属阳离子与自由电子之间作用力增大；F.降低,共价键键能逐渐减小.第四部分名师寄语第五局部课后自测1 .以下表达正确的选项是A、含有极性键的分子一定是极性分子B、非极性分子中一定含有非极性键C、共价键产生

15、极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对水平不同D、含有共价键的晶体一定是原子晶体答案：C2 .以下表达正确的选项是A、同主族金属的原子半径越大,熔点越高B、稀有气体原子序数越大,沸点越高C、分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小,越容易失去电子答案：BC物质结构与性质?同步复习第5讲晶体结构1、关于晶体的以下说法正确的选项是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低正确答案：A高二化学选修3第二章测试题一、选择题.1.b键可由两个原子的s轨道、一个原子的s

16、轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠而成.那么以下分子中的b键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头方式重叠构建而成的是A.HB.HClC.Cl2D.F22 .有关乙怏分子中的化学键描述不正确的选项是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成兀键D.两个碳原子形成两个兀键3 .瞬又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢.它的分子构型是三角锥形.以下关于PH3的表达正确的选项是A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH

17、3是一种强氧化剂D.PH3分子的P-H键是非极性键4 .碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CC14中溶解度很大,这是由于A.CC14与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大B.CC14与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子C.CC14和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素D.CC14和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子5 .以下事实中能证实氯化氢是共价化合物的是A.液态氯化氢不导电B.氯化氢极易溶于水C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离6 .以下现象与氢键有关的是：NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素

18、的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.C.D.7 、以下说法不正确的选项是.A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的I1逐渐增大.B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子水平大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小.C.含有阴离子的晶体中一定含有阳离子,含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子D.原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力.8 .在乙烯分子中有5个>键、一个兀键,它们分别是A.sp2杂化轨道形成a键、未杂化的2p

19、轨道形成兀键B.sp2杂化轨道形成兀键、未杂化的2p轨道形成a键C.C-H之间是sp2形成的>键,C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是兀键D.C-C之间是sp2形成的>键,C-H之间是未参加杂化的2P轨道形成的兀键9 .磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子中的D原子发生氢交换,又知次磷酸也可跟D2O®行氢交换,但次磷酸钠却不再能跟D2Ot：生氢交换,由此可推断由H3PO2的分子结构是10 .氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是由于A.两种分子的中央原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化.B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道

20、,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道.C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强.D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子.二、选择题11 .有关苯分子中的化学键描述正确的选项是A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大兀键B.每个碳原子的未参加杂化的2P轨道形成大兀键C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个>键D.碳原子的未参加杂化的2P轨道与其它形成0键12 、以下说法不正确的选项是A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同13 、以下配合物的配位数不是6的是A、K2C

21、o4B、Na2SiF6C、Na3AlF6D、Cu4Cl22+32-14、Zn的4s轨道和4p轨道可以形成sp型杂化轨道,那么ZnCl4的空间构型为A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形15. 、以下物质不能溶于浓氨水的是A、AgClB、CuCAgOHD、Fe316. 最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜外表,在一268c时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像.以下化合物分子中一定既含单键又含双键的是A.COBC2H4OCCOClD.H2O217. .双选题以下描述中正确的选项是A.CS2为V形的极性分子B.C

22、lO3的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和2?SO3?的中央原子均为sp3杂化18. 以下各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是A.CO2H2SB.C2HCHC.C60C2HD.NHHCl19. 三氯化硼的熔点为-107C,沸点为12.5C,在其分子中键与键之间的夹角为120,它能水解,有关表达正确的是A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.三氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾20、关于氢键,以下说法正确的选项是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的

23、碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致21、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做由奉献的化学家.O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3的分子结构如图,呈V型,两个O-O键的夹角为116.5o三个原子以一个O原子为中央,另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供一个电子,构成一个特殊的化学键-三个O原子均等地享有这个电子.请答复：臭氧与氧气的关系是写由以下分子与03分子的结构最相似的是A.H20BCOC.SOD.BeCl2分子中莫原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子有对孤对

24、电子.O3分子是否为极性分子.O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平:PbS+O=PbSO+O2生成1mol02的转移电子物质的量为mol.22、WX、Y、Z四种元素的原子序数依次增大.其中Y原子的L电子层中,成对电子与未成对电子占据的轨道数相等,且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同,但还有空轨道；WZ的原子序数相差10,且Z原子的第一电离能在同周期中最低.写由以下元素的元素符号：W,X,Y,Z.XY分子中,X原子与Y原子都到达8电子稳定结构,那么XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是；根据电子云重叠方式的不同,分子里共价键的主要类型有.XY2与ZY

25、W反响时,通过限制反响物的物质的量之比,可以得到不同的产物,相同条件下,在水中溶解度较小的产物是,其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子.该化合物阴离子能够相互缔合的原因是：+17.有以下微粒：CH)CH2=CHCH=CHNHDNHDBKDR8)H20H2O2填写以下空白：呈正四面体的是.中央原子轨道为sp3杂化的是,为sp2杂化的是,为sp杂化的是o所有原子共平面的是,共线的是O微粒存在配位键的是O含有极性键的极性分子的是.20.第四周期的Cr、Fe、CoNi、Cu、Zn等许多金属能形成配合物.oNH3是一种很好的配体,氨气分子是分子,NH3的沸点AsH3o科学家通过X射线测得

26、胆矶结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为.胆矶溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu4SO4H2O晶体.+在Cu4SO4H2O晶体中,含有的原子团或分子有：Cu42、十NH3SO42H2QCu42为平面正方形结构,那么呈正四面体结构的原子团或分子是,其中央原子的杂化轨道类型是o金属银粉在Cg流中稍微加热,生成无色挥发性液态Ni4,呈正四面体构型.Ni4易溶于.A.水B.四氯化碳C.苯D.硫酸镁溶液21.X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42oX元素原子的4P轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请答

27、复以下问题：X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是OY元素原子的价层电子的电子排布图为,该兀素的名称是.X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为比拟X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点上下并说明理由.参考答案选择题做题表21、同素异形体C是1、4、1、4222、H、C、ONa和4,>键,兀键NaHCO3,由于HCO3-中含有O-H键,相互之间可通过O-0氢键缔合23.答案：+解析:CH4NH3NH4P4、H20H2O2中央原子各有四对价电子,为sp3杂化,其空间构型分别为正四面体、三角锥、正四面体、正四面体、V形、二面角形.BF3、CH2=CH2勺中央

28、原子为sp2杂化,分别为平面三角形、平面形.CHCH中央原子为sp杂化,空间构型为直线形.存在配位键的为NH4,结构式为24.答案：极性高于氢键、配位键?S024+.spBC解析：NH3中氮原子有孤电子对,是极性分子,能形成氢键,所以熔、沸点高；氧与铜形成的是配位键、H2?62X4+2与0形成的是氢键；S04甲S的孤电子对数=0,S与0形成四个b键,所以S是sp3杂化,22S0为正四面体结构；由立体构型可知是非极性分子,易溶于非极性溶液.-高考理综化学选修3试题汇编A、B、CD和E种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子.又B、C和D是由两种元素组成.请答复：组成A分子

29、的原子的核外电子排布式是B和C的分子式分别是C分子的立体结构呈形,该分子属于分子;假设向D的稀溶液中参加少量二氧化镒,有无色气体生成.那么D的分子式是该反响的化学方程式是假设将ImolE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2Q那么E的分子式是X、Y、Z、QE五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请答复下列问题：X、Y的元素符号依次为；XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是,理由是；Q的元素符号是它属于第

30、周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它的最高化合价为；用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2P轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.请答复以下问题：X元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是;Y元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是；X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为;化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2Q该反响的化学方程式是;比拟X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢

31、化物稳定性、沸点上下并说明理由主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素WX、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.请答复以下问题：W元素原子的L层电子排布式为,W3分子空间构型为；X单质与水发生主要反响的化学方程式为；化合物M的化学式为NaCl相同,而熔点高于NaCLM熔点较高的原因是.将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有,C1C-O的键

32、角约为；X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中央,Y位于顶角,Z处1于体心位置,那么该晶体的组成为X:Y:Z=;含有元素Z的盐的焰色反响为色.许多金属盐都可以发生焰色反响,其原因是.氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反响可以得到BF3和BN,如以下图所示：请答复以下问题：由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是,基态B原子的电子排布式为;B和N相比,电负性较大的是,BN中B元素的化合价为;在BF3分子中,F?B?F的键角是,B原子的杂化轨道类型为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4BF-4的立体结构为;在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中

33、,层内B原子与N原子之间的化学键为,层间作用力为;六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子,立方氮化硼的密度是g,cm?3VIA族的氧、硫、硒、硫等元素在化合物中常表现由多种氧化态,含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途.请答复以下问题：S单质的常见形式为S8,其环扶结构如以下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是；原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,CXS、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；Se原子序数为,其核外M层电子的

34、排布式为；H2Se的酸性比H2S.气态SeC3分子的立体构型2- 为,SC3离子的立体构型为；-3-8-H2SeC3的K1和K2分别为2.7x10和2.5x10,H2SeC嶂一步几乎完全电离,K2为1.2X10,请根据结构与性质的关系解释：H2SeC侨口H2SeC4l一步电离程度大于第二步电离的原因:H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：2ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如以下图所2- 示,其晶胞边长为540.0pm.密度为,a位置S离子与b位2+置Zn离子之间的距离为pm前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均

35、只+有1个,并且A和B的电子数相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.答复以下问题：+D2的价层电子排布图为o四种元素中第一电离能最小的是,电负性最大的是oA、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如下图.该化合物的化学式为;D的配位数为；一列式计算该晶体的密度g-cm3+A、B和C3三种离子组成的化合物B3CA6其中化学键的类型有;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为,配位体是O早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由AI、Cu、Fe三种金属元素组成,答复以下问题：准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过方法区分晶体