新教材高中化学2.3第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册

1、新教材高中化学2.3第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册第3课时物质的量浓度学习目标课程标准核心素养1 .了解物质的量浓度的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用.2 .能基于物质的量熟悉物质的组成及其化学变化,并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算.3 .能配制一定物质的量浓度的溶液.1 .变化观念：熟悉物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用.2 .宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念,基于物质的量浓度定量熟悉物质的组成及物质的化学变化.3 .科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂,配制一定物质的量浓度的溶液.知识点r物质的量浓度及其

2、计算新知©习L概念:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,符号为.常用单位为mol/L或molL2 .表达式：6=,其中的“片指的是溶液的体积,而非溶剂的体积.3 .简单计算(1)溶液中某种离子的浓度,求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比=化学组成中的离子个数之比.例如：岫£01溶液中,°位0了)=111)011x,那么c(Na4)=2_mol£c(Na：SOt)=l_mol<L(2)己知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度_m_nnFn溶液)n>n»c例如：2.0gNaOH固体溶于水配成500mL溶液,那么该溶液的浓度

3、为.LjnolL1(3)标准状况下,一定体枳的气体溶于水形成PL溶液计算浓度F气体一X气体22.4L-mol'11r溶液nn例如：标准状况下,11.2LHC1气体溶于水配成200mL溶液,那么该溶液的浓度为2.5molL,、重难告拨拓展深化,生难所折1 .物质的量浓度与溶质的质量分数的换算1换算公式：gJmol-L1M溶质B的摩尔质量单位：g-mol'；P：溶液密度单位：g-mL'；的溶质的质量分数.2推导方法设溶液体枳为1L,那么.=5=PgmL'X1000mLX町molL'°0gmol'1000PwFT=注意：溶液体积的单位一般用“

4、L,密度单位一般用计算时要注意单位的换算和统一.2 .溶液稀释与混合的计算1浓溶液稀释溶质的物质的量不变：.浓r浓=.稀Q稀:溶质的质量不变：m浓浓=M稀歹稀：溶液的质量守恒：卬稀=加浓+幼水体积一般不守恒o2相同溶质的两溶液混合溶质的物质的量不变：6匕+.%=.混卜混：溶质的质量不变：生伤+正%=自混M混.、活学作用热身小试,学队致用1.1mol!7'硫酸溶液的含义是A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含有1molH+C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.从1L该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度仍为1mol-L-1解析：选D.根据物质的量浓度的定义,A选项错误,不是1

5、L水,应该是1L溶液：B选项溶液的体积为1L时应含有2molH'；C选项的错误在于98gLSOi溶于1L水时,溶液的体枳无法计算,故溶液的物质的量浓度也无法计算.2 .以下说法正确的选项是A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol-L'B.标准状况下,22.4LHC1气体溶于1L水中形成的溶液的体积为1LC.标准状况下,将33.6LHC1气体溶于水形成1L溶液,其物质的量浓度是L5moiLD.1molCaCL溶于水形成1L溶液,所得溶液中cC厂等于1mol-L-1解析：选C.A项,1L为溶剂的体积,不是溶液的体积；B项,22.4LHC1气体溶于1L水后溶

6、液的体积不是1L；D项,1molCaCL溶于水形成1L溶液,其物质的量浓度为1mol-L：其中Cl-的物质的量浓度为2mol厂二3 .如图是某市.售盐酸试剂瓶标签上的局部数据.化学式：HC1相对分子质量：36.5外观：合格密度：1.18gcm3HC1的质量分数：36.5%符合GB62289那么该盐酸的物质的量浓度是A.3molLB.8.4molLC.11.8molLD.0.5molL泰忆但八八10000/1000X1.18X36.5%解析：选C.c(HCl)=-=-Ju3molL1=11.8molL1知识点2配制一定物质的量浓度的溶液新知©习1 .容量瓶：用于精确配制一定物质的量浓度

7、的溶液001构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,标-刻度线有通度和容积./1/100ni.'j2常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL,1空J考前须知容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以预防损坏或丧失.使用前,首先要检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水.查漏方法：向容量瓶中注入一定量水,盖好瓶塞,用食指握住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,观察是否漏水.如不漏水,将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧,再把瓶倒立,观察是否漏水.如不漏水,该容量瓶才能使用.不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液.容量瓶不能做反响容器或长期存放溶液.

8、选择容量瓶遵循“大而近原那么,即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积.容量瓶使用完毕,应洗净、晾干.玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条,以免瓶塞与瓶口粘连2 .配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol-L1NaCl溶液为例主要仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、lOOmLMMo实验步骤称依移液洗深10()ml.仪器：托盘天平、的匙推确称取NaCI固体12g仪器：玻璃棒、烧杯冷却至室温仪器A的名称：100mL容月瓶需用玻璃棒引流试写出计算结果：n(Na(：I)=0.1mol,m(NaCl)=5.85g计算用蒸储水洗涤玻璃棒、烧杯内箜23次将洗涤液都注入鲤膻中

9、落盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手位？I的手指托住瓶底,反狂上下颠倒,使溶W/液混合均匀将配好的溶液倒入试剂瓶中,并贴好标签.重难告拨拓展深化,亚难辨析轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀将蒸埔水注入容员瓶,至液面离容珏瓶刻度线12cm处,改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1 .原理依据根据Q=判断.其他条件不变时:1使m增大或减小的因素,导致c偏大或偏小.2使/增大或减小的因素,导致偏小或偏大.2 .误差分析能引起误差的一些操作m托盘天平天平的硅码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大药品、祛码左右位置颠倒,且使用了游码减小不变偏小称量易潮解的物质如NaOH时

10、间过长减小不变偏小量筒用量筒量取液体时,仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时,俯视读数减小不变偏小烧杯和玻璃棒搅拌时局部液体溅出减小不变偏小未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时,水加多了,用滴管吸出减小不变偏小定容时,俯视刻度线不变减小偏大定容时,仰视刻度线不变增大偏小液面高于刻度线刻度线仰视刻度线俯视刻度线液面低于刻度线3.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解仰视刻度线图甲.由于操作时是以刻度线为基准加水,从下向上看,最先看见的是刻度线,刻度线低于液而的实际高度,故加水量偏多,导致溶液体积偏大,浓度

11、偏小.俯视刻度线图乙,与仰视刻度线恰好相反,刻度线高于液而的实际高度,故加水量偏少,导致溶液体积偏小,浓度偏大,、活学检用热身小试,学队致用1.以下关于容量瓶的说法不正确的选项是A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.容量瓶在使用前要检查是否漏水C.可将浓溶液直接在容量瓶中稀释D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中解析：选C.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器,浓溶液稀释时会产生热效应,使溶液发生热胀冷缩,导致结果不准确,故不可将浓溶液直接在容量瓶中稀释.2 .用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作.以下图示对应的操作标准的是

12、解析：选Bq结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题,称量固体样品时,应将固体样品放入托盘天平的左盘,硅码放入右盘,A错；转移溶液时,为预防液体洒落,应用玻璃棒引流,C错：定容时,胶头滴管不能插入容量瓶中,应垂直悬滴,D错.3 .以下配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视读数B.配制盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线C.称量4.0gNaOH配制1000mL0.1molL1NaOH溶液时,硅码错放在左盘D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶,再加水至刻度线解析：选D.A中俯视读数,将会使量得的盐酸体积小于计算值,导致浓度偏低：B中定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多

13、,使溶液浓度偏低：C中由于所称W0H固体的质量为整数,不需移动游码,故称得固体NaOH的质量是准确的,不会影响到配制溶液的浓度:D中因热胀冷缩,会使容量瓶中的溶液在冷却后液而低于刻度线,导致所配溶液浓度偏高.物城的lilt浓度一I溶液的配制一,以HIT|浓度和痕信分数换算稀评与混合计算课堂小结画瓦I构造特点、注意力项:配制步骤:m：算、称此一濯解、冷邛二w移、洗涤3争、超匀偃里瓯-学濡合格考练习1 .小明体检的血液化验单中,葡萄糖为5.9nmiol/L.表示该体检指标的物理量是A.物质的量B.物质的量浓度C.质量分数D.摩尔质量解析：选5.9mmol/L表示1L血液中含有溶质葡萄糖的物质的量为

14、5.9mmol,即为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量,该浓度是物质的量浓度.2 .以下溶液中溶质的物质的量浓度为0.1mol-I/'的是()A. 1L含4gNaOH的溶液B. 1L含0.1gNaOH的溶液C. 0.5L含0.2molH：SO1的溶液D.将98g的压S(k倒入1L水中解析：选A.A项中/i(NaOH)=in1g.i=Q.1mol,那么c(NaOH)黑泮?=40gmolHNaOH(aq)J°：:.1=0.imoilA正确：同理可计算出B、C的浓度分别为0.0025molL0.4molLALB、C错误：D项溶液的体积不是1L,D错误.3.实验室中需要配制950mL

15、2moiL'的NaOH溶液,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A.950mL,96.0gB.500mL,80.0gC.1000mL,80.0gD.1000mL,76.0g解析：选C0配制950mL溶液需选用1000mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1LX2molL'X40gmolx=80.0g04.假设20g密度为.g-cnT,的Ca(NOm溶液中含有2gCa(N03)=,那么溶液中NO,的物质的量浓度为()A喘1noiL:mol-L;50P25pC.,molLD.,molL2g解析：选CoCa(N03的物质的量浓度为I,":咖一=筌呃

16、1LN0,的物质的/Ug411000PgL1量浓度为耳,molL5.实验室欲用NaOH固体配制480mL1.0mol-L-i的NaOH溶液.(1)配制时,必须使用的玻璃仪器有.(2)要完本钱实验该同学应称量gNaOH.(3)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图,烧杯的实际质量为go(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是.(5)在配制过程中,其他操作都是正确的,以下操作会引起浓度偏高的是o没有洗涤烧杯和玻璃棒定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液而低于刻度线,再加水至刻度线解析：(1)选择容量瓶时,规格最

17、好与所配制溶液的体枳相同,如无同规格的容量瓶,那么应选稍大规格的容量瓶,所以配制480mL溶液需用500mL的容量瓶.(2)Na0H的物质的量为0.5LX1mol-L_1=0.5mol,质量为0.5molX40g-molf=20.0g.(3)根据天平的称量原理可知,烧杯的质量+游码示数=硅码质量,那么烧杯的质量为30g2.6g=27.4g.(5)损失溶质,浓度偏低：定容时俯视刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高：因NaOH固体溶于水放热,未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,温度降低后溶液体枳偏小,浓度偏高:不能再加水,否那么就稀释了所配溶液,浓度偏低.答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯

18、、玻璃棒(2)20.0(3)27.4(4)查漏(5)®等级性测试1.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa；以下对该溶液的说法中不正确的选项是()A.该溶液的物质的量浓度为1mol-L'B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na'的物质的量为0.1mol解析：选B.c(NaCD=°；L；l=lmolLA项正确；/n(NaCl)=0.5molX58.5g-molU.Lf=29.25g,B项错误：100mL溶液中含NaCl的质量为5.85g,物质的量为O.lmoLC

19、、D项正确.2.设瓦为阿伏加德罗常数的值,以下关于0.2mol1/.硝酸钢溶液的说法不正确的选项是()A. 1L该溶液中所含阴、阳离子总数是0.6躯B. 1L该溶液中含有0.2A；个NO,C. 500mL该溶液中含有0.22个NO：D. 500mL该溶液中Ba"浓度为0.2mol解析:选B01L硝酸锁溶液中所含Ba"和N溶的物质的量分别为.的mol.0.4mol,即含有0.2国个Ba和0.4A：个NO一那么阴、阳离子总数是0.6网,A正确,B错误;500mL该溶液中含有0.2此个NO,C正确；500mL该溶液中Ba"浓度为0.2mol',D正确.3 .从2

20、L物质的量浓度为Imol-L的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面关于这100mL溶液的表达错误的选项是物质的量浓度为0.1mol-L-1物质的量浓度为1mol-L'含100mL水含0.1mol氢氧化钠A.B.®®C.D.解析：选B.从2L物质的量浓度为1mol-L-1的NaOH溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度不变,含有NaOH的物质的量为0.1LX1mol-L'=0.1mol,其质量为0.1molX40g-001-1=4g,但溶剂水不是100mLo4 .将5mol/L的MgN03溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO,的物质的量浓度为5a10a

21、A.-mol/LB.-rmol/LbbbaC.t-mol/LD.-mol/L解析：选Bo原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为cN03=5mol/LX2=10mol/L,稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变,设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,那么10mol/LXaX103L=£>X103LXc,解得.=牛mol/Lcb5 .某同学用N&CO,固体配制0.10mol-L-1Na£0,溶液的过程如下图.你认为该同学的错误之处有A.C.D.n解析：选Co称量Na,COs固体时,应将被称量物放在托盘天平的左盘,祛码放在右盘,错误；定容时,视线应与凹液面最低处水平相切,错误,

22、故C项正确.6 .以下溶液中,Na'的物质的量浓度最大的是()A. 1mL0.5molLr的NaNCh溶液B. 100mL0.01molL"的NaCl溶液C. 100mL0.1molL"的NaOH溶液D. 10mL0.1molIT'的Na2soi溶液解析：选Ao-NaNOs溶液中Na'的物质的量浓度是0.5mol-L1:B.NaCl溶液中Na'的物质的量浓度是0.01molL-i；C.NaOH溶液中Na的物质的量浓度是0.Imol-L1:D.Nag溶液中Na的物质的量浓度是0.2mol-L7 .某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3,其中镁离

23、子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中的物质的量约为()B.0.63molD.1.5molA.0.37molC.0.74mol解析:选Do由物质的量浓度和质量分数的换算关系式可知,c(MgCL)=c(Mg")J吗"1000X1.18X5.1%,ul-/、=mol/L2.51mol/L,所以n(MgCl=)=2.51mol/LXO.3L=0.753mol,n(Cl")=0.753molX2=l.5molo8 .在标准状况下,将PLA气体(摩尔质量为Wg-mol-)溶于0.1L水中,所得溶液的密度为0gcm-3,那么此溶液的物质的量浓度(molL)为()VPc10

24、00VPARM+22405+2240D.1000WP+2240MVc22.4K+0.IPvv解析：选B.气体的物质的量为汨7mol,所得溶液的质量为(祈7乂.计100)g,那么此溶乙乙.X乙乙.*VV11oooKp液的物质的量浓度为丽1mol.(XJ/4-100)g+(1000.gL1)=ZZe4L乙乙*-uF/4IUmolL19. (1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol-L)(2)假设从中取出50mL溶液,其物质的量浓度为mol-L溶质的质量为g,(3)假设将中的50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na'的物质的量浓度为mol-LSO1的物质

25、的量浓度为molL142£解析：(1)(Ma：SO)r=0.1mol,14Zgmol/、°1mol：c(Na：S0i)=c匚：-=0.2molL.U.DL(2)从中取出501nL溶液,浓度仍为0.2moli,溶质的质量为r=a.仁cK-f=0.2molLxX0.05LX142gmorl.42go(3)50mL溶液用水稀释到100mL,根据c(浓)/(浓)=c(稀)稀)知,溶液中NaGOi物质的量浓度变为原来的/即O.lmoLL：故溶液中Na'的物质的量浓度为0.2mol,S0：的物质的量浓度为0.1molL_答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.110.实验室用密度为1.18g-mL'、质量分数为36.5舟的浓盐酸配制250mL0.2mol-L的盐酸.请答复以下问题：(1)配制250mL0.2mol-I/'的盐酸应量取盐酸的体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除量筒、容量瓶、烧杯外还需的其他仪器(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表