学渣114月考测试及讲评

1、高中 陆姐化学陆姐独家精选 11 月月考综合测试陆姐化学一、选择题（每题 3 分共 69 分）2017.11.231右图是水煤气(成分为 CO、H2)空气电池的工作原理示意图，a、b 均为惰性电极。下列叙述中正确的是（）e-AA 处通人的是空气，B 处通人的是水煤气Ba 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应ab2Ca 电极的反应式包括：CO+4OH +2e =CO+2H O32BAD如用这种电池电镀铜，待镀金属增重 6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气 2.24 LKOH 溶液2目前工业上常用电解熔融氯化钠的方取钠：2NaCl(熔融)= 2Na+Cl2。早在 1807 年化学家戴维电解熔

2、融氢氧化钠制得了钠：4NaOH(熔融)= 4Na+O2+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得了钠：3Fe+4NaOH(熔融)= Fe3O4+2H2+4Na。下列有关说法正确的是（）A电解熔融氢氧化钠钠时，阳极反应：2OH 一一 2e 一=H2 +O2B盖·吕萨克取钠的原理是由于铁的还原性比钠强C若戴维与盖·吕萨克电子总数相同得等量的钠，则两反应中转移的D目前工业上常用电解熔融氯化钠的方取钠(装置如右图)，电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极1高中 陆姐化学3已知在 pH 为 45 的溶液中，Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解 C

3、uSO4 溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向 pH=3.8 酸化的、含有 Fe2(SO4)3 杂质的CuSO4 溶液中加入过量的黑色粉末 X，充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解，其中某电极增重 a g，另一电极上产生标准状况下的气体 V mL。下列说法正确的是（ A黑色粉末X 是铁粉B. 铜电极连接电源正极C. 石墨电极上发生的反应是 4OH- 4e= O2+2H2OD. 铜的相对原子质量的计算式是 22.4a）V4LiFePO4 电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨，含

4、U 导电固体为电解质。下列有关充电LiFePO4 电池说法正确的是（）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部 Li+向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO45W、X、Y、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为 7：17；X 与 W 同主族；Y的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含 Z 元素的物质焰色反应为黄色。下列正确的是A金属性：Y>ZC离子的还原性：X>WB氢化物的沸点：X>WD原子及离子半径：Z>Y>X6下列错误的是A沸点：NH3 > PH3 &

5、gt; AsH3C酸性：HClO4 >H2SO4 > H3PO4B熔点：Si3N4 > NaCl > SiI4D碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)32高中 陆姐化学7短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：下面正确的是A原子半径: 丙<丁<戊C氢氧化物碱性：丙>丁>戊B金属性：甲>丙D最外层电子数：甲>乙8X、Y、Z、M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A还原性：X

6、的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物B简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子CYX2、M2Y 都是含有极性键的极性DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为 HZO49X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W 具有相子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X2Y2C. 元

7、素Y、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD. 元素W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3高中 陆姐化学11某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是A它是副族元素C它的原子核内有 63 个质子B它是第

8、六周期元素D它的一种同位素的核内有 89 个中子12电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是AZ的氢化物的热稳定性强于W的氢化物BZ的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸CX、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大DX、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应13下列各项表达中正确的是A. Na2O2 的电子式为B. 6g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2 为 112L (标准状况) C在氮原子中，质子数为 7 而中

9、子数不一定为 714下列说法正确的是A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4高中 陆姐化学15由短周期元素组成的中学常见物质 A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的EEXABCDA. 若 D 与盐酸反应，可生成A 和 B，则X 一定是H2OB. 若D 为NaCl，且A 可与 C 反应生成B，则 E 可能是 CO2C. 若 D 是一种强碱，则A、B、C 均可与X 反应生成DD. 若 D 是一种

10、强酸，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C16甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C丙中含有第 2 周期 A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 价的元素17由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A若 X 是Na2CO

11、3，C 为含极性键的非极性，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应B若A 是单质，B 和D 的反应是 OH + HCO= H O + CO，则 E 一定能还原 Fe O23232 3C若D 为CO，C 能和 E 反应，则A 一定为 Na2O2，其电子式是D若 D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐5高中 陆姐化学18白磷与氧可发生如下反应：P4 + 5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPakJ·mol-1、PO bkJ·mol-1、P=O ckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-11。根据图示的结构和有关数据估算该

12、反应的H，其中正确的是A（6a+5d4c12b）kJ·mol-1C（4c+12b4a5d）kJ·mol-1B（4c+12b6a5d）kJ·mol-1D（4a+5d4c12b）kJ·mol-119已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1 和1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和 H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H 为A44.2kJ·mol-1C330kJ·mol-1B+44.2kJ·mol-1D+330k

13、J·mol-120用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是()A标准状况下，2.24LCl2 中含有的原子数一定为 0.2NAB标准状况下，2.24LCHCl3 含有的数为 0.1NAC数为NA 的 CO 和 C2H4 混合气体体积约为 22.4L，质量为 28 gD由 CO 和O2 组成的混合物中共有NA 个，其中的氧原子数为 3NA21用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列不正确的是()A7.8g 过氧化钠粉末与足量水反应时转移的电子数为 0.1NA B1molNO2 气体与足量水反应时转移的电子为 2/3×6.02×1023 C5.6g 铁粉在足量氯气中充分燃烧时失去的电子数为 0.3NAD1molN2 和 3molH2 在一定条件下反应时转移的电子数为 6NA6高中 陆姐化学22下列叙述中正确的是()A. 标准状况下，22.4LCO2 和O2 混合气体中含有 6.02×1023 个氧原子B. 常温常压下，0.1mol 铁在 0.1molCl2 中充分燃烧，有 1.806×1023 个电子转移C一定条件下，2molSO2 和 1molO2 反应达