试验三缓冲溶液的配制和性质

1、实验三缓冲溶液的配制和性质一、实验目的1、掌握缓冲溶液的配制方法及性质2、学习如何观察实验现象并分析之二、试剂及仪器(1)仪器：试管、100mL烧杯、1000mL和10mL的量筒、1000mL试齐瓶、托盘天平(2)试剂：0.1molL-1(NaAc、HAc、Na2HPO4、NaH2P。4、NH3H2。、NH4。、NaOH、HCl)1molL-1(NaAc、HAc、NaOH、HCl)三、实验前老师准备(1)查实验室试剂(2)查实验室仪器(3)配0.1molL-1(NaOH、HCl),1molL-1(NaOH、HCl)并用滴瓶分装好。四、实验内容1、配制缓冲溶液pH=5:0.1molL-1NaAc

2、溶液6.4mL+0.1molL-1HAc溶液3.6mLpH=7:0.1mol-L-1Na2HPO4溶液3.9mL+0.1mol-L-1NaH2P。4溶液6.1mLpH=9:0.1mol-L-1NH3-H2O溶液3.6mL+0.1mol-L-1NH4Cl溶液6.4mL2、缓冲溶液性质实验(1)抗酸、抗碱、抗稀释比较抗酸取4只试管按如下方式操作1#+蒸储水2#+pH5的缓冲溶液I均为3mL,再滴加1滴甲基橙，2滴3#+pH7的缓冲溶液f0.1md-L-1HCl观察之。4#+pH9的缓冲溶液J抗碱只是将抗酸中最后加0.1molL-1HCl改为0.1molL-1NaOH。抗稀释将抗酸实验中取3mL改为

3、0.5mL(10滴)，再加5mL蒸储水稀释后，力口1滴甲基橙，2滴0.1molL-1HCl观察之。(2)缓冲容量的比较浓度影响试管中加0.1molL-1(NaAc、HAc)各2mL,力口1滴酚猷，滴力口1molL-1NaOH至红，观察滴数。试管中加1molL-1(NaAc、HAc)各2mL,加1滴甲基橙，滴加1molL-1NaOH至红，观察滴数。缓冲比影响0.1mdL-1（NaAc溶液5mL,NaAc溶液5mL）,力口1滴甲基橙，滴加0.1mol-L-1HCl至红，观察滴数。1mol-L-1（NaAc溶液9mL,NaAc溶液1mL）,力口1滴甲基橙，滴加0.1mol-L-1HCl至红，观察滴数

4、。五、试剂配制计算(1)公用试剂配制计算0.1mol L-1 的 NaAc 溶液 1LnNaAc= 1 x 0.1=0.1molnNaAc=0.1X82.03=8.2g 0.1mol L-1 的 HAc 溶液 1LnHAc= 1 x 0.1=0.1molmhAc=0.1 x 64=6.4gVHAc=5.7mL0.1mol L-1 的 Na2HPO4 溶液 1LnNa2HPO4=1 x 0.1=0.1molmNa2HPO4=0.1 X 358.14=35.8g0.1mol L-1 的 NaH2PO4 溶液 1LnNaH2PO4=1 x 0.1=0.1molMNaH2PO4=0.1X 156.01

5、=15.6g(2)0.1mol L-1 的 NH3 - H2O 溶液 1L0nNHa - H2O=1 x 0.1=0.1molnNHa - H2O=0.1X 17=1.7gVNH3 H2O=7mL0.1mol - L-1 的 NH4Cl 溶液 1L。nNH4Cl=1 X0.1=0.1molnNH4Cl=0.1X53.49=5.3g缓冲溶液配制计算pH=5计算：VNaAcVNaAcVNaAc5 = pKa lg5 =4.75 lg0.25 = lgVHAcVHAcVHAcVNaAc=6.4mL, VHAc=3.6mLVNaAc1.74 VHAcVNa2HpO4VNa2HpO47 = pKa lg

6、 247 =7.25 lg 24VNaH 2PO4VNaH 2PO40.21VNa2HpO4 =lgVNaH 2 PO4VNa 2HpO4 =0.62 VNa2HPO=3.9mL, VNaHPO=6.1mLVNaH 2PO49=pKw-pKb+lgVNH 3 H2OVNH 4cl9=14-4.75+ lgVNH 3 H 2O-0.25=VNH 4CllgVNH 3H2OVNH 4ClVNH 4ClVNH 3 RO=0.62 V 氨水=3.6mL,V氯化钱=6.4mL六、实验安排（1）按每个实验台分组配公用试剂第一实验台配0.1molL-1（NaAc、HAc）,1mol-L-1（NaAc、HAc）第二实验台配0.1molL-1（Na2HPO4、NaH2PO4）第三实验台配0.1molL-1（NH3-H2O、NH4C1）所配试剂集中放在一处公用（ 2）其他试剂安排书中剩余的试剂老师配