2019高考化学复习水溶液中的离子平衡考点规范练弱电解质的电离

1、2019高考化学复习水溶液中的离子平衡考点规范练弱电解质的电离考点规范练22弱电解质的电离（时间:45分钟满分:100分）一、选择题（本题共10小题,每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列电离方程式中正确的是（）A.NaHSO溶于水:NaHSO4Ma+H+3B.次氯酸电离：HClOC1O-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O+F-D.NH4C§于水:N+H2ONH3?H2O+H2.下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时，CH3COO-口H杯再生成CH3COOHC.H2SO提共价化合物，所以它是弱电解质D.

2、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子3.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应C12+H2OHCl+HClQi±至U平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A.NaCl固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体4.一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH+A-。将1.0molHA分子加入水中配成1.0L溶液，下图表示溶液中HAH+、A-的物质的量浓度随时间变化的示意图正确的是（）5.在体积均为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是（）6.（2017四川泸州模拟）25C时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.

3、稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（S）<c（HF）C.向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中增大D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2,则K1>K27.已知H2s能定量完成下列反应:R-+H2s（少量）HR+HS-,2Z-+H2s少量）2HZ+S2P下列叙述正确的是（）A.相同温度下电离平衡常数：Ka1（H2S）>Ka（HZ）>Ka2（H2S）>Ka（HR）B.结合H+勺能力:Z->S2->R->HS-C.同温同浓度下，溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>N

4、aZD.HgNa2s反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-8.根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的粒子组是（）化学式电离常数CH3COOHK=1.710-5HCNK=4.9X10-10H2CO3K1=4.3X10-7,K2=5.6X10-11A.H2CO3HC、CH3COO-CN-B.HC、CH3COOHCN-、CC.HCNHC、CNfCD.HCNHC、CH3COO-CN-9.已知:25C时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释CH3COOHHClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8X10-5Ka=

5、3.0x10-8Ka1=4.1乂10-7Ka2=4.7X10-11A.相同浓度CH3COONaNaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2C1O-+CO2+H2O2HC1O+C图像中A、C两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOHHClO)D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度10.(2016北京理综)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4NaHSO溶液，具导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确

6、的是()A.代表滴加H2SO4§液的变化曲线B.B点，溶液中大量存在的离子是Na卡OH-C.C点，两溶液中含有相同量的OH-D.A、D两点对应的溶液均显中性二、非选择题(本题共4个小题，共50分)11.(11分)与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3+H+O-.96乂10-5HClOHClOClO-+H+3.0X10-8H2CO3H2CO3H+HCHCH+CK1=4410-7K2=5.6X10-11H3P04H3PO4H+H2舟2PH+HPHPH+PK1=7.1

7、X10-3K2=6.3X10-8K3=4.2X10-13回答下列问题：(1)若把CH3COOHHClOH2CO3HC、H3PO4H2P、HP都看作是酸，则它们酸性最强的是(填化学式，下同)，最弱的是。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生反应的离子方程式为,1.2mol?L-1的NaClO溶液的pH=(已知:lg2=0.3)。(3)该温度下0.10mol?L-1的CH3COOH液中的c(H+)=mol?L-1。12.(8分)已知在25c时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：醋酸碳酸亚硫酸Ka=1.75X10-5Ka1=4.30X10-7Ka2=5.61x10-11Ka1=1

8、.54x10-2Ka2=1.02乂10-7(1)写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2=。(2)在相同条件下，试比较H2CO3HC、和HS的酸性强弱：。(3)如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：图像中，曲线I表示的酸是(填化学式)。A、B、C三点中，水的电离程度最大的是(填字母)。13.(16分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1mol?L-1的CH3COOH液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定增大的是。A.c(H+)B.C.c(H+)?c(OH-)D.(2)取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的

9、电离平衡(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变),待固体溶解后，溶液中的比值将(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaO厢溶液中和，则消耗的NaOHt液的体积大小关系为：V(甲)(填“>”“<”或“二")V(乙)。(4)已知25C时，三种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HC电离平衡常数K11.8X10-54.3X10-73.0X10-8电离平衡常数K25.6X10-11下列四种离子结合H+IB力最强的是。A.HCB.CC.ClO-

10、D.CH3COO-(5)常温下，取甲溶液稀释到体积为原来的100倍,其pH=;取99mL甲溶液与1mL1mol?L-1的NaOHS液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=。14.(15分)某二元酸(化学式用H2Bg示)在水中的电离方程式是H2BH+HB-,HB-H+B2P回答下列问题：(1)Na2B溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)。(2)在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是(填字母序号)。A.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol?L-1B.c(Na+)+c(OH-尸c(H+)+c(HB-)C.c(Na+)

11、+c(H+尸c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)D.c(Na+)=2c(B2-)+2c(HB-)(3)已知0.1mol?L-1NaHB容液的pH=2,则0.1mol?L-1H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能(填“<”一或“=")0.11mol?L-1,理由是。(4)0.1mol?L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。参考答案考点规范练22弱电解质的电离1.CNaHSO强强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应使用“"，A项错误；HC1O是弱酸，电离方程式中应使用“”出项错误;NH4C1溶于水的电离方程式是NH4C1N+Cl-,D项错误。2.D弱

12、电解质在水分子的作用下即可发生电离，不需要通电,A项错误;醋酸达到电离平衡时,存在CH3COOHCH3COO-+H+动态平衡,即有CH3COO-H性成CH3COOH,B错误;共价化合物不一定是弱电解质，例如HCl、H2SO薪都是强电解质，故C项错误。3.C加入NaCl固体,c(Cl-)增大，导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A项错误；加水稀释,Cl-及HC1O浓度均会减小，B项错误；加CaCO的体可消耗HCl,使平衡正向移动，HClO浓度增大,C项正确;NaOHRT与HCl和HC1O反应，使HC1O浓度减小，故D项错误。4.C将1.0molHA分子加入水中配成1L溶液，先形成的是浓度接近1

13、.0mol?L-1HA溶液,H+和A-的浓度此时为0;随着HA的电离,c(HA)逐渐减小,c(H+)和c(A-)逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各离子浓度最大，但一定小于1.0mol?L-1,C项符合题意。5.B镁粉的物质的量为=0.005mol,由反应物比例关系知盐酸恰好完全反应而醋酸过量，单位时间内，醋酸溶液的pH变化小,A项错误,B项正确；最终产生H2的体积相同,C项错误；由于醋酸为弱酸，等pH时，醋酸浓度大，则醋酸反应速率快，D项错误。6.B稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，但电离度减小，A错误。向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，根据物料守恒:c(Na+)=c(HF)+c(F-);根

14、据电荷守恒:c(Na+)+c(H+尸c(OH-)+c(F-)+2c(S),消去c(Na+)可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(S);溶液显中性，则c(H+尸c(OH-),所以c(HF)=2c(S),则c(S)<c(HF),B正确。镂根离子的水解常数Kh=,溶液的温度不变，水解常数不变,C错误。溶度积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2,则K1=K2,D错误。7.B由题给两个反应可知，酸性强弱关系为H2S>HR>HS->H酸性越强，Ka越大，所以相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HR)&

15、gt;Ka2(H2S)>Ka(HZ),A项错误;酸性越弱，酸越难电离，对应酸根离子越易结合H+,所以名合H瑞力:Z->S2->R->HS-,B项正确;依据“越弱越水解”，同温同浓度下，NaZ溶液的pH最大,C项错误;HZ与Na2必反应,D项错误。8.D根据表中电离常数可知，酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HC,H2CO3的酸性强于HCN,H2CO3CN-能够反应生成HC和HCN在溶液中不能大量共存，故A错误;B项,CH3COOH酸性强于H2CO3HCN,CH3COO龈与HC、CN-C反应，在溶液中不能大量共存，故B错误;C项,HCN的酸性强于

16、HC,HCN与C反应生成HC,在溶液中不能大量共存，故C错误;D项,HCNHC、CH3COO-CN-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。9.C由电离平衡常数大小知，酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCA项,ClO-的水解程度大，所以c(ClO-)<c(CH3COO-),错误;B项，应该生成HC,错误;C项，依据HRH+R可知电离平衡常数Ka(HR尸，温度不变，电离平衡常数不变，KW是常数，所以AC两点处的溶液中相等，正确;D项，曲线I的酸性强于曲线H，起始pH相同，所以曲线II的酸的总浓度大，稀释相同倍数后，还是曲线H的酸的总浓度大，即B点浓

17、度大，错误。10.C两个过程的反应方程式分别为Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2ONaHSO4+Ba(OH)2BaSO4+NaOH+H2(NaOH+NaHSN42SO4+H2cA项,Ba(OH)2与H2SO4刚好完全反应时，生成BaSO航淀和H2O所以此时溶液导电能力几乎为0,曲线符合，正确。B项，设溶液中有1molBa(OH)2,当加入1molH2SO41溶液导电性几乎为0,即为A点，而若加入1molNaHSO4,Ba2+与S刚好完全反应的同时，还多生成1molNaOHJf以B点溶液中Na+和OH较多，正确。C项，曲线中，向A点溶液继续加入H2SO脂液时，导电能力上升，溶液呈酸性；

18、曲线中，向B点溶液继续加入NaHSO溶液时，会继续与NaOfHz应，至D点时,OH-被完全反应，所以C点溶液呈碱性，故加入NaHSO的C点溶液中OH多,错误。D项,A点,Ba(OH)2和H2SO给好完全反应相当于纯水；D点,NaOH<NaHSO蛤好完全反应，溶质为Na2SO4均显中性，正确。11.答案(1)H3PO4HP(2)CO2+ClO-+H2OHClO+HC10.8(3)1.4X10-3解析(1)酸性最强的电离平衡常数最大；酸性最弱的电离平衡常数最小。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，根据平衡常数K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3发生反应的离

19、子方程式为CO2+C1O-+H2OHClO+HC在NaClO溶液中C1O-+H2OHClO+OH-若ClO-水解的浓度为xmol?L-1,水解后c(HClO)=c(OH-)=xmol?L-1,由K(HClO)=,即=3.0X10-8，解得:x=2.0x10-3.5,故pOH=-g(2X10-3.5)=3.2,pH=10.8。(3)设该温度下，0.10mol?L-1的CH3COOH液中CH3COO-浓度为ymol?L-1,K(CH3COOH)=1.96X10-5,解得y=1.4X10-3。12.答案(1)(2)H2CO3>HS>HC(3)CH3COOH®C解析(1)碳酸的第

20、二步电离方程式为HCH+C,第二步电离平衡常数表达式为Ka2=。(2)从表中数据可以看出,25C时，碳酸的第一步电离平衡常数>亚硫酸的第二步电离平衡常数碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为H2CO3>HS>HC(3)酸的酸性越强，加水稀释时pH变化越大，因醋酸的酸性强于碳酸，所以曲线I表示的酸是CH3COOH;对水的电离有抑制作用，所以溶液pH越小，溶液中氢离子浓度越大，对水的电离的抑制作用越大，A、B、C三点中，水的电离程度最大的是pH最大的C点。13.答案(1)BD(2)向右减小(3)<B(5)410解析(1)CH3COOH

21、§液加水稀释过程中促进电离，但c(H+)减小,A错误；，K不变，醋酸根离子浓度减小，则稀释过程中比值变大,B正确；温度不变,KW不变,C错误；稀释过程促进电离，c(H+)减小,c(OH-)增大，则的值变大,D正确。(2)醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动；向醋酸中加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，所以减小。(3)pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于HCl,酸的物质的量越多需要等浓度的氢氧化钠溶液体积越大，所以消耗的NaOHS液的体积大小关系为V(甲)<V(乙)。(4)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，根据表中数据可知，酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HC生越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合氢离子能力最强的为C。(5)pH=2的盐酸稀释到原体积的10n倍,pH增大n,所以取甲溶液稀释到原体积的100倍,pH为4;99mL0.01mol?L-1的盐酸与1mL1mol?L-1的NaOH§液混合，溶液显碱性，c(OH-尸mol?L-1=10-4mol?L-1,溶液的p