2020-2021备战高考化学化学能与电能综合题汇编附答案

1、2020-2021备战高考化学化学能与电能综合题汇编附答案一、化学能与电能1 .如图所示，E为浸有NazSQ溶液的滤纸，并加入几滴酚Mt。A、B均为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N为惰性电极。G为检流计，K为开关。试管C、D和电解池中都充满KOH溶液。若在滤纸E上滴一滴紫色的KMnO4溶液，断开K,接通电源一段时间后，CD中有气体产生。电源nt(1) R为电源的_,S为电源的_。(2) A极附近的溶液变为红色，B极的电极反应式为_。(3)滤纸上的紫色点移向_(填“A极”或“B极”)。(4)当试管C、D中的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K,经过一段时间,C、D中气体逐渐

2、减少，主要是因为，写出有关的电极反应式：。【答案】负极正极2H2O45=44+。2TB极氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气2H2+4OH-4e-=4H2O(负极)，O2+2H2O+4e-=4OH-(正极)【解析】【分析】(1)根据电极产物判断电解池的阴阳极及电源的正负极；(2)根据电解池原理及实验现象书写电极反应式；(3)根据电解池原理分析电解质溶液中离子移动方向；(4)根据燃料电池原理分析解答。【详解】(1)断开K,通直流电，电极CD及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1,通过图象知，C极

3、上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，故答案为：负极；正极；(2)A极是阴极，电解高镒酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酬:显红色，B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：2H2O-4e-=4H+O2T,故答案为：2H2O-4e-=4H+O2T；(3)浸有高镒酸钾的滤纸和电极A、B与电源也构成了电解池，因为R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极，电解质溶液中的阴离子高镒酸根离子向阳极移动，紫色点移向B极，故答案为：B极；(4)当CD里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K,构成氢氧燃料电池，氢气和氧气在碱性环

4、境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；在燃料电池中，燃料氢气为负极，在碱性环境下的电极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O,C中的电极作负极，D中的电极作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案为：氢气和氧气在碱性环境下发生原电池反应，消耗了氢气和氧气；2H2+4OH-4e-=4H2O（负极），。2+2H2O+4e-=4OH-（正极）。【点睛】明确原电池和电解池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点°2.某小组在验证反应“Fe+2Ag=Fe2+2Ag”的实验中检

5、测至ijFe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05molL-1硝酸银溶液（pH-2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ago取上层清液，滴加K3Fe（CN）6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有（2）针对溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min

6、现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深iii120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅（资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN）对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b:空气中存在O2,由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d:根据现象，判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+O下列实验I可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验n可证实假设d成立。实验I:向硝酸酸化的溶液（pH-2）中加入

7、过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。实验H：装置如图。其中甲溶液是,操作及现象是。【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解（或者加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀）Fe2+Fe+2F3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=F3+2H2O白色沉淀0.05molL-1NaNO3溶液FeC2、FeC3混合溶液按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深【解析】【详解】（1）黑色固体中含有过量铁，如果同时含有银，则可以加入HCl或H2S

8、O4溶解Fe,而银不能溶解，故答案为：加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解；K3Fe（CN）3是检验Fe2+的试剂，所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+,故答案为：Fe2+;（2）过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+,即Fe+2Fe5+=3Fe2+,故答案为：Fe+2F6+=3Fe2+;02氧化Fe2+反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,白色沉淀是AgSCN,所以实验可以说明含有Ag+,Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+,故答案为：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O;白色沉淀；实验I：证明假设abc错误，就是排除Ag+对实验的影响，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑

9、其他条件不要变化，可以选用0.05mol?L-1NaNO3,故答案为：0.05molL-1NaNO3溶液；实验n：原电池实验需要证明的是假设d的反应AglFeAg+Fc3+能够实现，所以甲池应当注入FeC2、FeC3混合溶液，按图连接好装置，如电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深，可说明d正确，故答案为：FeC2、FeC3混合溶液；按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。3.硝酸是氧化性酸，其本质是NO-有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO一氧

10、化性的探究（实验均在通风橱中完成）。实验装置编P溶?夜X实验现象J实验I6mol-L-1稀硝酸电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液向上方艾为红棕色。实验n-1、.15mol-L浓硝酸电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，溶液X铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液艾为绿色。(填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学(1)实验I中，铝片作方程式是。(2)实验H中电流计指针先偏向右边后偏向左边查阅资料：活泼金属与1mol-L-1稀硝酸反应有过程中NO一被还原。(3)用上图装置进行实验出：溶液X为1mol右偏转。的原因是。H2和NH+生成，NH+生成的原理是产生H2的-L-1稀硝酸溶

11、液，观察到电流计指针向反应后的溶液中含NH+。实验室检验NH+的方法是生成NH+的电极反应式是。(4)进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行实验IV:-B观察到A中有NH生成，B中无明显现象。AB产生不同现象的解释是A中生成NH的离子方程式是(5)将铝粉加入到NaNO溶液中无明显现象，结合实验出和IV说明理由【答案】负2NO+O=2NOAl开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH§液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH+NO-+8e-+10H+=NH+3HOAl与NaO哈液反应产生H2的过程中可将N

12、O-还原为NH,而Mg不能与NaOHt应8Al+3NO-+5OH+2HO=3NHT+8AIO2-因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成件的过程，NO一无法被还原【解析】【分析】(1)根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮；(2)实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1,铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还

13、原成二氧化氮，据此答题；(3)溶液X为1mol?L-1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH+,说明硝酸根离子被还原成了俊根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成俊根离子；(4)Al与NaOH§液反应产生Hb的过程中可将NO还原为NH,根据电荷守恒和兀素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；(5)铝粉在中性溶液中不产生氢气，也就不与硝酸钠反应，据此分析。【详解】(1)根据实验现象可知，实验1电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色，说明在原电池中铝作负极，发生氧化反应，铜做正极，硝酸根离子被还原成一氧化氮，在空气中被氧化成二氧化氮，反应方程式为2N

14、O+O=2NO2；(2)实验2中电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色，说明开始铝是负极，同实验1,铜表面有二氧化氮产生，很快铝被浓硝酸钝化，铜做负极，发生氧化反应，生成硝酸铜，溶液呈绿色，硝酸根离子在铝电极被还原成二氧化氮；(3)溶液X为1mol?L-1稀硝酸溶液，反应后的溶液中含NH+,说明硝酸根离子被还原成了俊根离子，原电池中铝做负极，铜做正极，硝酸根离子在正极还原成俊根离子，实验室检验NH+的方法是取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH§液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NHT；生成NH4+的电极反应式是NQ-

15、+8e-+10H+=NH4+3H2O；(4)Al与NaOH§液反应产生库的过程中可将NO-还原为NH;根据电荷守恒和元素守恒可写出离子方程式，而镁与碱没有反应；碱性条件下铝将硝酸根还原生成氨气，反应的离子方程式为8A1+3NO-+5OH+2H2O=3NH3f+8A1O2-；(5)铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，也就不与硝酸钠反应，所以无明显现象。【点睛】原电池中失电子发生氧化反应的一极一定是负极，得电子发生还原反应的一极一定是正极；电子流出的一极一定是负极、电子流入的一极一定是正极。4.(1)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原

16、料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池的负极反应式为O将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuC2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克。写出铁棒电极上发生的电极反应式；则理论上消耗CH4的体积在标准状况下为。(2)如图所示的实验装置中，丙为用碘化钾溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的钳夹；丁为直流电源，x、y为电源的两极；G为电流计；A、B、C、D四个电极均为石墨电极。若在两试管中充满H2S。溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，闭合K2,断开Ki。IfcSO4g液AgNS溶液甲)i匚)丙电解时反应的离子方程式为。继续电解一段时间后，甲池中A、

17、B极均部分被气体包围，此时断开K2,闭合Ki,电流计G指针发生偏转，则B极的电极反应式为,C极的电极反应为I2+H2T+2CH【答案】OH4-8e'+10OH'=CC32'+7H2OCu2+2e=Cu0.56L2-+2H2C2+4e-+4H+=2H2C4CH-4e=。22+2H2C【解析】（1）总反应为甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以总方程式为：CH4+2C2+2CH-=CC32-+3H2。正极是氧气得电子：C2+2H2C+4e-=4CH-,总反应减去正极反应（将正极反应扩大2倍，以消去氧气），得到负极反应为：CH4-8e-+10C

18、H-=CC32-+7H2Co将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuC2溶液中，铁棒接甲烷燃料电池负极，石墨棒接该电池正极，则铁棒为电解的阴极，反应为：Cu2+2e-=Cu;石墨棒为电解的阳极，反应为：2C1-2e-=C2"一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了6.4克，这6.4g是生成的单质铜（0.1mol）,则根据电极反应得到转移电子为0.2mol,1个甲烷生成碳酸根失去8个电子，所以参加反应的甲烷为0.025mol,即0.56L。（2）丙是碘化钾溶液，电解时阴阳两极分别是水电离的氢离子和碘化钾电离的碘离子反应，所以总方程式为2I-+2H2。一,-I2+H2T+2OH闭合K2,断开Ki时，

19、是用直流电源对甲乙丙进行串联电解。A中得到氢气，B中得到氧气（因为A中气体的体积大约是B的2倍），所以A为电解的阴极，B为电解的阳极，进而得到直流电源x为正极，y为负极。断开七，闭合Ki,电流计G指针发生偏转，说明形成原电池。由题意只可能是甲中形成氢气氧气燃料电池，对乙丙进行电解。所以B电极为原电池的正极，反应为氧气在酸性条件下得电子，方程式为C2+4e-+4H+=2H2O。因为B为正极，所以C为电解的阳极，注意此时c电极表面应该有刚才断开K2,闭合Ki时，进行电解得到的单质银。所以此时c电极的反应为Ag-e-=Ag+O5 .有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的

20、有关性质。分别设计如图所示的原电池，请完成以下问题：（1）负极材料：A池,B池。（2）电极反应式：A池正极;B池负极。由上述实验分析利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是（填可靠”或不可靠”。）【答案】MgAl2H+2e-=H2TAl-3e-+4CH-=AlC2-+2H2C不可靠【解析】由两装置图可知，A池中电解质为硫酸，镁较活泼作负极，总反应为镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气；B池中电解质为氢氧化钠溶液，由于铝可以被氢氧化钠溶液溶解，而镁不溶，所以此时铝较活泼，铝作负极，总反应为铝、氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠和氢气。（1）负极材料：A池Mg,B池Al。（2）电极反应式：A池正极2H+2

21、e-=H2T;B池负极Al-3e-+4OH=AlO2-+2也0。由上述实验分析利用金属活动性顺序表直接判断原电池的正负极”是不可靠的。点睛：金属的活动性与所处的化学环境有着密切的关系，所以要具体问题具体分析。本题中镁和铝两种金属，在酸性条件下，镁较活泼，但是在强碱性条件下，铝则较活泼。6 .（一）下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动，实验时，先将细铜丝一端被弯成螺旋状，先在空气中加热变黑后再迅速伸入球型干燥管中。一山|十（1）铜质燃烧匙的作用有,。（2） 实验过程中，在试管M中可观察到的现象（二）原电池与电解池在化学工业中有广泛应用。如图装置，a为

22、CuCl2溶液，X为Fe棒，丫为碳棒，回答以下问题：（1）若断开k1,闭合k2,则装置为;X电极上的电极反应式为;电解质溶液中的阳离子向极移动（填X或Y）;（2）若线路中通过3.01X1022的电子，则Y极上析出物质的质量为。【答案】（一）（1）控制反应的发生和停止与锌构成原电池加快反应速率（2）铜匙和锌粒表面都有气泡产生锌粒逐渐变小或消失（二）（1）原电池Fe2e=Fe2+Y（2）1.6g【解析】试题分析：（一）（1）铜质燃烧匙可以上下移动，因此作用之一是的作用有控制反应的发生和停止；其次铜与锌构成原电池加快反应速率。（2）锌能与盐酸反应生成氢气，其次铜锌构成原电池，铜是正极，其在表明氢离子

23、放电，所以实验过程中，在试管M中可观察到的现象是铜匙和锌粒表面都有气泡产生、锌粒逐渐变小或消失。（二）（1）若断开k1,闭合k2,则装置为原电池，铁是活泼的金属，铁是负极，则X电极上的电极反应式为Fe-2e=Fe2+;电解质溶液中的阳离子向正极移动，即向Y极移动；（2）若线路中通过3.01X1022的电子，即0.05mol电子，Y极是铜离子得到电子，电极反应式为Cu2+2e=Cu,所以丫极上析出物质的质量为0芋0164g/mol1.6g。【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池是把化学能转化为电能的装置，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子

24、，发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，解答时注意灵活应用。7 .(1)研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是(填序号)A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；8 .铁、铜与氯气反应分别生成FeCB、CuC2;C.铜片置于FeC3溶液中，铜片逐渐溶解(2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2)D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E.常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解(2)请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：a.此方案的原理不同于上述

25、任一合理方案；b.在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；c.写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象2H+2e-=向铁片逐渐溶解;Fe-(1)根据金属的活泼性顺序表可以确定金属性的强弱；(2)除了金属活动顺序表外，原电池装置也可以证明两电极材料的金属性强弱。【详解】(1)A.铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出，说明金属铁的活泼性强于铜，能证明铁的金属性比铜强，故A正确；B.铁、铜与氯气反应分别生成FeC3、CuC2,证明氯气是氧化性强的物质，能将金属氧化为高价，不能说明铁的金属性比铜强，故B错误；C.铜片置于FeCB溶液中，铜片逐渐溶解：2FeC3+Cu=2FeC2+CuC2,说明还原

26、性是铜单质强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，故C错误；D.铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡，证明金属铁能和硫酸之间发生置换反应，但是铜不能，所以能证明铁的金属性比铜强，故D正确；E.常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片会钝化，不溶解，而铜片则不会产生钝化现象，会溶解，不能说明铁的金属性比铜强，故E错误；故选AD;(2)除了金属活动顺序表外，在原电池中，如果两电极材料都是金属，负极金属的活泼性一般是强于正极金属的活泼性的，如Cu、Fe、硫酸原电池中金属铁是负极，金属铜是正极,能证明铁的金属性强于铜，设计的原电池装置如:是：铜片表面有气泡放出，发生的

27、电极反应为为Fe-2e-=Fe2+o核片仲桐片'i"-二二二二稀破皎可观察到的现象2H+2e-=H2f;铁片溶解，发生的电极反应8.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。I.高铁酸钾(K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：而铁酸钾和氢策化钾混合溶液(1)该电池放电时正极的电极反应式为;若维持电流强度为1A,电池工作十分钟，理论消耗Zng(已知F="96500"C/mol)。(2)盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向移动(填左”或右”)；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向移动(填方”

28、或右”)。(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有n,工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。'心"4解川港油池机部波计丙醉、忒1固体滤液khn(4)完成氧化”过程中反应的化学方程式:小口产NaOII+NaCIO=N电FM*+NaCl+ll2O,其中氧化剂是(填化学式)。(5)加入饱和KOH溶液的目的是(6)已知25c时KspFe(OH=4.0哎产，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入mL2mol/L的盐酸(忽略加入盐酸体积)。【答案】(1)FeO42+4H2O+3

29、e=Fe(OH)3J+5OH；0.2(2)右；左(3)使用时间长、工作电压稳定(4)2FeC3+i0NaOH+3NaC12Na2FeO4+9NaC1+5H2O；NaClO(5)减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出(6)2.5【解析】试题分析：(1)放电时高铁酸钾为正极，正极发生还原反应，电极反应式为FeO42+4H2O+3e=Fe(OH)3J+5OH；若维持电流强度为1A,电池工作十分钟，转移电子的物质的量为1X10X60+96500=0.0062176mol理论消耗Zn的质量0.0062176mol+2X65=0.2g已知F="96500"C/mol)。(2)电池工作

30、时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以盐桥中氯离子向右移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动。(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定n.(4)2FeCb+10NaOH+3NaClO-2Na2FeO4+9NaCl+5H2O氧化齐所含元素化合价降彳氐，氧化剂是NaClO；(5)加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出；(6)已知25c时KspFe(OH=4.03一干，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象收'，心”V2X1。：.>5

31、X1则至少需要加入2.5mL2mol/L的盐酸。考点：本题考查氧化还原反应、原电池、沉淀溶解平衡。9. (1)工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的(填试剂化学式)，过滤后即可得到。(2)实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH'5NaC1+NaC1O3H2O先往-5C的NaOH§液中通入适量C12,然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图表1所示，图中C表示的离子是。(填离子符号)(3)某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。则阳极反应式为:。(4)样品中C1O-的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤1

32、:准确称取样品ag(约2.20g),经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL1.000mol/L(NHk)2Fe(SO4)2溶液(过量)，再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤3:再在锥形瓶中加入100mL蒸储水及某种指示剂，用0.0200mol/LKzClQ标准溶液滴定至终点，记录消耗消耗K2Cr2O标准溶液的体积。步骤4:为精确测定样品中C1Q的质量分数，重复上述步骤2、3操彳2-3次。步骤5:数据处理与计算。步骤2中反应的离子方程式为;静置10min的目的是。步骤3中&Cr2。标准溶液应盛放在(填仪器名称)中。用0.0200mol/LK2C2。标准溶液滴定的目的是。在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因是。【答案】(1)N&CO(2)ClO-(3)Cl-6e-+6OH=C1O-+3HO(4)CIO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O;使溶液中C1O-与Fe2+反应充分完全酸式滴定管计算步骤消耗的(NHk)2Fe(SO4)2的量(其他合理答案也给分)溶液中的Fe2+被空气中的氧气氧化【解析】试题分析：(1)石灰乳与氯气反应生成氯化钙和氯酸钙，除去氯化钙后，可加入碳酸钠溶