氧化还原反应(讲义)

1、氧化还原反应(讲义)一、知识点睛1 .氧化还原反应0. C +1CnQ + H3 = Cu + 氐。(1)概念：在反应过程中有 变化的化学反应。(2)氧化反应和还原反应反应物所含某种或某些元素化合价的反应称为氧化反应；反应物所含某种或某些元素化合价 的反应称为还原反应。氧化反应与还原反应总是同时发生。(3)与四大基本反应类型间的关系置换反应氧化还原反应，复分解反应 化还原反应，分解反应和化合反应氧化还原反应。四大基本反应类型并不能包含所有的化学反应。2 .氧化还原反应的分析方法(1)双线桥法(表示反应前后同一元素电子得失数目) 步骤：标价态、连双线、注得失。得到然-，化合价降低+ 20 A 0

2、+1OjO+ Ha _ Cu+ Ha0 I A 失去BP,化合价升高(2)单线桥法(表示反应物中电子转移的方向和数目) 步骤：标价态、连单线、注数目。60+1Cu 十 口a + O 厂部3 .氧化还原反应方程式的配平(1)配平依据：在氧化还原反应中，得失电子总数相等或化合价升降总数 相等。(2)配平步骤(标、定、配、查)标：标改变的化合价；定：根据化合价升降总数相等定系数；配：用观察法配化合价无变化的物质的系数，同时将单线改成等号;查：检查是否符合质量守恒、电荷守恒等。4 .氧化剂与还原剂+20 A 0+1Co + Cu + H30氧化剂还原剂还原产物氧化产物(1)氧化剂：在氧化还原反应中，所

3、含的某种元素的化合价 6 物。特点： 电子，化合价,发生反应(即被),生成产物。(2)还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价 白物。特点： 电子，化合价,发生反应(即被),生成产物。(3)在一个反应中氧化剂和还原剂同时存在，可以是不同物质，也可以是同一物质。如：Cl2+WO = HCl + HCl5, 既是氧化剂又是还原剂。同样，氧化产物和还原产物可以是不同物质，也可以是相同物质。如：2Na + C2 望2NaCl中，既是氧化产物又是还原产物。(4)氧化性和还原性的强弱判断氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物二、精讲精练1 .下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A.

4、氧化还原反应前后一定有氧的得失B.氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变C.置换反应不一定属于氧化还原反应D.化合反应和分解反应一定属于氧化还原反应2 .下列不属于氧化还原反应的是()A. 2F2+2H2O=4HF+OB. 3N6+H2O=2HNQ+NOC. 2FeC2+C2=2FeC3D. CaO+HO=Ca(OH)3 .请用双线桥法分析下列氧化还原反应。(1) MnO2+4HCl (浓)=MnCb+C2 t +2H2O1M-(2) 2KC1Q 2KC1+3OT4 .请用单线桥法分析下列氧化还原反应(1) FQ3+3CoSL2Fe+3CO(2) Zn + Ci2+= Zn2+ Cu5

5、 .请写出配平后的化学方程式或离子方程式。(1) Cu + AgNQ- Ag + Cu(NO)2(2) C + H2SO4 (浓)& CQT + SQT + H2O(3) NO2+ HbO - HNO3+ NO(4) Cu + Fe+ Fe2+ Ci?+(5) Fe + Fe+一 f3+6 .在 FeO3+2AU2=Al2O3+2Fe的反应中:(1) 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子； 元素的化合价降低，则该元素的原子 电子。(2)该反应中F62O3发生了反应，属于剂；Al发生了反应，属于剂。(3)该反应中氧化产物是 ,还原产物是。7 .下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是()A

6、. HCRH2C. Zn2JZn8.有以下反应： SQ+H2O=H2SQ 2F2+2H2O=4HF+OB. COCO2D. FeC3-FeC2 C2+H2O=HCl+HClO 2Na+2H2O=2NaOH+H T 2H2O 2H2T+O2 TMgO+H2O=Mg(OH)2(1)不属于氧化还原反应的是 (填序号，下同)；(2) H2O只做氧化剂的是;(3) H2O只做还原剂的是;(4) H2O既做氧化剂又做还原剂的是;(5) H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是。9.已知反应：3Cu+8HNO （稀）=3Cu（NO）2 + 2NOT +4 HO,请回答：（1）被还原的HNO3和没被还原的HNQ的物

7、质的量之比为 ;（ 2）反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为；（ 3）若反应中有1 mol 电子转移，消耗铜的质量为。10.已知反应：X+2Y3+=2Y2+X2+,则下列叙述正确的是（）X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2+是氧化产物Y （ 1）+比X B D+的氧化性强A.B.C.D.11 .已知反应：Ce4+F2+=F3+C3+> Sn2+2F3+=2F2+Sn4+,由此可以确定 Fe2+、Ce3+、S#+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+12 . 常温下，在下列溶

8、液中发生如下反应： 2FeC3l + 2KI = 2FeC2l+ 2KCl + 2I 2FeC2l + Cl2 = 2FeC3l2KMnO4 +16HC1 = 2KCl + 2MnC+ 5C2 T + 8H2O,由此判断下列说法正确的是（）A.氧化性由强到弱顺序是：MnO4 > F©+ > C2 >2B.还原性由强到弱顺序是：Mn2+>Cr>Fe2+>C.反应中1 mol FeC3参加反应有1 mol电子转移D.在溶液中可以发生反应：2KCl+2=C2+2KI【参考答案】一、知识点睛1. （ 1）元素化合价（ 2）升高降低（ 3）一定是一定不是4.

9、（1）降低反应物得到（2）升高反应物失去（3）Cl2NaCl二、精讲精练不一定是降低还原还原 还原升高氧化氧化 氧化得到四比合价降低+4-1 A +2。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2-K；b t +2H3O失去九化合价升高(2)得到金-至：化合价降低+5-2加叫 】口2KC1O3=2KC1+3O2 f失去24x。，化合价升高4. (1)5e-与 +2 耳目 0 乜F镒 Qa+3 CO 上三 2Fef3CQ2(2)2h0+2+2 aZn 十 Cu" = Zn2* 十 Cu5. (1) Cu + 2AgNO= 2Ag + Cu(NO)2(2) C + 2H2SC4 (浓)JLCQT + 2SQT+2 H2O(3) 3NC2+ H2O=2HNO3+ NO