2016年上海市黄浦区中考化学三模试卷VIP

1、2016年上海市黄浦区中考化学三模试卷一、选择题（共20分）1 .地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧B.硅C.铝D.铁2 .下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A.MgB.NC.O2D.H3 .能保持水的化学性质的粒子是（）A.氢分子和氧原子B.氢原子C.氢、氧元素D.水分子4 .属于纯净物的是（）A.啤酒B.食醋C.盐酸D.蒸储水5 .以下变化中，氢元素由游离态变为化合态的是（）A.氢气液化B.电解水C.双氧水分解D.氢气燃烧6 .可用于治疗胃酸（含有盐酸）过多的物质是（）A.NaClB.CaOC,Mg（OH）2D.NaOH7 .下列变化属于物理变化的是（）

2、A.冰雪融化B.木柴燃烧C.白磷自燃D.食物变质8 .物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A.二氧化碳冰CO2B.氢氧化钙熟石灰Ca（OH）2C.碳酸钠烧碱Na2CO3D.硫酸铜胆矶CuSO49 .食品添加剂澳酸钾（KBrO3）会致癌，其中澳的化合价为（）A.+1B.+2C.+5D.无法确定10 .森林中设置隔离带的主要原因是（）A.隔绝空气B.隔离可燃物C.铺设公路D.美化环境11 .下列化学方程式书写错误的是（）A. 4P+5O2点%2P2O5B. C+O2臣整COC. Zn+CuSO4-ZnSO4+CuD. CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2T+H2O12 .汽车尾气中主要含有NO

3、、CO等气体，为减轻污染给车安装主效催化净化器”，反应为：2CO+2NO催化财N2+2CO2,其中发生还原反应的是（）A.NOB.COC.N2D.CO213 .下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A.木炭是黑色固体B.碳酸钠粉末易溶于水C.镁条能在空气中剧烈燃烧D.二氧化硫有刺激性气味14 .关于溶液的说法错误的是（）A.溶液不一定是无色的B.氧化钙不是石灰水的溶质C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液中可以含有多种溶质15 .改变20c时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是（A.恒温蒸发少量溶剂B.加入硝酸钾固体C.降低温度到10cD.升高温度到30c16 .下列说法正确的是（）A.含有

4、氧元素的化合物一定是氧化物B.酸碱中和一定生成盐和水C.碱和盐中都含有金属元素D.金属都能和酸反应生成盐和氢气17.能用于实验室制二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（)18.硫酸厂的污水中含有硫酸， 为使污水呈中性才能排放，加入的物质不能达到目的是 （）A.NaOHB.Ca（OH）2C.BaCl2D.CaOCO2C.落洒比力20.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量, 系，能用下图曲线表示的是（）反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关序号甲 HCl溶液 H2SO4溶液 BaCl 2溶液 H2SO4溶液乙大理石NaOH溶液Na2SO4溶液 锌粒19.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，某同

5、学设计的下列方案不可行的是（ 乙的质Q?A.B. C.D.二、填空题（共17分）请将结果填入答题纸的相应位置21 .目前我国的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源.因此开发利用新能源就显得格外重要.常见的家用燃料包括煤气、天然气和.其中天然气是清洁能源，其主要成分是.为提高煤的利用率，可将其转化为煤气，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为反立戴良应后0 也原孑 图一良嫌孑 一破原孑目前上海出现大量新能源汽车，该类车的能源来源是在催化剂作用下，乙醇（C2H6O）与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H6O+3O2+傕化呵

6、+5H2O.乙醇在化学物质分类中属于（填酸、碱、盐、氧化物.有机物”）.22 .某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4）,富马酸亚铁有种元素组成，摩尔质量单位是.mol的C4H2FeO4中含有6.02M022个氢原子.一个C4H2FeO4微粒的质量（单位：克）的计算表达式是.A6：'3B击C6.02X1023D产23 .水是生命的源泉，也是不可缺少的资源.某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：成分CaKZnF含量（mg/L）2030.060.02这里Ca、K、Zn、F是指（填充素、原子、单质”）.家用净水机中用活性炭的作用是.能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是（填字母）

7、I.氢气在氧气中燃烧生成水n.水的蒸发m.水的电解W.水的净化如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：I.P点的含义是.n.12c时，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为g.m.要把t1c时c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有关说法正确的是A.可以采取升高温度的方法B.溶剂的质量一定不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶质的质量可能不变W.若a溶液中含有少量b,则提纯a的方法是V.将13c时将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到tiC时，三种溶液的溶剂质量大小关系是.三、简答题（共23分）24.测定某品牌洁厕灵中硫酸质量.取 溶质质量分数为17.1%的氢氧化钢溶液

8、, pH变化的部分数据如表所示：滴加氢氧化钢溶液的质量/g5烧杯中产生沉淀的质量/g1.165求：20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加 25g反应过程中滴入氢氧化钢溶液的质量和烧杯中溶液10 X 252.334.66 4.66当烧杯中溶液的pH=7时，加入氢氧化钢溶液质量 X=g. 测得20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸白质量是 g.（根据化学方程式计算）25.现有下列仪器或装置，请回答下列问题:图102仪器a的名称是;用（填仪器名称）取废铁屑放入试管.可以用图1中AE仪器组装成制气体装置：用废铁屑与稀盐酸反应制取H2,应选（填字母）.F装置锥形瓶内装有二氧化镒和双氧水，请写出锥形瓶中发生反

9、应的化学方程式：.请预测本实验过程中，F装置中无水硫酸铜是否会变蓝？填是"或否”）.选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有（填序号）.A.颜色B.密度C.溶解性D.可燃性若用图2装置且正放在桌上进行排空气法”收集制取的H2,请把图2中的导气管”补画完整.26.某化学实验小组同学将铁粉投入某蓝色溶液中（已知：该溶液中溶质成分中只有含有硫酸根），观察有红色固体生成同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】放出的气体可能是SO2、H2.【查阅资料】SO2易溶于水，它能与H2O、NaOH反应，生成亚硫酸钠（Na2SO3）.浓硫酸可以吸水.【方案设计

10、，验证猜想】为确保安全，实验前应先收集一试管气体，先进行实验，听到轻微的爆鸣声，进行实验.小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A,发现质量无增减.【结论1】铁粉与蓝色溶液反应时，产生的气体是.推测另一个气体不存在原因【结论2】由上述实验可以推出，此蓝色溶液中一定含有溶质是.【反思】该实验是否需要尾气处理，简述理由.27.草木灰可作肥料，同学取一些草木灰做了以下实验，请完成实验报告.实验实验目的实验方案序号证明草木灰的主要取样，进行实验成分含钾元素1实验现象结论反应透过蓝色钻

11、玻璃片草木灰主要火焰呈成分含钾元色素实验2草木灰主要成分是碳酸钾实验探究碳酸钾性质3取样，向碳酸钾溶液中滴入石生成白色沉淀灰水溶液写反应化学方程式分析推测：实验3反应后上层清液中溶质成分组成实验探究实验3反应后对实验3反应后的上层清液进4上层清液中溶质成行一次取样.分上层清液溶质成分是只含氢氧化钾2016年上海市黄浦区中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分）1 地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧B.硅C.铝D.铁【考点】地壳中元素的分布与含量【分析】利用元素的分类，结合地壳中元素的含有情况进行判断解决即可【解答】解：在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素

12、，故选C2 下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（）AMgBNCO2DH【考点】化学式的书写及意义；元素的概念【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质；当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义AMg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一纯净物，故选项符合题意BN属于非金属元素，可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意

13、C.该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意.DH可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意故选A3 能保持水的化学性质的粒子是（）A氢分子和氧原子B氢原子C.氢、氧元素D.水分子【考点】分子的定义与分子的特性【分析】掌握理解分子的定义即可解答此题【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小粒子，因而能保持水的化学性质的最小粒子就是水分子；故答案为D故选D4 属于纯净物的是（）A啤酒B食醋C盐酸D蒸馏水【考点】纯净物和混合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净

14、物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素【解答】解：A、啤酒中有酒精、水等物质，属于混合物，故选项错误；B、食醋中有醋酸、水等物质，属于混合物，故选项错误；C、盐酸中有氯化氢、水，属于混合物，故选项错误；D、蒸馏水中只有水分子，属于纯净物中的氧化物，故选项正确；故选D5 以下变化中，氢元素由游离态变为化合态的是（）A.氢气液化B.电解水C.双氧水分解D.氢气燃烧【考点】单质和化合物的判别【分析】物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两

15、种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素元素以单质形式存在的称为游离态，元素以化合物形式存在的是化合态【解答】解：A、氢气液化是物理变化，氢元素还是游离态存在，故选项错误；B、电解水生成氢气和氧气，氢元素是以化合态变为游离态，故选项错误；C、双氧水分解生成水和氧气，氢元素是以化合态变为化合态，故选项错误；D、氢气和氧气燃烧生成水，氢元素由游离态变为化合态，故选项正确；故选D6 可用于治疗胃酸（含有盐酸）过多的物质是（）ANaClBCaOCMg（OH）2DNaOH【考点】酸的化学性质【分析】根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、

16、无腐蚀性的物质；据此进行分析解答【解答】解：A、氯化钠不能与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误B、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙具有腐蚀性，且反应放出大量的热，不能用来治疗胃酸过多，故选项错误C、氢氧化镁是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，能用来治疗胃酸过多症，故选项正确D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项错误故选：C7 下列变化属于物理变化的是（）A冰雪融化B木柴燃烧C白磷自燃D食物变质【考点】化学变化和物理变化的判别【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有

17、生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解答】解：A、冰雪融化是由固态变为液态只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故A正确；8 、木柴燃烧生成二氧化碳，有新的物质生成，属于化学变化，故B错；C、白磷自燃是磷与氧气反应生成五氧化二磷，有新的物质生成，属于化学变化，故C错;D、食物变质不能再吃，说明有新的物质生成，属于化学变化，故D错故选A8.物质的名称、俗名、化学式一致的是（）A.二氧化碳冰CO2B.氢氧化钙熟石灰Ca（OH）2C.碳酸钠烧碱Na2CO3D.硫酸铜胆矶CuSO4【考点】化学式的书写及意义.【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分

18、析判断即可.【解答】解：A.冰的化学式为H2O,二氧化碳的化学式为CO2,所以物质名称、俗名、化学式不一致，故A错误；8 .氢氧化钙俗名为：熟石灰；化学式为：Ca（OH）2；完全一致，故B正确；C.烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH,碳酸钠的俗称是苏打、纯碱，故C错误；D.胆矶是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4?5H20,硫酸铜也称无水硫酸铜，故D错误.故选B.9 .食品添加剂澳酸钾（KBrO3）会致癌，其中澳的化合价为（）A.+1B.+2C.+5D.无法确定【考点】有关元素化合价的计算.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合澳酸钾（KBrO3）的化学式进行解答本题.【解

19、答】解：钾元素显+1价，氧元素显-2价，设澳元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）>3=0,则x=+5价.故选C.10 .森林中设置隔离带的主要原因是（）A.隔绝空气B.隔离可燃物C.铺设公路D.美化环境【考点】灭火的原理和方法.【分析】森林隔离带可以阻隔可燃物，让大火无物可烧，可以减轻火势，方便灭火.【解答】解：A、森林隔离带不可能隔绝空气，故错误；B、森林隔离带可以隔绝可燃物，让大火无物可烧，达到灭火的目的，故正确；C、森林隔离带的目的不是铺设公路，故错误；D、森林隔离带的目的更不是美化环境，故错误.故选B.11 .下列化学方程式书写错误的

20、是（）A4P+5O2点当2P2O5B. C+O2.书COC. Zn+CuSO4-ZnSO4+CuD. CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2T+H2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T和J的标注是否正确.【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确.B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2C+O疸暨2CO.C、该化学方程式书写完全正确.D、该化学方程式书写完全正确.故选：B.12 .汽车尾气中主要含有NO、CO等气体，为减轻污染给车安装主效催化净化器”，反应为：

21、2CO+2NO催化剂N2+2CO2,其中发生还原反应的是（）TA.NOB.COC.N2D.CO2【考点】还原反应.【分析】根据在反应中，一氧化碳与氧发生了氧化反应，作还原剂；一氧化氮失去了氧，发生了还原反应，作氧化剂进行解答.【解答】解：在氧化还原反应中，失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，在反应2CO+2NO旬化对N2+2CO2中，NO失去氧变成N2是氧化剂，发生还原反应；而CO得到氧变成CO2是还原剂，发生氧化反应.故选：A.13 .下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A.木炭是黑色固体B.碳酸钠粉末易溶于水C.镁条能在空气中剧烈燃烧D.二氧化硫有刺激性气味【考点】化学性质与物理

22、性质的差别及应用.【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.【解答】解：A、木炭的颜色属于物理性质；B、碳酸钠的溶解性属于物理性质；C、镁具有可燃性属于化学性质；D、二氧化硫的气味属于物理性质.故选C.14 .关于溶液的说法错误的是（）A.溶液不一定是无色的B.氧化钙不是石灰水的溶质C.均一、稳定的液体一定是溶液D.溶液中可以含有多种溶质【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断.【分析】A、溶液可以有颜色；B、石灰水中溶质是氢氧化钙；C、溶液是均一、稳定的混合物；D、溶液中可以含有多种溶质.【解答】解：A

23、、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A说法正确；B、石灰水中溶质是氢氧化钙，故B说法正确；C、溶液是均一、稳定的混合物，故C说法错误；D、溶液中可以含有多种溶质，故D说法正确.故选C.15.改变20c时硝酸钾饱和溶液的质量分数，可行的方法是（）A.恒温蒸发少量溶剂B.加入硝酸钾固体C.降低温度到10cD,升高温度到30C【考点】溶质的质量分数.【分析】根据一定温度下的饱和溶液的性质可知，溶质达到溶解的最大极限，则增加溶质或升高温度，溶质和溶剂都不变化，则浓度不变；恒温下蒸发还是饱和溶液，则浓度不变；在该温度下增加溶剂时浓度变化，即溶液的质量分数发生改变.【解答】解；A.恒温下蒸发水，溶质

24、和溶剂都减少，但还是该温度下得饱和溶液，则该硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误；B.因为该硝酸钾溶液是饱和溶液，所以加入一定量的固体硝酸钾，固体不溶解，质量分数不变，故本选项错误；C.20c时的硝酸钾的饱和溶液，降低温度至10c时，由于硝酸钾的溶解度降低，会有部分硝酸钾晶体析出，溶质的质量变小，但溶剂的质量不变，所以溶质的质量分数变小；故本选项正确；D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，则升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，但是溶质和溶剂的质量没有变化，所以此硝酸钾溶液的质量分数不变，故本选项错误.故选C.16.下列说法正确的是（）A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.酸碱中和一定生成盐和水

25、C.碱和盐中都含有金属元素D.金属都能和酸反应生成盐和氢气【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；金属活动性顺序及其应用；中和反应及其应用.【分析】A、氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物；B、酸和碱反应能生成盐和水，属于中和反应；C、碱和盐中不一定含有金属元素；D、金属不一定能和酸反应.【解答】解：A、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸中含有氧元素，不属于氧化物.错误；B、酸碱中和一定生成盐和水.正确；C、碱和盐中不一定含有金属元素，例如氨水、氯化钱中不含有金属元素，它们分别属于碱和盐.错误；D、金属不一定能和酸反应，例如铜不能和稀盐酸反应.错误.故选B.17.能用于实验室制

26、二氧化碳，且符合启普发生器原理的装置是（B.【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.19.为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应,CO2C.W30H溶酒一【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管.该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应.【解答】解：A、长颈漏斗的下端应该伸到液面以下，故选项错误；B、气体从长颈漏斗跑掉了，故选项错误；C、能反应，但不能控制反应的进行，故选项错误；D、多了一个塑料板，可以控制反应的进行，故选项正确；故选D18.硫酸厂的污水中含有硫酸，为使污水呈中性才能排放，加入的物质不能达到目的是（）A.NaOHB.Ca

27、（OH）2C.BaCl2D.CaO【考点】酸的化学性质.【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答.【解答】解：A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能使污水呈中性，故选项错误.B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，能使污水呈中性，故选项错误.C、硫酸与氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，生成的溶液显酸性，不能使污水呈中性，故选项正确.D、氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，能使污水呈中性，故选项错误.故选：C.某同学设计的下列方案不可行的是（【考点】二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系.【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸

28、钠和水，反应没有现象，无法判断反应的进行.二氧化碳是气体，生成物中没有气体，可以借助压强的变化来判断.解答本题时，认真观察图示，分析实验装置设计的原理及依据、设计思路等，能否以此判定二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应.【解答】解：A、装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体，通过胶头滴管加入少量的氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，形成喷泉，现象明显，A方案可行；B、瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，压强减小，在大气压的作用下，U形管内水柱左侧升高甚至进入瓶中，现象明显，B方案可行；C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应没有现象，无法判断反应的进行，C方案不

29、可行；D、通入二氧化碳时，二氧化碳被左侧的锥形瓶中氢氧化钠吸收了，右锥形瓶内没有现象，由此可以判断二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，D方案可行；故选C.20.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是（）序号甲乙 HCl溶液大理石 H2SO4溶液NaOH溶液 BaCl2溶液Na2SO4溶液 H2SO4溶液锌粒乙的五A.B.C.D.【考点】盐的化学性质；酸的化学性质.【分析】根据盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液质量增加进行分析；根据硫酸和氢氧化钠反应，溶液质量保持不变进行分析；根据氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠进

30、行分析；根据硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气进行分析.【解答】解：盐酸和大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液质量增加，然后保持不变，故正确； 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液质量保持不变，故B错误； 氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，反应后溶液质量减少，故错误； 硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液质量增大，故正确.故选：C.二、填空题（共17分）请将结果填入答题纸的相应位置21.目前我国的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源.因此开发利用新能源就显得格外重要.常见的家用燃料包括煤气、天然气和液化气.其中天然气是清洁能源，其主要成分是空.为提高煤的利用率，可将其

31、转化为煤气，该反应的微观示意图如下，则生成物的分子个数比为1： 10 也原子 一氧原孑 一破原孑目前上海出现大量新能源汽车，该类车的能源来源是在催化剂作用下，乙醇（C2H6O）与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电能，请你完成该反应的化学方程式：C2H6O+3O2+4NaOH|催化网2NaNCOg+5H2O.乙醇在化学物质分类中属于有机物（填酸、碱、盐、氧化物或有机物”）.【考点】化石燃料及其综合利用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用.【分析】根据常见的家用燃料的种类进行分析；根据天然气的主要成分是甲烷进行

32、分析；根据微观模型图进行分析解答；根据反应物、生成物和质量守恒定律定律分析解答；根据乙醇的组成和有机物的定义判断.【解答】解：常见的家用燃料包括煤气、天然气和液化气.其中天然气是清洁能源，其主要成分是甲烷；由微观模型图可知：碳和水在高温的条件下生成一氧化碳和氢气，其中一氧化碳和氢气的分子个数比为：1:1;故答案为：液化气；CH4；1：1;因为乙醇与氧气、氢氧化钠在燃料电池中反应生成水和另一种物质，根据已给的方程式可知反应物还应该有NaOH,根据质量守恒定律可以推知另一种物质是碳酸钠；有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），乙醇是由碳氢氧三种元素组成的化合物，属于有机物；故答案为

33、：4NaOH；2Na2CO3；有机物.22.某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4）,富马酸亚铁有4种元素组成,摩尔质量单位是g/mol.0.05mol的C4H2FeO4中含有6.02M022个氢原子.一个C4H2FeO4微粒的质量（单位：克）的计算表达式是C.A.机02X1产170_xB170C.17016.02X1产D170X6-02X1023【考点】有关化学式的计算和推断.【分析】由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知它是由几种元素组成；物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，国际上规定物质的量的单位为mol,单位物质的量的物质的质量为摩尔质量，单位为g/mol;每1mo

34、l所含微粒个数为6.02M023,C4H2FeO4的摩尔质量为170g/mol,而1molC4H2FeO4中含有6.02M023个C4H2FeO4微粒，可以据此来计算出一个一个C4H2FeO4微粒的质量.【解答】解：由富马酸亚铁的化学式C4H2FeO4可知，它是由C、H、Fe、O这四种元素组成，摩尔质量单位是g/mol;每个C4H2FeO4分子含有2个氢原子，所以0.05molC4H2FeO4含有的原子的物质的量为0.05molX2=0.1mol,氢原子数为6.02M022,富马酸亚铁的相对分子质量为12M+1>2+56+16>4=170,C4H2FeO4的摩尔质量为no的质量为，

35、§02X1O23170g/mol, 一个 C4H2FeO4 微粒故答案为：4；g/mol；0.05；C.23.水是生命的源泉，也是不可缺少的资源.某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表:成分CaK含量（mg/L）203这里Ca、K、Zn、F是指元素ZnF0.060.02（填元素、原子、单质”）家用净水机中用活性炭的作用是吸附.能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是I,出（填字母）.I.氢气在氧气中燃烧生成水n.水的蒸发m.水的电解W.水的净化如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：I.P点的含义是tCa和c的溶解度相等，者B为20g/100g水.n.12c时，将30ga

36、物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为75g.m.要把t1C时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有关说法正确的是AD.A.可以采取升高温度的方法B.溶剂的质量一定不变C.溶质的质量分数一定变大D.溶质的质量可能不变W.若a溶液中含有少量b,则提纯a的方法是蒸发浓缩、降温结晶.V.将13c时将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1C时，三种溶液的溶剂质量大小关系是avbvc.【考点】水的净化；结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；元素的概念.【分析】水的主要矿物质中的Ca、K、Zn、F”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而

37、是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述；根据活性炭的作用回答； 能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律来考虑； 根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；P点的含义是：tC时，a、c的溶解度相等；12c时，a的溶解度是50g,因此30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量=25g+50g=75g；要使a从其饱和溶液中析出，可用降温结晶的方法，因为a的溶解度受温度影响变化比较大.【解答】解：水的主要矿物质中的Ca、K、Zn、F”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素； 活性炭有疏松

38、多孔的结构，有很强的吸附性，净水时起到吸附和过滤的作用；净水器净化后的水中仍含有可溶性的成分，故属于混合物. 能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气在氧气中燃烧生成水和水通电生成氧气和氢气，都能说明水中含有氢元素和氧元素.I、由溶解度曲线可知，P点的含义是：tie时，a、c的溶解度相等；n.12c时，a的溶解度是50g,因此30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量=25g+50g=75g；m.a、C的溶解度随温度的升高而降低，可以采取升高温度的方法变为饱和溶液，故正确;B、将C的不饱和溶液变为饱和溶液，若采取升温或增加溶质的方法，则溶剂质

39、量不变，故错误；C、若采取升温变为饱和溶液的方法，溶质的质量分数不变，故错误；D、若采取升温或蒸发溶剂恰好至饱和的方法，则溶质质量不变，若采取增加溶质的方法，则溶质的质量增加，正确；W.若a溶液中含有少量b,则提纯a的方法是蒸发浓缩、降温结晶；V.将13c时a、b、c三种物质为a>b>c,将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到tiC时，三种溶液的溶剂质量大小关系是avbvc.答案：元素；吸附；I,出；I.tiCa和c的溶解度相等，都为20g/100g水；n.75；m.ad；W.蒸发浓缩、降温结晶；V.a<bvc.三、简答题（共23分）20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断

40、滴加25g反应过程中滴入氢氧化钢溶液的质量和烧杯中溶液24 .测定某品牌洁厕灵中硫酸质量.取溶质质量分数为17.1%的氢氧化钢溶液,pH变化的部分数据如表所示：滴加氢氧化钢溶液的质量/g 烧杯中产生沉淀的质量/g 求：51.16510 X2.334.66254.66当烧杯中溶液的pH=7时，加入氢氧化钢溶液质量X=20g.测得20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是1.96g.（根据化学方程式计算）【考点】根据化学反应方程式的计算.【分析】根据表中信息可知：每加5g氢氧化钢溶液，可以产生1.165g沉淀，产生4.66g沉淀需要消耗氢氧化钢溶液20g；硫酸与氢氧化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和水，根据

41、产生的沉淀的质量为4.66g,据此结合反应的化学方程式进行分析解答即可.【解答】解：根据表中信息可知：每加5g氢氧化钢溶液，可以产生1.165g沉淀，故产生4.66g沉淀需要消耗氢氧化钢溶液20g；由题意可知：产生4.66g沉淀需要消耗氢氧化钢溶液20g,此时硫酸完全反应，设该20g稀H2SO4溶液中溶质为x.Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4J+2H20982334.66g解得x=1.96g.故测得20g该品牌的洁厕灵溶液中硫酸的质量是1.96g.故答案为:20g；1.96g.25 .现有下列仪器或装置，请回答下列问题:图1仪器a的名称是铁架台:用药匙或纸槽（填仪器名称）取废铁屑放入试管

42、.可以用图1中AE仪器组装成制气体装置：用废铁屑与稀盐酸反应制取H2,应选CE或ACE（填字母）.F装置锥形瓶内装有二氧化镒和双氧水，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：2H202"2HbO+0.2T.请预测本实验过程中，F装置中无水硫酸铜是否会变蓝？填是"或否”）.选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有BC（填序号）.A.颜色B.密度C.溶解性D.可燃性若用图2装置且正放在桌上进行排空气法”收集制取的H2,请把图2中的导气管”补画完整.【考点】氢气的制取和检验；实验室制取气体的思路；氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】根据实验

43、室常用仪器的认识，固体药品的取用，固液常温型装置进行解答；根据用分解H2O2来制取氧气的化学方程式，无水硫酸铜的性质进行分析；根据收集气体的方法进行分析；根据用洗气瓶收集气体进行分析.【解答】解：根据实验室常用仪器的认识，所示仪器铁架台，取用粉末状固体药品放入试管，可以用药匙或纸槽，为用用废铁屑与稀盐酸反应制取H2,为固液常温型装置，制气装置最好选用仪器为：CE或ACE;用二氧化镒和双氧水制氧气，化学方程式为：2H2O222H2O+O2T;无水硫酸铜遇水会变蓝，因为氧气用双氧水制得，会带有水蒸气，所以无水硫酸铜会变蓝；收集气体的方法有排水法和排空气法，是根据气体的溶解性和密度确定的，选择气体收

44、集方法时，必须考虑的气体的溶解性和密度，故选BC;用洗气瓶收集气体，密度比空气小的短进长出，所以如图:IT.答案为：铁架台；药匙或纸槽；CE或ACE;2H2O22H2O+O2T;是；BC;i26.某化学实验小组同学将铁粉投入某蓝色溶液中（已知：该溶液中溶质成分中只有含有硫酸根），观察有红色固体生成同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？【提出猜想】放出的气体可能是SO2、H2.【查阅资料】SO2易溶于水，它能与H2O、NaOH反应，生成亚硫酸钠（Na£O3）.浓硫酸可以吸水.【方案设计，验证猜想】为确保安全，实验前应先收集一试管气体，先进行检验气体纯度

45、实验,听到轻微的爆鸣声，进行实验.小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A,发现质量无增减.【结论1】铁粉与蓝色溶液反应时，产生的气体是H2,推测另一个气体不存在原因装置A反应前后质量无增减【结论2】由上述实验可以推出，此蓝色溶液中一定含有溶质是CUSO4、H2SO4_.【反思】该实验是否需要尾气处理，简述理由不需要，尾气中氢气无毒.【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法.【分析】【方案设计，验证猜想】根据氢气具有可燃性，如若不纯，点燃或加热时易产生爆炸事故进行解答；【结论1】根据铁能与酸性物质反应生成氢气进行解答；【结论2】根据铁是与酸反应产生氢气，所以推断此硫酸铜溶液中含有酸性物质解答；【反思】根据不需要，尾气中氢气无毒解答.【解答】解：【方案设计，验证猜想】氢气具有可燃性，如若不纯，点燃或加热时易产生爆炸事故，所以使用前要注意验纯，一般采用