初三化学复习物质结构知识指要

1、复习物质结构知识指要物质结构知识的复习可抓住以下几个要点来进行。(一) 要搞清构成情况(1) 构成物质的三种根本微粒：分子、原子、离子(了解原子结构示意图、离子结构示意图；了 解核外电子分层排布的规律 )。(2) 构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。了解三种微粒的根本性质。(二) 要搞清量的关系(1) 质子数+中子数 冷目对原子质量。(2) 原子：质子数=核电荷数=核外电子数阳离子：质子数=核电荷数核外电子数(所带的电荷数=质子数-核外电子数)阴离子：质子数=核电荷数v核外电子数(所带电荷数=核外电子数-质子数)。 同一种元素的原子和离子的电子层数：阳离子比原子少一层；阴离子与原子相同。(3

2、) 金属离子所带的电荷数、金属元素的化合价数值等于其原子的最外层电子数；非金属离子所带的负电荷数、非金属元素所显的负价数值等于8-最外层最子数，非金属元素所显的最高正价等于其原子的最外层电子数。(三) 搞清结构与性质的关系(1) 元素的种类决定于质子数。(2) 元素的化学性质决定于最外层电子数。最外层电子数还决定元素是金属元素、非金 属元素或稀有气体元素。(3) 质子数和核外电子数总数能决定某微粒是原子还是离子。表示物质组成和结构的化学用语(1) 元素符号 元素符号是表示一种元素的特定符号，必须标准书写。 元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子，假设符号前有系数时只表示这种元

3、素的几个原子，无宏观含义。(2) 元素的化合价 化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，它反映了原子或离子在化合物中的数量关系。 单质的化合价视为零价。根价的数值等于这种离子所带电荷数，化合价的正、负与离子所带电性一致；在化合物中正负化合价的代数和等于零。 表示方法L訐兀可化會价數匡乞元索曲化合价的芯负站(3) 化学式 是用兀素符号表示物质组成的式子。 纯洁物都有固定的组成，各种物质的组成都是通过实验测定出来的，因此，每种物质只用一种化学式表示。 宏观上看化学式表示某种物质，微观上，表示这种物质的一个分子。由化学式可知组成该物质的元素种类和它的一个分子中各元素的原子个数。 书写方法单质固

4、态金属、非金属及稀有气体用元素符号表示。一些气态非金属为双原子分子，写成。2、N2、H2、CI2 等。化合物一般是金属写左边，非金属写右边或非金属写左边，氧元素写右边。在每种元素以写暫叱*睢学式対例 按元累化合债“疋左负右"写出云素琦号井标出化 求元索正负化合愉的盘小公僵数并计算各元索原 子个数 运出化学式检验：备元索正金化合价代遨和为零*320杲小企倍数& 蘇孑数岁=2 氧原孑数=| = 3t+3x 2-K-2x 3=0右下角用小数字标明化合物中各元素的原子个数，写成 一种化合物，n、m是固定不变动，不能随便改动书场化学式妥符合化合价规那么。书写的歩骤是XnYmn、m等于1

5、时省略不写。对表示物质结构的化学用语匸曲子E< 2原禅I离子的器构示意團3“亠1也二严电I曲得I匚舒离予所蒂电磁 原子团的符号C 13离子的符号确定化学式方法归纳一根据化合价规那么确定化学式例1 假设A元素的化合价为+m B元素的化合价为-n，求A、B两元 素化合后的物质的化学式。解：求出正、负化合价最小公倍数为 mn,再求各原子个数。A的原 子个数为m n/m=n, B的原子个数为m n/n=m所求化学式为ABm练1:元素M的硫酸盐的化学式为 MSO43，试确定它的氧化物化学 式。MkQ二 根据质量守恒定律确定化学式例2 根据反响式2XY+Y=2Z,确定Z的化学式。解：根据质量守恒定律

6、： 反响前后原子种类不变， 原子数目没有增减， 反响前有两个X原子，四个丫原子，那么两个Z分子含有两个X原子和四个 丫原子。故Z的化学式为XY。练2:根据反响式3AB+2B=2C+3X确定X的化学式。AB2三 利用原子结构特征确定化学式例3： X元素的原子核外有17个电子，丫元素的原子最外层有2个电 子，求X、Y两元素所形成的化合物的化学式。解：X元素的原子最外层有7个电子，丫的原子最外层有2个电子，X 原子易得1个电子，丫原子易失2个电子，根据电子得失相等，所求化合 物的化学式为 YX2。练3. X元素的原子核内有11个质子，丫元素的原子比氩原子少2个 电子，试确定X与丫形成化合物的化学式。

7、X2Y。四 利用元素质量比确定化学式例4:有一氮的氧化物，氮氧两元素的质量比为7 : 4，求此氧化物的 化学式。解：设此氧化物的化学式为 NxOy根据 xN : yO=7：4 得：14x ： 16y= 7 ：4 即 x ： y=2 ：1故所求氧化物的化学式为 N2O。练4: A、B两元素的相对原子质量比为7 : 2,由它们组成的一种化 合物中，A B两元素的质量比为21 : 8,求此化合物的化学式。A3B五利用化学式中所含原子数、电子数确定化学式 例5：某氮氧化合物分子中含有 3个原子， 23个电子， 求此化合物的 化学式。解：设此化合物的化学式为凡0質那么工露2严"=2故所求化学式

8、为NO屮练5:某氮、镁化合物分子所含质子数是原子个数的10倍，求该化合物的化学式。(M°N)元素符号、化学式、化学方程式所表示意义的举例Hco22H2-HD21 -'- 2HQ品种表峦氢元素鳶示二氯化凑轰示二氧化碳由戰元素和氧元素蛆成義示氢气扳氟岂在点烘的会件下生成水表示氢応柔的 一个原子蔻护二氧化礪一个分子表示一T二氧化碳分子由 一个碳原子和两个甄原子 所鉅成盍示址:02 :址0的分子數比対2-1-2质凰表示氢元索的相方原子质虽是00S表示二氧化磁的拒対分孑虎虽昱44蔻示二氧就碳中碳元素与氧元索前谢呈屹为2:s表示色:0厂両0的质量出为斗'32 ' 36上述

9、各组概念，有的需要随着知识的增多要不断完善和深化， 在概念 进行比拟的根底上形成知识体系。化学反响的表示一一化学方程式(1) 质量守恒定律 质量守恒定律是书写化学方程式的根底。 在化学反响中，原子重新组合成新分子或物质，元素的种类和各原 子的数目不变，每个原子的质量也不改变，因此反响前后反响物与生成物 的质量守恒。(2) 化学方程式的含义化学方程式是用化学式来表示化学反响的式子，它表示的含义以H2与2的反响说明：各物质微粒敎比3 : 1各韧质质量比6 : 22(3) 书写化学方程式要遵守的原那么 必须以客观事实为根底，不能凭空臆造; 遵守质量守恒定律。化学方程式的配平方法最小公倍法：选择方程式

10、两端各出现一次，且原子数相差较多的元 素入手配平。例 1 配平 GH50H+COHO选择氢原子，最小公倍数为6(用、表示配平步骤。)的系数需+匕二 43奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为 偶数的原子为突破口，依次推断。例2 配平FeS+圖蛊Fe2O+SO第一步：选择氧原子为突破口，FeO中氧原子为奇数，配以最小数字 为系数，使氧原子数变为偶数FeS+O2F&O+SO第二步，由F匕原子敖推断F临的系数AFcSq+Oq2F 亡t/第三步 由s窟子数推£6的系数4£孚2十。22F亡2龟+昭6第四步：由右端氧廂子总数推6的系数4FeS2+1102 2

11、re2O3+8SO3/ v X/&+ 16 观察法：从分子的特征变化入手，分析配平例 3 配平 FO+C空-Fe+COT由观察知：C0+&CQ, FesQ可提供4个氧原子，那么400+40 f 4C0；|FE3O4-MCO=3Fe-MCO3I一 归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1, 再依次推断。例4配平阻十Q 警NO+耳Q第一步：设NH的系数为1 1NHs+0 N0+20第二步：反响中的N原子和H原子分别转移到N0和HQ中，由啤 的系数推N0和禹0的系数JNHg+O一一 1NO+H2O第三步：由右端氧原子总数推 0系数ikh305=1N0+|h2O变分数系数为整数：4皿步6 4MC十氏0 代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，