初三化学酸碱盐知识点汇编

1、初三化学?酸-碱-盐?知识点总结一、酸、碱、盐的组成厂酸是由氢元素和酸根组成的化合物女口 ：硫酸H2SQ、盐酸HCI、硝酸HNO碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水 NHH2Q盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物女口：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯洁：无色液体 工业用盐酸：黄色含 Fe3无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无：特性挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途 金属除锈 制造药物 人体中含有少量盐酸，助消化 金

2、属除锈 浓硫酸作枯燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H1与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属+酸t盐+氢气3碱性氧化物+酸t盐+水4碱+酸t盐+水5盐+酸t另一种盐+另一种酸产物符合复分解条件3、二种离子的检验试剂CI-AgNQ及 HNQSQ42-Ba(NQ)2及 HNO HCI 及 BaC"CQ2-HCI及石灰水三、碱1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水溶解放热白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠具有强腐蚀性熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+NaCO=

3、CaCQ J +2NaOHCaO +HO= Ca(OH)2用途 氢氧化钠固体作枯燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是0H1碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2酸性氧化物+碱t盐+水3酸+碱t盐+水4盐+碱t另一种盐+另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件注：难溶性碱受热易分解不属于碱的通性女口 Cu(0H)2 ACuO +H202Fe(OH)3 AFe2Q+3HbO 常见沉淀： AgCI J BaSO4 J Cu(OH) 2

4、 J Fe(OH) 3 J Mg(OH) 2 J BaCOs J CaCOsJ 复分解反响的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才 可以发生。五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物疋义凡能与碱反响生成盐和水的氧化物 大多数非金属氧化物是酸性氧化物 大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反响生成盐和水的氧化物 大多数金属氧化物是碱性氧化物 所有碱性氧化物是金属氧化物化学 性 质1大多数可与水反响生成酸CO+"O= fCOSO+"O= fSOSO+HO= HSO1少数可与水反响生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2

5、O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +HzO= Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱 t 盐+水CO +Ca(OH) 2= CaCO J +H2O(不是复分解反响)(2)碱性氧化物+酸 t 盐+水Fe2O+6HCI= 2FeCl 3+3H2O四、中和反响溶液酸碱度的表示法一一 pH1定义：酸与碱作用生成盐和水的反响 2、应用:1改变土壤的酸碱性2处理工厂的废水3用于医药3、溶液酸碱度的表示法一一 pH1 0714I1L_酸性增强*中性碱性增强2pH的测定：最简单的方法是使用 pH试纸pH用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的读数为整

6、数3酸雨：正常雨水的 pH约为5.6因为溶有CQ?酸-碱-盐?复习练习1、以下各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是A、CaO熟石灰氧化钙BC、HCI盐酸氢氯酸D2、以下有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是A、实验室制取氢气BC、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是A、氧化铜 B 、氢氧化钡C4、以下四种反响类型的化学反响中，反响物和生成物中均不可能存在单质的是 、Ca(OH)2 生石灰氢氧化钙、NaOH纯碱氢氧化钠 、金属外表除锈D、清洗水壶中的水垢、氯化钡 D 、硝酸银A、分解反响B 、化合反响C置换反响D、复分解反响5、能将 Ba(OH)2

7、、NaCI、KzCO三种无色溶液区分开来的是A、硝酸 B硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液6、“雪碧等碳酸饮料的pH小于7,晃动后翻开瓶盖，其 pH将A、变大 B、变小 C 、不变 D、无法判断7、 以下各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是+ 2-2+-2+ + - -A、H SO 4 Ba NO 3B、Ca H NO 3 Cl 2+ + - - + + 2+ 2-C、Mg K NO 3 ClD、K Na Mg SO 48、 将以下各组物质分别同时参加到水中，得到无色透明溶液的是A、CuSO Na 2SQ NaOHB、KzSQ Ba(OH) 2 HNQC、KOH MgSO4 KNO3D KCl

8、K 2SQ KNO 39、 以下各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是A、CuSO HCI NaOHB、KOHHCI NaCIC、HSQ CuSO4 HCID、KOHMgSO4 KNO310、以下物质中可以导电的是A、NaCI 溶液B、NaCI固体C、熔融的NaCID、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显A、紫色 B 、蓝色 C 、红色 D 、无色12、写出以下变化的化学方程式： Cu CuOCuCl2 Cu(OH)2CuOCu*1 23 4513、选择适宜的试剂除去括号内的杂质，写出化学

9、方程式(1) FeCI 2 CuCb(2) KCl CuCl2(3) NaNO3 Fe2(SC4)3(4) CO2 Q14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：1A + FeCI 3 t BJ红褐色+ C2C + D t EJ白色+ F3F + AgNO3 t gJ白色+ HNQ完成C跟D溶液反响的化学方程式： 写出白色沉淀 G的化学式 ;写出A溶液中溶质的化学式 。15、A为无色溶液，能使无色酚酞变为红色，取少量A做如下实验:根据实验推断以下物质的 名称：A是, B是, C是写出反响的化学方程式：16、复分解反响是我们学过的化学根本反响类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻

10、理解复 分解反响发生的条件，形成完整的知识体系。1写出以下反响的化学方程式。 氯化钡溶液与硫酸溶液混合： ; 碳酸钾溶液与稀盐酸混合： ; 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 。2你想过上述复分解反响为什么能够发生吗？这是因为在这些反响物中含有一些“特殊的阴、阳离子， 它们能相互结合。如上述反响中，实际参加反响的离子是Ba2+和SQ2，而C、H那么是“旁观者，并没有参加反响。请你分析上述反响中实际参加反响的离子是;上述反响中实际参加反应的离子是。3请根据你的想象，在以下列图右边的容器中画出表达NaQH溶液和稀HCI反响产物的示意图。酸碱盐学习过程中考前须知:溶液的形成：大颗粒固体物质，溶于水，成为均一

11、稳定的混合物生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分CaOH 2石灰石、大理石CaCO纯碱、口碱、苏打 Na2CO小苏打NaHCO烧碱、火碱、苛性钠一一 NaOH胆矶、蓝矶CuSO - 5fO碳酸钠晶体一一NazCOTOfO氨水NH H?O几种常见沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁反响条件：1有水，沉淀，气体生成2反响物必须能溶于水CI-在溶液中 离子。pH值在被测溶液中参加硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯SQ2-在溶液中在被测溶液中参加氯化钡或硝酸钡、或氢氧化钡溶液，如果生成不溶于硝酸 或盐酸的白色沉淀，那么原被测液中含硫酸根离子。CO2- 1固体或溶液在被测物质中参加稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原被测物质中含碳酸根离子。2在溶液中在被测