2018-2019学年化学人教版必修2名师精编训练题1.2.1原子核外电子的排布元素周期律版含解析

1、课后提升训练四原子核外电子的排布元素周期律（30分钟50分）一、选择题（本题包括6小题，每小题5分，共30分）1.（2017苏州高一检测）已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXOHYO>HZO,则下列判断正确的是（）A.气态氢化物的稳定性：HX>HY>ZHB.非金属活泼性:Y<X<ZC.原子半径:X>Y>ZD.原子最外层电子数:X<Y<Z【解析】选A。本题的关键是“最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故非金属性：X

2、>Y>Z,原子半径:X<Y<Z,原子最外层电子数:X>Y>Z,气态氢化物的稳定性顺序为HX>bY>ZH2.（2015福建高考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A.原子半径：W>Z>Y>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【解析】选A。W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W为磷元素,根据元素在元素周期表中

3、的相对位置关系可确定,X为氮元素,Y为氧元素,Z为硅元素。同周期元素原子半径自左向右逐渐减小,同主族自上而下逐渐增大,则根据元素在周期表中的位置判定原子半径:Z>W>X>Y,A错误；元素非金属性同主族自上而下逐渐减小，同周期自左向右逐渐增大，故最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z,B正确;元素非金属性同主族自上而下逐渐减小,同周期自左向右逐渐增大,故气态氢化物的热稳定性为Y>X>W>Z,CE确；元素原子的最高化合价一般等于该元素原子的最外层电子数，则元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,D正确。【补偿训练】短周期元素X、Y、Z的原子

4、序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是MgOC.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸【解析】选B。由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13,13/3>4,Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍，故Z的最外层电子数为6,只能是S;Y与Z同周期，最外层电子数为2,故为Mg,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2,由此可知X为NoN的氢化物溶于水显碱性，A项错

5、误;Z的氢化物的水溶液在空气中存放易被氧化成硫单质，C项错误;X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸,D项错误。3.(2017大同高一检测)根据表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T<HRB.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等【解析】选C。由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O,R为S,Q为Be,M为Al,L为MgH2O的沸点比HS的沸点高

6、，Mg的金属性比Be强,Al2Q是两性氧化物，Mg2+、S2-的核外电子数分别为10、18。4.(2017广州高一检测)下列微粒半径大小的比较中，正确的是()A.Na+<Mg+<Al3+<O-B.S2'>Cl'>Nc+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na【解析】选B。四种离子核外电子数相同，随着核电荷数的增多，离子半径依次减小，即微粒半径:Al3+<Mg<Nc+<C2',A项错；因SC比N、Al3+多一个电子层，则SC半径比Ns+、Al3+大,再根据“序小径大

7、”的规则，则微粒半径：S2->Cl->Na>Al3+,B项正确;Na、MgAl、S的原子半径依次减小，C项错;Na、KRbCs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大,D项错。【方法规律】微粒半径大小的比较一一“四同”规律(1)同周期一一“序大径小”。规律：同周期，从左往右，原子半径逐渐减小。举例：第3周期中r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。(2)同主族一一“序大径大”。规律：同主族,从上到下，原子(或离子)半径逐渐增大。举例：碱金属r(Li)<r(Na)<r(K)<r

8、(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。(3)同元素。同种元素的原子和离子半径比较一一“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径，如r(Na+)<r(Na);r(Cl-)>r(Cl)。同种元素不同价态的阳离子半径比较规律一一“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小，如r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)。(4)同结构一一“序大径小”。规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。举例：r(O2-)>r(F-)>r(N

9、a+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。5.(2017三亚高一检测)R、WX、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A.若R(OH)为强碱，则W(OH>i也为强碱B.若HXQ为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2价，则Z的最高正化合价为+6价D.若X的最高正化合价为+5价，则5种元素都是非金属元素【解析】选B。同一短周期元素，随着原子序数的递增，元素的金属性依次减弱，形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，A错;X元素的氧化物对应的水化物HXO是强酸,说明X是活泼性非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边,

10、Y的非金属性比X的非金属性更强,B正确；当Y为氧时,Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时,Z为氯，氯的最高正价为+7价,C错;在第3周期时，当X为磷,R为铝时，铝是金属元素，D错。丁度己庚6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在元素周期表中的甲乙两相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是()A.甲一定是金属元素B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D.庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强【解析】选B。戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则为氮和氧。则丁为碳，庚为氟,丙为铝，乙为

11、镁，甲可能是锂或氢。A.甲可能是氢或锂，错误，不选A;B.同一周期的元素，从左到右非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，正确，选B；C.氢氧化镁、氢氧化铝和碳酸不能相互反应，错误,不选C；D.庚为氟元素，没有氧化物，错误,不选Do二、非选择题（本题包括2小题，共20分）7.（8分）（2017新乡高一检测）（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3彳§,该元素的原子结构示意图（2）已知某粒子的结构示意图为试回答:当x-y=10时,该粒子为（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）当y=8时,粒子可能为（填名称）、>、>>O写出y=3与y=7的元素

12、最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：【解析】(1)设核电荷数=质子数=a,元素原子的电子层数为x,最外层3V电子数为y,依题意:a=5x,a=3y,则5x=3y,x=5。因原子的最外层电子数不超过8,即y为18的正整数，故仅当y=5,x=3时合理，该元素的核电荷数为15。当x-y=10时,x=10+y,说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。当y=8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为瀛原子、氯离子、硫离子、磷离子、钾离子、钙离子。y=3时为铝原子、y=7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H-Al3+3HQ答案：

13、(1).(2)原子瀛原子氯离子硫离子磷离子钾离子钙离子Al(OH)3+3HIA13+3H2O【补偿训练】根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有中，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有(填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是(填元素符号，下同)。(3)形成化合物种类最多的两种元素是。(4)第3周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)。(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于(填化学式)。【解析】(1)120号的金属元素有Li、BeNaMgAl、K、Ca。有机物的种类在化合物中占的比例最大，且C、H还能组成无机物。(5)由同一周期从左到右非金属

14、性逐渐增强可知非金属性:N>C,由同一主族从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性:C>Si,所以非金属性:N>Si。又由非金属性越强其氢化物的稳定性也越强可知稳定性:NH>SiH4。答案：(1)7KOKO、KO(任选2个)(2)He、NaAr(3)C、H(4)Na(5)NHaSiH,8.(12分)(能力挑战题)表中为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：、族周立1A01IIAIIIAIYAVAVIAVA23(1)、的原子半径由大到小的顺序为?、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(4)、的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应的离子方程式为【解析】由在元素周期表中的位置推知分别为HC、NQNaAl、Si、Cl。原子半