安徽怀远二中08-09学高三月考化学试题

1、安徽省怀远二中 2022-2022 学年高三第四次月考化学试题 高三化学备课组 2022-12-12 答题可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137 第I卷共17题，51分 单项选择题此题包括 17个小题，每题 3分，共 51分。每题只有一个选项符合题意。 1 清蒸大闸蟹由青色变成红色，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸 或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究中的A. 实验 B.假设C.观察D.分类2. NaH是一种离子化合物，跟水反响的方程式为：NaH+ HO=NaO出

2、Hd，也能跟液氨、乙醇等发生类似的反响，并都产生氢气。以下有关NaH的表达错误的选项是A. 跟水反响时，水作氧化剂B . NaH中半径比Li +半径小C. 跟液氨反响时，有 NaNH生成D .跟乙醇反响时，NaH被氧化3. 设阿伏加德罗常数为 Na。那么以下说法正确的选项是A. 常温常压下，18.0 g重水(D20)中所含的电子数为 10 NaB. 1cm3铁所含的铁原子数是 p Na/56 p是铁的密度，单位为 g cm 32与足量的Na2O2反响，Na2O2NAD. 常温下，A4. 以下实验操作或所记录的数据合理的是A. NaOH 溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中B. 液溴应盛放在用水密封且用

3、玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中C. 一学生用广泛pH试纸测得某浓度的稀盐酸 pHD. 配制硫酸亚铁溶液，是将绿矶晶体溶于蒸馏水再参加一定量的铁粉5. 以下各组离子，在指定的环境中可能大量共存的是+ +2A. 在pH为7的溶液中：Ag、K、SO、ClB. 有CO2存在的溶液中： NaS Fe3*、Cf、IC. 在参加铝粉能产生 H2的溶液中：NH+、Fe2+、SQ2、NOD. 在由水电离出的 c(OJ)=10 13mol -L 1 的溶液中：Na： ST、AIO2、SO26. 9.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO气体设稀硝酸的复原产物

4、只有NO,在反响后的溶液中参加足量的KOH溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为不考虑氢氧化亚铁和氧气反响A. 18gB. 20gC. 22gD. 24g7 以下物质不能通过化合反响直接制得的是A. FeC2B. NaHSQC. Cu(0H)2D. Fe(0Hp&自然界氧的同位素有160、170、180，氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有()A. 3种B. 6 种C. 9 种D. 12 种9 以下离子方程式的书写不正确的选项是A Ba(0H)2 溶液中滴入少量的 NaHSO溶液 Ba2+ 0H+ H+ SO2= BaSOj + HOB. 硫酸亚铁酸性溶液中参加过

5、氧化氢2Fe2+ + H202 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2 0C. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳CI0+ H20 + CQ = HC0T + HC10D2Fe2 Cl2 2Fe32CIa10.以下各组物质中，不是 按， 二“t表示一步完成关系相互转化的是hc选项ABCDaFeNa0HAl 0H3HN03bFeC3Na2C03NaAl02N0cFeC2NaClAb03N0211 以下关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系其他反响产物及反响所需条件均已略去，当X是强碱时，过量的B跟CI2反响除生成C外，另一产物是盐酸盐。以

6、下说法中不正确的选项是A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SQB.当X是强碱时,A、B、C、DE、F中均含同一种元素,F是 HN03C. B和CI2的反响是氧化复原反响D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质12. 反响3A g+B g2C g+2D g在不同条件下，反响速率分别为 v A = 0.6 mol L-1 min -1 v B= 0.45 mol L-1 min -1 v C= 0.015 mol L-1 s-1 v D= 0.45 mol L'1 min -1那么此反响在不同条件下进行得最快的是A. B. C. D.13. 将一定量Fe和F

7、®03的混合物放入 2mol/L的HN6溶液25mL中，反响完全后，无固体 剩余，生成224mL NO气体标准状况，再向反响后的溶液中参加 1mol/L的NaOH溶 液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是14. 在5L的密闭容器中充入 2molA气体和ImolB气体，在一定条件下发生反响：2A g+5Bg亠 2Cg达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反响前的6，那么A的转化率为A. 67%B. 50% C. 25%D. 5%15. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z,X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它 K层与L层电子总数的一

8、半，Z元素的L电子层上的电子 数比Y元素原子的L电子层上的电子数少 2个，那么这三种元素所组成的化合物的化学式 不可能是A. X2YZ1B. XYC. X3YZ1D. X4Y2Z716. 热化学方程式 2SQg+ O2gSO3g ; H= Q kJ/molQ>0，那么以下说法正确的选项是A. 2molSO2g和 1mol O2g所具有的能量大于 2 molSO3g所具有的能量B. 将2molSO2g和1mol O2g置于一密闭容器中充分反响后放出QKJ的热量C. 升高温度，平衡向逆反响移动，上述热化学方程式中的Q值将减小D. 如将一定量SQg和O2g置于某密闭容器中充分反响后放热QKJ,

9、那么此过程中有2molSO2 g被复原17. 如以以下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是CuSO溶液饱和NaC溶液FeOH胶体甲乙丙 丁惰性电极。将电源接通后，向 乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。那么以下说法正确的选项是A. 电源B极是正极B. 甲、乙装置的C、D、E F电极均有单质生成，其物质的量比为 1 : 2 : 2 : 2C. 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液D. 装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带负电荷第n卷洪5题，49分18. 12分化学是一门以实验为根底的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置, 是根本的化学素养之一。请按要求完成

10、以下四小题。1右以以下图是气体制取装置，以下能用此 随用、随关随停的是A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫D . I2实验室可用右以以下图所示装置枯燥收集某气体R,那么R可能是A. S02 B . NH3 C . NO D . Cl 23某同学如右以以下图所示装置进行实验，出现小气球 鼓起来的现象，那么使用的固体和液体试剂可能是A.铜与浓硫酸B .铁与浓硫酸C.铝和氢氧化钠溶液D .二氧化锰和浓盐酸A-向世曾宀橋如差体4指出下面3个实验中各存在的一个错误:A, B, C19. 10分按要求写出以下氧化复原反响的化学方程式。1水作复原剂： 2

11、水作氧化剂： 3水既作复原剂又作氧化剂： 4水既不作复原剂又不作氧化剂： 5一种活泼金属单质复原一种酸性氧化物：。20. 8分A、B C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。 F的焰色反响呈黄色。在 G中，非金属元素与金属元素的原子个数 比为1： 2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如以下图图中局部产物未列出;请填写以下空白：1C是写元素符号。2单质A的无色晶体所属的晶体类型是:3H与盐酸反响生成 E的化学方程式:4E与F反响的化学方程式： A盐醴-1 i-F1B -*E_ H GD _5F与G的水溶液反响生成I和D的离子方程式是:21. 12分

12、由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的假设干种：“、NHf、Mg2+、Ba2+、C1、SQ2、CQ2-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体已折算成标准状况下的体积3加足量BaC12溶液时，对所得沉淀 进行洗涤、枯燥、称量；再向沉淀 中加足量稀盐酸，然后枯燥、称量第一次称量读数为6. 27g，第二次称量读数为试答复以下问题:1根据实验1对C1是否存在的判断是 填"一定存在、“一定不存在或“不能确定；根据实验1 3判断混合物中一定不存在的离子2试确定溶

13、液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度可不填满阴离子符号物质的量浓度mol L13试确定K+是否存在？ ，判断的理由是22. 7分将gFe粉过量与mL浓硫酸在加热条件下充分反响，共收集到L标况气体设生成的气体全部逸出，其质量为g。试计算：浓H2SO4的物质的量浓度反响后剩余铁粉的质量请写出反响的离子方程式并计算所需判断反响后的所得溶液能否与氯气反响？如能,氯气的物质的量；如不能，请说明理由。2022-2022学年度怀远二中高三第四次月考化学试卷答题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷答案请填涂在答题卡

14、上01234567第卷49分【、填空题共两题 22分18. 12 分1;2 3AC 19. 10 分12。45三、推断题8分20. 1 2345四、实验题12分21 . 1 2阴离子符号物质的量浓度mol L13) 五、计算题7分gFe粉过量与 mL浓硫酸在加热条件下充分反响，共收集到L标况气体设生成的气体全部逸出，其质量为g。试计算：浓H2SQ的物质的量浓度反响后剩余铁粉的质量判断反响后的所得溶液能否与氯气反响？如能，请写出反响的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。怀远二中2022-2022学年高三第四次月考化学答题卷答题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 0:

15、16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Ba:137第I卷答案请填涂在答题卡上1234567891011121314151617BBBBDBCCDCDAABAAB第卷49分18.1B 2B 3C(12 分)4A滴管口伸人试管中B.试管口向上C 混合气体从短导管进入洗气瓶每空 2分19. (10分)(1)2F2 +2H2O = 4HF +O2 (2)2Na+ 2H2O=2NaOH+H2 f2出0 2H2 f + 02 f Cl 2+H2O=HCI+HCIO2Mg +CO22Mg0 + C每空2分其它合理也可20. 8 分1Na1分，写成名称的不得分1分2原子晶体3Na2C

16、Q + 2HCI = 2NaCI + HO + CQf2 分2分42Na2O2 + 2CQ = 2Na2CO3 + O25Na2O2 + 2 H2O + ST = 2Na+ + 4OH + Sj 2 分21. 12 分1_不能确定 _ 1 分Ba2+、Mg2+2 分阴离子符号物质的量浓度mol L1so2- 1 分0. 12 分CQ2- 1 分0. 22 分3存在1分：溶液中肯定存在离子是NH+、CO2-和SQ2-。经计算，NH+的物质. 2 2 _的量为0.05mol,CO3、SO的物质的量分别为 0.02mol和0.01mol ,根据电荷守恒，得K一定存在。2分22 . 7分将gFe粉过量与mL浓硫酸在加热条件下充分反响，共收集到L标况气体设生成的气体全部逸出，其质量为g。试计算：浓H2SQ的物质的量浓度反响后剩余铁粉的质量判断反响后的所得溶液能否与氯气反响？如能，请写出反响的离子方程式并计算所需氯气的物质的量；如不能，请说明理由。解：由于铁过量，且硫酸在反响过程中会不断变稀，故发生的反响方程式为：Fe + 2H2SO4(浓)=FeSO + SO f + 2H2OFe + H2SO = FeSO + H2 f且物质间物质的量存在如下的关系：Fe2H2SO4SQFeH2SO4H2依题意可知n(SQ) +