常见物质的除杂

1、常见物质的除杂方法、利用物理性质的差异1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。2. 结晶法：假设混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法 除杂。3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中别离出来或从不 能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，

2、从而使离 子或分子从胶体溶液里别离的操作，叫做渗析。渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来别离互溶混合物。二、利用化学性质的差异1. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。2. 氧化复原法：利用物质的氧化性与复原性，将杂质氧化或复原，使其转化为易于别离的 物质。3. 络合法：参加络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质别离。4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反响的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反响的性质，将气体混合物中的杂质分

3、别转入酸溶液 或碱溶液常见的物质除杂20 Na2C03 NaHC03 力口热序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 除杂质的方法21 NaCI NaHC03盐酸蒸发结晶1 N2 02灼热的铜丝网洗气22 NH4CI (NH4)2S04 Ba CI2 溶液2 C02 H2S硫酸铜溶液 洗气过滤3 CO C02石灰水或烧碱液 洗气23 FeCI3 FeCI2 诵入过量 CI2 -4 C02 HCI饱和小苏打溶液 洗气24 FeCI3 CuCI2 铁粉、CI2 过滤5 H2S HCI饱和NaHS溶液 洗气25 FeCI2 FeCI3铁粉 过滤6 S02 HCI饱和NaHS03溶液洗气26 Fe(0H)3

4、胶体 FeCI3 半透膜7 CI2 HCI饱和NaCI溶液 洗气27 CuS FeS稀盐酸或稀硫酸 过滤8 C02 S02饱和小苏打溶液 洗气28 I2 NaCI 升华9碳粉Mn02浓盐酸加热后过滤29 NaCI NH4CI 力口热10 Mn02碳粉加热灼烧30 KN03 NaCI蒸馏水 重结晶量渗析11碳粉CuO盐酸或硫酸过滤12 AI2O3 Fe2O3 NaOH 溶液过量，再通 CO2 过 滤、加热固体13 Fe2O3 AI2O3 NaOH 溶液 过滤14 AI2O3 SiO2 盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸 过滤16 CuO ZnO NaOH溶液 过滤1

5、7 BaSO4 BaCO3稀硫酸 过滤18 NaOH Na2CO3 Ba OH2 溶液话量过滤19 NaHCO3 Na2CO3 诵入过量 CO2 31乙烯SO2、H2O碱石灰洗气32乙烷乙烯溴水洗气33溴苯溴稀NaOH溶液 分液34硝基苯NO2稀NaOH溶液分液35甲苯苯酚NaOH溶液分液36乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37乙醇水新制生石灰蒸馏38苯酚苯NaOH溶液、CO2分液39乙酸乙酯 乙酸饱和Na2CO3溶液分 液40溴乙烷乙醇蒸馏水分液41肥皂甘油食盐过滤42葡萄糖淀粉半透膜渗析一、常见气体的检验1、H2 :无色、无味、可燃；不纯点燃发出爆鸣声；点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩

6、一枯燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O2、O2 :无色无味、能使余烬木条复燃；3、Cl2 :黄绿色刺激性气体有毒；使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：CI2+2KI=2KCI+I2I2遇淀粉变蓝；使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：CI2+H2O=HCI+HCIOHCIO强氧化性漂白作用；4、CO2 :无色无味无毒；使燃着木条熄灭；通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3j +H2O5、CO :无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3j +H2O6、NO2 :红棕色气体有刺激性气味、有

7、毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO :无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO28、N2 :无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。9 SO2 :无色有刺激性气味、有毒；通入品红溶液，品红褪色加热又恢复颜色；使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O :使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4 + 2H2O=2M n2+5SO42-+4H+10、 HCI :无色刺激性气味；能使湿润蓝色石蕊试纸变红：HCI=H+CI ;用蘸浓氨 水玻璃棒靠近冒白烟： NH3+HCI=NH4CI ;气体通入 HNO3酸化的A

8、gNO3溶液，有白色 沉淀生成：HCI+AgNO3=AgCI J +HNO3 AgCI 不溶于 HNO311、H2S :无色臭鸡蛋气味有毒；遇 Pb(NO3)2、(CH3COO)2Pb、CuSO4溶液均产生黑色 沉淀：Pb2+H2S=PbSj +2H+; 2CH3COO +Pb2+H2S=PbS J +2CH3COOH; Cu2+H2S=CuSj +2H+12、 NH3 :无色刺激性气味；遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3 H2ONH4+OH；用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCI=NH4CI14、CH4 :无色无味、可燃；点燃后火焰呈浅蓝色，火焰上方罩一枯燥烧杯，烧杯壁上有水珠

9、罩生成；罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：CH4+2O2CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3j +H2O15、 C2H4 :无色稍有气味；点燃，火焰明亮少量黑烟：C2H4+3O22CO2+2H2O ；使KMnO4(H+)溶液褪色；使溴水褪色：CH2=CH2+Br2CH2Br CH2Br216、 C2H2 :无色无味；点燃火焰明亮并伴有大量黑烟：2C2H2+5O24CO2+2H2O ;使KMnO4(H+)溶液褪色；使溴水褪色：CH= CH+2Br2宀CHBr2 CHBr2小结：观察法：对于特殊颜色的气体如CI2(黄绿色卜NO2(红棕色)、碘蒸气紫红可据此辨之。溶解法：根据溶于水

10、的现象不同区分，如NO2和溴蒸气均为红棕色，但溶于水后NO2形成无色溶液；溴形成橙色溶液。褪色法：SO2和CO2可用品红溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。试纸法：如石蕊试纸、醋酸铅试纸。星火发： 适用于有助燃性或可燃性的气体检验，如O2使带火星木条复燃；CH4和C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2那么可根据其燃烧产物来判断。2 几种重要阳离子的检验IH+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。2Na+、K+用焰色反响来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色通过钴玻片。3Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。4Mg2+ 能与

11、NaOH溶液反响生成白色 Mg(OH) 2沉淀，该沉淀能溶于NHQI溶液。5a| 3+能与适量的NaOH溶液反响生成白色 AI(OH) 3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。6Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCI沉淀，不溶于稀 HNO 3,但溶于氨水，生成Ag(NH 3)2 +。7NH4+ 铵盐或浓溶液与 NaOH浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石 蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH 3气体。8Fe2+能与少量NaOH溶液反响，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(0H)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里参加 KSCN溶液，不显红色，参加少

12、量 新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ci 2 = 2Fe3+2C9Fe3+能与KSCN溶液反响，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。10Cu2+ 蓝色水溶液浓的 CuCl2溶液显绿色，能与NaOH溶液反响，生成蓝色 的Cu(OH) 2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反响， 在金属片上有红色的铜生成。3 几种重要的阴离子的检验1OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。2C 能与硝酸银反响，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH 3)2+。

13、3Br_能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。4能与硝酸银反响，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成12,使淀粉溶液变蓝。5SO42能与含Ba2+溶液反响，生成白色 BaSO4沉淀，不溶于硝酸。6SO32浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与 BaCl2溶液反响，生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有 刺激性气味的SO2气体。7S2能与Pb(NO3)2溶液反响，生成黑色的 PbS沉淀。8CO32-能与BaCl2溶液反响，生成白色的 BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸或盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊

14、的CO2气体。9HCO3取含HCO3盐溶液煮沸，放出无色无味 CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向 HCO3盐酸溶液里参加稀 MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。10PS3- 含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO 3反响，生成黄色Ag 3PO4沉淀，该沉 淀溶于硝酸。11NOf浓溶液或晶体中参加铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。4.几种重要有机物的检验1苯能与纯溴、铁屑反响，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反响，生成黄色的苦杏仁气味的油状密度大于1难溶于水的硝基苯。2乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反响，使其外表上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反响，将生成的气体通入饱和 Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。3苯酚能与浓溴水反响生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCb溶液反响，生成紫色溶液。4乙醛能发生银镜反响，或能与新制的蓝色 Cu(0H)2加热反响，生成红色的