福州高级中学—学年第一学期期中考试高二理科化学试卷

1、福州高级中学20102011学年第一学期期中考试高二理科化学试卷试卷总分：100+50分 完卷时间：90分钟卷 共100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1. 下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是A.2s<2p B. 3px<3py C. 3s<3d d.4s>3p2. 某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，则该元素是A. K B. S C. Cl D. P3元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式

2、为A. Y3X2 B. X2Y3 C. X3Y2 D. Y2X34. 下列各组原子中，按第一电离能递增顺序排列的是A. B、C、N B. N、P、AsC. Be、Mg、Ca D. He、Ne、Ar5.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是A BCD6. 下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线C用铂金做首饰 D铁易生锈7. 某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不正确的是A该元素基态原子中共有25个电子 B. 该元素原子核外有4个电子层C. 该元素原子最外层共有2个电子 D. 该元素原子M电子层共

3、有8个电子8. 短周期Y元素的p轨道上有3个未成对电子，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式可能是A. H3YO4 B. H4YO4 C. HYO2 D. H2YO49下列说法正确的是A金属与非金属化合时，都可以形成离子键B金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性C电负性相差越大的元素间越容易形成离子键D同周期元素从左到右，第一电离能和电负性均增大10. 表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A:He    B    C1s2   D11. 具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是A.

4、3p轨道上有1个未成对电子的原子和4p 轨道上有1个未成对电子的原子B. 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 C. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 D. 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子12已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A原子半径A>B>C>DB原子序数d>c>b>aC离子半径C3->D->B+>A2+D元素的电负性A>B>C>D13下列物质中有氧离子存在的是AH2O

5、BCaO CKClO DKOH14. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大15. 下列有关原子结构的说法，正确的是A.氢原子的电子云是球形对称的 B.非金属元素的最外层电子数都大于3 C.金属元素的最外层电子数都小于4 D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是816. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是ANaCl BSiO2 CNH4Cl DI217下

6、列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是A1与6 B2与8 C9与11 D8与1418下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的是A将金属C分别放入A盐和B盐的溶液中，只有A析出B发生氧化还原反应时，A元素的原子失去的电子比B元素原子多CB阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强DA与水剧烈反应放出氢气，而B不能二填空题（本题包括4小题，共46分）25（9分）写出下列基态原子的核外电子排布 17Cl ；(2) 29Cu 。 34Se 。 26（9分）下表列出了钠的卤化物的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651回答下列问题：（1）N

7、aF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是 。（2）卤化钠的晶格能由高到低的顺序为 ，硬度由大到小的顺序为 。27（18分）根据下列表格，回答有关问题。族周期AAAAAAA0二三（1）在上表所给元素中，第一电离能最小的是 ，最大的是 ，电负性最大的是 （填元素名称）。（2）这些元素最高价氧化物对应水化物中， 酸性最强， 碱性最强，呈两性的是 （填化学式）（3）在元素的原子中， 原子半径最大，未成对电子数最多的是 ，有两个未成对电子的元素是 （填元素名称）。28（10分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个

8、原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。（1）W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) _（填“强”或“弱”）。（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的_（填“大”或“小”）。（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。卷 共50分三、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共18分） 19已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是AZXY3     BZX2Y6 

9、60;   CZX4Y8    DZX8Y12 20W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17； X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 A金属性：YZ       B离子的还原性：XWC氢化物的稳定性：XW  D原子半径：XYZ 21下列判断错误的是A含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型

10、的晶体D金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高22有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. W、Z、M元素的氢气化物沸点依次降低C. 元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂23有M、R两种主族元素，已知M2离子与R+离子核外电子数之和为20，下列说法正确的是AM与R的质子数之和一定等于21B若M在第3周期，则R一定在

11、第2周期CM2可能比R+的离子半径小DM与R的原子序数之差可能等于724.几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价ks5u +2+3+6、2+7、12原子半径/nm据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是AL、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈BQ、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物CM与T形成的化合物能和强酸、强碱反应DL与R两元素形成的化合物中，含有共价键四填空题（本题包括3小题，共32分）29（7分） A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其

12、元素符号为            ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为        ，C的元素符号为         ；（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D元素的基态原子的电子排布式为        

13、    。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E元素的基态原子的电子排布式为          。30.（10分） 短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：（1）上述六种

14、元素中，      元素的原子的第一电离能最大，理由是：                                   。（2）C元素原子的第一电离能    

15、60;D（填“>”“<”“=”）。（3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是              。（4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物属于离子晶体的是      。（5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：  。31.（5分） A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子L电子层有2个未成对电子，电子总数是E原子

16、电子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：（1）C单质的电子式_，E元素的原子结构示意图是_（2）化合物乙属于_晶体（3）E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为_。32（10分）为验证氯、溴、碘单质非金属性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 .（1）验证氯气的非金属性强于碘的实验现象是

17、60;        。（2）B中溶液发生反应的离子方程式是         。（3）为验证溴的非金属性强于碘，过程的操作是         。（4）过程实验的目的是         。（5）氯、溴、碘单质的非金属性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下   &#

18、160;     ，得电子能力逐渐减弱。福州高级中学20092010学年第二学期期中考试高二化学参考答案1B 2C 3A 4A 5B 6D 7D 8A 9C 10D 11B 12C 13B 14D 15A 16C 17C 18D19A 20C 21B 22D 23B 24C25. （9分，每小题3分）(1)1s22s22p63s23p5 (2) 1s22s22p63s23p63d104s1 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p226（9分，每空3分）（1）F的半径比Br的小，NaF晶体中的离子键比NaBr的强，因此NaF 的熔点高； （2）NaF > NaCl > NaB