杭十中二OO四学年第一学期期中考试高二年级化学试卷(理科)

1、杭十中二OO四学年第一学期期中考试高二年级化学试卷(理科)(1)可能用到的相对原子质量：Cu-64 H-1 N-14 O-16一、选择题：每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分1关于氮族元素用R表示的以下表达正确的选项是 A最高化合价为+5价 B氢化物的通式为RH5 C非金属性由上到下递增 D其含氧酸均为一元强酸2以下溶液中，不需要避光保存的是 A氯水 B浓硝酸 C浓盐酸 D硝酸银溶液3以下说法中正确的选项是 A可逆反响到达化学平衡时的特征之一是正反响速率和逆反响速率相等 B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反响的方向移动 C在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反响的

2、平衡状态 D在其他条件不变时，使用催化剂可以增大正反响速率，化学平衡向正反响方向移动4赤潮是水体富营养化即水体有机物和营养盐氮和磷过多引起的，水体污染物中的营养物质是产生赤潮的主要原因。我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要添加了三聚磷酸钠，禁止使用的原因是 A三聚磷酸钠会引起白色污染 B三聚磷酸钠会跟水中的Ca2+、Mg2+形成沉淀堵塞下水管道 C三聚磷酸钠会造成自然水质富营养化，使水生植物大量繁殖，水质变坏 D三聚磷酸钠价格昂贵，使用本钱高5以下各组物质中，互为同素异形体的是 A和 B红磷和白磷 CH2O和D2O D氯水和液氯6对于在一密闭容器中进行的以下反响：C(

3、s)+O2(g)=CO2(g)，以下说法中错误的选项是 A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反响速率 B升高温度可以加快化学反响速率 C增加压强可以加快化学反响速率 D增加木炭的量可以加快化学反响速率7实验室制取以下气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是 AH2 BO2 CCl2 DCO28通常状况下能共存，且能用浓硫酸枯燥的一组气体是 AH2、O2、N2 BO2、NO、NO2 CH2、N2、NH3 DNH3、HCl、NO29增大压强，对已到达平衡的以下反响产生的影响是3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s) A正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动 B正反响速率减小，逆反响速率

4、增大，平衡向逆反响方向移动 C正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动 D正、逆反响速率都没有变化，平衡不发生移动10反响3A+4BC+2D其反响速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)mol/(L·min)表示，那么正确的关系是 AV(A)=V(C) BV(B)=V(A) CV(C)=4V(B) DV(D)=V(C)11传说中，葛洪炼丹的炼丹井就在杭州的葛岭，据史书记载，约在317年，葛洪用雄黄、松脂、硝石三种物质炼制得到砷。以下有关砷的说法正确的选项是 A砷位于元素周期表中的第三周期、第VA族 B砷的元素符号是Sn C砷化氢的稳定性大于氨 D砷酸的酸性比磷酸弱12以

5、下检验NH的方法合理的是 A往未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，滴入酚酞试剂 B往未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 C将湿润的红色石蕊试纸放在盛有未知溶液的试管口 D往未知溶液中滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口13以下反响到达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反响方向移动的是 A2NO2N2O4正反响为放热反响杭十中二OO四学年第一学期期中考试高二年级化学试卷(理科)(2) B3O22O3正反响为吸热反响 CH2(g)+I2(g)2HI(g)正反响为放热反响 DNH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2正反响为吸热反响14对于到达平衡状态的可逆

6、反响：N2+3H22NH3正反响为放热反响，以下表达中正确的选项是 A反响物和生成物的浓度相等 B反响物和生成物的浓度不再发生变化 C降低温度，平衡混合物里NH3的浓度减小 D增大压强，不利于氨的合成15在合成氨工业中，实施以下目的的变化过程与平衡移动无关的是 A为增加NH3的日产量，使用催化剂 B为增加NH3的日产量，不断将NH3别离出来 C为增加NH3的日产量，采用500左右的高温 D为增加NH3的日产量，而采用20MPa50MPa的压强16在一定条件下，对于密闭容器中进行的反响P(g)+Q(g)R(g)+S(g)，以下说法中可以充分说明这一反响已经到达化学平衡状态的是 AP、Q、R、S的

7、浓度相等 BP、Q、R、S在密闭容器中共存 CP、Q、R、S的浓度不再变化 D用P的浓度表示的化学反响速率与用Q的浓度表示的化学反响速率相等17以下措施能增大反响物活化分子百分率的是 A加压 B升温 C使用负催化剂 D提高反响物浓度18铜与过量稀硝酸充分反响，发生氧化复原反响的HNO3的物质的量为 A0.8mol B0.6mol C0.3mol D19氮的某氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，此氧化物中氮的化合价为 A+1 B+2 C+4 D+520以下哪种说法可以证明N2+3H22NH3已达平衡状态 A1个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂B有nmolN2分解，同时有3nmolH2分

8、解C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D有2nmolNH3生成，同时有3nmolH2分解21在标准状况下，将1120LN2与3360LH2通入氨合成塔中，在一定条件下到达平衡，从合成塔出来的混合气体恢复到标准状况时的体积为3360L。平衡后混合气体中氨气的体积分数为 A20% B30% C33.3% D66.7%22在氨水中存在NH3·H2ONH+OH -的平衡，如果要使平衡逆向移动，同时增大c (OH -)，应选用以下方法中的 A参加盐酸 B通入NH3 C参加NH4Cl固体 D参加Ba(OH)2固体23在10时，某化学反响速率为0.1mol/(L·S)，假设温度每升

9、高10，化学反响速率增大到原来的3倍，为把该反响速率提高到2.7mol/(L·S)，那么需要把温度升高到 A20 B30 C40 D5024在一定温度下的以下可逆反响：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)生成物C的体积分数c%与压强P1和P2、时间t1和t2的关系如右图所示。那么在下述关系正确的选项是 AP1>P2，m+n>p+q BP1<P2，m+n>p+q CP1>P2，m+n<p+q DP1<P2，m+n<p+q25将3molmolB混合气体充入2L的密闭容器中，使之发生反响：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，经

10、过5分钟反响到达平衡，生成1molD，经测定杭十中二OO四学年第一学期期中考试高二年级化学试卷(理科)(3)C的平均反响速率为0.1mol/(L·mol)，与此有关的以下表达正确的选项是 AB的转化率为20% BB的平衡浓度为 CA的平均反响速率为0.3mol/(L·min) Dx的数值为3二、填空题：共26分266分写出以下反响的方程式。Cu和稀硝酸反响的离子方程式_。NO2通入水中反响的化学方程式_。N2与O2放电反响的化学方程式_。272分配平以下化学方程式，化学计量数填入相应方框内 HNO3+CuSCuSO4+NO+H2O286分将铁放入冷的浓硝酸中，铁会发生_，这

11、是因为浓硝酸具有强_性氧化或复原，但是加热后铁将溶解，生成黄色的Fe(NO3)3溶液，在该溶液中参加几滴KSCN溶液后，生成_色溶液。2910分在5L密闭容器中进行可逆反响，其物质的量与反响时间的关系如右图：反响方程式为_。030秒内A的平均速率为_。平衡时B的物质的量分数为_。30秒后，对该平衡体系加压，平衡不移动，假设A为气态，那么B为_态，C为 _态。填写固、液、气302分在合成氨的反响中，由amolN2和bmolH2混合于反响容器中，平衡时有cmolNH3生成，那么NH3在平衡混合物中所占的体积分数为_。三、简答题：共12分316分A、B、C、D、E分别为NH4Cl、(NH4)2SO4

12、、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的某一种，把它们两两混合：A和B混合产生白色沉淀，加热后无明显变化；B和C混合产生白色沉淀，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；B和E混合无明显变化，加热后产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。根据以上现象，判断A_C_E_(填化学式)。326分2NO2N2O4的正反响是放热反响，为了说明温度对化学平衡体系的影响，做了如下实验：把NO2和N2O4的混合气体盛在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把一个烧瓶放进热水里，把另一个烧瓶放进冰水里。答复以下问题：此时可观察到的现象是具体描述_；该实验欲得出的结论是_；该实验最终两烧瓶中存在的化学平衡

13、均发生了移动，你认为除了温度是引起平衡发生移动的因素外，还有其它因素吗？假设有是什么因素？_。四、计算题：共12分335分在温度和压强不变时，2NO2O2+2NO的反响到达平衡。假设向反响前的容器中通入1molNO2，平衡时，反响混合气体总物质的量为，那么NO2的转化率为多少？347分将标准状况下100m3空气中的氮气提纯，然后与足量的氢气反响生成氨气，再将氨气氧化，最后生成硝酸。假设空气中氮气体积占80%，氮气转化为氨的转化率为20%，氨转化为硝酸的转化率为50%。计算能制得65%的浓硝酸多少千克？杭十中二OO四学年第一学期期中考试高二年级化学答卷(理科)一、选择题：每题只有一个选项符合题意

14、，每题2分，共50分序 号12345678910111213答 案序 号141516171819202122232425答 案二、填空题：共26分264分写出以下反响的方程式。离子方程式_化学方程式_化学方程式_272分 HNO3+ CuS CuSO4+ NO+ H2O286分发生_, 强_性, 生成_色溶液2910分反响方程式为_B为_态, C为_态(填写固、液、气)302分_三、简答题：共12分316分A_C_E_(填化学式)326分现象是_结论是_四、计算题：共12分335分347分杭十中二OO四学年第一学期期中考试高二年级化学答案(理科)一、选择题：每题只有一个选项符合题意，每题2分，

15、共50分序 号12345678910111213答 案ACACBDBACBDDB序 号141516171819202122232425答 案BACBDDCCDCDA二、填空题：共26分264分写出以下反响的方程式。离子方程式：3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O (2)化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)化学方程式：2NO+O22NO2 (2)272分8HNO3+3CuS=3CuSO4+8NO+4H2O (2)286分发生钝化, (2) 强氧化性, (2) 生成血红色溶液(2)2910分反响方程式为：B+2C2A (2)0.0053mol/(L·S) (2)37.5% (2)B为固或液态, (2) C为气态(2) 302分三、简答题：共12分316分A：Na2SO4 (2) C：(NH4)2SO4 (2) E：NH4Cl (2)326分现象是浸在热水中烧瓶内气体颜色加深，浸在冰水中烧瓶内气体颜色变浅。(2)结论是升高温度平衡向吸热方向移动，降低温度平衡向放热方向移动。(2)两瓶内压强不