5专题综合检测(一)

1、专题综合检测（一）（时间：45分钟；满分：100分）一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分）2019年9月28日，超强台风地占鱼”给福建泉州造成严重灾情，某高效安全灭菌剂RO2作为捐献物资之一送往灾区。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:64,则下列说法正确的是（）A.R的摩尔质量是71gB. RO2的化学式为C1O2C. 1.12LRO2的物质的量为0.05molD. 67.5gRO2中含有Na个氧原子解析：选B。R的摩尔质量是35.5gmol，A项错误；氧化物中R与O的质量比为71:64,氧的相对原子质量为16,则R的相对原子质量为35.5,故R为Cl,B项正确；1.12L”

2、未注明标准状况，且ClO2在标准状况下不是气体，C项错误；ClO2的摩尔质量为67.5gmol-1,即67.5gRO2的物质的量为1mol，含氧原子的个数为2Na,D项错误。-9我国科学豕在世界上第一次为一种名为钻猷青的分子（直径为1.3X10m）恢复了磁性。“钻猷菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是（）A.“钻猷菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钻猷菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D. 此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面解析：选B。“钻猷菁”的分子直径介于1100nm之间，能透过滤纸，

3、不能透过半透膜。1. 下列对有关物质分类的说法错误的是（）A.“面粉增白剂”中的过氧化钙（CaO2）属于氧化物B.“苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐c.核电站泄漏的放射性物质153I和123I互称为同位素D.“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘解析：选D。“碘片”和“加碘盐”中的碘元素应是化合态的，而不是单质碘，D错。（2019高考北京卷）下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）D.铁的冶炼A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字一，一、，点燃.解析：选CoA.火药爆炸时的化学反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2t+3CO2f;粮食

4、酿酒的过程是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖经发酵转化为酒精，涉及的化学反应有一酶一酒化酶A-心(C6Hi0O5)n+nH2O>nC6Hi2O6,C6H12O6>2C2H5OH+2CO2,；C.转轮排子不涉及化学反应；D.铁的冶炼是将铁由化合态转化为游离态，高炉炼铁过程中涉及的化学反应为Fe2O3高温+3CO=2Fe+3CO2。2. 已知A、B、C、D均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，a、b、c、d为反应条件)。则A、C可能的组合为()CO2、NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH"溶液Fe、稀HNO3Na、O2CuO、CAlCl3溶液、NH

5、3-H2OA. B.B. D.解析：选D。Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na与。2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl3溶液与NH3H2。反应生成Al(OH)3沉淀，与量无关。3. 腓(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。腓能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2=N2f+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NaB. 标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NaC. 标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NaD. 若生成3.6gH2O，贝U上述

6、反应转移电子的数目为0.2Na解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,则所含电子数为7Na,A项错误；标准状况下腓不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故所含原子数不是6Na,B项错误；1个腓分子含有5个共价键，3.2gN2H4的物质的量为0.1mol，则所含共价键的数目为0.5Na,C项错误；反应N2H4+2H2O2=N2f+4田。中，生成4molH2O时转移4mol电子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O时，转移电子的数目为0.2Na,D项正确。4. （2019高考上海卷）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其

7、中和O代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A. 一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应解析：选A。B.根据图示可知有一部分微粒反应前后未发生变化，该反应属于可逆反应，正确；C.该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确；D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。5. （2019合肥调研）化学中有许多的“守恒或相等”。下列不“守恒或相等”的是（）A. 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量B. 溶液中，阳离子电荷总数与阴离子电荷总数C. 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量D. 化学反应

8、中，反应物总质量与生成物总质量解析：选C。化学反应伴随着能量变化，反应物总能量与生成物总能量肯定不相等，C项符合题意。6. （2019南京、盐城模拟）设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NaB. 常温下，pH=1的盐酸中含有的H+数目为0.1NaC. 标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数目为0.5NaD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,则阴极得到电子的数目为2Na解析：选A。A项，共价键数为17.6g1X10Na=4Na,正确；B项，没有溶液的体44gmol积，不可求H+的数目，错误；C项，NO与02反应生成N02,

9、会使气体分子总数减小，错误；D项，阳极不仅溶解Cu,还有Fe、Ni、Zn等，所以无法计算出阳极失去的电子数目，错误。二、非选择题（本题包括4小题，共55分）7. （12分）（1）0.3molC2H6分子中所含氢原子数与个H20分子中所含氢原子数相等。含0.4molFe3+的FeCl3固体中所含的Cl的物质的量是。（3）2.3gNa中含mol电子，在跟足量水反应中失去mol电子。如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是(设Na为阿伏加德罗常数)。解析：(1)0.3molC2H6分子中含1.8Na个氢原子，含相同数目氢原子的H2O分子的数目为0.9Na,即5.418X10

10、23。(2) 在FeCl3固体中，n(Fe3+):n(Cl)=1:3,当n(Fe3+)=0.4mol时，n(Cl)=1.2mol。(3) n(Na)=0.1mol,故含1.1mol电子，钠与水反应时1个钠原子失去1个电子，故0.1molNa失去0.1mol电子。maNA1cg22.4bc(4)M=gmol，贝UV=22.4LmolXm=aNAL。答案：(1)5.418X1023(或0.9Na)(2)1.2mol22.4bc(3)1.10.1(勺aNAL8. (15分)(1)30g12C18O和28g*2所含的分子数之比为。(2) 同温同压下，和*2两种气体的密度之比为。(3) 同温同压同体积的

11、12C18O和14N2具有电子数之比为。(4) 28g14N2所含的原子数为必。(5) 将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强之比为。将19.4gCO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为,CO2与水蒸气的物质的量之比为右ri19119.1914解析：(1)M(CO)=30gmol,30gCO的n(CO)=1mol,M(N2)=28gmol11414121814121814,28gN2的n(N2)=1mol,n(CO)=n(N2),N(CO)=N(N2),分子

12、数之比为1：1。同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，M(12C18O):M(14N2)=30:28=15：14。121814121814问温问压问体积，贝Un(CO)=n(N2),1molCO中n(e)=14mol,1molN2中n(e)=14mol，所以电子数之比为1：1。(4)M(14N2)=28gmol1,n(14N2)=28=1mol,28gmoln(原子)=2mol，所以N(原子)=2Na。(5)乙烯、CO、N2的质量相等，三者的摩尔质量相等，所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2),同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，所以气体压强之比为1：1：1。(6)根据化学方程式2Na2O

13、2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na?O2+5.6L2H2O(g)=4NaOH+。2,得美系式2CO2。2和2H2O(g)。2,所以n(混合)=1X22.4Lmol2=0.5mol,M=：9.4£=38.8gmol1,有44gmol1xn(CO2)+18gmol1xn(H2O)=19.40.511loln(CO2)4g,得n(CO2)=0.4mol,n(H2O)=0.1mol;即=-n(H2O)1答案：(1)1：1(2)15:14(3)1:1(4)2（5）1:1:1（6）38.84:19. （12分）高镒酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物能放出活性氧。这种活性氧有杀灭细菌的

14、作用，且杀菌能力极强。（1）实验室需0.2molL1的高镒酸钾溶液（硫酸酸化）800mL。配制此溶液所需的基本仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器有（须注明计量仪器的规格）（2）实验过程中需要用托盘夭平称取KMnO4样品的质量为g。（3）其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中（填字母）之间。A.和B.和C.和D.和（4）若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配制溶液浓度偏低的操作有（填字母）。A. 称量KMnO4固体时，固体放在右盘B. 将KMnO4固体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸储水的容量瓶中C. 定容时，仰视刻度线D. 振荡摇匀后，发现

15、溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸储水至刻度线处解析：（1）配制800mL溶液，实验室中没有800mL容量瓶，因此选用1000mL容量瓶。固体溶解时需要用到量筒，一般固体溶解时需要用所配溶液1/3左右的水溶解，因此选用500mL量筒。（2）m（KMnO4）=0.2molL1x1Lx158gmol1=31.6g。（3）图中为“加水至液面离刻度线12cm处，在一次摇匀和定容之间，即和之间。（4）称量KMnO4固体31.6g,需要用到游码，若固体放右盘，则固体+游码的质量为31g,固体质量为30.4g,A中所配制溶液浓度偏低。B中对溶质的物质的量、最终溶液的体积无影响，所以对所配制溶液浓度无影响。C中

16、仰视刻度线，使溶液的体积偏大，则浓度偏低。D中所得溶液体积偏大，浓度偏低。答案：(1)1000mL容量瓶、500mL量筒(2) 31.6(3) D(4) ACD(16分)Ba2+是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2C2O7等试剂测定某工厂废水中Ba"的物质的量浓度。(1) 现需配制250mL0.100mol/L的标准Na2&O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要。(2) 需准确称取Na2S2O3固体的质量为g。另取废水50.00mL,控制适当的酸度，加入足量的K2C2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经过滤、洗涤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2全部转化为Cr2O2；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O336.00mL,已知有关反应的离子方程式为Cr2O2+6I+14H+=2Cr3+3板+7&O；I2+2S2O3=2I+S4O2。求该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。(写出计算过程)解析：(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体