81水解平衡和沉淀平衡

1、水解平衡和沉淀平衡A组1. 酸式盐的水溶液是A一定呈酸性B一定呈碱性C一定呈中性D不能肯定呈酸性还是呈碱性2. 相同温度、相同物质的量的浓度的四种溶液：苯酚钠，NaHSO4,CHaCOONa,NaCl，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是AB逾>C>>D>>3. 下列物质的水溶液，当加热后，溶液的pH值减小的是A碳酸钠B氯化铉C氯化钠D醋酸钠4. 某电解质的水溶液呈酸性，溶液中的阳离子只有一种，此溶液中的电解质是A酸B强酸弱碱盐C酸式盐D弱酸强碱盐5. 纯碱水解的化学方程式如下：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH将纯碱的水溶液加热蒸发，可得到的晶体是A只有

2、碳酸钠B只有氢氧化钠C有碳酸氢钠和氢氧化钠D有碳酸钠和氢氧化钠6. 常温下，在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中，假设由水电离出的OH的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a和b的关系是Aa=1X104bBb=1x104aCa>bDa=b7.给盛5mL1mol/L醋酸钠溶液的试管中加入2滴酚猷试液，溶液是现淡红色。然后加热之，红色加深其原因正确的是A水分蒸发，使醋酸钠浓度增大B在加热时醋酸钠变成了红色C酚猷受热变红D加热促使醋酸钠水解，溶液pH值增大8. 有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A+和B*及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7

3、,AY溶液的pH>7,BX溶液的pHV7。由此判断可能不水解的盐是ABXBAXCAYDBY一定温度下，Na2CO3溶液中Na+/CO32=a,加入一定量的水稀释，稀释后溶液中Na+与CO32之比A大于aB小于aC等于aD无法确定9. 同温同物质的量浓度条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离度前者与后者之间的关系是A大于B小于C等于D不能确定10. 在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na+与CH3COO几乎相等，贝U原溶液可能是AHCl溶液BNaOH溶液CKCl溶液DKOH溶液11. 在0.1mol/LK2CO3溶液中，要使CO32的浓度达到0.1mol/L,则应向溶

4、液中加入一定量的AH2OBCO2CHClDKOH12. 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4C1BNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO413. 等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANaHCO3BAl2(SO4)3CNaAlO2DNaHSO414. 把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是ANaHCO3BFeC13CKC1DAl2(SO4)325C时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2,三种溶液，若测得其中NH4分别为a、b、c(单位：mol/L),则下列判断正确的是Aa=b=cBc>

5、;a>bCb>a>cDa>c>b15. Na2CO3在溶液中达到水解平衡后，加入何者可使水解程度增大ANaOHBNaCNCNH4ClDH2O16. 向NaCN的水溶液中加入下列物质，可使NaCN水解程度增大的是 NaOHNaCNNH4ClNa2CO3H2OHCNHClABCD17. 将0.1mol下列物质置于1升水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是AKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO418. 常温下的下列物质中，含离子数目最多的是A20mL冰醋酸B20mL0.2mol/L的CH3COOH溶液C20mL0.2mol/L的BaCl2溶液D20mL0.

6、15mol/L的AlCl3溶液21.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S中，所含带电微粒数由多到少的顺序为ABC=>=D22. 等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是A0.2mol/LK2SB0.1mol/LBa(OH)2C0.2mol/LNaClD0.2mol/L(NH4)2SO423. 加入下列哪些物质或采取怎样的措施，可使0.1mol/L的Na2CO3溶液中的Na+:CO32M接近于2：1A加NaOHB通足量CO2C加Ca(HCO3)2D加Na2CO324. 25C时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为1；在0.

7、1mol/L盐酸中，水的电离度为2,若1/2=109,则NaX溶液的pH值为A5B7C10D1125. 有下列四种溶液：HClAlCl3NaOHNa2CO3,此四种溶液中水的电离度分别为1、2、3、4,已知1=3,2=4,且2/1=106,则四种溶液的pH值不可能是A551010B441010C35119D5391126. 今有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3,下列关系正确的是A1=2=3B1>2>3C1>2=3D1=2V327. 某一元强酸的稀溶液和某一元弱碱的稀溶液等体积混和后

8、，其pH值等于7,则以下叙述正确的是A酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液B酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中的OH的浓度C酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液D两种溶液的物质量浓度相等28. 取某种盐的溶液于三支试管中，分别加入适量的烧碱溶液、纯碱溶液和硫化钠溶液后，三支试管中都生成同样的沉淀。此盐是AAgNO3BFeCl3CAl2(SO4)3DCuSO429. 向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量强碱MOH溶液，反应后溶液呈中性，则下列判断中正确的是A反应中所用的酸过量B反应生成的盐不水解C参加反应的酸HA和碱MOH的物质的量相等D反应后的溶液中A=M+30. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：

9、NaHB=Na+HB,HB-H+B2，HB+H2OH2B+OH且溶液中c(H+)>c(OH-),则下列说法一定正确的是ANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB的电离程度小于HB的水解程度某二元弱酸(H2A溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA,HA-H+A2,已知相同浓度时H2A比HA容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是A0.01mol/L的H2A溶液B0.01mol/L的NaHA溶液C0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合31. 有一种

10、IA族金属的酸式盐AHB溶液，在相同条件下，AHB溶液中HB的电离程度小于HB的水解程度。下列说确的是AAHB的溶液呈弱酸性B室温下，同浓度的AOH和H2B溶液，电度度前者小于后者C该盐的电离方程式为：AHBA+H+B2D溶液各离子的物质的量浓度大小顺序为：A+>HB>OH>H+32. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是ANaNO2溶液的pH值大于7B用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗CHNO2不跟NaCl反应D常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH值为2.14533. 下列事实能说明醋酸是弱酸的是当温度低于16.6C时醋酸可凝结成冰一样晶体0.1mol/L的醋酸钠溶液的p

11、H值约为9等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8pH值等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多ABCD34. 证明氨水是弱碱的事实是AOH=103mol/L的氨水与H+=103mol/L的盐酸等体积混和，溶液呈碱性B氨水能使紫色石蕊试纸变蓝色CAgNO3溶液中滴入氨水中会产生沉淀，但沉淀能溶解在过量的氨水中D0.1mol/L的氯化铉溶液的pH值为5.135. 下列事实可证明氨水是弱碱的是A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铉盐受热易分解C0.1mol/L氨水可以使酚猷试液变红D0.1mol/L氯化铉溶液的

12、pH约为536. 常温时，以下4种溶液pH最小的是A0.01molL-1醋酸溶液B0.02molL-1醋酸与0.02molL1NaOH溶液等体积混合液C0.03molL-1醋酸与0.01molL1NaOH溶液等体积混合液DpH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液37. 要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是A甲同学：将硝酸铉晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铉水解是吸热的B乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3L说明含Fe"的盐水解是吸热的C丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水

13、解是吸热的D丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚猷试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的38. 将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为Vi；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是A若Vi>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强B若Vi>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱C因为两种酸溶液的pH相等，故Vi一定等于V2D若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶极的pH一定等于239. 用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ba(OH)2、NaOH、NH3-H2O三种溶液时消耗的体积分别为V

14、i、V2、V3,当碱溶液物质的量浓度或pH相等时，下列关系可以成立的是AVi>V2=V3BVi>V2>V3CVi=V2VV3DVi=V2=V340. 25C时，将100mL0.1mol/L的HCl和一定量0.1mol/L的NH3-H2O混合后，在下列3种情况下：混合液pH=7;混合液pH>7;混合液pHV7,其c(NH4+)大小关系是A逾BCD42 .欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液43. 下列说法中正确的是A任何钠盐投入水中都不会水

15、解B可溶性铁盐投入水中，都能水解C碳酸氢根离子在水中只水解不电离D氯化钾水解后溶液呈中性44. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值乙则下列说法中不正确的是A甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等B甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的H+的溶液乙的OH相等C甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3:2D甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的H+和溶液乙的OH一相等45. 写出下列物质发生水解反应的全部离子方程式：AlCl3:K2CO3：NaHS:46. 常温下，pH等于4的盐酸，NaHSO4,NH41三

16、种溶液中的水的电离度各是多少？HnRm一是某多元弱酸的一种酸式盐在水中电离出的阴离子，该阴离子可发生两种不同的变化，试完成之：(1)HnRm+H2O-(2) HnRm+H2O48.有组成为AmBn的盐，已知AmBn不是弱酸和弱碱所生成的盐，AmBn溶于水后滴入酚猷试液呈红色，写出该盐的电离方程式和水解方程式。49. 农业生产上，草木灰不宜跟俊态氮肥及磷肥混合施用，其道理是甲、乙两学生同时加热滴有酚猷的小打溶液(粉红色)，甲学生加热时，溶液红色变深，冷却到室温时又变回粉红色。乙学生加热后，红色也变深，冷却到室温，红色稍变浅但变不到原粉红色，其原因可能是：。50. Al2S3的制备为何只能由铝粉跟

17、硫粉混合加热来制取，不能从溶液中获得？51. 水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结。请写出有关的离子方程式。52. 下列物质都与水反应，请根据水解原理，写出化学方程式。(1) 氯胺(NH2CD(2) 碳化镁(Mg2C3)53. 分别在蒸发皿中加热氯化铝和硫酸铝，最后都能得到固体，请说明所得固体有什么不同？并请解释原因。54. 碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，在常温下它的溶解度是103g。那么常温时碳酸钙溶液最大的质量分数是;最大的物质的量浓度是。根据上述数据和盐类水解的特点，对于一般的难溶盐(需要或不需要)考虑其水解。55. 在容量为50mL的烧杯中放入一定量的NH

18、4Cl晶体，用适量的水配成约20mL饱和NH4CI溶液。然后向溶液中投入少量镁粉，使其充分反应。(1) 试分析本实验可观察到的现象；(2) 请按反应的先后顺序，写出有关离子方程式。已知醋酸俊溶液基本呈中性，向氨水中加入醋酸俊固体后，氨水的pH明显变小，其原因是;56. 现有以下实验：固体Mg(OH)2加入到NH4C1溶液或CH3COONH4溶液中，均能被溶解，试以必要的文字叙述和有关化学方程式分析其原因：。57. 现有酚猷、石蕊、NH4Cl晶体、浓盐酸、Ca(OH)2固体及蒸储水，应用化学平衡移动原理设计实验(只能从上述试剂中选用)证明NH3-H2O为弱碱。用有关理论解释下列事实：甲学生在制得

19、Mg(OH)2沉淀中加入浓氯化俊溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓醋酸俊溶液，结果沉淀也完全溶解。58. 用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL; 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL; 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL; 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1) 在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是(2) 甲方案中，说明

20、HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH1(选填、V、=)乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)(a) 装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；(b) 装HA溶液的试管中放出H2的速率快；(c) 两个试管中产生气体速率一样快。(3) 请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处(4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种元素组成，它们的水溶液分别呈酸性或碱性。在相同温度下，A溶液的pH值大于相同浓度的B溶液的pH值(溶液浓度不小于105mol/L)，请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶

21、液的pH值相等时，第一种组合的B溶液中水的电离度小于第二种组合的B溶液中水的电离度。(1) 写出可能有的两种组合中A与B的化学式：第一种组合：A;B。第二种组合：A;B。说明pH值相等时，第一种组合中的B溶液中水的电离度比第二种组合的B溶液中水的电离度小的原因：。在上述的第一种组合中，若A、B的物质量的浓度、温度都相同，设A溶液中的水的电离度为1,B溶液中的水的电离度为2,那么1和2的关系是。59. (1)现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表小)是,你变为该溶液的pH的围一定介于之间。(2) 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO

22、32引起的，请你设计一个简单的实验方案。60. 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NHQ溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。A是溶液，B是溶液，C是溶液。(1) 若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H+)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pHb表示，C溶液的pH值用pHC表示，贝UpHB+pHC(填大于或等于某个数)。A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求；相同浓度时，Ai溶液中水的电离程度小于A

23、2溶液中水的电离程度；相同浓度时，Bi溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。(1) 写出化学式Ai,A2,Bi,B2;(2) 相同温度下，当Ai、Bi的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为;(3) 写出0.1molL1的A2溶液中离子浓度大小排序;(4) B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是;(5) 若Bi、B2两溶液的pH=5,则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为。B组61. 广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说法不正确的

24、是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaCl。的水解产物之一是HClODMg3N2的水解产物是两种碱62. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。以下推断中正确的是ABeCl2溶液pHv7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子晶体63. 向100mL0.01mol/L的磷酸溶液中，逐滴加入0.01mol/LCa(OH)2溶

25、液至刚开始析出沉淀时，滴入Ca(OH)2溶液的体积是A略小于50mLB略大于100mLC必大于50mLD略大于50mL64. 向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化俊溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自已的解释如下： 甲：Mg(OH)2(固)Mg2*+2OHNH4+H2ONH3H2O+H+H+OH=H2O由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。乙：Mg(OH)2(固)Mg2+2OHNH4+OH=NH3H2O由于的发生使平衡右移，沉淀溶解。丙同学用下面的一种试剂，重做了该实验，证明甲乙的解释只有一种正确，他用的试剂是A硝酸俊B醋酸俊C硫酸俊D氨水65. 0.01mol/L的Na2HPO4

26、溶液中存在如下的平衡：HPO42H+PO43,且溶液的pH值大于7,现欲使溶液中的HPO42>H+、PO43的浓度均减小，则加入下列物质一定能达到目的的是A加盐酸B加石灰C加烧碱D加水稀释实验室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必须先用盐酸溶解，才能配成澄清溶液，这是由于引起的。A同离子效应B盐效应C缓冲溶液D盐类水解66. 已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易，则下列推论正确的是A通适量的CO2于含有NaAlO2的溶液中，反应后生成Al(OH)3BCO32在水溶液中易使Al(OH)3溶解变为AlO2CHCO3只能跟Al3+反应，不能与AlO2反应DHCO3既能与Al

27、3+反应，又能与AlO2反应73.已知碳酸中c(CO32)比偏铝酸中c(AlO2)大得多，则下列推论中正确的是A通入适量CO2于AlO2溶液中，有CO32生成B含CO32的溶液容易使Al(OH)3溶解变成Al(OH)3CHCO3只能与Al3+反应而不能和AlO2反应DNH4*、AlO2和HCO3不能大量共存于同一溶液中74. 已知石与FeCl3溶液混合有气体产生，写出反应的化学方程式。在0.5mol/L纯碱溶液中滴入酚猷试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液，所观察到的现象是;其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明)：。75. 0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值为8,相同

28、浓度的NaAlO2溶液的pH值为11,将两种溶液等体积混和，可能发生的现象是,其主要原因是(用离子方程式表小)。76. 在0.10mol/L的下列各盐的水溶液中，哪一个pH值大？NaNO2或NaAsO2；NaF或NaCN;Na2SO3或Na2TeO3；NaOCl或NaOBr77. 我国南方的土壤多呈酸性，现寻找一种较适合南方使用的化肥，现有两种盐。第一种为一元弱酸盐XY，其中HY溶于水，常温下HY溶液中未电离的分子数与电离生成的离子数之比为20：1;第二种为一元弱碱盐AB,常温时0.1mol/L的AB盐溶液pH=5,植物根系对Y和A+的吸收量较大。请回答：(1) 常温下HY的电离度为(2) 常

29、温下AB溶液中起水解反应的A+占全部A的比例为(3) 相比之下，我国南方的土壤适宜使用何种盐，为什么？(4) XY在生物中称为盐。78. 为了在中学化学实验室验证某酸HA的酸性弱于盐酸。甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：甲同学设计思路如下：用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管：同时加入纯度相同的锌粒，观察现象即可证明。乙同学认为甲同学的设计有缺陷，作了如下改进：第、步与甲相同，各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同且等质量的还原铁粉，观察现象即可

30、证明。丙同学认为甲、乙同学的设计有难于实现之处，提出了如下方案：用已知物质的量浓度的HA溶液、HCl溶液，分别配制0.1mol/L的HA溶液、HCl溶液各100mL;用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明。(1) 甲、乙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是下列各项中的。A、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快B、装HA溶液的试管中放出H2的速率快同C、两个试管中产生气体的速率一样快(2) 乙同学认为的甲同学的没计缺陷是。(3) 丙同学认为甲、乙同学的设计难于实现之处是。(4) 甲、乙、丙三同学的第步中，都要用到的定量仪器是。丙方案中，说明HA的酸性弱于盐酸的现象是测得HCl溶液的pH1,HA溶

31、液的pH1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5) 请你提出一个不用HA溶液、HCl溶液而验证HA是弱酸而盐酸是强酸的方案：。79. 为配制三氯化锐溶液，取三氯化锐少量，加2mL3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出此时溶液的pH值(填小于、大于或等于)7,反应的化学方程式为，故在配制SbCl3溶液时应加少量。到化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77C。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2,可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的

32、凝乳状白色沉淀产生。(1) 根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式。(2) AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的无水物，而用SOCl2与AlCl3-6H2O混合共热，则可制得无水AlCl3,其原因是。(3) 若将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？80. 向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化俊溶液，结果固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+2OHNH4+H2ONH3H2O+HH+OH=H2O由于的发生，使平衡右移，沉淀溶解。乙同学的解释是：Mg(OH)2(固)Mg2+2OH-+.一NH4C1NH4+ClNH4+OH=NH3H2O由于的发生，使平衡

33、右移，沉淀溶解。已知在一定温度下，稀醋酸和稀氨水的电离度相等。请你用一种试剂，设计一个实验，验证甲或乙的观点的正确性：、实验步骤：;、实验结论：;81. 试计算0.1mo1/LNa2CO3溶液的pH和水解度。82. 磷酸是生产肥料的重要原料。此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。可乐的密度为1.00gmL1含磷酸0.05%(质量)。(1) 在25C下磷酸的三级电离常数如下：pKa=2.12;pK2a=7.21;pK3a=12.32计算可乐的pH(忽略磷酸的二级和三级电离)。假定可乐的酸性只由磷酸产生。(2) 和可乐一同风靡中国

34、饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加(由上题数据)？(3) 人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒沙特列原理解释为什么小孩、年轻人不易喝可乐！已知H3PO4的Ki明显大于K2,且差值在104以上，则叫“单独滴定”H3PO4中1个H，用甲基橙为指示剂)；因K2与K3有明显差值，所以可用NaOH把H2PO4滴定到HPO42(酚猷为指示剂)，也可以从H3PO4滴定到HPO42(酚猷指示剂)。H4P2O7焦磷酸是四元酸，Ki=3.0X102,K2=4

35、.4X103,晶=2.5X109,隔=5.6X1010,其Ki与K2相差很小是因为分别从2个不同的POH键上断下H+,K3、K4则是从负性物上断下HL所以其值明显小。同理，在四聚磷酸中Ki、K2、K3、K4值相近，而K5、K6较小。焦磷酸Ki、K2相近，无法用NaOH液分别滴定H4P2O7中第一、第二个H+,但可以把第一、第二个H+同时滴定，现在用NaOH液滴定一定量聚磷酸，在消耗42.0mL和50.0mL处分别有2个终点。求此种磷酸中平均含几个磷原子？383. 下列各离子在水溶液中，呈现出酸性，碱性，还是中性？/八_一,、+*?一,、一，、+(1) C2H3O2(2)Na(3)SO42(4)

36、F(5)NH4。84. 在25C的水中，下列各盐中的哪种离子更易水解：(1) NaC2H3O2,(2)NH4Cl,(3)MgS,(4)NaCl,(5)NH4C2H3O2。85. (1)AlCl3水溶液呈现出酸性，碱性，还是中性？(2) 写出其离解方程式来证明你的结论。86. 解释为什么NH4C1溶液呈现出酸性？87. 求0.200mo1/LNH4C1溶液的pH值。88. 求0.o1omo1/LNaC2H3O2溶液的OH值。89. 若要求1.00L下列各溶液的pH值，需要用哪个平衡常数或平衡常数比值？(1) KOH(2)NH3(3)HC2H3O2(4)HC2H3O2+NaC2H3O2(4) KC

37、2H3O2(6)0.10mo1HC2H3O2+0.050mo1NaOH(7)H2S(8)0.10mo1NH4C1+0.050mo1NaOH(9)0.10mo1HC2H3O2+0.10mo1NaOH90. 下列五种弱酸，哪一种弱酸的盐最易水解？(1) HA:Ka=1X108(2)HB:Ka=2X106(3)HC:Ka=3X108(4) HD:Ka=4X1010(5)HE:Ka=1X10791. 求0.10mo1/LNH4NO3溶液的pH值。92. 从下表中选择一非强酸和一非强碱，使二者等物质的量混合后溶液的pH值最接近于7。93. 求在0.01mo1/LNH4C1溶液中NH4C1的水解度。94.

38、 求1.00mo1/LNaOCN溶液的OH值。95. 已知NH3的Kb=1.75X105,试计算0.0100MNH4C1的水解程度？96. 已知HOCN的Ka=3.5X104，试计算1.00MNaOCN的OH为多少？已知HC2H3O2的Ka是1.75X105,NH3的Kb是1.75X105。计算已0.100MNH4C2H3O4的水解程度和pH值？100.已知NH3的Kb=1.75X105,HOCN的Ka=3.5X104。试计算0.100MNH4OCN溶液的pH值？101.已知Zn2+的酸的离解(水解)常数Ka=1.0X109,则(1)求0.0010mo1/LZnCl2溶液的pH值，(2)求碱Z

39、n(OH)十的离解常数。102.把浓度均为0.400mo1/L的HC1溶液和NH3溶液各100.0mL相混合，求所得溶液的pH值。103. (1)求0.0100mo1/LC6H5NH2溶液中的OH值为多少？已知K=4.0X1010(2) 求0.0100mo1/L氢氯酸苯胺溶液(含有C6H5NH2)中的OH值为多少？104. 求0.0100mo1/LKCN溶液中CN的水解百分率。105. 下列哪组溶液混合时其pH>7?(1) 0.1mo1/LHC1+0.2mo1/LNaCl(2) 100mL0.2mo1/LH2SO4+100mL0.3mo1/LNaOH(3) 100mL0.1mo1/LHC

40、2H3O2+100mL0.1mo1/LKOH(4) 50mL0.1mo1/LHC1+50mL0.1mo1/LNaC2H3O2(5) 25mL0.1mo1/LHNO3+25mL0.1mo1/LNH3106. 已知N2H4的K2=9.6X107,则求在0.100mo1/LNH4C1溶液中N4H2C1的水解百分率。107. 已知0.25mo1/LC2H5NH+Cl溶液的pH=2.89,则求C5H5N的K2值。已知Fe*水解为Fe(OH)2+和H*的酸离解常数K=6.5乂103,则要使三价铁离子稀溶液中至少有95%的铁以Fe3*离子的形式存在，需控制pH值最大为多少？108. 已知0.010mol/L

41、PuO2（NO3）2溶液的pH=3.80，求PuO2+的Kh和PuO2OH+K2各为多少？109. 求0.010mo1/LNaOC6H5溶液中的pH值，已知Ka=1.05X1010。110. 求0.0100mol/LNH4C2H3O2溶液中的pH值和NH4C2H3O2的水解百分率。111. 求0.100mol/LNH4OCN溶液的pH值。112. 把0.150molNH4C2H3O2溶于水中制成1.0L的溶液，求所得溶液中NH3的浓度为多少？113. 当0.00100mol/LNa2CO3;溶液水解平衡后，其溶液中CO32:为多少？参考答案（45）1 DCB、CAAADBAADDCDC、DBC

42、、DDCDAADCACB、CCC、DA、CCDA、DAA、DDAAAA、CBDBB(1)Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2) CO32+H2OHCO3+OHHCO3+H2OH2CO3+OHHS+H2OH2S+OH1.8X10121.8X10647484950515253545556575859606162636465(1)HnRm+H2O=HniR(mF+必。*(2)HnRm+H2O=Hn+iR(mD+OH电离方程式：AmBn=mAn+nBm;水解方程式：Bm+H2O=HB(m一1广+OH因草木灰主要含碳酸钾，溶于水溶液呈碱性，按态氮肥大多呈酸性，磷肥的有效成分Ca(H2PO4)2溶于

43、水亦是酸性，故在碱性条件下，促进NH4+的水解，易产生NH3跑掉，Ca(H2PO4)2会转化为难溶性的Ca3(PO4)2,丧失肥效甲、乙两学生加热的时间不一样。由于乙加热时间稍长，蒸发掉一部分溶剂，浓度增大，导致OH一增大，碱性增强，故不能变到原来的粉红色。Al2S3是一种弱酸弱碱盐，Al3+水解生成难溶性的Al(OH)3,且溶液呈酸性；S2一水解成易挥发的H2S,溶液呈碱性，两者相互促进使水解彻底。故只能通过两者的单质反应制取Al2S3o2NH4+SiO42+H2O=H4SiO4$+2NH3?(1)NH2Cl+H2ONH3+HClO(2)Mg2C3+4H2O=C3H4f+2Mg(OH)2$前

44、者得到的是氧化铝，后者主要是硫酸铝晶体。原因是前者受热水解时产生氢氧化铝和盐酸，盐酸不断脱离平衡体系，使水解不断向正方向进行，而且生成的氢氧化铝不耐热，最后分解生成氧化铝。而硫酸铝一开始水解虽也能生成少量的氢氧化铝，但它同时生成一种硫酸，此酸不会挥发，水解程度有限，最后得到的固体以硫酸铝为主。0.001%104mol/L不需要(1)+投入少量镁粉，可观察到有气产生，整后也可能看到?量白色沉淀生成(2)NH4+H2ONH3-H2OMg+2H+=Mg2+H2fMg2+2NH3-H2O=Mg(OH)2$+2NH4NH3-H2O为弱电解质，存在电离平衡：NH3-H2ONH+OH,加入CH3COONH4

45、后溶液中NH4+增大，上述平衡逆向移动、OH减小、pH变小。Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+2OH加入俊盐，NH4+与OH一结合形成弱电解质NH4-H2O,使沉淀溶解平衡向右移动。将NH4Cl晶体加适量水溶解,+滴紫色石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性是由于NH4+H2ONH3-H2O+H+引起的，故NH3-H2O为弱碱。浓醋酸俊也能使Mg(OH)2沉淀溶解，这说明不能用氯化俊水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因为醋酸俊呈中性。正确的结论是这两种盐都提供了大量的NH4+,它能与OH结合生成NH3-H2O弱电解质，使Mg(OH)2不断溶解。(1)100mL容量瓶(

46、2)>b(3)配制pH=l的HA溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同(4)配制NaA溶液，测其pH值>7即证明HA是弱电解质(1)NaOHHNO3NaNO2NH4NO3(2)第一种组合中，B电离出来的氢离子抑制了水的电离，而第二种组合中B是俊盐，它电离出来的俊根离子在水中发生水解，从而促进了水的电度(3)1=2(1) 把小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pHCO32+H2OHCO3+OH7到13(2) 向纯碱溶液中滴入酚猷溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀

47、，且溶液的红色褪去。说明纯碱呈碱性是由CO32引起的。(1)NH4ClCH3COONa盐酸(2)pHB+pHC>13(1) NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2) 1:1c(Na+)>c(NO2)>c(OH)>c(H+)66676869707172737475767778798081828384(3) 硝酸电离的氢离子抑制了水的电离，俊根离子存在促进了水的电离(4) 1X104:1(或1：104)BB、CDBBA、DA、DA、D3CaCO3+2FeCl3+3H2O=3CaCl2+2Fe(OH)2$+3CO2f生成白色沉淀，红色消失Ba2+CO32=BaCO3CO3

48、2浓度减少，使平衡CO32+H2OHCO3+OH一向逆反应方向移动，c(CO32)减少趋近于107mol/L产生白色沉淀AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3$+CO32酸的酸性越强其共轴碱的碱性就越弱，元素越靠周期表的上部其含氧酸的酸性越强，由此可以推断出物质的pH值相对大小：HNO2的酸性强些，所以NO2的碱性弱些，即NaAsO2的pH值大些。HF的酸性强些，所以U的碱性弱些，即CN的pH值大些。H2SO3的酸性强些，所以SO32的碱性弱些，即TeO32的pH值大些。HOCl的酸性强些，所以ClO的碱性弱些，即OBr-的pH值大些。(1) 2.4%(2) 0.01%(3) 宜使用XY,

49、因为XY是一种生理碱性盐，长期施用恰好能与土壤中的酸性中和，而AB是一种生理酸性盐，长期施用在酸性土壤中会影响植物生长和发育。(4) 生理碱性盐(1) B(2) 锌的表面积难于相同(3) pH=1的HA溶液难于配制(4) 酸式滴定管，100mL容量瓶(5) 等于，大于(6) 配制NaA、NaCl溶液，测其pH分别大于7、等于7,证明HCl为强酸、HA为弱酸。小于SbCl3+H2OSbOCl$+2HCl盐酸(1)SOCl2+H2O=SO2f+2HClf(2)AlCl36H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2f+12HClf(3)由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物Al2(SO4)3o(1)向Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和醋酸俊NH4AC溶液，振荡，观察Mg(OH)2是否溶解；(2)若Mg(OH)2溶解，贝U乙同学的解释正确；若Mg(OH)2不溶解，贝U甲同学的解释正确。pH=11.62h=4.22%(1) H3PO4=0.0051MH=3.49x103pH=2.46(2) 苯甲酸钠作为防腐剂。pH=2.46说明可乐酸性较强，在如此的酸性条件下使饮料腐败的细菌很难存活！而其它碳酸饮料酸性较弱。(3)