921饱和溶液不饱和溶液

1、第九单元溶液课题2溶解度第1课时饱和溶液不饱和溶液素材一新课导入情景导入有人问爱因斯坦：“能否发明一种溶剂可以溶解任何物质？”爱因斯坦回答说：“朋友，那你把这种溶剂放在什么地方呢？”爱因斯坦的意思是说任何物质都将会被这种溶剂溶解掉。其实爱因斯坦这句话是有问题的，物质真的会无休止的溶解于其中吗？今天我们就来学习这方面的知识。情景导入俗话说：“饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加食盐；小槐一尝还淡，又要妈妈加食盐；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加食盐食盐是我们熟悉的物质，它是否能无限制地溶解在一定量的水中呢？实验导入向一杯水中不断加入食盐。

2、你观察到了什么现象？怎样解释呢？素材二教学建言建言1饱和溶液和不饱和溶液概念的理解及相互转化将演示实验改成学生实验，通过实验和问题引导，使学生达到理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；通过实验条件的改变，使学生更进一步理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。进一步通过实验，使学生理解形成晶体的方法。实验1实验2实验3问题：理解饱和溶液和不饱和溶液的定义时需要注意什么？ 你如何判断溶液是否是饱和溶液？ 一般固体物质的饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？ 饱和溶液继续蒸发溶剂或者降低温度会有什么现象？形成晶体的方法有哪些？ 饱和溶液还能溶解其他物质吗？多数固体溶质：建言2浓溶液和稀溶液与饱和溶液和不饱和溶液之

3、间的关系通过图示和数据，使学生理解浓溶液和稀溶液，饱和溶液和不饱和溶液之间的关系，使学生轻松理解概念，完成学习任务。结论：A比B溶质含量多，所以A比B浓。归纳：B比A浓，即同一温度，同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。四者之间的关系如下图：素材四板书设计设计1一、含义二、判断方法三、转化方法四、与浓溶液、稀溶液的关系饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，反之亦然对于在同一温度下的同种溶质来说，其饱和溶液一定比不饱和溶液浓五、应用一一选择使溶质从溶液中结晶出来的方法：蒸发溶剂法、降温结晶法设计2多数固体溶质：设计3素材五课后“练习与应用”变式题1题变式tc时，有一杯接近饱和的硝酸钾

4、溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是()A.恒温蒸发溶剂B. 降低溶液的温度C. 向溶液中加入硝酸钾D. 向溶液中加入tC时硝酸钾的饱和溶液解析D由于溶液处于不饱和状态，而加入同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，故不能使其变为饱和溶液。1. 2、3题变式根据表中的数据，回答下列问题。温度/C020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246(1)40C时，NaCl的溶解度是20C时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是

5、(填“饱和”或“不饱和”)溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是(2) 当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为。(3) 将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60C降温到20C,对所得溶液的叙述正确的是(填序号)。A.都是饱和溶液B.溶剂质量：KNO3>NaClC.溶液质量：KNO3<NaCl答案(1)36.6g(2) 饱和继续加KNO3固体至大平平衡(3) 降温结晶(或冷却热饱和溶液)(4) AC解析根据表格可查出40C时，NaCl的溶解度为36.6g。根据表格可知20C时，硝酸钾的溶解度为31.6g,故称取31.6

6、gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘大平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至大平平衡。当KNO3的溶液中含有少量NaCl时，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯KNO3所采用的方法为降温结晶(或冷却热饱和溶液)。60C时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20C,都仍是饱和溶液，由表格中的数据可知，析出晶体的质量KNO3>NaCl，而溶剂质量不变，则溶液质量：KNO3VNaCl;故选AC°2. 4题变式如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲

7、线。(1) tC时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(2) 要使A的不饱和溶液变为饱和溶液，其方法是(至少写两种)。(3) 图中P点的含义是。答案(1)C>B>A(2) 蒸发溶剂、加入A物质(或降低温度)(3) t2C时，A、C两种物质的溶解度相同3. 5题变式下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。温度/c020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169(1) 若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和。20C时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水

8、中，充分溶解后达到饱和状态的是溶液。(2) 若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是(填序号)°A.0C20CB.20C40CC.40C60CD.60C80C答案温度(2)硝酸钾(或KNO3)B4. 6题变式如图所示是利用海水提取粗盐的过程：(1) 根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是(填字母)。A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C. 在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D. 析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液(2) 工业上利用海水提取漠(Br2),其主要反应之一是在一定条件下，将氯气通入

9、浓缩的海水中，氯气与海水中的漠化钠反应得到漠。此反应的化学方程式为答案(1)AD(2)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2解析(1)海水进入贮水池，海水的成分基本不变；在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小；析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了。(2)氯气和漠化钠反应能够生成氯化钠和漠，反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2=2NaCl+B2。5. 7、8题变式现有一瓶蒸储水和氯化钠溶液，可用什么简单的方法把它们鉴别开来？(温馨提示：在实验室里，任何时候都不能尝溶液的味道)答案最简单

10、的办法是把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干后，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钠溶液，晾干后没有痕迹的是蒸储水。6. 9题变式下图是一瓶刚开启的“XX牌”碳酸饮料的示意图。请回答：该饮料属于(填“纯净物”或“混合物”)。(2)开启时，大量的气泡从罐内冒出，说明随着压强的减小，气体的减小。答案混合物(2)溶解度解析(1)碳酸饮料中含有水、柠檬酸、蔗糖等，所以是混合物。(2)开启时，压强减小，冒出大量气泡，说明有溶解在水中的气体逸出，说明压强减小，气体的溶解度减小。素材六教材参考答案教材P33实验9-5参考答案操作现象结论加入5g氯化钠，搅拌固体全部溶解形成无色溶液20mL水能完全溶解5g氯化钠再加

11、入5g氯化钠，搅拌烧杯中溶液底部有未溶解的固体20mL水不能完全溶解10g氯化钠再加入15mL水，搅拌未溶解的固体溶解了，烧杯中溶剂量增加，可将未溶解的固形成无色溶液体继续溶解教材P33实验9-6参考答案操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌烧杯中形成无色溶液硝酸钾能溶于水再加5g硝酸钾，搅拌烧杯中溶液底部有未溶解的固体硝酸钾在水中不能无限制地溶解加热未溶解的固体溶解了，烧杯中形成无色溶液温度升高硝酸钾的溶解能力增强再加5g硝酸钾，搅拌烧杯中形成无色溶液温度升高硝酸钾的溶解能力增强冷却固体从溶液中结晶析出温度降低，硝酸钾的溶解能力降低教材P35讨论参考答案海水晒盐一般是在面积比较广阔的海滩上，人们挖

12、出一块块大的池地，海水被拦截在一方方盐池里，经过长时间的风吹日晒将海水晒干(即蒸发减少溶剂的量，海水由不饱和溶液变成饱和溶液)，海水中溶解的氯化钠就结晶出来。从1t海水中可以得到约30kg的粗盐，将粗盐经过再结晶就制得精盐了。教材P36探究参考答案1.2.温度/C2585溶NaCl36.238.7解KCl38.552.5度NH4CI4067.5/gKNO337.51833. (1)大多数固体物质的溶解度，随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铉；少数固体物质的溶解度随温度的变化很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。(2) 曲线上的点：表示所对应温度下该物质的溶解度。

13、 曲线下面的点：表示所对应温度下该物质的不饱和溶液。曲线上面的点：表示所对应温度下该物质的过饱和溶液。(或饱和溶液且底部有不溶的固体物质) 交点：表示所对应温度下不同物质的溶解度相等。(饱和溶液的溶质质量分数相等) 趋势：曲线越陡说明溶解度受温度的影响变化越大。 溶解度受温度影响变化较大的物质，常采用降温结晶法提纯。 溶解度受温度影响变化较小的物质，常采用蒸发结晶法提纯。 可以比较等质量不同物质的饱和溶液降低相同温度时析出晶体的多少？(3) 列表法以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性；溶解度曲线能查到任意温度下的溶解度，但数据会有误差。教材P38讨论参考答案1

14、. 说明气体在水里的溶解度与压强有关，压强越小，气体的溶解度越小。2. 说明气体的溶解度与温度有关，温度越高，气体的溶解度越小。教材P38资料卡片参考答案类似事例：菜市场卖鱼或者家里养鱼的鱼缸。在寒冷的冬季，北方养鱼池的冰面上打洞是为了增加水中氧气的溶解量（或使氧气能很好溶解在水中）。用鱼缸养鱼，可在水中放水草，或者在鱼缸中设立几个水泵。教材P39课外实验注意事项（1）容器和细线要洁净，一定要用开水趁热溶解；（2）白糖的溶解度较大，充分溶解后要看到没有溶解的白糖固体；（3）在自然条件下，水分自然蒸发，也可以得到较多的晶体；（4）该实验可能要用几天时间才能完成，要有耐心。冬天一夜就可以，比较快。

15、教材P40练习与应用参考答案1. 增加溶质降低温度蒸发溶剂2. 60C时，100g水中最多溶解110g硝酸钾（或60C时，100g水中溶解110g硝酸钾恰好达到饱和）3.温度/c155075100溶解度/g硝酸钠85112145179氯化钾32434956氢氧化钙0.180.150.100.063. （1）甲丙乙（2）甲丙（3）甲乙丙解析比较某一温度下不同物质的溶解度大小，可在该温度下做纵轴的平行线，根据平行线与溶解度曲线的交点的进行比较。两条溶解度曲线的交点表明在该点对应温度下，两种物质的溶解度相等。4. C解析甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，a1C时甲和乙的饱和溶液升温到a2C,

16、都变为不饱和溶液，A选项错误。比较两种物质溶解度的大小时应说明温度，B选项错误。a1C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g,该温度下将两种物质各30g分别溶于100g水中，都恰好形成饱和溶液。a2°C时，甲的溶解度为50g,该温度下在100g水中加入60g甲，只能溶解50g,得到饱和溶液。5. （1）蒸发（2）AC解析海水晒盐需要先通过蒸发，当溶液达到一定程度后，再引入结晶池结晶，为蒸发池。在贮水池中泥沙沉淀，海水变澄清，在蒸发池中水分蒸发，海水中水的质量逐渐减少。在结晶池中析出晶体后，母液是氯化钠的饱和溶液。6. 汗水中含有一些盐分（氯化钠），因此有咸味。被汗水浸湿的衣服晾干

17、后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色的斑迹。7. 把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原试样是氯化钾溶液。蒸储水是纯水，晾干后没有痕迹。解析此题属于开放式习题，办法有多种，最好选择简单的办法。在水中总是溶解有一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气变少，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是接近水面游动。素材七能力培优1. 【培优训练题】（全国复赛）tC时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g,析出KN

18、O3晶体的质量依次为ag、bg、cg,贝Ua、b、c三者的关系为（A.c=a+bB.c=2baC.c=a+2bD.c=2ab2.（全国复赛）一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10C时加蒸储水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40C下进行时，残留固体质量为120g；70C时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（）温度/c10405570溶解度/g20651001403. A.该硝酸钾样品为纯净物B.40C时溶于水的硝酸钾为130gC.70C时KNO3溶液为饱和溶液D.55C左右时KNO3完全溶解（佛山市初赛）如图所示，一物体悬挂在饱和的硝酸

19、钾溶液中，请说明在下列情况下弹簧秤读数变化情况（填变大”变小”或不变”）。（1）如果在恒温时加入一定量的硝酸钾晶体，弹簧秤读数。（2）如果降低上述（1）的溶液的温度，弹簧秤读数。（3）如果向（1）的溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数。4. （全国复赛）下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正岫.的是（）A.都升温10C后，M、N点均向右平移B.加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C. 都降温10C后，M点沿曲线向左下移，N点向

20、左平移蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动5. 【情景创新题】以氯化钠和硫酸俊为原料制备氯化俊及副产品硫酸钠，工艺流程如下：或化钠,r*Na,SO氯化俊和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下列问题：（提示：氯化俊受热分:解生成氨气和氯化氢气体）（1）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。（2）“冷却结晶”过程中，析出NH4CI晶体的合适温度为（3）不用其他试剂，检查NH4CI产品是否纯净的方法及操作是参考答案.B【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。因所给三份硝酸钾不饱和溶液质量相等，若各自恒温蒸发5g水后均析

21、出agKNO3晶体后溶液达到饱和状态，若在此饱和溶液基础上再蒸发5g水析出硝酸钾固体为（b-a）g,进而推知再蒸发10g水析出KNO3晶体为2（b-a）g,则该份不饱和硝酸钾溶液共蒸发15g水析出硝酸钾晶体c=ag+2（b-a）g,整理得，c=2b-a。1 .D【解析】分析题给信息可知，硝酸钾样品质量和溶剂蒸储水质量是一定的，同时也能断定10C和40C得到硝酸钾溶液一定是饱和溶液。解题的关键是确定实验过程中所用蒸储水质量，从而确定样品中硝酸钾的质量。分析题给表格溶解度，当温度由10C升温到40C时，100g水还能继续溶解硝酸钾的质量为65g-20g=45g,而题目中温度由10C升温到40C时又

22、继续溶解硝酸钾的质量为250g-120g=130g,说明40C时溶于水的硝酸钾一定大于130g,则设实验中所用蒸储水质量为x,则有100g:45g=x:130g,解得x*289g。根据10C硝酸钾溶解度，可求出289g水最多溶解硝酸钾质量为20g龙89gT00g=57.8g,则硝酸钾样品质量为250g+57.8g=307.8g。再根据70C硝酸钾的溶解度，可求出289g水最多溶解硝酸钾质量为140g>289g400g=404.6g,因404.6g>307.8g,所以推知70C时KNO3溶液为不饱和溶液，剩余20g为不溶性杂质，进而可知硝酸钾样品为混合物，其中含硝酸钾的质量为307.8g-20g=287.8g。下面我们再求一求289g水在55C时最多溶解硝酸钾的质量100gX289g日00g=289g，故而说明55C左右时KNO3完全溶解。3. （1）不变（2）变大（3）变小【解析】（1）硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，