四川省遂宁市2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题

1、内部文件,版权追溯内部文件,版权追溯四川省遂宁市2021-2021学年高一化学上学期期末测试试题本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部.总分100分.测试时间90分钟.考前须知：1 .做题前,考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在做题卡上.并检查条形码粘贴是否正确.2 .选择题使用2B铅笔填涂在做题卡对应题目标号的位置上,非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在做题卡对应框内,超出做题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上做题无效.3 .测试结束后,将做题卡收回.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Fe-56

2、第I卷选择题,总分值46分一、选择题每题只有一个选项符合题意,1-17题,每题2分,18-21题,每题3分,共46分.1 .以下生活实例中,运用了过滤原理的是A.用漏勺捞饺子B.用热水沏茶C.用洗衣粉去除油渍D.用冷水浸泡中药2 .化学与生活密切相关,以下说法错误的选项是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂粉精可用于游泳池的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.二氧化硅用于制作太阳能电池板3 .以下有关物质分类正确的选项是A. KOH§液、氨水均为电解质B. CuONaO均为碱性氧化物C.硫酸铝钾、碱式碳酸铜均为盐D.漂白粉、玻璃均为纯洁物4 .以下实验能到达实验目的是别离乙醇用自来

3、水制从食盐水中获制备氢氧和水取蒸储水取氯化钠固体化亚铁f邕弱化:/期薪液三、新制充酸日亚被溶液A.B.C.D.5 .类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否.以下几种类推结论中正确的选项是A.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D.氯气和单质铁化合时铁显高价,所以氯气和单质铜化合时铜也显高价6 .在沸水中逐滴参加56滴FeCb饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色.以下

4、说法正确的选项是A.B.C.D.用激光笔照射,会出现丁达尔效应将液体静置片刻,会出现沉淀现象所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm可用滤纸别离提纯得到氢氧化铁胶体7.人们常用图示的方法表示不同反响类型之间的关系.应和氧化复原反响可用左以下图表示.右卜图为离子反响、氧化复原反响和置换反响三者之间的关系;Tub表示BA.离子反响氧化复原反响.三者都可以C.置换反响8.除去粗盐溶液中的CKMg+、SGT等杂质,需依次参加稍过量的NaOH夜、X溶液、Y溶液,过滤后,最终滴加稀盐酸调至中性.其中X、Y分别是A.NazCOBa(NO)2B.Na2COAgNOsC.NazCOBaCl2D.BaCI2Na2

5、CO9 .常温常压下,等质量的CHkC0Q、SO分别吹出四个气球,其中气体为CH的是o000ABCD10 .以下氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反响制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.AICI3D.FeCI311 .以下有关溶液配制的说法正确的选项是A.在50mLM筒中配制0.1000moI/L氯化钠溶液B.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时应仰视刻度线C.配制240mL0.1000moI/L2SO溶液需用250m喀量瓶D.将2.3gNa投入97.7g水中,可得质量分数为4%勺烧碱溶液12 .Na表示阿伏加德罗常数的值,以下表达正确的选项是A.常温常压下,32gO和Q的

6、混合气体中所含原子数为2NB. 2.3g钠与Q完全反响生成NaO和NaQ的混合物时,钠失去的电子数目小于0.1NaC. 1moIFe与过量的水蒸气完全反响时电子转移数为2NAD.标准状况下2.24LCCL含碳原子数为0.1NA13 .以下除杂过程中,所选用的试剂或方法不正确的选项是A. Na2CO固体中混有NaHCO应分加热固体混合物B. FeCI2溶液中混有FeCb:参加过量的铁粉,过滤C. CI2气混有HCI气体:先后通过盛有稀氢氧化钠溶液和浓硫酸的两个洗气瓶洗气D. FeCI3溶液中混有FeCI2：通入足量的CI214 .以下有关反响的离子方程式正确的选项是A.碳酸钙溶于稀盐酸：COT+

7、24Ho+CUB.钠投入水中：Na+bO=N+OH+HTC.Al2(SO)3溶液中滴入过量稀氨水:Al3+4NH-h2O=Al(2T+4Nbd+2H2OD.氯气溶于水:Cl2+HO=H+Cl+HC1O15 .向四支试管中分别参加少量不同溶液进行如下实验,其中操作,现象和结论均正确的选项是操作现象结论A先向待测液滴加BaC2溶液,再滴足量的盐酸生成白色沉淀,加酸后沉淀/、溶解原溶液中后SO2B先向待测液滴加2滴KSCNm夜,再滴几滴新制的氯水先不显红色,再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中后FeC用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反响火焰呈黄色原溶液中后N原无K"D将有色布条放入盛后干燥氯气的

8、集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气后漂白性16 .以下溶液中,与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的CP的物质的量浓度相同的是A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液B.200ml0.25mol/LHCl溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液17.向200mLl.5mol/LKOH溶液中通入一定量氯气,恰好完全反响生成三种含氯盐:0.2molKC1、0.075molKClO口R以及水.那么R为A.0.05molKClO4B.0.05molKClO3C.0.025molKClO3D.0.025molKClO418.某溶液中含有Fe2+

9、和I,为了氧化I-而不使Fe2+被氧化,试根据以下三个反响判断,可选用的氧化剂是：2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2MnO+10Cl+16H二2"2.T+8HOA.FeCl3B.KMnO4C.Cl2D.FeCl219.水热法制备FeQ纳米颗粒的总反响为3FS+2SO2+Q+x0H=FeO+SO*+2HQ以下说法正确的选项是A.O2、SOT都是氧化剂B.x=2,.?,一,-.>2+、?,一>2C.每转移3mol电子,有1.5molFe被氧化D.氧化厂物只有SO20.磷酸亚铁锂(LiFePO)电池是新能源汽车的动力电池之一.采用湿法冶金工艺回收

10、废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：幽吧p含比P、F礴滤液甄一期等麻加泡滤撼邈胤逝淀以下表达错误的选项是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.上述流程回收的金属元素有Al、FeLi等C.沉淀A中含有三价铁元素D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠21.向NaCNaHCO1合溶液中逐滴参加稀盐酸,生成气体的量随盐酸参加量的变化关系如右图所示.那么以下离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是A. a点对应的溶液中:Na+、ORSO2,NOn稀盐酸B. b点对应的溶液中:H+、FeMn.、ClC. c点对应的溶液中:Na+、K、N、ClD. d点对应的溶液中:Na+、NOT、Fe2

11、+、Ag第n卷非选择题,总分值54分考前须知：1 .请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第n卷做题卡上作答,不能答在此试卷上.2 .试卷中横线及框内注有“的地方,是需要你在第n卷做题卡上作答.二、填空题共54分22. 12分化学与人类生活密切相关.请按要求,答复以下问题：1氯气是重要的化工原料,实验室常用2KMne16HCl=2KCF2MnQ+5cl2T+8HO反响制备氯气,该反响的氧化剂是;当生成的气体在标准状况下的体积为5.6L时转移的电子数约为个,此时被氧化的物质为mol.（2） “84消毒液在生活中使用广泛,其有效成分是次氯酸钠.可在常温下将氯气通入NaO解液制得,该反响的离子方程式为,假设有2mo

12、l氯气参与该反响,那么此时转移的电子数为No3小苏打可用于治疗胃酸过多,其反响的离子方程式为.4长石是地表岩石最重要的造岩矿物.某种长石的化学组成KAlSi3O那么将其改写成氧化物的组合形式为.5葡萄糖分子式GH2O是人体活细胞的能量来源.1mol等于1000mmol某体检单的一些指标如图,那么每升该样品中含葡萄糖的质量为g请保存两位小数.9白球比1.610乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13总胆固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L23. 15分

13、钠铝铁铜是人们生活中的重要金属元素,请按要求答复以下问题：I.向500mLNaOH液中投入10.8gAl,二者恰好完全反响,那么原NaOH的物质的量浓度为,此时生成H2标准状况下的体积为.n.钠的某种氧化物可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂,这种物质与水反响的离子方程式为,当生成气体在标准状况下的体积为5.6L时,转移的电子数目为(用NA表示).m.某工厂的工业废水中含有大量的FeSQ较多的f4+,cd+和少量N或该工厂方案从废水中回收FeS斫口金属铜,假设过程中涉及到的反响均充分进行.根据以下流程图,答复以下问题.工谡水参加：操作:(a)AInA：操作：(b)FcSOrTH-O斛1(c)(1)操作

14、a的名称是.(2)参加试剂后涉及的离子方程式是,.(3)参加的试剂为.(4) c操作是否为蒸发结晶(填“是或“否),最终得到的FeSQ!体可能含有的含有杂质阳离子是.24. (12分)铁是人体必需的微量元素,在肺部,血红蛋白中血红素的F3+WQ结合,把Q送到各个组织器官.铁摄入缺乏可能引起缺铁性贫血.黑木耳中含有比拟丰富的铁元素,某研学小组测定其含量.(1)【铁元素的别离】称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸储水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素.在增期中高温灼烧黑木耳,使之完全灰化.用酸充分浸泡溶解,过滤,滤液备用.浸泡液检测不出铁元素的原因是.滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、.(2)【配制溶液】

15、将滤液配制成100mL溶液.实验时需要选择适宜的仪器完成【铁元素的别离】、【配制溶液】2个实验,以下仪器不必使用的是.abcdef(3)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：I.沉淀法：向溶液中参加足量NaQH液,搅拌使Fe(QH2全部车t化为Fe(QH然后过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量Fe(QH3的质量进行分析.请指出该测量方案是否可行及其理由.n.比色法：流程示意如下：H2Q23-KSCN测透光率|10m瞒液I行热液溶*a数据处理I用离子方程式解释参加HQ的目的是溶液a的颜色是.溶液颜色越深,光的透过水平越差,即透光率越小.假设不加H2O,测出黑木耳中铁元素的含量(填“偏大或“偏小)

16、.(4)亚铁盐易被氧化,但在体内Fe2+参与O的运输却不被氧化.蛋白质是一种既有亲水局部、又有疏水局部的大分子,为血红素提供了疏水环境.血红素血红蛋白分子链可见,氧化复原反响能否发生与有关.25. (15分)醋酸亚铭(CH3COOCrHQ为醇红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂.一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂,将三价铭复原为二价铭；二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭.实验装置如下图,答复以下问题：(1)仪器a的名称是,该实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却,目的是.(2)将过量锌粒和CrCl3固体置于c中,参加少量蒸储水,按图连接好装置,翻开K1、K

17、2,关闭K&一段时间后c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,此反响过程中c中可能的反响的离子方程式为、.(3) 一段时间后,为使c中亮蓝色溶液流入d,应该进行的操作是.:d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并别离,需采用的操作是、洗涤、枯燥.(4)指出装置d可能存在的缺点.(5)铭元素是人体必需元素,食品中的铭均是+3价的对人体有益的铭元素,而+6铭那么是有毒的.铭元素在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH4一(绿色)、CrQ2(橙红色)、CrO2一(黄色)等形式存在,Cr(OH3为难溶于水的灰蓝色固体.53+与Al3+的化学性质相似【AlOT也可写作Al(OH4,那么在Cr2(SO)3

18、溶液中逐滴参加NaO解液直至过量,可观察到的现象是.遂宁市高中2021级第一学期教学水平监测化学试题参考答案及评分意见一、选择题每题只有一个选项,请将正确的选项涂做题卡内.1-17题,每题2分,18-21题,每题3分,共46分.ADCBDACDDCCACDBDCACDC二、填空22 .共12分1KMnO1分,3.01X10231分,0.51分（2） Cl2+2O用Cl+ClO+HO2分21分（3） HCQ+r=COT+H2O2分（4） K2O-Al20-6SiO22分（5） 0.89g2分23 .共15分I.0.8mol/L1分13.44L1分n.2Na2Q+2H2O=4Na+4OH+QT2分0.5Na1分m.1过滤1分2Fe+Cu2+=Fe2+Cu+2分Fe+2Fe"=3Fe2+2分3稀硫酸2分4否1分Na+2分24 .共12分1黑木耳中含铁元素的物质不溶于水