天津中考化学模拟卷2

1、天津市2022年中考预测试卷一化学、选择题本大题共 10题，每题2分，共20分每题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。1 小煜同学所做的以下家庭小实验中，主要发生物理变化的是小卵石(A)用蜡烛制取炭黑(B)自制汽水(C)用简易净水器净水(D)鸡蛋壳参加食醋中2 环境和能源是人类生存和开展的根本条件。以下有关环境和能源的说法错误的选项是(A)煤、石油、天然气是三种重要化石燃料(B)地下水资源大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼(C) 太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源(D) 工业废水、生活污水经处理达标后再排放是有效防止水污染的方法之一3 铁和钛是生活、生产中

2、的重要金属，以下说法错误的选项是(A) 铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜(B)钛合金可用于制作船舶(C)人体中铁元素主要存在于血液中(D)钛合金可用于制造人造骨4 关于分子、原子、离子的说法，其中正确的选项是(A) 原子是最小的粒子，不可再分 (B)钠原子的质子数大于钠离子的质子数(C)当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔(D)分子、原子、离子都可以直接构成物质5 科学合理地使用燃料，可有效地防止环境污染。以下关于燃料与燃烧的说法错误的选项是(A) 汽油中参加适量的乙醇可减少汽车尾气的污染(B)把煤加工成蜂窝煤可使之燃烧更加充分(C)天然气是比煤、石油更加清洁的化石燃料(

3、D)石油分解后可得到汽油、煤油、柴油等一系列产品6 小明在实验室完成了很多探究实验，并填写了实验报告，其中现象或结论正确的选项是(A) 在一支试管中分别参加 23ml水和几滴植物油，振荡，得到的是悬浊液(B) 用小木棍蘸少量浓硫酸在白纸上写字，一会儿白纸变黄，最后变黑，小木棍也变黑了(C) 在一支试管中参加几小段镁条，再参加5ml盐酸，观察到镁条外表有气泡，用手触摸试管外壁，感觉不到温度的变化(D) 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中参加约三分之一体积水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶没有明显变化7 CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单

4、一 (一种反响物)或两两反响,可写出产生 CO2的化学方程式有(A) 2个(B) 3个(C) 4个(D) 5个8 下面摘录了某同学实验记录本中有关实验现象描述的一局部，其中正确的选项是(A) 将紫色石蕊溶液滴入到氢氧化钠溶液中，溶液变为红色(B) 将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧后，插入稀硫酸中，溶液逐渐变蓝(C) 在空气中点燃硫粉，看到蓝紫色火焰，同时产生无色有刺激性气味的气体(D) 在空气中点燃镁条，发出耀眼的强光，放出大量的热，同时生成黑色固体9以下说法错误的选项是(A)铁粉易吸收水分和氧气，可作食品保鲜剂(B)用蒸馏法可从海水中获得纯洁水(C)a g碳和b g氧气完全反响，一定生成 (a

5、+b) g的二氧化碳(D)某土壤的pH=5.5，可用熟石灰改进10将以下各组中的物质混合，假设每组中最后一种物质过量，充分反响后过滤，那么滤纸上仅留下一种不溶物纯洁物的是 NaOH溶液、MgCL溶液、硝酸BaCb溶液、NaNO3溶液、稀硫酸CuCl2溶液、FeCb溶液、锌粒 Fe2(SO4)3 溶液、NaN0 3 溶液、Ba(0H)2 溶液(A)(B)NaCI溶液、AgN0 3溶液、盐酸(C)(D)二、选择题本大题共 5题，每题2分，共10分每题给出的四个选项中，有12个符合题意。11 通过对化学根本概念和原理的学习，判断以下说法错误的选项是(A)在一定温度下，饱和溶液蒸发掉一定量的水后，仍为

6、该温度下的饱和溶液(B)同种元素组成的物质一定不是化合物(C)酸、碱中一定都含氧元素 (D)将30 g硝酸钾投入到70 g水中，所得溶液质量一定是100 g12. 甲、乙两工厂的生产污水中含有以下五种离子中的三种两厂含有一种相同的离子：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH。假设两厂单独排放都会造成严重的污染。假设两厂的污水按一定比例混合后，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色呈清溶液，此溶质可作化肥。以下关于污水的分析，正确的选项是(A)Cu2+和OH 来自同一工厂(B)Cu2+和K+来自同一工厂(C)K+和OH 来自同一工厂(D)H+和K+来自同一工厂13. 某样品除含有铁粉外还可能混有C粉

7、、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末参加到一定量的稀硫酸中，充分反响后过 滤，再向滤液中参加铁粉，铁粉的外表只有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留。样品中一定含有 C粉和CuO样品中一定含有 CuO,可能含有C粉滤渣中一定含有 C粉和Cu 滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4滤液中一定不含有 CuSO4。以上说法正确的(A)(B)(C)(D)14. 以下有关实验的评价正确的选项是(A) 点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2(B) 实验室用大理石与盐酸反响制取的CO2通入澄清石

8、灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓(C) 某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳(D) 含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、枯燥剂假定每步都充分吸收，最后只剩下氮气15. 天平两端各放一个盛有50g19.6%的稀硫酸的烧杯，调整天平平衡后，将以下物质分别放入天平两边的烧杯中，天平仍 平衡的是(A)10gFe 和 10gZn (B)2.7gAl 和 2.4gMg (C) 10gCaCO3和 5.6gCaO (D)8gNaOH 和 9.8gCu(OH) 216. 6分从Ca、C、S、H、O

9、、N六种元素中选择适当的元素按要求填空。1用适当的数字和符号填空：二个氮原子 ;三个硫酸根离子 ;一氧化氮中氮显+ 2价 ;2写出符合以下要求的物质的化学式：最常用的溶剂 ;充入食品包装袋中可防腐的单质 ;常用来作建筑材料的盐 。17. 5分形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反响。1假设用表示氢原子，用表示氧原子，贝表示填化学符号，下同，表示。请写出该反响的化学方程式2CIO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反响的微观过程如以下图。 上述四种物质中，属于氧化物的是填化学式，下同;氯元素的化合价为+3价的物质是 。18. 4分一年的化学学习，不但让

10、李丽学到了许多化学原理，更锻炼了她的实验操作能力。她曾为家人和朋友自制果味 汽水。她自制各种果味汽水的方法是：在凉开水中参加白糖、果汁、小苏打和柠檬酸。1她参加柠檬酸的目的是 。2朋友饮用这种汽水时，将瓶盖翻开，会有大量气泡冒出，原因是 _。3她自制的果味汽水中，还缺少人类维持生命和健康所需要的六大营养素中的和。19. 4分为了证实I项中的结论，请从II项中选出相应的实验方法，并从III项选出相应的实验现象，将每题正确的答案 的序号写在答案栏中。1丨实验结论II丨实验方法III丨实验现象答案栏IIIIII 某溶液呈碱性 检验NaNO3中混有Na2SO4 固体NaOH可做枯燥剂 除去NaCl中混

11、有Na2CO3A .加无色酚酞试液B .将其露置于空气中C. 参加盐酸D. 参加BaCl2溶液和稀硝 酸a.有白色沉淀生成 b .有气泡产生C.变红色d .潮解20. 6分按要求写出以下反响的化学方程式。1加热高锰酸钾 2用稀盐酸除去金属外表的铁锈 3高温煅烧石灰石4铁丝在氧气中燃烧 5生石灰与水反响 6葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水 21. 5分某化学兴趣小组的同学在老师指导下，用炉甘石主要成分为ZnCO3、赤铜CU2O与木炭粉混合加热到 800C,得到了多种物质。在锌、铜、金、二氧化碳中，你认为不可能由此得到的是写化学式，理由是 。请将上述过程中发生的反响用化学方程式表示出

12、来提示：ZnCO3加热可分解为ZnO:20%的稀硫酸30ml，用温度计22. 5分某同学想探究酸碱中和反响是放热反响。进行以下实验操作：取溶质质量分数为测出其温度为13C。然后向其中参加 NaOH固体，再用温度计测出温度为22C。由此，该同学得出 NaOH与稀硫酸发生的中和反响是放热反响的结论。请答复以下问题：1小明认为由该实验得到的结论是不科学的。理由是2根据本实验的目的，请你改进他的实验操作试管编号参加液体参加物质现象110 mL 水少量食盐溶解210 mL乙醇少量食盐不溶310 mL 水几小粒碘不溶410 mL乙醇几小粒碘溶解3萧宏同学取反响后的溶液，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变

13、色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？ 理由是。他应补做得实验是 23. 5分1以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的局部内容，分析后请答复:1在同一条件下，物质的溶解能力与禾廿有关。2除1中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 有关。如果外界条件和溶剂的种类确定，要比拟硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是3根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是 答一条。24. 6分1右图为某学生设计的探究可燃物燃烧条件的实验，请答复： 反响中观察到的现象是 。 该实验设计的特点有 _。 待发生燃烧反响的试管冷却后，小明将试管倒立在水槽的水中，捏住气球口

14、部，小心取下气球，观察试管中的现象是 ，产生此现象的原因是 _ _。2以以下图所示是一种氮肥的包装标签。请答复以下问题：以下计算结果均保存至 0.1%碳酸氢铵中氮元素的质量分数是 ,这种氮肥的纯度即化肥中碳酸氢铵的质量分数是。碳酸氢铵NH 4HC0 3净重：50 kg含氮量：16.8%xxx化学工业公司25. 8分机动车排放的尾气是空气的主要污染源，其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知： NO常温下是一种无色、 难溶于水的气体，它的密度比空气略大； NO常温下能与氧气迅速反响， 生成红棕色的NO?气体：2NO + O2=2NO 2；实验室常用铜与稀硝酸反响制取 NO : 3C

15、U+8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2+2NOf +4X。1物质X的化学式为 。2从以以下图中，假设选择适宜的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是 ，收集装置是ABCDE3实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有4该小组的同学通过查阅资料还得知：NO容易和血红蛋白结合而使人中毒； NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析和的信息，你得到的启示是：5某化工厂准备生产 CU(NO3)2,以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案： 方案一：3CU+8HNO 3稀=3Cu(NO 3)2+2NOf +4X ;方案二：2Cu

16、+O2=2CuO ,CuO+2HNO 3= Cu(NO 3)2+ H2O。1从经济效益和环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是 。选择此方案的理由是26.6分为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案:2溶液甲中一定含有的物质是。填“多或“少3利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中 NaCl晶体质量 27. 5分食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含有NaCI 0.9 %，一般成年人每日需NaCI的量为 4.5g 9g。1某病人因食盐摄入量缺乏，需要补充溶质质量分数约为0.9 %的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生

17、理盐水，那么该病人每天可补充食盐约 g。2假设用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 %的生理盐水，需加水 g。3小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后参加足量硝酸银溶液，充分反响后过滤、洗涤、枯燥，得到1.435g沉淀。请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格。，生成的27. 5分将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反响后杂质不与盐酸反响 气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g。计算：1该石灰石中碳酸钙的质量分数；2生成溶液中溶质的质量分数。计算结果均保存至 0.1%

18、题号12345678910答案CBADDBCBCD题号1112131415答案CDCDBAC三、本大题共4题 共19分16. 6分每空1分12N3SO42-2【出0N2CaCO317. 5 分每空 1 分12H H2O 2 Cl2+2NaCIO2=2CIO2+2NaCI CIO2 NaCIO 218. 4分每空1分1与碳酸氢钠反响生成二氧化碳；2翻开瓶盖，压强减小，气体的溶解度减小，从瓶中逸出 3蛋白质和油脂19. 4分每组对应关系正确给 1分AcDaBdCb四、本大题共3题 共16分20. 6分每个化学方程式1分化学方程式略21. 5分每空1分Au 反响前后元素种类不应该改变，反响前金属元素

19、只有Zn、Cu 化学方程式略22. 5分不科学，氢氧化钠固体溶于水放热应将氢氧化钠配成溶液测溶液的温度，再将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，测溶液的温度不正确可能有硫酸，显酸性继续参加石蕊试液，不变色，说明溶液呈中性五、本大题共3题 共25分23. 5分每空1分1溶质的性质 溶剂的性质2温度溶剂的量或溶质的量3甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；15C时，甲、乙两物质的溶解度相等或温度低于15C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15C时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度；甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；30 C时，甲物质的溶解度是 30 g。答对一条得1分24. 6分每空1分1只有试管A中的白磷燃烧，发光放