(热荐)中考化学专题复习天平题常见题型及解法探究

1、（热荐）2010中考化学专题复习-天平题常见题型及解法探究题型一：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属，反应完毕后，分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。例1. （2004年曲靖市中考化学试题）在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入溶质质量分数 和体积都相等的稀硫酸，调节至平衡。在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒（如图所示） 充分反应后发现铝有剩余，锌没有剩余。则下列说法中不正确的是（）A .右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多 B.左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多 C.天平指针可能指向分度盘中间

2、D.天平指针不可能偏向右边解析：为方便计算，设硫酸溶液中溶质H2SO4为98g, Zn、AI质量均为mg。由于AI有剩余，右烧杯中H2SO4完全消耗掉；Zn无剩余，左烧杯中 Zn完全消耗掉。有：Zn + H 2SO4=ZnSO 4+H2 T2A1+3H 2SO4=Al 2（SO4）3+3H2 T6598254 3X986mg (98m/65)g (2m/65)g18g98g2g则左右两边增量为： m 左=mg12m/65)g=(63m/65)g , m 右=(m 2)g。讨论： 当me 18时，右烧杯中Al会完全消耗掉，不符合题意； 当m>65时，左烧杯中Zn完全反应掉消耗 H2SO4的

3、质量大于98g,不符合所设情况； 当m=65时，左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反应，右烧杯中 Al过量65gT 8g=47g, H2SO4完全消 耗完。有4 m左=Am,两烧杯中产生的氢气一样多，即天平仍平衡，指针指向分度盘中间； 当18vmv65时，左烧杯中Zn完全消耗掉，而 H2so4有剩余，右烧杯中 Al有剩余而H2so4完全消耗掉。有4 m左Am右，右烧杯中Al产生的氢气比左烧杯中 Zn产生的多，指针指向分度盘的左边。综上，可知本题选 B。例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球, 这时杠杆平衡。将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量 分数也相同的稀硫酸中（如右图），直至

4、两个烧杯中均没有 气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列 推测中，正确的是（）A、铁球一定是空心的B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不计，下同）C、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 N移动D、拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 M移动思路点拨 此题将金属与酸反应引起的质量变化以杠杆是否平衡来体现，杠杆（或天平）平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系。即m金属-mH 2 = m'金属 m'H 2金属与酸反应都需要判断是金属过量还是酸过量。本题由题意铁、铝都过量，产生的氢气 相同，即铁溶解的质量大于铝溶解的质量，要使杠杆平衡，支点应向N处移动。答案

5、点击 AC小结：1 .等质量的Mg、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐 酸或稀硫酸中，充分反应后： 若天平保持平衡，指针指向中间。当天平保持平衡，左右两边净增量相等，产生氢气的质量相等， 两边的酸一定消耗完而无剩余，两金属中至少有一种金属过量而剩余。结合方程式可分析出相对原子质量（用M表示，下同）小的金属一定有剩余，M大的金属可能有剩余，也可能恰好消耗掉。若天平失去平衡，指针只会偏向加入M大的金属的一边。当天平失去平衡，左右两边净增量不相等，即产生氢气的质量不相等，分两种情况：两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗的两金属质量相同，结合方程式可分析出 M大

6、的金属产生的氢气较少。由于等质量的酸消耗的 M大的金属的质量远大于消耗的M小的金属的质量，所以还有可能M大的金属完全消耗掉而酸有剩余，M小的金属有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是 M大的金属产生的氢气较少。2 .等质量的Al与Mg或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中，充分反应后：3 若天平保持平衡，指针指向中间。产生氢气的质量相等，两边的酸一定消耗完而无剩余。结合方程式可分析出与酸反应后显 +3价白Al 一定有剩余，Mg或Fe或Zn可能有剩余，也可能恰好消耗掉。4 若天平失去平衡，指针只会偏向 Mg或Fe或Zn的一边。有两种情况：两种金属完全消耗掉而酸过量，此时消耗

7、的两金属质量相同，结合方程式可分析出Al产生的氢气较多。 由于等质量的酸消耗的 Mg或Fe或Zn的质量远大于消耗 Al的质量，所以还有可能 Mg或Fe或Zn完全消耗掉而酸有剩余，Al有剩余而酸完全消耗掉，此时，也是Al产生的氢气较多。题型二：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一AT和Mg和同鸵程虺酸种或多种各不相同的物质，要求维持天平平衡，确定所加物质的质量。 例3.如下图所示，在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量 稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。在左盘烧杯中加入Al和MgCO3的混合物，右盘烧杯中加入 Mg和MgO的混合物， 且MgCO3与MgO的质量

8、比为21:10,充分反应后，若天平 最终仍保持平衡，则加入的 Al与Mg两种物质的质量比为.Al、MgCO 3与盐酸反应解析：由题意知盐酸足量，左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。左烧杯中 分别放出H2、CO2,右烧杯中Mg、MgO与盐酸反应只有 Mg与盐酸反应放出 H2。两烧杯中的物质反应后,虽然质量都减轻，但天平最终仍保持平衡，说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。即： m(MgCO 3-CO2)+Am(AI-H 2)=Am(MgO)+ m(Mg-H2)。设加入的 Al的质量为a, Mg的质量为b,有:MgCO 3CO2 m2Al三，3H2 T mMg、H2T Am84444054648242

9、222110a48a/54b22b/2410+48a/54=10+22b/24 ,解得 a/b=33/32,故 AI 与 Mg 质量比为 33:32。小结：对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用 差量法”计算出左、右两边溶液增加的质量，最后据 溶液增加的质量相等来求解。例4、如右图所示，在托盘天平的两盘上各放一只烧杯， 分别盛有等质量足量的稀盐酸，天平平衡。向左边 烧杯中加入ng镁粉，向右边烧杯中加入ng铝和氧 化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则 混合物中铝元素和氧元素的质量比为=思路点拨 此题是有关天平平衡的计算。由于稀盐酸足量，要使天平仍保持平衡，镁粉和铝 粉产生的氢气质量应

10、相等。设ng镁粉与稀盐酸反应产生氢气的质量为 x。则：Mg + 2HC124ngMgCl2+H 22 x设混合物中铝粉的质量为2Al +546HC1x二 -g12y,则：=2A1C1H 2 T6ng123ny= 4 g即混合物中铝的质量为铝、氧元素质量比为（3n Tg3n,氧化铝的质量为-g4n 54g g44102):"142=15：2答案点击 15： 2例5、在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯，调至平衡，向烧杯中分别注入质量相等，溶 质质量分数相同的稀硫酸，然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁，两烧杯 物质完全反应后，天平保持平衡，则合金中铝与铜的质量比是（）A. 3:

11、1B. 2: 1 C. 3: 4D. 2: 3解析：该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起。两盘中酸和金属质量相等，完全反应, 天平仍平衡则产生氢气相等。由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量。设产生氢气的质量为2g可采用如下计算：Mg H2242Cu：24 <2-Al1318则铝与铜的质量比为18: 6=3: 1。小结：对于此类题，先假设出加入物质的质量，然后用 差量法”计算出左、右两边溶液 增加的质量，最后据溶液增加的质量相等来求解。例6.在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧杯中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持

12、平衡，求所加铁和镁的质量比。分析：因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 TMg+H2SO4=MgSO4+H2 T由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（此时天平两端增加的质量均为 a）。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T增加的质量（差量） Mg+ H 2SO4= MgSO4+H2廿曾加的质量（差量）56256-2=5424224-2 = 22xaya56 ： 54= x ： a24 ： 22 = y : a答：当酸足量时，所加

13、的铁与镁的质量比为 77： 81时天平仍保持平衡。题型三：平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸，向两烧杯中各加入一种质 量相等的不同种金属，然后根据天平指针偏转情况，确定所加的是何种金属。例7.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同体积、相同 质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属I衾层A。有气体产生慢慢向左|偏转角度后，又慢慢向右偏转；反应结束后，天平指针指向布（） A. Zn B. Mg C. Cu D. AI图冲到一定A可能是解析：观察所给选项，C项中Cu不与酸反应，若 A为Cu,则指针始终偏向右边。其他三个选项中

14、,Zn、Mg、AI均比Fe活泼，与盐酸反应产生H2的速率比Fe的快，有气体产生时，指针首先均会偏向加入Fe的一边。指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转，最后指向右边，说明Fe产生的”的质量大于金属A产生的H2的质量。又稀盐酸足量，金属全部反应完，由反应的方程式可知等质量（设为mg）的Fe、Zn、Mg、 AI完全反应产生的 H2的质量分别为（2m/56）g、（2m/65）g、（2m/24）g、（3m/27）g。只有（2m/56）g （2m/65）g ,加入的金属 A只能是Zn。故本题选 A。小结：1 .等质量的Mg、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量 稀盐

15、酸或稀硫酸中，由于活动性强的金属与酸反应产生H2的速率较快，天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边。 又由于酸足量，反应结束后两金属全部消耗完，结合方程式可分析出 M大的金属产生的氢气较少，指针偏向 M大的金属的一边。2 .等质量的AI与Mg或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中， 天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边，反应结束后，指针偏向Mg或Fe或Zn的一边。3 .等质量的Cu与AI或Mg或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀 硫酸中，由于 Cu不与酸反应，天平指针始终偏向Cu的一边。天平专题练习一平衡问题1、在托盘天平的

16、两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是（）A.分度盘的左边 B.分度盘的中间C.分度盘的右边 D.三种情况都有可能2.在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少量的锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（）A.偏向放锌粒的烧杯一边B.不发一偏转C.偏向放铁粉的烧杯一边D.无法判断3、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg和Zn待烧杯中的 Mg和Zn全部反应完毕

17、后，天平的指针（）A、仍然留在原来的位置B、不能停止C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边4、托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5克铝粉，右盘烧杯中加入 2.5克铁粉，充分反应后，两烧杯中都有固体剩余物，则此时托盘天平（）A .左盘重B,右盘重C,仍然平衡D.无法判断5、在天平两边托盘上，各放一个质量相同的烧杯，再分别注入质量相同的稀硫酸，天平保持平衡，然后向一边烧杯中投入 5g镁，另一边投入5g锌，若反应停止时，镁和锌完全消失，则天平指针A偏向加锌的一边B偏向加镁的一边C指向中间D左右摇摆不定6、在托盘天

18、平两边各放一只等质量的烧杯，往烧杯中各注入足量的稀硫酸，并使天平处于平衡状态，在 左边的烧杯中加入 2.4克锌，在右边的烧杯中加入 2.4克镁，待两边的金属都完全反应后天平指针的位 置（）A、向左偏转B、向右偏转 C、没有偏转 D、无法判断7、托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸，若左杯中投入一块生石灰，向右边杯中投入一块石灰石，且两块固体质量相等，则反应后天平的指针将（）A、偏向左边B、偏向右边C、仍指零处D、无法确定 /与 半8、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入电so.昔7 | 回相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同

19、质.量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能（）A.左边托盘上升 B.右边托盘上升 C.保持平衡 D.以上三种情况都可能9、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸。天平平衡后，烧杯中分别加入等质量的铜片和铁片，天平的指针（）（A）偏向铜片一端由）偏向铁片一端（CJ保持平衡（D）无法判断10、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节平衡后，分别向烧杯两边中加入5g镁和5g锌，镁和锌完全反应而消失后，天平的指针 A、偏向加锌的一边 B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置D、左右摆动不停11、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20%的盐酸的等重烧杯，调节天

20、平至平衡，然后分别加入等质量的铁片（加在左盘烧杯里）和锌片（加在右盘烧杯里）。反应完全后，天平可能出现的情况 是（）。A、仍保持平衡B、右盘下沉C、左盘下沉D、无法判断12、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡。向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指针的指向是 （）A.分度盘的左边 B.分度盘的中间 C.分度盘的右边D.三种情况都有可能13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg和Zn待烧杯中的 Mg和Zn全部反应完毕后，天平的指针 （）A、仍然留在原来的位置

21、B、不能停止C、偏向Zn的一边 D、偏向Mg的一边14、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20%的盐酸的等重烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量的铁片（加在左盘烧杯里）和锌片（加在右盘烧杯里）。反应完全后，天平可能出现的情况 是（）。A、仍保持平衡B、右盘下沉C、左盘下沉D、无法判断15、托盘天平两端各放一小烧杯，烧杯中各盛有。100毫升20%的盐酸，调节天平使之平衡，然后在两烧杯中分别放入等质量的铁粉 （左盘）和锌粉（右盘），至反应停止后天平的状态为：a、仍然平衡.B、右盘下BI; c、左盘下降。下列说法正确的是 （）。A、肯定是aB、肯定是bC、肯定是c D、肯定不是c1

22、6、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20%的盐酸的等重烧杯，调节天平至平衡，然后分别加入等质量的铁片（加在左盘烧杯里）和锌片（加在右盘烧杯里）。反应完全后，天平可能出现的情况 是（）。A、仍保持平衡 B、右盘下沉C、左盘下沉D、无法判断17、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏 转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（）A.在左盘上放4g祛码B.在左盘上放6g祛码C.移动游码至3.4g刻度D.移动游码至7.6g刻度乙18、将

23、等容积等质量(包括瓶塞、导管、燃烧匙)的两集气瓶置于天平左 右两盘，并调至平衡，然后分别放入等质量的白磷和木炭，如右图 所示，关闭弹簧夹 a, b,使二者充分燃烧后，冷至室温，此时打 开弹簧夹a, b打开弹簧夹a, b时观察到的现象是()A、甲中进水B、乙中进水C、甲、乙二者都进水(2)此时的天平()A、处于平衡状态D、甲、乙二者都不进水C.偏向右D.无法确定(3)若将甲、乙两瓶直接用一导管连接 恢复到原来的温度，此时的天平 (A.仍处于平衡状态(撤掉水槽，其他条件不变)，当白磷和木炭充分燃烧，并使两瓶 )C.偏向左 D.无法确定19、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。向两只烧杯中分别注入

24、相同质量、相同质量分数的稀硫 酸，天平平衡.现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。(1)若锌、镁全部溶解，则天平的指针 偏车专(填 不"、向左”或 向右” J(2)若锌、镁均有剩余，则天平的指针 偏车专(填 不"、向左”或 向右” J20 .在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。(1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒(如图 一所示)，待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有 剩余，则天平指针偏转。(填不或向右、向左)(2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧 杯中投入等质量的镁条(如图二所示)，待充

25、分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针偏转。(填不或向右、向左)21 .在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只，调节天平至平衡， 然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和锌，待反应停止后，试根据金属溶解及天平指针变化的情况 判断：(1)若镁和锌都完全溶解，则指针一定偏向 的一方(填铁或锌)(2)若天平保持平衡，则发生反应的铁和锌的质量为：铁 锌(填大于、小于或等于)22、如图在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。往右边烧杯里注入一定量的稀硫酸，左边烧杯里注入相同质量的盐酸。(1)两边烧杯里各投入少量相同质量的锌粒，锌粒完全溶解后，天平指针有何变化？。为什么？

26、 (2)左边投入少许锌粒，右边投入相同质量的镁条，锌、镁完全溶解后，天平指针有何变化。为什么？ 。23、甲、乙、丙三位同学用三个不同的实验来验证质量守恒定律如图。他们的方法是，先将下图装置分别 放在天平上调节至平衡。然后分别取下，甲、乙将试管中的液体与锥形瓶中的物质混合，丙将气球中的镁粉倒入锥形瓶中充分反应后，再放入各自的天平上，下列结论你认为正确的是A.甲、乙、丙三个都平衡；B.甲、乙、丙三个都不平衡；甲乙丙24、甲、乙两同学分别按照下图中的A和B装置做质量守恒定律的探究实验。他们的做法是：将反应前的装置放在各自的天平的左盘上，往右盘上加祛码使天平平衡；取下装置：甲挤压胶头；乙将气球内一定量

27、的镁粉倒入瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；把装置放回各自的天平上。待天平平稳后，两同学的天平所处的状态()。A.甲、乙都不平衡B.甲不平衡，乙平衡 C.甲平衡、乙不平衡D.甲、乙都平衡25.将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯，放在天平左右两盘上，天平保持平衡。 再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁，一段时间后反应停止。(1)若天平仍保持平衡，反应物一定有剩余的是 。(2)若天平失去平衡，则指针一定偏向放入金属 的一方。26、在已平衡的托盘天平的两端等大的烧杯中分别放入等质量和等质量分数的稀盐酸(或稀硫酸)，两边放入的金属质量也相等。(1)当酸足量时，充分反应后，天

28、平指针向 方偏转。(2)当金属足量时，充分反应后，天平指针向 方偏转。A、仍然留在原来的位置B、不能停止C、偏向Zn的一边D、偏向Mg的一边27.已平衡的托盘天平两盘的烧杯里，各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸，现分别向其中投入等 质量的金属镁和锌，充分反应后：(1)若天平仍然保持平衡，那么一定有剩余的金属是 ;(2)若天平失去平衡，那么天平指针一定偏向加有金属 的一边.28、在天平两边托盘上各放一个质量相同的烧杯，杯中分别盛同浓度等质量的稀硫酸，设纯酸的质量为m克，调节天平至平衡，指针指在标尺正中央，向左边杯中加入n克Zn,向右边加入n克Fe,让它们充分反应后，请按下列各点，讨论 m与n

29、的数量关系。(说明：用数学关系式表示) A、天平指针仍指在标尺的正中央：。B、天平不平衡，加 的一端向下降： 。二 确定金属质量的问题1、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯，烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液，向两个烧中同时加入哪组金属，反应终止时天平仍保持平衡()A.锌、铁各7g B.锌、铁各5g C.锌、铁各4g D.锌、铁各3g2 .天平两端的烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是()A.铁、锌各4g B.铁、锌各5.6g C.铁、锌各6.5g D.铁、锌各7g3 .在天平两端的托盘

30、上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量)，若往左盘烧杯中放入 0.22gCaO,欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是 A.0.36g 铝B.0.22gNa2CO3C.0.22gCa(OH) 2D.0.24g 镁4、在托盘天平两盘上各放一个烧杯，两烧杯盛有等质量的等质量分数的足量盐酸，天平保持平衡。此时 向左盘烧杯中加入10gMgO ,若要使天平再次平衡，应向天平右边的烧杯中加入A. 10gCu B. 10.9g 镁条 C. 10gNa2CO3D. 12g 铝片5、托盘天平两端各放置盛有等质量分数的足量的稀硫酸的烧杯，调节天平至平衡，向左边烧杯中加入8g氧化铜，若

31、使天平仍保持平衡，需向右边烧杯中加入的是（）A. 8.5g 锌B. 8.3g 铁C. 8.6g 铝D. 8g 银6、在天平两个托盘上各放1个等质量的烧杯，并分别加入等质量且足量的稀硫酸，再往左盘烧杯里放入0.44克氧化钙，要使天平重新达到平衡，可以往右盘烧杯里加入的适量的物质是下列的（）。A、0.48克镁粉 B、1.00克碳酸钙C、0.924克碳酸镁D、0.44克铜一铝合金7、在天平的两个找盘里分别放上等重的两个烧杯，分别加入等质量的足量稀H2SO4,往左杯里放入0.44gCaO,要使天平重新达到平衡，可以往右边烧杯中加入的适宜物质是（）A. 100gCaCO3B. 0.48gMg 粉 C.

32、0.924gMgCO 3D. 0.44gCu Al 合金8、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为（）A. 5.61g B. 8.00g C. 4.2gD. 6.11g9、天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调整至平衡，现向其中一只烧杯中投入5.3克碳酸钠，向另一只烧杯中投入适量铁片，要使天平最终保持平衡，投入铁片的质量应是（）A. 5.6 克B. 5.1 克C. 3.2 克D. 3.1 克10、在天平两边各放置一个盛有同浓度等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，

33、在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（）。A、3.49 克 B、3.60 克C、3.70 克D、3.81 克11.在托盘天平两盘上各放上一只烧杯，两烧杯中盛有等质量分数的足量盐酸，使两边保持平衡，此时向 左边烧杯中加入11.2gCaO,若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3 （）A. 11.2g B. 17. 6g C. 20g D. 22. 4g12、在天平两端的烧杯中，分别盛有等质量、等浓度的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平两端的烧杯中 分别加入质量相等的镁和铜一铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜一铝合金中铜与铝的 质

34、量比为（）。A、1: 1B、1 : 2C、2: 1D、1: 313、把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充 分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是（）A. 24 ： 27B. 27 ： 24C. 33 ： 32D. 35 ： 3614.在天平两边的托盘上，各放一个烧杯，调节天平至平衡。向左边烧杯中注入100克9.8%的稀硫酸，右边烧杯中注入100克7.3%的稀盐酸，再向左边烧杯中加入 a克铝粉，右边烧杯中加入b克镁粉，充分 反应后，最终天平仍平衡，则a与b的关系理的是（）A. a=b> 2.4 克 B. a=

35、b> 1.8 克 C,若 a=1.65 克，贝 U b=1.6 克 D.若 a= 1.8 克，贝 U b=2.4 克15、在托盘天平的两边各放一只盛有50g14.6%的稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。分别向两烧杯中加入下列各组物质，充分反应后，天平仍然平衡的是A. 3.6g 铝 3.6g 镁 B. 10.6g NaOH 10.6gNa 2CO3 C.5.6g 铁 6.5g 锌 D. 8.4gMgCO 3 8.4g CaCO3同质量、相同浓度的盐酸, （左边烧杯固定是放入铁）A . 0.1克铁和0.1克碳C. 0.1克铁和0.1克铝（右）16.如下图实验：托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。

36、在两烧杯中装入相然后把下列各组的两种金属分别放入两烧杯。待金属完全溶解后，天平的指针向右偏指的是:B. 0.1克铁和0.1克锌D. 0.1克铁和0.1克镁19.6%稀H2SO4溶液50g,向两个烧杯分别加（）5克 D.铁、锌各7克17、平衡的天平两边放质量相等的烧杯各一只，并分别注入 入下列各组物质，待完全反应后，天平仍保持平衡的是A.铁、锌各1克 B.铁、锌各3克 C.铁、锌各18 .在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙,起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？19 .天平两端分别放置盛有质量相等、溶质质量分数也

37、相等的稀盐酸的烧杯，天平平衡。在左、右盘的烧 杯中分别加入质量相等的铁和镁，反应停止后，天平仍保持平衡。下列说法不正确的是 A.盐酸一定没有剩余 B.镁一定有剩余 C.镁、铁一定都有剩余 D.铁可能有剩余.20 .在托盘天平的两盘里，各放等质量、等质量分数的稀H2SO4,天平平衡。下列反应后仍然使天平平衡的是（）。A H2SO4都足量，分别加入等质量但不足量的镁、铝B H2SO4的量一定且相等，分别加入等质量但过量的镁、铝C 加入等质量金属，镁过量，铝恰好与H2SO4完全反应D H2SO4都足量，分别加入 9.9克铝和9.6克镁21、在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯，烧杯中各盛主放等质量

38、、等浓度的稀硫酸。向两烧杯中 分别放入一块镁片和铝片（均与硫酸完全反应）天平平衡是放入的镁片和铝片的比是（）22 .在托盘天平的两盘上各放一只烧杯，分别盛有等质量、等质量？.叩心分数的足量的稀硫酸，向左边烧杯中加入56g铁，向右边烧杯中予加入58g镁和氧化镁的混合物，充分反应后天平保持平衡，则梆丁厚厚.犀流股参加反应的铁与氧化镁中氧元素的质量比为 .”23 .如下图实验：托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两烧杯中装入相同质量、相同浓度的盐酸，然后把下列各组的两种金属分别放入两烧杯（左边烧杯固定是放入铁）。待金属完全溶解后，天平的指针向右偏指的是：A . 0.1克铁和0.1克碳B . 0.1

39、克铁和0.1克锌C. 0.1克铁和0.1克铝D. 0.1克铁和0.1克镁24、如图所示，游码放在标尺的零刻度处，天平平衡。在天平的两盘上各放一 个质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有等质量且足量的稀盐酸，然后向左边 烧杯中加入12g镁粉，向右边烧杯中加入氧化镁和碳酸镁的混合物12.4g,已知混合物中镁元素氧元素的质量比为3: 4,充分反应后，为使天平平衡，需将游码移到 g处。25、托盘天平两边各放一只烧杯，在两烧杯中装入相同质量、相同溶质质量分数的盐酸，调至平衡。向左边烧杯中加入 M g锌，向右边烧杯中加入M g铁，反应完全后，发现天平指针左偏。这说明;26、在托盘天平的两个盘中各放一盛100克20

40、%盐酸的小烧杯 A、B,调至天平平衡。A中加入5.6克KOH ,那么B中加入 克CaCO3才能使两边托盘再次达到平衡。三 确定是哪种金属1、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在烧杯里分别注入质量相等、质量分数相同的稀硫酸，若在左盘投入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平仍保持平衡，应向右盘投入与铁质量相同的纯净 金属可以是（）A. MgB. AlC. ZnD.Ag2.在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个 烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（）A.镁和铝B.锌和镁C.锌和