高中化学必修1期末复习提纲(经典、实用、原创)

1、高中化学必修一复习提纲班级 姓名 第一章从实验学化学一、混合物的分离和提纯1、常见的分离方法方法分离的物质注息事项应用举例过滤分离溶性固体与液体的一种方法、二、三粗盐的提纯蒸播利用差异分离液态混合物的一种方法加防止液体暴沸，温度计水银球的位置,冷凝管中水的流向 如石油的蒸储萃取利用溶质在的溶剂里小同，把溶质提取萃取剂应符合卜列要求：用四氯化碳萃 取碘水里的碘出来的一种方法分液分离的液体打开分液漏斗上端玻璃塞使漏斗内外,便于液体顺利流卜。打开分液漏斗卜面的活塞，下层液体从口放出，上层液体由口倒出。如用四氯化碳 萃取碘水里的 碘后再分液蒸发将易溶与分开主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，用不断NaC

2、l (H2O)结晶将差别大的溶质分开搅拌溶液以防止 当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO 3混合物2、粗盐的提纯:(1)除杂的原则(2)粗盐的成分：主要是 NaClMgCj CaCl2、Na2SO4(3)除杂步骤，如：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到的粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除 卜Na2CO3(除、过量的 )、NaOH(除)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的)调pH=7得到NaCl溶液；蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：(i ) 在BaC%之后；(五)盐酸 加入。、离子检验离于所加试剂现象离子方程式ClSO42-三、重要的化学计量:概念、符号、表达式定义注意事项

3、物质的量：n衡量一定数 目粒子集体 的物理量是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、申子等。用物质的量表示微粒时，要用 指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：Na n、N、Na之间的关系为：1mol任何物质所含粒子 数。Na有单位：mol 1或/mol,读作每摩尔，1Na=mol 。摩尔质量：Mn、m、M之间的关系为：单位物质的 量物质所具 有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质鱼。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化血变气体摩尔体积：Vm n、V、Vm之间的关系为：单位物质的 量气体所具影响气体摩尔体积因素有 和。在标

4、准状况下(),Vm« L/mol有的体积阿伏加德罗定律的 2个基本推论：1、2、物质的量浓度：c 溶液中n (B)、c (B)、V之间的关系为：单位体积溶 液所含某溶 质B的物质 的量。表达式中的 V必须是的体积；将1L水溶解溶质或者气体后，溶液体积肯7£小是 1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变。四、各个量之间的关系网络:一秘成朝嬴水厂粒子数Z士 Z 队 J t X Za物质的厨联之里|" -场康的束 X Ye _五讣体枳V J X" I n<mon 卜标渺状况 仁一".4 1- - moi -JV<aQ> 4

5、XVX 日 q) 0五、一定物质的量浓度溶液的配制1、溶液稀释定律： (根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变)2、已知某溶液溶质质量分数为w,溶液密度为p (g/cm3),溶液体积为V,溶质的摩尔质量为 M,则溶质的物质的量浓度 c= (其中 p单位为g/cm3)。3、配制溶液：(1)配制使用的仪器：托盘天平 (固体溶质卜量筒(液体溶质卜 (强调：在具体实验 时，应写规格，否则错！)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制的步骤：计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量，若为溶液根据稀释定律计算所需溶液的体积)称取(或量取)溶解(静置冷却)转移洗涤摇匀。4、误差分析的依据是 常见误差分析，如：

6、转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度 。用于溶解的烧杯未用蒸储水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度 ;浓硫酸溶解后立即转移，使溶液的浓度 。第二章化学物质及其变化、常见分散系及其分类:分散系溶液胶体浊液分散粒子直径< 1nm nm>100nm外观均一，透明，稳定均一，透明，介稳体系不均一,不透明，不稳定能否透过滤纸能不能能否透过半透膜能不能实例食盐水Fe(OH) 3 胶体泥水二、胶体：(1)常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、墨水、雾等。(2)胶体的特性：能产生 效应，它是区别胶体与其他分散系常用方法。胶体与其他分散系的本

7、质区别是。胶粒带电荷，但胶体是呈 的。(3) Fe(OH) 3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入 中，继续加热至体系呈 色，停止加热，得Fe(OH) 3胶体。三、离子反应1、电解质和非电解质电解质：在 或 下能导电的化合物。常见电解质包括 非电解质：在 和 下都不能导电的化合物。常见非电解质包括 (1)电解质和非电解质都是指 ,单质和混合物既 电解质也 非电解质。（2）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质，如：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。（3）电解质导电是有条件的，电解质需在 里或 下才能导电。如固态电解质 （如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：？态HCl）不导电。2

8、、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：A12（SO4）3=3、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括在水溶液中发生的复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。4、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。它不仅表示,而且表示 的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是： 。5、离子方程式的书写步骤：（写、拆、删、查）写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的强电解质（包括 ）拆成离子形式。常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2SO4、HCl、HNO 3）,四大强碱NaOH、KOH、Ba（OH） 2、Ca（OH） 2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）,可

9、溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。6、离子方程式正误判断：（四看）看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。 看是否可拆。看是否配平（守恒，守值）。看“ =” “V是否应用恰当7、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物的离子不能共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO 32-、Mg 2+和OH-、Al3+和OH-、B、结合生成气体或

10、易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和 、, OH和 等C、结合生成难电离物质（如水、次氯酸）的离子不能大量共存：如H+和、, OH和HCO3一等。D、发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如酸性溶液中硝酸根离子和亚铁离子。E、审题时应注意题中给出的附加条件：无色溶液中不存在有色离子： 、MnO 4 （常见四种有色离子）。注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH V 7）中隐含有 ,碱性溶液（或pH >7）中隐含有 。注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。四、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质和特征本质：反应中发生了电子 （包括电子得失或电子对偏移 ）。特征（氧化还原反应的判断依据

11、）：元素化合价有 和。2、氧化还原反应概念之间的联系氧化剂（具有 性）一 电子一化合价 一被 （发生 反应）一生成 产物。还原剂（具有 性）一 电子一化合价 一被 （发生 反应）一生成 产物。3、电子转移方向和数目的表示方法双线桥：箭头由反应物指向生成物中化合价有变化的同一种元素，在线桥上注明化合价升降，得失电子总数，被氧化或被还原等内容。一个原子得到或失去电子的数目=减。单线桥：在反应物间用箭头由 剂指向 剂，且只须标出转移的电子总数。4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：全部属于氧化还原反应。 全部属于非氧化反原反应。有 参加的化合反应和有 生成的分解反应一定属于氧化还原反应。5、氧化

12、还原反应的一些重要规律a、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，还原剂失去的电子数目 氧化剂得到的电子数目。b、表现性质规律：一般说来，元素处于最高化合价时，它的原子只能电子（填“得到”或“失去”），因此，该元素只具有 性；元素处于最低化合价时，它的原子只能 电子（填“得到”或“失去”），因 此，该元素只具有 性；元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能 电子，又能 电子，因此，该元素既具有 性又具有 性（如C S、亚铁离子等）。c、性质传递规律：物质的氧化性和还原性强弱判断氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物同一反应中，氧化性：氧化剂 氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。第三章金属及其化合物

13、一、金属的性质1 .地壳中元素含量的前四的元素是：2 .金属活动性顺序表3 .金属的通性：（1）金属元素原子的最外层电子数较少，容易 电子，单质往往表现出 性。除了能被O2氧化外，还能与、等具有氧化性的物质所氧化。a.钠在空气中燃烧的现象 ,化学方程式。b.镁、铝在空气反应，形成一层 ,可以保护内层金属 。（2）活动性在H之前的金属与非氧化性酸溶液反应而生成 ;a.特别活泼的如 Na可以与H2O发生反应（化学方程式： 现象:）,b.特殊金属如 Al可以与碱溶液反应（化学方程式 ）。c.铁和水蒸气反应的化学方程式 。4.1. 自然界中金属多以 1 .钠应如何保存?2 .过氧化钠的颜色 ;可用于

14、。过氧化钠与水反应的现象 ;化学方程式。过氧化钠与 CO2反应的化学方程式 .3 . Na2CO3 和 NaHCO 3 比较碳酸钠碳酸氢钠俗名色态水溶性、酸碱性热稳定性与盐酸反应（离子方程式）与碱反应（Ca（OH） 2）生成白色沉淀与盐反应（CaCl2）主要用途转化关系4 .焰色反应颜色：钠的焰色为 ,钾的焰色为 （须透过蓝色钻玻璃观察）。三、铝及其重要化合物1 .酸碱盐等可直接侵蚀铝的氧化膜以及铝本身，因此铝制餐具不宜用来盛装或长时间存放、或的食物。2 . A12O3为 性氧化物，Al （OH） 3为 性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。写出它们分别与盐酸、

15、烧碱反应的离子方程式： 3 .实验室制备氢氧化铝的现象化学方程式： 4 .加热氢氧化铝的化学方程式5 .明矶的化学式,其净水的原理 四、铁及其重要化合物1.铁可形成 3种氧化物，分别是 (色)、 (色)、 (色)。其中，常用作油漆和涂料。 和 是碱性氧化物。2.铁的氢氧化物颜色制备的离子方程式转化的方程式和现象Fe(OH) 2Fe(OH) 33.铁盐和亚铁盐颜色检验离子方程式u 2+ Feu 3+ Fe五、合金1、合金的概念：由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。合金的硬度一般

16、比它的各成分金属的 合金的熔点一般比它的各成分金属的 第四章非金属及其化合物一、硅及其化合物1、单质硅(Si):(1)物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。(2)化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应，写出化学方程式：Si+2F2=SiF4 , , 在高温条件下，单质硅能与。2和C12等非金属单质反应。高温高温Si+O 2SiO2Si+ 2Cl 2 SiCl4(3)用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。(4)硅的制备：工业上，用 C在高温下还原 SiO2可制得粗硅，写出化学方程式 2、二氧化硅(SiO2):(1) SiO2的空间结构：立体网状结构

17、，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。(2)物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。(3)化学，f质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应(氢氟酸除外)，能与强碱溶液、氢氟酸反应,高温条件下可以与碱性氧化物反应：与强碱反应：化学方程式 (生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放 NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞) 。与氢氟酸反应SiO2的特性:化学方程式 (利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶)。一，一高温局温下与碱性氧化物反应：SiO2+ CaOCaSiO 3(4)用途：

18、光导纤维、玛瑙饰物、石英塔埸、水晶镜片、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。3、硅酸(H2SQ3):（1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。（2）化学，f质：H2SiO3是一种弱酸，酸性比碳酸还要弱，其酸酎为SiO2,但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理）硅酸钠与盐酸反应：化学方程式 往硅酸钠溶液中通入少量CO2气体，化学方程式 （此方程式证明酸性：H2SiO3V H2CO3）（3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。4、硅酸盐硅酸盐：Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体，可以作

19、黏胶剂和木材防火齐I。硅酸钠水溶液久置在空气中容易变质（化学方程式 L 二、氯及其化合物氯元素化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在（主要以氯化物和氯酸盐）。1、氯气（C12）:（1）物理性质： 色，有刺激性气味，有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。（氯气收集方法一向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强 剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应（将金属氧化成最高正价），分别写出与金属钠、铜、铁反应的化学方程式：说明有Cl存在。三、硫及其化合物1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态

20、。（如火山口中的硫就以单质形式存在）2、硫单质：物质性质：俗称硫磺， 色固体，不溶于水，熔点低。点燃化学性质：S+O2 = SO2 （空气中点燃发出淡蓝色火焰，纯氧中是蓝紫色火焰）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。 点燃（2） 502的制备：S+O2 = $。2或 Na2so3+H2so4= Na2so4+SO2T + H2O（3）化学性质：SO2能与水反应 （亚硫酸，弱酸）此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酎，可与碱反应生成

21、盐和水。.一、 一、，一.4 一 42一 .a、与 NaOH 溶液反应：SO2（少量）+2NaOH = Na2SO3+H2OSO2+2OH =SO3 +H2OSO2（过量）+ NaOH = NaHSO 3SO2+OH = HSO 3b、与 Ca（OH） 2溶液反应：SO2（少量）+Ca（OH） 2= CaSO3 J （白色）+ GO2SO2（过量）+ Ca（OH） 2= Ca（HSO 3） 2 （可溶）对比CO2与碱反应：CO2（少量）+ Ca（OH） 2=CaCO3 J （白色）+H2O2CO 2（过量）+ Ca（OH） 2= Ca（HCO 3） 2 （可溶）将SO2逐渐通入Ca（OH） 2

22、溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca（OH）2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高镒酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是 SO2的漂白性）。催化剂2soM毛（催化剂：粉尘、五氧化二钮）将SO2气体和Cl 2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱，因为 :SO2的弱氧化性：如 2H2S+SO2=3SJ + 2H2O （有黄色沉淀生成）SO2的漂白性：S

23、O2能使品红溶液 ,加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。SO2的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸三大特性： 性、性、性。吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、0。2等气体，但不可以用来干燥 NH3、H2S、HBr、HI等气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2 ： 1脱水，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（+6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应， 也能与非金属反应。（i ）与大多数金属反应（如铜）：化学方程式为 （ii ）与非金属反应（如 C

24、反应）：化学方程式为 （此反应浓 硫酸只表现出强氧化性 ）（2）常温下，、遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化。四、氮及其化合物1、氮的氧化物：NO 2和NO高温或放电N2+O2 = 2NO,生成的一氧化氮很不稳定：2NO+O2 = 2NO2一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：色气体（与澳蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： ,此反应中 NO 2既是氧化剂又是还原剂。2、硝酸（HNO 3）:（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83 C）、易挥发，在空

25、气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为69%（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（h+作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO 2,稀硝酸产生 NO。分别写出铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式： 3、氨气（NH3）（1）氮的固定：将的 的_氮转化为氮的 ,如工业合成氨（化学方程式： ）。（2）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的

26、氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。（3）氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈弱碱性：生成的一水合氨 NH 3 H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH 3 MO二NH 3 T + H?O氨气或液氨溶于水得氨水，计算氨水浓度时，溶质是NH3,而不是NH3 H2O。氨水中的微粒：H2。、NH3、NH3 H2。、NH4 > OH > H*（极少量，水微弱电离出来 ）。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成 差，使气体容器内压强降低，外界大 气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH

27、3、HCl、NO2用水吸收，CO 2、SO2,CI2等用NaOH溶液吸收等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯度要大。b.氨气可以与酸反应生成俊盐（俊盐受热易分解，一般放出氨气）： NH3+HCI = NH3+HNO 3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4因NH 3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性， 所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量 生成，可以证明有 NH3存在。c.氨气与氧气反应（催化氧化），化学方程式为 （4）氨气的实验室制法：（见课本P99）1）原理：俊盐与碱共热产生氨气，化学方程式为 2）装置特点：固+固 一气体，与制。2相同。3）收集：向下排空气法。4）验满：a.湿润的红色石蕊试纸（NH 3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）b.蘸浓盐酸的玻璃棒（产生白烟）5）干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U形管中干燥。不能用 CaCl2、p2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2 8NH3。P2O5、浓硫酸均能与 NH3反应，生成相应的盐。 所以NH 3通常用碱石灰干燥。6）吸收：在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个：一是减小氨气与空