高三化学专题训练.doc

1、高三化学专题训练本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分150分，考试用时120分钟。可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C12 O16Cu 64 Ca40 Mg 24 Fe-56 Al 27 Si 28 Zn-65第I卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括 8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1 .用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件时有发生，下列不易区别其真伪的方法是 （）A.测定密度B.放入硝酸中C.放人盐酸中D.观察外表2 .下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时，被空气中氧气氧化而变色的是（）A.浓 HNO3B.FeSO4C. KMnO

2、 4D.工业盐酸3 .已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，阳离子物质的量浓度均相等，硫酸根离子总浓度是6mol/L ,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（）A. 11.2gB. 16.8 gC. 33.6gD. 5.6g4 .下列物质中，既可由单质直接化合而得，也可以在溶液中反应制得的是（）A. Al 2S3C. FeCl35.工业冶炼鸨采取的方法是A .热分解法C.电解法B. CuSD. Fe3O4B.热还原法D.自然界存在直接得到金属钠在纯氧中燃烧6.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气由放置一段时间FeCl3溶液中滴入

3、KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中（）A.B.C.D.7. Fe、FeO、F及O3的混合物中，加入 100mL l mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL（标准况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现， 那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD,无法确定8.能分别将含有 Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）A . NaHCO3 溶液B. KSCN 溶液C. NaOH 溶液D. NH3 H2O 溶液二、选择题（本题包括10小题

4、,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案只包括两个选项 ，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给 4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9 .南极考查队在印度洋发现了一种不寻常的狗鱼，它的血像水一样无色透明。研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其它鱼的血液中的十分之一。这种元素最有可能是（）A. CuB. AgC. FeD. Pb10 .混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300c灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（）A,向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的（ NH4）2SO4与B

5、aC12溶液C.等物质的量的 NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气11.最近，科学家冶炼出纯度高达99.999 %的铁，你估计它具有性质是（）A.硬度比生铁小B.在冷、浓H2SO4中可以钝化C.在潮湿的空气中放置比生铁易生锈D.当它与生铁的粉碎粒度相同时，与 4mol/L盐酸反应速率比生铁大12. Fe （NO3） 2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2+2H2。= Fe （OH） 2+2H+,往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.溶液颜色由浅绿色变为棕黄色D.溶液由浅绿色变为灰绿色13 .将锌、铁、铝、镁四种金属

6、中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁14 .二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au+ HNO3+ 3HC1=AuCl 3 + NOT+ 2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是（）A.用铁置换B.电解其水溶液C.先蒸发水分后灼烧固体D.过滤 熔融一.、.一一八,八一一，一15 .工业上利用下述反应在真空中炼锄：2RbCl+ M

7、g=MgC1 2+ 2Rb。这一反应能进仃的原因是（）A .在高温下镁的金属活泼性比锄强B.锄的沸点比镁低，以气体形式被抽去C.锄的熔点比镁低，以液体形式被抽去D . MgC1 2的稳定性比RbCl的强16 .以下描述的元素肯定是金属元素的是（）A .原子最外层电子数w 3的元素B.能与酸或碱反应放出氢气的元素C.最外层电子数12个，次外层电子数 818个的元素D.核外电子层层数相同，内层均达饱和的几种离子中，离子半径最大的元素17.下列各组溶液，无论将少量前者滴入后者，还是将少量后者滴入前者，生成物一定相同的是（）A. AgNO3溶液和NH3 - H2OB . FeBr2溶液和氯水C. Na

8、OH溶液和A1C1 3溶液D . Ca （HCO3） 2溶液和澄清石灰水18. A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知： （1） A、C均 能与稀H2SO4反应放出气体；（2） B与D的硝酸盐反应，置换出单质D; （3） C与强碱反应放出气体；（4） C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断 A、B、C、D、 E依次为（）A. Fe、Cu、Al、Ag、MgB. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、FeD. Mg、Ag、Al、Cu、Fe第II卷（非选择题满分78分）三、本题包括2小题，共23分19.（本小题共9分）某同学用久置

9、的（已部分氧化变质）绿矶配制纯净的FeSO4溶液，所选用的试剂有：蒸储水、铁粉、稀硫酸。请回答下列问题：（1）写出绿矶 FeSO4变质的化学反应方程式 。（2）铁粉、稀硫酸的作用和有关的离子反应方程式分别是：铁粉 ,稀 硫酸（3）配制过程中试剂的加入顺序为 20 .（本小题共14分）某课外活动小组加热炭份（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置,对获得的铜粉（含炭）样品进行实验，请你帮助他们完成下列实验报告。（一）实验目的：（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液，二氧化镒、碱石灰、浓硫酸等）实验内容;有关化学方

10、程式在C中加入样品粉 末wg , D中装入药 品后并称重量为mg 连接好仪器后，检查气 密性打开A的活塞，慢 慢滴加溶液对C进行加热。当C中的药品充分 反应后。关闭A的（四）计算：样品中铜的质量分数 = （用含w、m、m2的代表式表示）（五）问题和讨论实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使 C中反应完全，D中吸收完全，也不 会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果，那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是,在 B与C之间加入的装置可以 ,其中盛放的药四、本题包括2小题，共16分21.（本小题共8分）Fe3O4可写成FeO -

11、Fe2O3,若看作盐则可写成 Fe （FeO?） 2。根据化合价规律和以上书写方法，若将Pb3O4看成盐则可写为 ,看作氧化物则可以类似形式写成。已知等物质的量的 Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下均可以与浓盐酸反应，且消耗等量的盐酸，所不同的是高价铅能将盐酸氧化为C12。试写出F%O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的两个化学反应方程式： ;22 .（本小题共 8分）已知某些卤化物和浓硫酸反应生成卤化氢，如：NaX+H 2SO4（浓）=NaHSO 4+HX T。A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的 6种物质,它们之间有如下转化关系：邙3.将.蹿都一上 +NaOH一匚痣1耳消液+浓 HfO

12、.r4-n+E溶液其中B、D在常温常压下为气态物质，F溶液呈现碱性，C是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。（1）写出C的化学式。（2）写出反应的化学方程式 （3）写出F溶液与盐酸反应的离子方程式 五、本题包括2小题，共19分23.（本小题共11分）化学实验中，如使某步骤中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质（称之为零排放）。例如：Na2Cr2O7.CrCl 3，Cr（OH） 3Na2CrO4NaCrO2（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）， 体现两性的

13、离子方程式是 ,（3）完成并配平步骤的化学方程式： Na2Cr2O7十 口 KI + HCl一 CrCl3+ NaCl+ KC1+匕+口24.（本小题共8分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。(1)写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式： (2)红热的铁能与水蒸气起反应，有一种产物是可燃气体，则其反应式为：。在常温下，铁跟水不起反应。但是，在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下，铁很容易生锈而被腐

14、蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是 。(3) 一种冬季用“热敷袋”，内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质，用力搓此袋，袋则发热。请解释可能的原因 。六、本题包括2小题,共20分25 .(本小题共6分)铁铝硅合金13.6g分成两份，一份溶于足量烧碱溶液，另一份溶于足量盐酸溶液生成的气体均是 784mL(标准X犬态),原合金各成份物质的量分别是多少？26 .(本小题共分)现有Fe、Cu组成的合金，其中 Fe、Cu的总物质的量为 a mol, Cu的物质的量分数为x,全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，且硝酸的还原产物只有NO

15、,试回答下列问题：已知：Cu+2Fe3+ = 2Fe2+Cu2+)请用粒子(1) HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有多种情况,溶液中的金属离了残留固体成份符号，填写下列空白:(可填满，也可不填满)(2)当溶液中金属离子只有 Fe2+、Cu2+时，求b的取值范围。(3)当x=0.5时，溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。参考答案及评分标准、二选择题(118小题每题4分，共72分)题号123456789答案DBACBBCCD题号101112131415161718答案BDABBCCDBCDC19. 12（FeSO4。7H2

16、O）+3O2=4Fe2（SO4）3+4Fe（OH）3 +78 H2O 或 12FeSO4+6H2O+3O2= 4Fe2（SO4）3+4Fe（OH） 3（3 分）2Fe3+Fe=3Fe2+ 防止 Fe2+ 被空气氧化，Fe（OH） 3+3H+= Fe3+ 3H 2O抑制水解。（4分）绿矶、铁粉、稀硫酸、水。（2分）本题共920 .铜粉样品中铜含量的测定（2分）打开A的活塞，慢 慢滴加溶液产生大量气泡MnO22H2。2= 2H 2。+ 02 T对C进行加热。 当C中的药品充分 反应后。关闭 A的 活塞，停止加热铜粉由红褐变 黑色 2Cu+ O2=2CuO C +O2=CO2（6分） w 12（m

17、m）/44 /w M00%（2 分）。2不干燥，水分进入D;洗气瓶，浓硫酸。（4分）本题共14分21. Pb(PbO2)2 2PbO PbO2 (2 分)Fe3O4+8HCl=FeCl 2+ 2FeCl 3+4H 2OPb3O4+8HCl=3PbCl 2+ Cl 2 T +4H 2。(6 分)本题共8分22. AgCl (2 分) NH3+ HCl= NH 4Cl (3 分) Ag(NH 3)2+OH +3H+C1 = AgCl J+ 2NH 4+ H 20(3 分)本题共 8 分23. (1)，(4 分) Cr(OH) 3 Cr(OH) 3+ OH =CrO2 +2H2O Cr(OH) 3+

18、 3H+= Cr3+ 3H2O (5 分) 1,6,14,2,2,6,3,7 H2O(3 分)本题共 12 分高温一24. Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO 2 (9 分) 3Fe+ 4H 2。= Fe 3O4+ 4H 2 T , (9 分)油漆隔绝铁与空 气接触，起保护层作用，以防发生电化腐蚀。(9分)铁作负极，碳粉作正极，发生吸氧腐 蚀而放热。(9分)本题共13分25. 解：铝与强酸或强碱反应生成的氢气相同MgH 2Si 2H 2Al1.5H 2n(Mg)=2n(Si)-1Ln(Mg)+ 2 n(Si)+ 1.5 n( Al)=7842mL/224L - moln(Mg) >24

19、g mol 1+ n(Si) 28g mol 1+ n( Al) 27<- mol 1=13.6gn( Al)=0.2mol n(Mg)=0.2mol n(Si)=0.1mol (6 分)答：略26.解：(1) Fe的物质的量是a(1x), Cu的物质的量是ax设定在Fe、Cu中逐渐加入 HNO3：硝酸不足时3Fe+8H+2NO3 = 3Fe2+2NO +4H2O 溶液中的金属离子Fe2+,残留固体成份 Cu硝酸稍过量时3Fe+8H+2NO3 = 3Fe2+2NO T +4H2O3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO T +4H2O 溶液中的金属离子 Fe2+ Cu2+,无残留固体成份 ：硝酸过量时3Fe+8H+2NO3 = 3Fe2+2NO T +4H2O3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO T +4H2O3Fe2+4H+NO 3 = 3Fe3+NO T +2H2O溶液中的金属离子Fe3+ Cu2+,无残留固体成份：硝酸从0时溶液中的金属离子Fe2+,残留固体成份 Fe Cu：时溶液中的金