课练26盐类的水解难溶电解质的溶解平衡

1、课练26盐类的水解难溶电解质的溶解平衡基础练1. 合理利用某些盐可水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 ()A .金属焊接时可用NH4CI溶液作除锈剂B . Al 2(SO4)3与NaHCOs溶液可用作消防器材中的灭火剂C.小苏打可用于治疗胃酸过多类疾病D .向FeCb溶液中加入CaCOs粉末后有气泡产生2. 常温下将氯化铵固体溶解在D2O(重水)中，下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是()A . NH4 + D2ONHs D2O+ H+B . NH4 + D2ONHs HDO + D+C. c(OD)c(H +) = KwD . c(OH)c(D

2、+) = Kw3. 下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HX”|hyHZ j浓度/(mol L)0.120.20.911 电离度0.250.20.10.30.5 j电离常数Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5() A.在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降 低，电离度越大，且 Ka1>Ka2>Ka3= 0.01c Z B .室温时，若在NaZ溶液中加水，则CHZgOH-)变小，若加少量盐酸则 5变大 少量盐酸，则cHZ cOH变大C.含等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z_)<c(Y Jvc(X JD .在相同温度下，Ka5>

3、Ka4>Ka34. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A .浓度均为0.1 mol L 1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H + )= c(OH 一) + c(NH3 H2O)B .等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO2_)<c(HCO3 )C.在 NaHB 溶液中一定有：c(Na+) = c(HB一) + 2c(B2_)D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO2_) + c(HCO3)+ c(H2CO3)5. 下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()A . NaHC03 B. KMnO4C. FeCb D. NaCl6 .

4、化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+: Cu2 + (aq) + MnS(s)CuS(s)+Mn2+ (aq)，下列说法错误的是()A . MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp大B .该反应达到平衡时c(Mn2+) = c(Cu2+)C.往平衡体系中加入少量 CuSC4固体后，c(Mn2+)变大D .该反应的平衡常数心MnSKsp CuS7 .某温度下，Fe(CH)3(s)、Cu(CH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子的浓度变化如图所示。下列 判断错误的是()A. KspFe(CH)3vKspCu(CH)2B .加适量NH4CI固体可使

5、溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H + )与 c(CH)乘积相等D . Fe(CH)3、Cu(CH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和8. I .(1)现有0.1 mol L71的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH, 其正确的操作是纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是，你认为该溶液pH的范围一定介于 间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CC3引起的，请你设计一个简单 的实验方案：II .NaCIC和KAI(SC 4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸 业。(1) NaCIC 溶液pH>7 ,原因是(用离子方程式表 示).根据NaCIC的性质推测，在纸浆中加入

6、NaCIC溶液的目的是(3)某小组同学用如图所示装置探究饱和 NaCIO和KAI(SO4)2溶 液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和 KAI(SO 4)2溶液，产 生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是9. 盐溶液受盐的水解影响，导致性质具有一定的复杂性。I 在0.1 mol L厂1的重铬酸钾(K2C2O7)溶液中存在如下平衡：CrO - + H2O2HCrO42CrO2- + 2H+(1) 重铬酸钾溶液呈 性，在强碱溶液中，铬元素的主要存在形式为填离子符号)，向重铬酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中c(CdO2)/c(CrO2 一)将填“增大”、“减小”或“不变”)。(2) 向K262

7、O7溶液中加入AgNOs溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液pH减小，则生成的砖红色沉淀的化学式为II .某研究性学习小组的同学对 NaHCOs饱和溶液进行加热并测 量溶液在不同温度下的pH,所得的结果如下(忽略溶液体积的变化及 可能蒸发的溶剂)。温度C)102030加热煮沸后冷却到50 °CIpH8.38.48.5 |8.8(1)甲同学认为：该溶液的pH升高的原因是HCO3随着温度的升 高其水解程度增大，故碱性增强，该水解反应的离子方程式为(2) 乙同学认为：溶液pH的升高是因为NaHCOs受热分解，生成 了 Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度填“大于”或“小于”)

8、NaHCO3。丙同学认为甲、乙两位同学的判断都不准确，丙认为： 只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂 X,若产生沉淀，则 填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是填序号)。A . Ba(OH)2 溶液 B. BaCI?溶液C. NaOH溶液 D.澄清的石灰水 将加热后的溶液冷却到10 C,若溶液的pH(填“高于”、“低于”或“等于” )8.3，则傾“甲”或“乙”)判断正确。10. 已知25 C时，难溶化合物的饱和溶液中存在着溶解平衡， 例如：AgCI(s)Ag,aq) + Cl (aq), Ag2CrO4(s)2Ag (aq) + CrO：(aq)，且 Ksp(AgCI) = 1.8X 10-10

9、, Ksp(Ag：CrO4) = 1.9X 10_12。(1) 若把足量的AgCI分别放入100 mL蒸馏水，100 mL 0.1mol L -1 NaCI 溶液， 100 mL 0.1mol " AICI3 溶液， 100 mL 0.1 mol L -1 MgCl2溶液中，搅拌后在相同温度下 Ag +浓度由大到小的顺 序是填序号)。(2) 向 50 mL 0.018 mol L一AgNO3溶液中加入 50 mL 0.02 mol L71盐酸，生成沉淀后溶液中c(Ag +)是mol L 71。(3) 现用 0.001 mol L AgNO3 溶液滴定 0.001 mol L KCI

10、和0.001 mol L71 K2CQ4的混合溶液，试通过计算回答：CI和CrO4中 哪种先沉淀？ 。(写出计算过程)1. (2016新课标全国卷皿)下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()A .向0.1 mol L _ CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 cH +练高考找规律c CH3COOH 减小B .将CHsCOONa溶液从20 C升温至30 C ,溶液中C(CH3CO° )增大c CH3COOH c OH_C .向盐酸中加入氨水至中性溶液中晋1D .向AgCI、AgBr的饱和溶液中加入少量 AgNO?,溶液中CCcBr )不变2. (2014新课标全国卷I )溴酸银(AgB

11、rO3)溶解度随温度变化曲 线如下图所示。下列说法错误的是(),11.1/r<Jr-'20406080I/X,.4戈,08.6.4.2 -IL e“(oz'UOOIQbJ 询n,0A .溴酸银的溶解是放热过程B .温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60C时溴酸银的 心约等于6X 10_4D .若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯3. (2014新课标全国卷II)一定温度下，下列溶液的离子浓度关 系式正确的是()A . pH = 5 的 H2S 溶液中，c(H +) = c(HS_) = 1X 10_5mol L_1B . pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其p

12、H = b,则a = b+ 1C.pH = 2的H2C2O4溶液与pH = 12的NaOH溶液任意比例混合： c(Na+) + c(H +) = c(OH _) + c(HC2O4)D . pH相同的CHsCOONaNaHCO?NaClO三种溶液的c(Na +):辺 4. (2013 新课标全国卷 I )已知 Ksp(AgCI) = 1.56X 10_10, Ksp(AgBr)=7.7X 10一13, Ksp（Ag2CrO4）= 9.0X 10_12。某溶液中含有 C、B和 Cr04 ，浓度均为0.010 molL二向该溶液中逐滴加入 0.010 mol L1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产

13、生沉淀的先后顺序为（ ）A. C、B、CrO4 B. CrO4一、BL、CC. B、C、CrO4- D. B、CrO4_、C5. （2016新课标全国卷I）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+ （蓝紫色）、Cr（OH） 4 （绿色）、C“O亍（橙红色）、CrO4 （黄色）等形式存在。Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：（1）Cr3 +与Al3+的化学性质相似。在C2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是O（2）CrO2詩和址02-在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol L-1的Na2CrO4溶液中c（CrO2一）随c（H +）的变化如图

14、所示。j.o 2.C 3.0 4”。5.0 6.0 ctin/dO iol-L ')B 4 3 2 用离子方程式表示NCrOq溶液中的转化反应 。 由图可知，溶液酸性增大，CrO2-的平衡转化率 （填“增大” “减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为。 升高温度，溶液中CrO2 的平衡转化率减小，则该反应的AH0傾“大于” “小于”或“等于”）。（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定 溶液中C，利用Ag +与Cr。2生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。 当溶液中C恰好沉淀完全（浓度等于1.0X 10-5 mol L J 时，溶液 中c

15、（Ag + ）为mol L1 ,此时溶液中c（CrO 4）等于mol L_。（已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2.0X 10_ 和 2.0X 10_10）。+ 6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr。2_ 还原成Cr3+，该反应的离子方程式为练模拟一一明趋势6. (2017吉安模拟)下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()A . CO2 + H2OHC03 + OH热的纯碱溶液清洗油污B . Al3+ + 3战0Al(OH) 3+ 3H + 明矶净水C . TiCl4 + (x + 2)巴0(过量)TQ2XH2OJ + 4HCI 制备TQ2 XH2OD .

16、SnCb + H2OSn(OH)CI + HCI配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠7. (2017成都模拟)下列溶液有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A . NaHC2O4 的溶液中有：c(Na+) = c(HC2O4)+ 2c(C2O4一)B .常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混 合后溶液中：c(Na+) = c(C)c(CH3COOH)C.常温下，物质的量浓度相等的 NH4HCO3、(NH4)2SO4、 NH4HSO4三种溶液中c(NH4):D .相同条件下，pH = 5的NH4CI溶液、CH3COOH溶液、 稀盐酸中由水电离出的c(H©'8. (201

17、7贵阳调研)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至 质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是 () CuSO4 FeSC4 K2CO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3KMnO4 FeCbA .全部都可以B .仅C.仅 D.仅9.(2017苏州一模)在T C时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀 溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 ()A . T C时，在丫点和Z点,Ag2CrO4的心相等B .向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X占八、C. TC时，Ag2CrO4的 Ksp为 1X 10一8D .图中a的值为2X 10_49. (2017南京模拟)

18、25 C时，x mol -1氢氟酸水溶液中，加入 KOH固体调节溶液的pH(忽略加入固体引起的溶液体积变化)，得到 c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A .当c(F)>c(HF)时，溶液呈碱性B .当 pH = 2 时，c(F_)vc(KjC. 25 C时，氢氟酸的电离平衡常数为 4X 10一6D .当 pH = 5 时，c(HF) + c(K +) + c(H+)-c(OH 戸 x mol L"物质MgCl2Mg(OH)2】MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.0110. (2017荆门调研)下表是3种物质的溶解度(20

19、 C)下列说法正 确的是()A.已知MgC03的Ksp= 6.82X 10-6,则所有含有固体 MgCO?的溶 液中，都有 c(Mg2+) = c(CO3-),且 c(Mg2+) c(CO3-)= 6.82X 10-6 mol2 L -2B .除去粗盐中含有的 MgC“杂质，最佳除杂试剂为 Na2CO3溶 液C.将表中三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终的固体产 物相同D .用石灰水处理含有Mg2+和HCO3的硬水，发生反应的离子方 程式为 Mg2 + + 2HCO3 + Ca2 + + 2OH-=CaCQj + MgCOsJ + 2哉011. (2017咸宁调研)连二次硝酸(H2N2O2)

20、是一种二元酸，可用于(2)常温下，用 0.01 mol L -1 的 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.01 mol L - H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。写出 H2N2O2在水溶液中的电离方程式： b点时溶液中C(H2N2O2)(填“>”或“=”，下同)c(N2o2 一)。 a 点时溶液中 c(Na+)(HN2O2) + c(N2O2 )。(3) 已知常温下 Ksp(Ag2SO4)= 1.4X 10, Ksp(Ag2N2O2)= 4.2X 109。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝 酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉

21、淀和黄色沉淀共 存时，分散系中噴0_)=。c(S04 )课练26盐类的水解难溶电解质的溶解平衡 基础练1.解析 NH才水解使溶液呈酸性，A正确；Al3 +与HCO亍之间 发生相互促进的水解反应产生 CO2，B正确；小苏打直接与胃酸中的 H +发生反应，C错误；FeCb水解使溶液呈酸性，H +与CaC03作用 产生气泡，D正确。答案 C2 .解析 盐水解的本质是钠的离子结合水电离出的离子。由 D2O匚0D- + D+知B正确。答案 B3. 解析 相同温度下电离度随溶液浓度的增大而减小，结合表 中数据判断，当HX的浓度为1 mol L-1时，HX的电离度小于0.1, 故三种酸的酸性强弱顺序为：HZ

22、>HY>HX , D项正确；电离常数只 与温度有关，温度相同，Ka1= Ka2= Ka3,A项错误；依据Z-+出0 HZc(Z-)+ OH-可知，是Z-水解平衡常数的倒数，其只随温度c(HZ ) c(OH-)的变化而变化，B项错误；依据“越弱越水解”可知，NaX的水解程 度最大，c(X -)最小，C项错误。答案 D4. 解析 依据质子守恒知A项正确；B项错误，未知两溶液的 体积关系，不能确定离子浓度大小；C项错误，NaHB溶液中物料守 恒式为 c(Na+ )= c(HB-) + c(H2B) + c(B2-)； NazCO?溶液中，根据物 料守恒有 c(Na + )= 2c(CO3

23、-)+ c(HCO-) + c(H2CO3), D 项错误。答案 A5 .解析 NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCb溶液蒸干得 Fe(OH)3，灼烧分解生成FE2O3。答案 D6 .解析 根据沉淀转化向溶度积小的方向进行， Ksp(MnS)>Ksp(CuS), A 正确；该反应达平衡时 c(Mn2+)、c(Cu2+)保持 不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，2cqMn +)平衡正向移动，c(Mn2+)变大，C正确；该反应的平衡常数K =2ccU=少逬2嚳，D正确。c Cu2+ c S2-心 CuS答案 B7. 解析 KspFe(0H)3 = c(Fe

24、3+) c3(OH-), KspCu(0H)2 = c(Cu2+) c2(OH -), Fe3+、Cu2+浓度相等(b、c 点)时，Fe3+ 对应的 pH 小， c(H + )较大，贝S c(OH -)较小，又知Ksp仅与温度有关，则 KspFe(OH)3<KspCu(OH)2 , A选项正确；存在沉淀溶解平衡： Fe(0H)3(s)Fe3+ (aq) + 3OH-(aq),加入 NH4CI 固体，因为 NH才水解产生H + , H +与0H-反应使平衡正向移动，c(Fe3+)增大，B选项 错误；c(H + )和 c(OH -)的乘积为Kw ,心仅与温度有关，C选项正确； 由题意和题图知

25、D选项正确。答案 B8. 解析 I .(1)纯碱由于水解而使溶液显碱性，水解程度较小， 所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。(2)要证明碱性与CO3-有 关，可以用化学反应将CO2-除去，对比反应前后溶液的酸碱性即可。II .(1)写水解反应方程式即可。(2)次氯酸钠具有强氧化性，能漂 白纸浆。(3)考虑Al3+与ClO-的双水解。答案 I .(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有 待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO2- + H2OHCO3 + 0H- 713 (2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量

26、氯化钙 溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液呈碱性是由 co2 -引起的I .(1)ClO- + H20 HClO + OH-(2) 漂白纸浆(3) Al3+ + 3ClO- + 3H2O=3HClO + Al(OH) 3 J9. 解析I .(1)由题述平衡式知 CaO7-能水解，其相应的盐呈 酸性；根据平衡移动原理知，在强碱溶液中有利于平衡向右移动，此时铬元素主要以CrO2-的形式存在，在强酸溶液中，有利于平衡向左 移动，c(Cr2O7-)/c(CrO4-)增大。(2)pH减小，即c(H +)增大，平衡向 右移动，故生成的沉淀是 Ag2CrO4。II .(2)因溶液pH升高，故

27、溶液中c(OH -)增大，即CO2-结合H + 的能力强于HCO-，故CO2-的水解能力强于HCO-。若乙观点正 确，则溶液中CO2-的浓度较大，遇到钡盐或钙盐就可形成沉淀。若 甲观点正确，则加入钡盐或钙盐后不会产生沉淀。但因HCO-可与OH-作用转化为CO2-，故所加的试剂不能为碱，否则就无法确定形 成沉淀的CO2-是加热时分解生成的还是加碱后生成的。若加热的过 程中NaHCO3不分解，则恢复到10 c时溶液的性质与加热前相同， 若加热过程中NaHCOs发生了分解，则因生成了水解能力较强的CO2-,溶液的 pH8.3。答案 I .(1)酸 CrO4- 增大 Ag2CrO4I .(1)HCO3

28、 + H2OU H2CO3 + OH-(2) 大于(3) 乙 B 等于 甲(或高于 乙)10. 解析(1)蒸馏水、NaCl溶液、AICI3溶液和MgCS溶液中， c(Cl-)从小到大的顺序是 。由题给条件知：当AgCI沉淀 溶液达到平衡时，Ag +和CI -物质的量浓度之积为一定值，可见溶液 中c(CI-)越小，AgCI在其中的溶解度越大，故c(Ag +)由大到小的顺 序为。(2)由Ag + + CI- =AgCI J ,可知沉淀后c(CI-) =(0.02 0.018)x 5050 + 50) = 0.001(moI L- 1)，所以 c(Ag + )= 1.8X 10-10吒).001 =

29、 1.8X 10-7(mol -1)。(3)要形成 AgCI 沉淀，溶液 中 Ag + 最低浓度 &(Ag +) = 1.8X 10-7 moI L-1,要形成 AgzCrOq沉淀， 叫 /1.9X 10-1251溶液中 Ag + 最低浓度 C2(Ag + )=0001 = 4.36X 10-5 moI L-1,"(Ag + )C2(Ag + ),因此 CI-先沉淀。答案(1) (2) 1.8 x 10- 7(3) CI-计算过程见解析。加餐练1.解析 A项，温度不变时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=c H + c CH3COO-是不变的，加水时c(CH3COO -)变小

30、，c CH3COOHcH-应变大，故错误；B项，CH3CO O- + H2Oc CH3COOHCH3COOH+ OH -的平衡常数K = cCm心二升温，K增大,c CH3COOc(CH3COO-)小，故错误；C项，根据电荷守恒得c(NH +)c(CH3COOH)c(OH-+ c(H +) = c(CI-)+ c(OH -)，溶液呈中性时 c(H +) = c(OH-)，则 c(NH +) c NH+=c(CI-),= 1,故错误；D项，向AgCI、AgBr的饱和溶液c(CI-)叱=c(Ag + ) cQ-) = KspAgCI )，温度不变, c Br-c Ag + c Br-心 AgBr

31、''c(CI-)Ksp(AgBr)均不变，则不变，故正确。c(Br-)中加入少量Ksp(AgCI)、AgNO3,答案2. 解析 从图象可看出随温度的升高，AgBrO3的溶解度逐渐升 高，即AgBrO3的溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，其溶解速 度加快，B项正确；60C时饱和溶液中AgBrO3的物质的量浓度约为0.6 g236 g/mo12.5x 10-2 mol/L ,其 心 6X 10-4,C项正确；由于 AgBrO? 的溶解度比较小，故KNO3中含有AgBrO3时，可采用重结晶的方法 提纯，D项正确。答案 A3. 解析 H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SHS-

32、、HS- H 十 + S2-,故 pH = 5 的 H2S 溶液中，c(HS- )<c(H + )= ix 10- 5 mol L -1, A项错误；B项，NH3H2O是弱电解质，稀释促 进NH3H2O的电离，故a<b + 1, B项错误；C项，混合溶液中存在=1.56X 108 molL -1, c(Ag + 皿=攸c Br-1310.010 moIL -=电荷守恒：c(Na十)+ c(H +) = c(OH-) + c(HC20f) + 2c(C2O4-), C 项错误；D项，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HCIO，根据“越弱越水解” 的原理知，水解程度：C

33、IO->HCOs->CH3COO-,所以pH相同的三 种溶液中的c(Na+):>>，D项正确。答案 D4.解析 根据溶度积，可分别计算出Cl-、Br-和CrO4-开始沉K f AcCI 1.56X 10 -100.010c(CI-)淀所需的 Ag + 的浓度：c(Ag +)Agci = kSP=代7 mol L-1Ksp Ag2CrO： c(Cr。2 -)常数K =c CG- c2(CrO4- ) c2(H + )0.250.52x 1.0X 10-7 21.0X 1014升温,7.7X 10 - 11 mol L - 1 , c(Ag + )Ag2CrO4 =9.0X

34、 10-1215150010 mol L-1 = 3.0X 10-5 mol L-1,因 3.0X 10-5>1.56x 10-8>7.7X 10-11，故三种阴离子沉淀的先后顺序为 Br-、Cl-、CrO：-,C正确。答案 c5. 解析(1)Cr3 +与Al3+化学性质相似，Cr3+ (蓝紫色)中加入NaOH溶液，先生成Cr(OH)3沉淀(灰蓝色)，继续滴加，沉淀溶解， 生成Cr(OH)-(绿色)。(2)©NazCrO：溶液中的转化反应为2CrO2- + 2H +匸Cr2O7- + H2O。酸性增大，平衡右移，CrO4-的平衡转化率增 大。由题图知， A 点 c(Cr2

35、O7-)= 0.25 mol L-1, c(CrO：-)= (1.0-0.25X 2) mol L-1 = 0.5 mol L-1, c(H +) = 1.0X 10-7 mol L-1，则平衡CrO4-的平衡转化率减小，说明平衡左移，即正反应为放热反应，KsJAgCI) 2.°X 10-1015AH<0o(3)c(Ag +) =5 mol L- =2.0X 10-5 mol LcCI -1.0X 10-512-1 , c(CrO2- ) = K嗖2C0。= 2.0X 152 mol L - 1 = 53 10-3 c2(Ag +)(2.0X 10-5)2mol L -1。(4

36、)C2O7-被还原成Cr3 + , Cr元素化合价降低，作氧化剂，则HSO-作还原剂，被氧化为 SO2-,根据得失电子守恒、原子守恒及电荷守恒，即可得出反应的离子方程式。答案(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀 逐渐溶解形成绿色溶液(2) 2CrO2- + 2H +QQ- + 出0 增大 1.0 X 1014 小 于5 3(3) 2.0X 10 55.0X 10 3(4) Cr202- + 3HSO3 + 5H + =2Cr3 + + 3SO4- + 4H2O6. 解析 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强； AI3+水解生 成Al(OH) 3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用

37、； TiCl4与H2O 作用水解可以制得纳米材料 TQ2XH2O, A、B、C项正确；SnCl2易 水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCb水解而生 成Sn(OH)CI或Sn(OH)2沉淀，配制SnCb溶液应将SnCb固体溶于浓 盐酸中，再稀释至所需浓度，D项不正确。答案 D7. 解析 由物料守恒可知，存在 c(Na+)= c(HC2O-)+ c(C2O4-)+ c(H2C2O4),故A错误；溶液呈中性，c(H + )= c(OH-)，由电荷守恒 可知 c(Na+)= c(Cl -) + c(CH3COO-)，贝卩 c(Na+ )>c(Cl-)，故 B 错误； 设均为

38、1 mol L-1,中c(NH+)略小于2 mol L -1,中氢离子抑制 铵根离子水解，c(NH +)接近1 mol L-1,中阴阳离子相互促进水解， c(NH +)小于1 mol L - 1，则物质的量浓度相等的NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中c(NH+):>©，故C正 确；促进水解，抑制水解，pH = 5,氢离子浓度相同，则由水 电离出的c(H +):'二，故D错误。答案 C8. 解析 FeSQ溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4,又由于 Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的

39、混合物；Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3; NH4HCO3受热分解生成NH3、CO2 和 H2O; KMnO4 受热分解生成 ©MnO4 和 MnO?; FeCb受热水解生成Fe(OH)3和盐酸，而盐酸易挥发最终水解彻底，Fe(OH)3 受热分解得到的固体物质是Fe2O3。答案 D9. 解析 Ksp是温度的函数，温度没变化，Ksp相等，A正确；X 点和丫点的Ksp不同，通过改变温度才能实现，B正确；T C时Ag2CrO4 的 Ksp= c(CrO4-) c2(Ag +) = 1X 10-5 x (1 x 10-3)2= 1X 10-11, C 错误； 温度不变，Ksp= c(CrO：-) c2(Ag +) = 1X 10-11= 5X 10-4x a2, a= 2 x 10-4, D 正确。答案 C10. 解析 A项，根据图像可以得出当c(F-)>c(HF)时，溶液也 可以呈酸性，错误；B项，由电荷守恒得，c(K +)+ c(H +) = c(F-) + c(OH -)，当 pH = 2 时，c(H + )>c(OH-),则 c(F-)>c(K+)，错误;C 项，