转化率产率计算试题及答案

1、2020届高考化学二轮复习热点题型微专题突破四十七转化率产率计算、单选题1. 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SQ(g) +02(g) ? 2SQ(g).经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n (SO3)/mol00.81.41.81.8F列说法正确的是()A. 反应在前2s的平均速率v(O2) = 0.4mol ?L-1 ?s-1B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C. 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SQ，达到平衡时，SQ的转化率大于10%D. 保持温度不变，向该容器中再充入

2、2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O 2) 增大2. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g) + B(g) ? xC(g) + 2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L , c(A) : c(B) = 3: 5,以C表示的平均速率 v(C) = 0.25mol ?L-1 ?min -1，下列说法正确的是()A. 反应速率 v(B) = 0.25 mol ?L-1 ?min-1?B. 该反应方程式中，x= 1C. 2min时，A的物质的量为1.5molD. 2min时，A的转化率为60%3. 将4molA气体和2mol B

3、气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g) ? 2C(g)，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是()A. 用物质C表示的反应的平均速率为0.2mol/(L)B. 反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了 0.85mol/LC. 2s时物质A的转化率为15%cD. 2v(A) = v(B)4. 向绝热恒容密闭容器中通入SQ和NO2，一定条件下使反应SQ(g) + NO2(g) ? SO3(g) + NO(g)达到平衡，正反应速率随时 间变化的示意图如图所示由图可得出的正确结论是()A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C

4、. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1 = t2时，SQ的转化率：ab段小于bc段C(s) + CQ(g) ? 2C0(g)。5. 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)X体积分数。F列说法正确的是A. 550 C时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650C时，反应达平衡后C02的转化率为25.0%C. TC时，若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D. 925C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp = 24.0P总6. 在恒容密闭容器中通

5、入 X并发生反应：2X(g) ? Y(g)，温度£、T?下X的物质的量浓度c(X) 随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是()A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到 W点放出的热量a bB. T2下，在0t1 时间内，v(Y) = -mol ?L-1 ?min-1C. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小7. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g) + H2S(g) ? COS(g)+ H2(g) K =0.1，反应前CO

6、物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()A. 若升高温度，H?S浓度增加，则表明该反应是吸热反应B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大C. 反应前H2S物质的量为7molD. CO的平衡转化率为80%8. 已知反应A(g) + B(g) ? C(g) + D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830E时, 向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。下列说法不正确的是温度/ r7008301200K值1.71.00.4A. 达到平衡后，B的转化率为50%B. 增大压强，正、逆反应速率均加快C. 该反应为吸热反应，升高温度，平

7、衡正向移动D. 反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005mol -L-1 s-19. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g) +2B(g) ? 4C(s) + 2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C,则下列说法正 确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是k = c4(C)?c2(D)=c3(A)?c2(B)B. 增加B的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增大C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 此时B的平衡转化率是40%10. 一定温度下，10mL0.40mol/LH 2O2溶

8、液发生催化分解。不同时刻测得生成O?的体积(已折 算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9F列叙述不正确的是()(溶液体积变化忽略不计)A. 0 6min 的平均反应速率：v(H 2O2) 3.3 X10-2 mol/(L ?min)B. 6 10min 的平均反应速率：v(H2O2) < 3.3 X10-2 mol/(L ?min)C. 反应至 6min 时，c(H2Q) = 0.30mol/LD. 反应至6min时，H2O2分解了 50%、填空题(本大题共8小题，共8.0分)第3页，共7页11. 如何降低大气中CC2的

9、含量及有效地开发利用CQ引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CC2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500C下发生发应，CC2(g) + 3出© ?CHsOH(g) + H2O(g)实验测得CQ和CH3OH©的物质的量(n)随时间变化如图1所示：92(1) 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=0 500 C达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为 应(填“放热”或“吸热” )。12. (3)H2S与CO2在高温

10、下发生反应：H2S(g)+ CQ(g) ? COS(g)+ 出。©.在 610k 时，将0.10mol CQ与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02 . H 2S的平衡转化率a1 =%，反应平衡常数K=. 在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H2S的转化率a2a1，该反应的 AH0.(填“ > ”“ < ”或“=”) 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S转化率增大的是 (填标号)A.H2SB.CO22 .13. (2)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) +

11、O2(g) ? 2NO(g) H > 0，已知该反应在 2 404 C，平衡常数 K = 64 X10-4 请回 答：某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol ,5分钟后O?的物质的量为0.5mol， 则N2的反应速率为物晴的樹mJZ14. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、丫、Z三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如图所示：(1) 该反应的化学方程式为.(2) 从反应开始到10s时，用丫表示的反应速率为 ，X的转化率为.(保留三位有效数字)(3) 10s时，该反应 到了化学平衡状态.(填“是”或“否”)15. 恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入

12、一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)(1) 若反应进行到某时刻t时，n t(N2)= 13mol，nt(NH3)= 6mol，计算a =.(2) 反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始):n(平)=.(4) 原混合气体中，a： b =.(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2): a(H2)=.(6) 平衡混合气体中，n(N2): n(H2): n(NH 3) =.16.

13、 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2(g) + NaCI(s) ? NaNO3(s) + CINO(g) Ki?AHi < 0 ( I )2NO(g) + Cb(g) ? 2CINO(g) K2 ? 出 <0( n)为研究不同条件对反应(n)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和 0.1mol Cl2，10min 时反应(n)达到平衡测得 10min 内 v(CINO)=7.5 X10-3 mol ?L-1 ?min-1，则平衡后 nQ?) =mol，NO 的转化率 a =.其他条件保持不变，反应(n)在恒压条件下进

14、行，平衡时 NO的转化率aa(填“” “< ”或“=”)，平衡常数K2(填“增大” “减小”或“不变”).若要使K2减小，可米取的措施是 .17. 将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g) ?出9) + D(g) AH < 0(1) 该反应平衡常数的表达式为K=，则H2(g) + l2(g) ? 2HI(g)平衡常数的表达式为K1 =(用K表示)o(2) 当反应达到平衡时 c(l2)= 0.5mol/L，c(HI) = 4mol/L，则c(H2)为，HI 的分解率为o(3) 若该反应800 C时达到平衡状态，且平衡常数为1.0,某时刻，测得容器内各物质的浓度分

15、别为 c(HI) = 2.0mol/L，c(l2) = 1.0mol/L，c(H2)= 1.0mol/L，则该时刻，反应向 (填“正向”或“逆向”，下同)进行，若升高温度，反应向 行。18. 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) +O2(g) ? 2NO(g) H > 0，已知该反应在2 404 C,平衡常数K= 64 X10-4 .请回答：(4) 向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和。2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态.与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数.(填“变大”、“变小”或“不变”)(5

16、) 该温度下，某时刻测得容器内N2、。2、NO的浓度分别为2.5 X 10-1 mol/L、4.0 X10-2 mol/L和3.0 X10-3 mol/L，此时反应(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是.19. 含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物.回答下列有关问题：(5)氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：I : 2NO2(g) + NaCl(s) ? NaNQ(s) + ClNO(g) K1n : 2NO(g) + CI2© ? 2ClNO(g) K2在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2moINO和0.1moICl2，10min时反应n达到平衡.测得10min内v(CINO) = 7.5 X10-3 mol/(L ?min)，则平衡时NO的转化率a=;其他条件不变，反应U在恒压条件下进行，平衡时