初高中化学知识的衔接2

1、化学学科-初高中知识的衔接编者的话“初中课改新生根底知识不扎实，是教师们的共同感受。用初中课改教材的同学，不适应高中老教材。原本在初中成绩不错，可是上了高中就感到不适应新的学习，成绩一落千丈。通过深入调查研究，我们发现这并不是因为同学们学习能力不够，也不是高中教学出现了问题，而是由于初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接。初中新课程教材删除了繁、难、偏、旧的知识，表达了“浅、少、易的特点，新知识的引入与日常生活很贴近，形象生动，遵循了从感性认识上升到理性认识的规律，比拟容易理解、接受和掌握，表达了“做中学的教育思想。 可是高中使用的还是原教材，现行的初中新课程与高中课程之间存在很大

2、的空白，两者没有很好地衔接和协调，同时初高中化学学习方法上也存在着明显的不同，这些给高中教师的教和高中新学生的学都带来巨大的障碍和困难，正是适应这一迫切需求，我们为广阔师生献上了这本书作为新学期礼物。探索实践中我们意识到，升入高中的“课改生，要尽快适应高中学习，一方面要填补知识漏洞，另一方面要调整自己的学习习惯，要根据自己的条件以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强的特点，寻找有效的适合自己的学习方法，培养自己主动获取知识的能力，以便使自己在高中剧烈的竞争中占据主动地位。本书着眼学生的开展，将初中与高中学习的差异表述出来，将初中忽略的但高考必考的知识有机地渗透在高中的学习之中，同时还有学法指导。

3、希望本书能为教师和学生提供一些帮助，相信大家在读了本书之后，会有一定收获。由于各种因素，错误在所难免，缺乏之处，请多多指教。目 录绪 言 初、高中学生学习方法的比照及策略第一讲 化合价-翻开氧化复原反响的金钥匙第二讲 离子化合物、共价化合物-学习氧化复原反响实质的根底第三讲 酸、碱、盐的概念-理解强弱电解质的捷径第四讲 电离的概念、电离方程式的书写-学习离子反响的前提第五讲 横看成岭侧成峰-谈化学反响和物质的分类第六讲 巧妇难为无米之炊-记忆的重要性第七讲 氧化物- 比照学习过氧化钠第八讲 盐的分类-学习碳酸钠和碳酸氢钠的根底第九讲 差量法-一种简捷的计算方法第十讲 元素族的学习-掌握典型进行

4、类比 记忆特殊注意比照第十一讲 溶解度计算-高考中的初中知识点第十二讲 氧化复原反响和离子反响的学习-渗透复习法第十三讲 质量守恒法、原子守恒法等在中学化学计算中的应用第十四讲 核外电子排布的初步知识-学习元素周期律的根底第十五讲 启普发生器的构造和原理第十六讲 常用的枯燥剂 分液漏斗、长颈漏斗的比照 装置的气密性检验绪言 初、高中学生学习方法的比照及策略初中课程迈向高中课程的过程中，在知识的难度和广度上，存在一个较高的台阶。解决问题的方法和思维方式，也与初中有着较大的差异。近78%的学生无法很快适应高中化学的学习，近70的学生认为高一教学课堂容量大，内容难度大，找不到重点。一、学生学习困难的

5、原因：刚入高中不适应主要有四方面的原因：、大多数同学还是以初中的学习方法来学习高中课程，引起学习方式的不适应。、初中教学表达“浅、少、易的特点，而高中的教学，单位时间内的知识容量突然加大，导致学生听课方式的不适应。、初中课改教材与高中教材之间不能很好地衔接，甚至某些地方出现了脱节，且相关知识点所涉及的问题难度增大，学生又不能自觉地将初、高中的知识点进行衔接和应用，造成解决问题的不适应。、学生刚刚进入高中，有些不良的心理状态如：自我陶醉、自我放松、自暴自弃、自我优化等对学习化学有重大阻碍作用。二、初高中生学习比照及对策：1、由“是什么向 “为什么进军初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重

6、。如：化学符号、化学式、反响现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气中各种气体的含量等，初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；在学习方式上，对教师具有明显的依赖性，而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住“是什么外，还要求弄清“为什么，需要有一定的自学能力。如：初中要求高中要求铁和硫酸铜溶液的反响1、记住化学方程式1、记住化学方程式2、记住反响现象2、记住反响现象3、这个反响的意义氧化复原反响角度4、会用差量法进行计算2、 由“死记硬背向寻找“规律性记忆进军初中阶段记忆的知识较少，很多同学靠死记硬背也可以在中考时考高分；而高中要求学生有较强的理解力，理解后再记

7、忆或记忆后必须理解，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，那么会导致学到的知识“消化不良而事倍功半。例如：Li和Na 、C和Si、F和Cl、Mg和Ca在高中阶段课本主要讲解Na 、Si、Cl和Mg的性质，不仅需要掌握它们的性质，而且与它们最外层电子数相同的原子的性质你也必须会推测。 例如：通过金属钠的学习分析初高中生学习的区别初中死记硬背高中触类旁通，举一反三金属钠1、物理性质1、记忆物理性质，并证明钠的熔点低、质地柔软2、化学性质2、记忆化学性质，从结构分析钠具有活泼的金属性，从性质分析钠的结构3、保存3、记忆钠的保存方法，从性质推断保存方法，从保存

8、方法推断性质4、用途4、记忆用途，并理解碱金属1、记忆物理性质和化学性质1、从它们结构的相似性推断并记忆物理性质和化学性质。2、从结构的不同，理解性质的递变性，并记忆它们的特殊性。即以族为单位，从相似性、递变性、特殊性三个方面进行记忆学习。口诀：掌握典型进行类比，记忆特殊注意比照。3、由“看小说的阅读方式向“研究学问的阅读方式进军初中高中阅读自学能力用看小说的方法读课本，抓不住要领，只记忆自己喜欢的简单情节，常常读过后对于学习一无所获，进而厌倦看课本。阅读的同时，进行记忆和思考为什么，并且体会文字背后的含义，理解作者安排的意图。阅读完毕后知道教材中主要想说明什么内容，并且理解是通过什么方式进行

9、说明的。4、解题能力刚从初中升上高中的同学常常是上课听得懂，课本看得明，但一解题就错。这主要是因为同学们对化学知识的理解不深，综合运用知识解决问题的能力较弱。听懂不等于学会，听懂到学会之间还有很长的一段距离，如：人人皆知打枪时只要三点一线，就可以百发百中，但是世界上的神枪手并不多；又如当你看菜谱时明明白白，但是炒一盘色香味俱佳的菜，你能做到吗？?西游记?中孙悟空能带凡人飞越山川，唐僧为什么不让孙悟空用“筋斗云带着他，一下子飞到西天呢？因为唐僧知道自己的路只能自己走，只有一步一步走到西天，才能成佛。成佛在西天，更在去西天的路上，但凡成功者，必是躬行勤练者，学习也是如此。对策：化学学科的课后作业及

10、解题过程有其自己的规律可循：首先要认真理解题意，弄清题目给出了什么条件，需要答复什么问题。回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的根底上，回忆有关的化学概念、根本理论、计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。正确解题，把解题的思路一步步表达出来，注意解题的标准性和完整性。解题结束时，要注意检查，以提高解题的正确率。展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易无视但又至关重要的一个步骤。一道题目做完以后，要结合已做好的题目联系前后的思路，从中悟出带规律性的东西来。三、教学建议1、要让学生把握好从慢节奏向快节奏过渡的衔接初中这一年龄段的学生的心理状态还保存着孩童时代的痕迹，有

11、着天真贪玩等习惯，再加上初中阶段化学内容较少，节奏比拟慢，复习时间比拟充裕，在他们的大脑里会产生“慢慢来的惯性。进入高中后，化学课程难度深度大为增加，知识密度加大，这就面临着在短期内要容纳更多、更难知识的难题，但可用于课堂上演习消化的时间又比拟少。因此，教师要重视这种时间和学习节奏上的变化，引导学生由慢而快地转好轨。2、着重培养兴趣，加强学法指导，使学生尽快适应高中阶段的学习化学知识素有杂、乱、多、细、碎之称，如果不对它进行有序排列和系统分类，无疑会给学生的学习和掌握带来困难。教学过程中，可用联想、类比、归纳等方法帮助学生把外表庞杂的知识按照一定的规律，由点连成线、由线串成面、织成网，以便进行

12、有序贮存，同时也能让学生真正理解物质性质的内在规律性。独立解决问题是学生学习能力的一种自我表现，这种“自我表现的时机越多，学生学习的信心就越强，兴趣就越浓。因此，教师在设计习题时让学生从解题中感受到成功的喜悦，从而增强学习的积极性和主动性。3、培养学生正确的个性心理特征高一学生中常见的消极心理状态有以下几种：自我陶醉型。中考成绩较优，自认为可松一口气，不了解高中学习目标上的高要求而盲目乐观；自我放松型。化学在初中的地位被称为副科并且有些同学认为自己的志向与化学无缘，因此放松学习，但是成绩明显落后时常常怨天尤人；自暴自弃型。中考不理想，上高中后发愤读书，想在最短的时间内超越别人，但事与愿违，便产

13、生畏难厌学心理，因此破罐破摔；视化学如大敌，怕污染，自认为学化学不如学“话学，动口不动手。凡此等等心理状态，应在化学教学中坚持长期不懈地对学生动之以情，晓之以理，开展心理辅导和心理矫正。总之，初高中化学的衔接，既是知识的衔接，又是教法、学习方法、学习习惯和师生情感的衔接，只有综合考虑学生实情、课标和大纲、教材、教法等各方面的因素，才能制定出较完善的措施。第一讲 化合价-翻开氧化复原反响的金钥匙第一局部：教材分析和处理建议初中教材要求：1、能说出常见元素、原子团的化合价并会正确标注，能利用化合价书写化学式。2、会利用化学式计算未知元素的化合价。高中要求：化合价是高中化学学习的根底，犹如数学中的加

14、法口诀，所以同学们必须熟练和辩证地掌握。教学建议：、高一课本中有一句“我们已经知道，元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。事实上，初中课本并未介绍 ，而且也没有化合价的概念，所以在学习氧化复原反响之前必须补充化合价的概念，增加化合价的练习，讲清化合价的升降与电子得失或偏移的关系。可以边学习氧化复原反响边复习，采取将化合价知识渗透在平常的学习中。、从得失氧的角度认识氧化复原反响完全可以删除。因为从得失氧的角度认识氧化复原反响在以后的学习中没有作用，它所反映的对立统一规律完全可以从化合价角度认识氧化复原反响中加以训练，我们应该相信学生的接受能力，他们完全可以直接从化合价角度认识氧化复原反响。

15、第二局部：知识点讲解知识点1：了解化合价的概念化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。知识点2：理解化合价的实质 1、 化合价的实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质。因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。2、理解化合价正负的原因 知识点3：元素化合价的规律1、化合价原那么：在化合物里，元素正、负化合价的代数和为0；2、在化合物里，氢通常显1价，氧通常显2价；3、金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；4、单质中元素的化合价为零；5、许多元素具有可变化合价，如

16、：硫、碳等；6、“根的化合价一定不为零。知识点4：常见元素的化合价钾钠氢银1价，钙镁钡锌2价，氟氯溴碘1价，通常氧是2价，铝是3价，铜有1和2，铁有2和3 ，碳有2和4 ，硫是2、4、6价。第三局部：教案知识目标：1、复习稳固化合价知识，纠正学生有关化合价中常见的错误。2、从化合价角度引出氧化复原反响的概念。3、理解四种根本反响类型与氧化复原反响的关系。能力目标：记忆、概括的能力情感、态度与价值观：1、展现自我，激发学习热情。 2、小组内相互讨论，体会合作学习。教材分析：本节教材首先从复习初中的四种根本类型的反响和从得氧和失氧的角度认识氧化反响和复原反响。当学生满足于旧知识的复习时，洋洋自得之

17、情洋溢在脸上，此时在旧知识的根底上提出新问题课本中的讨论题，原来有些化学反响无法用四种根本类型进行分类，氧化反响与复原反响必须同时发生，给学生“当头一棒惊醒梦中人，激发学生的好奇心和求知欲。然后从化合价角度认识氧化复原反响。化合价是元素的一种性质，作为高一新生，用好、用活化合价的概念和知识，即掌握了开启?氧化复原反响?之门的金钥匙。教案：氧化复原反响第一课时教师活动学生活动设计目的一、化合价的知识复习和总结1、请同学们回忆有关化合价的知识，有记忆的口诀吗？哪位同学愿意到讲台上写下自己记忆的口诀。2、教室巡视，寻找优秀结果或学生出现的明显错误，让学生本人写到黑板上。3、请学生标出以下物质中各元素

18、的化合价练习：Na2O、Cu(OH)2 、WO3、Na2CO3、NH4NO3、FeSO4 、AlCl3、NaCl 、MgCl2 、 Na2S、MgS 、MgO、HCl、H2O、H2S、SO2、H2SO4 、Fe(OH)2 、Fe(OH)34、请学生找出上述物质中的原子团，并标明原子团的化合价。5、化合价数值确实定原那么：在化合物里，正负化合价的代数和为0。单质中元素化合价为0。二、请按照四种根本类型反响写出你熟悉的初中的化学反响方程式并标明每一种元素的化合价。三、引出氧化复原反响的概念有元素化合价升降的化学反响是氧化复原反响。无元素化合价升降的化学反响是非氧化复原反响。四、请同学们画出四种根本

19、类型反响与氧化复原反响的关系或与非氧化复原反响的关系图2-3位同学到讲台上写口诀，其他同学讨论或观察同学的书写内容。常见元素的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。学生练习化合价，将常见的错误及时更正，并记忆。OH- NO3- SO42- CO32- NH4+学生在黑板上按照复分解反响、置换反响、化合反响、分解反响四个大板块，并将每一个板块分为有元素的化合价变化和不变化两个小板块。复分解反响无化合价变化化合反响无化合价变化置换反响无化合价变化分解反响无化合价变化复分解反响有化合价变化化合反响有化合价变化置换反响有

20、化合价变化分解反响有化合价变化同学们常见的关系图给学生展示的舞台，因为学生情况不同，差异较大，所以此时鼓励优秀生大胆展示自己，帮助学困生稳固化合价知识。将学生常见的错误展示到黑板上，目的是寻找学生学习化合价知识的最近开展区，使全体学生共同进步。使学生记忆或复习常见原子团的化合价继续复习化合价知识，并为氧化复原反响和四种根本反响类型的关系做好铺垫工作。从直观性角度得出氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。或得出非氧化复原反响与四种根本反响类型的关系。让同学们熟悉并理解四种根本类型反响与氧化复原反响的关系或与非氧化复原反响的关系第四局部：练习题1、请写出你熟悉的化合价口诀和常见原子团。2、 以下反

21、响属于氧化复原反响的是 A. B. C. D. 3. 以下反响中，既属于化合反响，又属于氧化复原反响的是 A. B. C. D. 4. 以下物质中，硫元素的化合价最低的是 A. B. C. D. 5. 有、四种元素，按指定化合价最多可以组成的化合物种类有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种6.氢氧化钾是我国古代纺织工业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳主要成分是碳酸钙灼烧后的固体主要成分是氧化钙与草木灰主要成分是碳酸钾在水中相互作用，就生成了氢氧化钾，请按要求用化学方程式表示上述反响：1分解反响 。2化合反响 。3复分解反响 。7.请自选反响物，按以下要求各写出一个化学方程式：1属于氧

22、化复原反响的化合反响： ；2有气体生成的分解反响： ；3有盐生成的置换反响： ；4有水生成的复分解反响： ；、答案：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。OH- NO3- SO42- CO32- NH4+其他合理答案同样给分。、答案：A、B解析：氧化复原反响应该有元素化合价的升降，A中，B中，C、D中均无元素化合价的升降。、答案：D解析：中碳元素的化合价由价上升到价，氧气中氧元素的化合价由价下降到价，属于氧化复原反响但不属于化合反响；中2中氢元素的化合价由+1价下降到0价，氧元素的化合价由2价上升到0价，属于氧化复原反响

23、但不属于化合反响；中锌元素的化合价由0价上升到2价，氢元素的化合价由+1价下降到0价，属于氧化复原反响但不属于化合反响；中氧气中氧元素的化合价由价下降到价，铁元素的化合价由0价上升到8/3价，属于氧化复原反响也属于化合反响。4、答案：D 解析：A中硫元素的化合价是+4价；B中硫元素的化合价是+6价； C中硫元素的化合价是0价； D中硫元素的化合价是-2价。5、答案：D 解析：、两种元素相互组合H2O、 H2S 、SO3 、Na2O；、三种元素相互组合H2SO4、 NaOH 、Na2SO4；、四种元素相互组合 NaHSO4 。6、答案：1分解反响；2化合反响CaO+H2O=Ca(OH)2 ;3复

24、分解反响Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH； 解析：根据题中信息如：贝壳主要成分是碳酸钙灼烧后的固体主要成分是氧化钙，联系碳酸钙的分解；氧化钙与草木灰主要成分是碳酸钾在水中相互作用，联系氧化钙与水发生化合反响生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾发生复分解反响生成沉淀和氢氧化钾。7、答案：1属于氧化复原反响的化合反响：等；2有气体生成的分解反响：等；3有盐生成的置换反响：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等；4有水生成的复分解反响：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O；(此题没有标准答案，只要符合题意即可)。第五局部：学习资料辨析符号中数字的含义，现以“2为例把这类题目总如下

25、：第二讲 离子化合物 共价化合物-学习氧化复原反响实质的根底第一局部：知识点讲解知识点1 理解离子化合物及共价化合物的概念离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等。共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 。形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属于共价化合物，例如：HCl、H2O、CO2等知识点2 正确判断离子化合物及共价化合物组成中阳离子为活泼金属离子或铵根离子是离子化合物，其余的化合物为共价化合物第二局部：教材剖析：1、初中课标要求：只介绍阴、阳离子的概念，知道离子是构成物质的一种微粒。知道同一元素的原子和离子可以互相转化，而未

26、提出离子化合物和共价化合物的概念。2、高中要求：高中化学第一册第一章第二节离子反响和第五章第四节化学键要求学生正确判断离子化合物和共价化合物，掌握两种化合物的电离方式，正确书写其电子式。而且，离子化合物和共价化合物及其构成的离子晶体、分子晶体、原子晶体属高考必考知识点。3、建议在高中化学第一章第二节离子反响教学前补充离子化合物和共价化合物的有关内容，并在物质结构局部进一步深化学生对离子化合物和共价化合物的理解。第三局部：离子化合物和共价化合物 教案例如 知识目标1.理解离子化合物和共价化合物的概念。2.理解离子化合物和共价化合物的电离方式。3.掌握用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程

27、。能力目标能从组成上判断离子化合物及共价化合物。情感、态度、价值观通过讨论归纳，培养辩证统一思想教学方法 讨论归纳教学过程 第一课时提问1.写出氢、氦、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩的元素符号、原子结构示意图并指出它们属于金属元素还是非金属元素。2.典型的金属元素和典型的非金属元素的原子在结构上和得失电子难易上有什么区别？新课我们已经了解了典型的金属元素和典型的非金属元素在原子结构和得失电子难易上的不同，现在让我们进一步深入地讨论一个问题，就是：游离态的钠和游离态的氯在相遇时能不能发生反响呢？观察钠和氯的原子结构示意图提问1.钠原子的结构稳定不稳定？为什么？2.怎样就能稳定了？ 3.为什么丢一

28、个电子而不是得七个电子？4.氯原子呢？板书氯化钠的形成图阴阳离子之间存在着静电引力，同时，原子核与原子核之间以及电子与电子之间又存在着同电相斥的静电斥力，当引力与斥力到达平衡时，离子距离0，就形成了氯化钠。观察讨论：离子化合物的形成条件？结论：活泼的金属与活泼的非金属间可形成离子化合物。对离子化合物的形成过程，用原子结沟示意图表示，书写起来很麻烦，我们还可以用电子式来表示。电子式：在元素符号的周围用小黑点或X表示原子的最外层电子。如氢原子的电子式为 氧原子的电子式为练习：写出氯原子、氮原子、镁原子的电子式。练习：用电子式表示KF、MgCl2、CaO、Na2S的形成过程对离子化合物，溶于水或受热

29、熔化都可以电离出自由移动的离子而导电练习：写出KF、MgCl2、CaO、Na2S的电离方程式讨论：用电子式表示氯化氢气体的形成过程比拟NaCl、HCl形成过程，引出共价化合物的定义共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 练习：用电子式表示H2O、NH3的形成过程象HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氯离子和水合氢离子。练习：写出HCl的电离方程式讨论：离子化合物与共价化合物在电离条件上的不同，如何证明HCl是共价化合物而不是离子化合物？第四局部：习题1.某化合物A固态时不导电，但熔化或溶于水后都能完全电离。以下关于A的说法中，正确的选项是

30、 AA为非电解质 BA是共价化合物 CA是离子化合物 DA为弱电解质 2.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A电子有得失 B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移 D有金属元素的存在3.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，那么X、Y为A . Ca 和Cl B . K和S C . Ca 和F D . Mg 和 F4.以下事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电 C氯化氢不易分解 D氯化氢在水中可以电离5.以下物质中属共价化合物且是氧化物的是( ) A. H2O B. CaO C. NaCl D. HCl6.以下电离方程式正确

31、的选项是 ABCD7.有A、B、C、D四种元素的微粒。A微粒只有一个质子，B微粒核外有11个电子，呈电中性；C微粒核外电子总数比B微粒多7个，带2个单位负电荷；D微粒的核内质子数和核外电子总数相等，是地壳中含量最多的元素。(1)写出A、B、C三种微粒的符号，画出D微粒的结构示意简图。(2)写出A、C元素组成的化合物(A2C)与B元素的氢氧化物发生复分解反响的化学方程式。(3)写出由B、C元素组成的化合物(正盐)的电离方程式。8.有A、B、C、D四种元素，B的单质B2在常温下是气体；B和C两元素都能跟元素D化合分别形成共价化合物DB和D2C，D2C在常温下是液体；A、B、C三种元素能形成化合物A

32、BC3，ABC3在一定条件下分解得离子化合物AB及单质C2。A和B具有相同的Ar原子电子层排布；液态的单质D可作高能燃料。据此推断:(1)A、B、C、D的元素符号(2)写出上述有关化学反响的化学方程式。第三讲 酸、碱、盐的概念 -理解强弱电解质的捷径第一局部：知识点讲解知识点1 ：了解酸的分类1、从酸性的强弱分类含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH酸无氧酸：HCl H2S强酸：HCl H2SO4 HNO3酸弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S 一元酸酸 二元酸 三元酸知识点2：了解碱的分类强碱：NaOH KOH Ca(OH

33、)2 Ba(OH)2碱弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O碱 不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2知识点3 了解盐的分类正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4盐 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4碱式盐：Cu2(OH)2CO3 含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3 盐 无氧酸盐：NaCl K2S KI第二局部：教材剖析：初中课标要求1.知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。2. 初

34、步学会稀释常见的酸碱溶液。3. 会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。4. 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。5. 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。高中要求掌握酸碱盐的电离及性质，这是学生学习电解质溶液理论的根底建议在高中化学第一章第二节离子反响局部补充酸碱盐的电离及盐的溶解性，在碱金属局部补充酸式盐和正盐的相互转化第三局部：练习题1.以下电离方程式书写正确的选项是 A. BaSO4 = Ba2+SO42 B. H2CO3 = 2H+CO32 C. Cu(OH)2 = Cu2+2OH- D. NaHCO3 = Na+H+CO322.写出以下物质在水中的电离方程式

35、一水合氨、 氢氧化钡、 硫酸氢钠、醋酸、醋酸铵、碳酸第四讲 电离的概念 电离方程式的书写 -学习离子反响的前提第一局部：知识点讲解知识点1：了解电离的概念电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。知识点2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl = H + + Cl ； H2SO4 = 2H + + SO42一元弱酸：CH3COOH H+CH3COO多元弱酸分步电离：H2CO3 H+HCO3，HCO3- H+CO32强碱的电离：NaOH = Na+ +OH ；Ca(OH)2 = Ca2+ +2OH一元弱碱：NH3·H2O NH4+OH多元弱碱：多元弱碱一步

36、完成。Cu(OH)2 Cu2+2OH-盐的电离：NaCl=Na+Cl- ；(NH4)2SO4 =2NH4+SO42-强酸的酸式盐电离：KHSO4 = K+H+SO42-弱酸的酸式盐电离 ：KHCO3 = K+ HCO3-第二局部：教材分析和处理建议初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式建议：在高中化学第一章第二节离子反响前补充酸碱盐的电离第三局部：教案知识目标：1、通过导电性实验，了解某些化合物的枯燥晶体不导电，溶于水时可导电。2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。3、由电离概念理解电离方程式。能力目标：从感性认识逐步上升

37、到理性认识，提高开展思维和逻辑推理的能力。情感、态度与价值观:学生在固体导电的根底上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。教学方法：实验讲读法、启发式学法指导：利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。教学引导学生活动教学效果提问：在初中化学里学过哪些主要化合物？导课：从学生回忆学过的化合物，教师有意进行分类。追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。板书课题新课演示： 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、蔗糖几种溶液的导电性。 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、酒精及蒸馏水的导电性。设疑：电流是怎样形成的？提问：金属为什么能够导电？在金属内部含有带电的微粒是什么

38、？ 设疑过渡：既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电微粒又是什么？氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电，而在水溶液中能够导电这又是为什么？酒精、蔗糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又是为什么？设疑：自由移动离子是怎样形成的？ 由电离概念引出电离方程式。讲解：电离方程式的书写及注意问题。小结：1、溶液导电性原理。2、电离概念。3、电离方程式的书写。 学生答 观察灯泡亮度的变化：亮电流不亮无电流学生答复。师生讨论：形成电离概念学生练习：书写电离方程式：KNO3、NaCl、H2SO4、MgCl2学生讨论：溶液不显示电性的原因。学生能按教师引导答复以下问题。导电，有的溶液不能导电。金属能够导电是由于

39、金属中存在着能够自由移动、带负电的电子。溶液的导电性原理自由移动的离子。物质溶解于水离解成自由移动离子的过程叫电离。发现问题并纠正。正电荷总数=负电荷总数。从本质上认识了溶液的导电原理。 学会了电离方程式的书写。习题 1以下物质，不能导电的是 A硝酸钾晶体 B石墨 C酒精溶液 D硝酸钾溶液2氯化钠晶体不能导电的原因是 A没有离子 B没有电子C有离子，但不能自由移动 D氯化钠是固体3以下物质中，溶于水后能电离出Cl-的是 AKClO3 BNaCl CHCl DAgCl4物质A在水溶液中的电离方程式为：AB2+2C-，那么： AA一定是盐 BB2+一定是金属离子C只有在电流作用下才发生电离 D在A

40、的水溶液中B2+个数是C-的一半5以下电离方程式中，正确的选项是 ABaOH2Ba2+2OH- BFe2SO432Fe3+3SO42-CH2SO42H+SO42- DCaNO32Ca+2NO3-6酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是 A都含有氧元素 B在一定条件下都能电离C都能溶于水 D都是化合物7以下说法中正确的选项是 A电离时生成的阳离子有H+的化合物叫做酸B电离时生成的阴离子有OH-的化合物叫做碱C含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类D能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等8以下各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是 AKCl和Na2CO3 BFeCl3和FeSO4CAgN

41、O3和H2SO4 DNaCl和NaOH9质量相同的NaOH和KOH分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中相等的是 A阳离子的质量 B阳离子的数目C阴离子的质量 D溶液中溶质的质量分数第五讲 横看成岭侧成峰 -谈化学反响和物质的分类苏轼有诗云：“横看成岭侧成峰，远近上下各不同。不识庐山真面目，只缘身在此山中。了了数语，极其巧妙地道出了有关物质的分类和化学反响分类的真谛。现抛砖引玉与各位共同探讨。一、化学反响的分类化学反响从不同角度去认识，会产生不同的结果。如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，从四种根本反响类型分析属于置换反响；从化合价角度分析属于氧化复原反响；从离子反响、非离子

42、反响角度分析为离子反响等等。又如： 不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响、非离子反响、吸热反响。那么，我们该如何学习化学反响的分类呢？学习，必须做自己的主人，应脉络清晰，对事物分类了解全面，同时又能把握重点，进行重点突破。学习是一个细致的活，不仅知道彼此的区别，更能深刻理解彼此的联系，且又能找到明确的例证，才能取得全面的胜利。化学反响的分类，根据不同的研究目的，有不同的分法。如：化合反响分解反响置换反响复分解反响化 学 反 应 类 型根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少氧化复原反响非氧化复原反响根据反响中是否有电子转移离子反响非离子反响分子反响根据反响中是否有离子反响放热反

43、响 吸热反响根据反响中能量的变化可逆反响不可逆反响根据反响进行的程度无机化学反响有机化学反响根据是否有有机物参与反响。二、物质的分类物质的分类，根据研究目的不同，也有不同的分法。如： 同一样事物，它本身没有变化，只是目的不同，分类的方法也不同，看到的结果也不同。你能悟出“分类在生活中的应用和重要性吗？ 第六讲 巧妇难为无米之炊-记忆的重要性有人把化学喻为“理科中的文科、是中学生的第二外语，可见记忆在化学学习中的重要性。化学离不开记忆。物理公式忘了一两个可以自行推导，但化学符号忘记了只怕难以自行创出。而如果记住了所有的公式、符号和原理也就成功了一半，所以学习化学时一定要认真的去记。俗话说：记忆是

44、智慧之母；一切智慧的根源都在于记忆(俄，谢切诺夫) ；一切知识的获得都是记忆，记忆是一切智力活动的根底(英，培根)，千百年来，人类依靠记忆积累经验，凭借记忆得到的能力征服大自然，到达理想的此岸。没有记忆力，人就如同行尸走肉。古往今来，很多杰出人物都是头脑清晰、记忆超群的人：达·芬奇，在十几岁时到一寺院里游玩，目光被一幅壁画吸引住了。回到家中，他毫不费力地把看到的壁画默画了下来，物象比例和细节点缀宛如原作，连色彩明暗差异都再现得十分逼真；毛泽东能背诵几百首唐诗和许多篇韩愈的散文；周恩来，与人只要见过一面，许多年后，还能认出并叫知名字我们说一个人聪明，常常和他的记忆力分不开。一个记忆力差

45、的人，知识贫乏、头脑空空，能指望他去搞创造吗？要创造，首先需要知识，需要把记忆的知识融会贯穿，否那么，不可能产生灵感，产生创造创造。例如：1、在化学反响中判断硫酸是氧化剂还是复原剂，如果你记不住氧化剂或复原剂的概念，你能进行正确的判断吗？2、在书写离子方程式时，哪些物质可以拆开写、哪些物质不能拆开写，如果你记不清楚，肯定会出错。3、常见元素的化合价你不能熟练地记忆，如何书写双线桥？4、请问金属钠与氧气反响的产物是什么？ 如果你没有记清楚在常温和点燃条件下都可以反响，如何能理解命题人的意图？5、请写出金属钠与水反响的离子方程式，如果你没有准确地记忆产物，请问你该如何书写？所以物质的物理性质，金属

46、的燃烧现象及反响方程式等，所有这些必须清清楚楚，一定要说一不二，是什么就是什么，决不要模糊，只有这样，才能为你的将来打下坚实的根底。有些内容容易记住，如AgCl白色、难溶于水；Li、Na、K、Rb、Cs的活动性随原子序数的增加逐渐增强等，相反，某些内容却非常容易搞错，如:锂燃烧生成氧化锂，钠燃烧生成过氧化钠，钾燃烧生成更复杂的氧化物等，之所以会造成这种情况，是因为前者是常用的，而后者易受前者的干扰，常被混为一谈，所以“特殊情况特别记忆，时时对之进行关注，以免在关键时刻出现“粗心的情况。同学们，好的记忆力对于你们来说尤其重要。你们需要依靠记忆来吸取知识和运用知识，没有对学过的知识的积累，就很难学

47、懂新的知识。已有的知识能够帮助我们很好地理解新的知识。你对某一学科的知识积累得越多，你在这方面的经验就越丰富，进而对这个领域新知识的理解能力就越强，记忆效率也越高。肥田沃土比荒地易于种植，同样道理，在过去已经形成并稳固的知识体系的根底上，建立新的知识体系是较为容易的。根底知识测试： 1、在氧化复原反响中，电子从 剂转移到 剂。2、 剂是得到电子或电子对偏向的物质，在反响时所含元素的化合价 升高、降低。3、 的 化合物、单质叫做电解质。4、 叫做弱电解质。如弱酸： ；如弱碱： ；水 是、不是弱电解质。5、常见的酸碱盐溶解性口诀： ；常见的难电离的物质： 。6、书写离子方程式的主要步骤： 。7、焦

48、炭在高温下与水蒸气反响的化学方程式： 。8、金属钠的物理性质：颜色 、状态 、硬度 、密度比水 大、小，是热和电的良导体。9、金属钠分别与氧气、硫反响的化学方程式 。10、金属钠与水反响的实验现象 。金属钠与水反响的离子方程式 。11、在实验室中为什么将金属钠保存在煤油中？12、金属钠在自然界中存在的状态 化合态、游离态，在自然界中主要以 形式存在。13、金属钠的主要用途？答案： 1、复原剂；氧化剂 2、氧化剂；降低 3、在水溶液里或熔融状态下能够导电；化合物 4、在水溶液里只有一局部分子电离成离子的电解质；H2SO3 、H2CO3 、CH3COOH ；NH3·H2O；是5、常见的酸

49、碱盐溶解性口诀：如：钾钠铵盐都易溶即X酸钾，X酸钠，X酸铵都易溶；硝酸盐入水无影踪即硝酸盐都能溶于水；硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银也同即氯化银不溶；碳酸盐中多不溶。碱专指OH -溶钾钠钡钙Ca(OH)2微溶铵；全溶硝酸和盐酸盐酸银盐、亚汞盐不溶；硫酸不溶铅和钡硫酸只有铅、钡盐不溶；微溶银钙亚汞盐硫酸银、钙、亚汞盐微溶。钾、钠、硝酸、铵盐溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡 ；碳酸盐只溶钾、钠、铵；钾、钠、钙、钡碱能溶；常见五酸都易溶。常见的难电离的物质：弱酸H2SO3 、H2CO3 、CH3COOH ；弱碱NH3·H2O；水6、一写、二拆、三删、四查 7、 8、银白色；固体；很软；小