化学实验小专题

1、化学实验小专题1、 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。用化学化学方程式表示其生产原理： 。1碳酸氢铵与饱和食盐水反响，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 填字母标号。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出d碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠2某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下图所示图中夹持、固定用的仪器未画出。试答复以下有关问题：乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；丁装置中稀硫酸的作用是 ；实验结束后，别离出NaHCO3 晶体的操

2、作是 填别离操作的名称,该操作所需要的玻璃仪器有 另一位同学用图中戊装置其它装置未画出进行实验。实验时，须先从a管通入_气体，说明原因_ 有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 3 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反响，所得沉淀经洗涤、枯燥质量为12.00g,那么所得固体中碳酸钠的质量分数为_。4请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 2、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子。II提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，参加

3、适量的0.1 mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至78，并别离提纯。III制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中参加过量氨水。：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4 请答复：1步骤II中，可用于调节溶液pH78的最正确试剂是 填字母序号。A. MgO B. Na2CO3 C. 蒸馏水 2工业上，常通过测定使铁氰化钾K3Fe(CN) 6溶液不变色所需 H2O2溶液的量 来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量。，测定123 g粗硫酸镁样品所消耗的0.1 mol/L H2O2溶液的体积如下表所示。 平行测定数据平

4、均值实验编号1234消耗 H2O2溶液的体积/mL0.320.300.300.320.31配制0.1mol/LH2O2溶液所需的硅酸盐仪器有 。Fe2+与H2O2溶液反响的离子方程式为 。根据该表数据，可计算出123 g粗硫酸镁样品中含Fe2+ mol。3工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。步骤III中制备氢氧化镁反响的离子方程式为 。Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq) Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12Ca(OH)2(s) Ca2

5、+ (aq) + 2OH- (aq) sp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6假设用石灰乳替代氨水， 填“能或“不能制得氢氧化镁，理由是 。3、某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：1取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如右图所示：产物A、B的化学式分别为 和Cu2O。2为探究产物A能否被NH3复原设计如下实验装置夹持及尾气处理装置未画出实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是

6、否有必要 ，填“有或“没有原因是 。( 3 )该小组同学通过上图所示的实验装置，探究氨气的复原性并检验产物。该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改良意见 。4有同学认为：NH3与CuO反响生成的红色物质中可能含有Cu2O。：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差Cu+ Cu+ Cu2+。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。 ；4、聚合硫酸铁PFS是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物如以下图为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先复原为Fe 2+。

7、实验步骤如下：1实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸量取 mL来配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器 。2步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。A控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B确定下一步复原所需铁的量C确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D确保铁的氧化物酸溶完全3写出步骤中用NaClO3氧化时的离子方程式 提示：ClO3转化为Cl；1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。4

8、为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：a取25mL聚合硫酸铁溶液，参加足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、枯燥后，称重，其质量为m g。b另取25mL聚合硫酸铁溶液，参加足量铜粉，充分反响后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O判断a步骤溶液中SO42离子已沉淀完全的方法是 ； 在b步骤中判断到达终点的现象是 ；

9、聚合硫酸铁中SO42与Fe3+的物质的量之比为 用含m、V的代数式表示。5、(l)某地酸雨中可能含有以下离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 S032-、S042-、N03-和N02-等。为确定其组成，分别进行以下4组实验其中能确认样品中不含S032-的实验操作是 填以下实验操作序号；根据实验结果，你认为是否含有N02- ? 填“含有、“不含有，其原因是 ；A取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色：B取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。书写A实验现象的离子

10、方程 ，C 实验说明酸雨中含 (2)某废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为复原沉淀法。该法的工艺流程为：其中第步存在平衡：2CrO42(黄色)+2HCr2O72(橙色)+H2O第步中假设平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是。第步中，复原1molCr2O72离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液

11、的pH应调至 。实验小专题参考答案：1、 NH3CO2H2O NaCl NaHCO3NH4Cl1c1分2饱和碳酸氢钠溶液；1分除去CO2中的HCl气体1分吸收未反响完的NH31分答“防止倒吸或“吸收CO2不给分；过滤1分 玻璃棒、漏斗、烧杯3分氨气， 氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸收，生成更多的碳酸氢铵。共3分增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率。2分386.3 %或0.8630.86也得分2分4用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反响。或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可；化学方程式也可。2分2、1A 2玻璃棒、容量瓶

12、、烧杯、量筒、 胶头滴管 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 6.2 × 10-53 Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2 + 2NH4+ 能 Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可发生沉淀的转化其他合理答案均可3、1CuO 2N2没有 产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。3用无水硫酸铜检验产物水，吸收氨气中混有水蒸气，干扰产物水的测定。在A和烧杯之间加2个枯燥管分别装无水硫酸铜和碱石灰其余枯燥剂也可以(4)取少许样品，参加稀H2SO4，假设溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O反之那么没有。4、165.2mL1分未保存小数一位0分250mL容量瓶、胶头滴管每个1分共2分，容积未写扣1分 2BC2分 36Fe2+ + ClO3 + 6H+ = 6Fe3+ + Cl + 3H2O2分 利：原料本钱较低1分 弊：产生气体对大气有污染1