化学平衡移动27

1、 光明中学20212021学年高三化学一轮复习学案27 主备人 范老师 审核人 郑老师化学第一轮复习学案27 化学平衡移动 班级 姓名 一、单项选择题1密闭容器中进行以下反响：M(g)N(g) R(g)2L，如下图R%是R的体积分数，t是时间，以下关于该反响的分析正确的选项是()A正反响吸热，L为气体B正反响吸热，L为固体或纯液体C正反响放热，L为气体D正反响放热，L为固体或纯液体2一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反响：2X(g)Y(g) Z(g)，经60s到达平衡，生成0.3molZ。以下说法正确的选项是()A以X浓度变化表示的反响速率为0.001mol/(L

2、·s)B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C假设增大压强，那么物质Y的转化率减小D假设升高温度，X的体积分数增大，那么该反响的H03在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响mX(g) nY(g) HQkJ/mol。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：温度/气体体积/Lc(Y)/mol/L温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70以下说法正确的选项是()Am>n B 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ<0 D体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动4某反响

3、2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反响在低温下能自发进行，那么该反响的正反响的H、S应为()AH0，S0BH0，S0CH0，S0 DH0，S05以下关于HTS说法中正确的选项是()AHTS可用于判断所有条件下的反响能否自发进行BHTS只用于判断温度、压强一定的反响能否自发进行CHTS只用于判断温度、体积一定的反响能否自发进行DHTS0的反响，在该条件下一定剧烈反响6对已到达化学平衡的反响：2X(g)Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反响产生的影响是()A逆反响速率增大，正反响速率减小，平衡向逆反响方向移动B逆反响速率减小，正反响速率增大，平衡向正反响方向移动C正、逆反响

4、速率都减小，平衡向逆反响方向移动D正、逆反响速率都增大，平衡向正反响方向移动7如下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO。假设通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，那么容器内混合气体的密度为()A等于1.369g/L B等于2.054g/LC在1.369g/L和2.054g/L之间 D大于2.054g/L8 COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H>0。当反响到达平衡时，以下措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD9对于平衡体系mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)H<

5、0，有以下判断，正确的选项是 ()A假设温度不变，将容器的体积扩大1倍，此时A的浓度变为原来的0.6倍，那么mn<pqB假设平衡时，A、B的转化率相等，说明反响开始时A、B的物质的量之比为mnC假设平衡体系共有气体amol，再向其中参加bmolB，当重新到达平衡时，气体的总物质的量等于(ab)，那么mn>pqD加催化剂或增大压强，可实现右图中ab的变化二、双项选择题10在恒容密闭容器中A(g)3B(g) 2C(g)H<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达中不正确的选项是()A容器中混合气体的平均相对分子质量减小B正反响速率增大，逆反响速率减小，平衡向正反响方向移动C

6、正反响速率和逆反响速率都变小，C的百分含量增加D混合气体密度的变化情况不可以作为判断反响是否再次达平衡的依据11反响mX(g)nY(g) qZ(g)H0，mnq，在恒容密闭容器中反响到达平衡时，以下说法正确的选项是()A升高温度：增大 B降低温度，混合气体的平均相对分子质量减小C通入稀有气体，压强增大，平衡向正反响方向移动 DX的正反响速率是Y的逆反响速率的倍12N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反响：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0T1温度下的局部实验数据为：t/s050010001500c(N2O5)/mol/L5.003.522.502.50以下说法不正确的选

7、项是()A500s内N2O5分解速率为2.96×103mol/(L·s)BT1温度下的平衡常数为K1125,1000s时转化率为40%C其他条件不变时，T2温度下反响到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol/L，那么T1T2DT1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，假设K1K3，那么T1T3三、非选择题132007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在外表化学研究领域作出的开拓性奉献。(1)有人认为：该研究可以提高合成氨反响在铁催化剂外表进行的效率，从而提高原料的转化率。你是否认同他的观点 (填“是或“否)。理由是 (2

8、)合成氨反响：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在某温度时，K0.4。假设出现以下状态，反响将向哪个方向进行以到达平衡状态(在后面空白处填“向左进行、“向右进行或“已达平衡状态)?Ac(N2)c(H2)1mol/L，c(NH3)0.5mol/L，。 Bc(N2)0.3mol/L，c(H2)0.1mol/L，c(NH3)0.03mol/L，。 假设该反响升高温度再到达平衡时，K为0.2，那么正反响为 热反响。14在2L密闭容器内，800时反响2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.

9、0070.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式：K 。：K300>K350，那么该反响是 热反响。(2)以下图表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从02s内该反响的平均速率v 。(3)能说明该反响已到达平衡状态的是 。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变(4)为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是 。a及时别离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂15将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反响：2SO2O22S

10、O3(正反响放热)。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保存一位小数)请答复以下问题：(1)判断该反响到达平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是_。(填字母)a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反响的催化剂 d升高温度(3)求该反响

11、到达平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。 (4)假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 16二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如右图所示。 根据图示答复以下问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反响达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反响的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“

12、或“)。(2)用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g) 2H2O(g)；H574 kJ·mol1 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)； H1 160 kJ·mol1假设用标准状况下4.48 L CH4复原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4，MMn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温复原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如以下图所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式_ (不必配平)。答案1C2A3B4B5B6C 7D8B9B 10AB 11