化学高三理综化学39

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线绝密启用前理综化学39*综合试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分考前须知：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 核磁共振造影增强剂除用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用磁共振造影剂研究方面取得了重要的进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：以下有关表达不合理的是A. 纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治

2、疗B. 反响的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2C. 反响环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D. 纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当2. 牙膏是最常见的洁齿剂，以下对牙膏配方中有关各成分作用的描述中正确的选项是A.SiO2可用做牙膏中的摩擦剂B.月桂醇硫酸钠可用做牙膏中的清洁剂C.多糖可用做牙膏中的甜味剂D.Cu(OH)2可用做牙膏中的色素3. 在已到达电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A. 加热 B. 加少量水 C. 加少量盐酸 D. 加少量醋酸钠晶体4. 以下各组离子在同一溶液中

3、一定能大量共存的是A含大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO42、CO32B含大量H的溶液中：Mg2、Na、CO32、SO42C含大量OH的溶液中：K、NO3、SO42、Cu2D含大量Na的溶液中：H、K、SO42、NO35. 洁净煤技术的含义是：指在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。以下措施不属于洁净煤技术的是A溶剂萃取脱硫法B煤的气化(产物主要为CO和H2)C借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D煤的直接燃烧6. 19世纪中叶，门捷列夫的突出奉献是A.提出原子学说B.绘制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气7. 在一密闭容器中

4、，CO和H2O混合加热到800到达以下平衡：COg+H2OgCO2gH2(g) ，K1.0，假设反响开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，那么CO转化为CO2的转化率为 A.80% B.83% C.75% D、91%8. 合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义，对于密闭容器中的反响：N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图。以下表达正确的选项是A点a的正反响速率比点b的小B点c处反响到达平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下

5、反响至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。以下表达正确的选项是( )A.1mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB.25,pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD.常温常压下，Na2O2与足量H2O反响,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA10. “对氨基苯甲酸丁酯是防晒霜中能吸收紫外线的防晒剂。以下关于“对氨基苯甲酸丁酯的说法中正确的选项是A从有机物分类看，它可属于氨基酸类、酯类、芳香类B它能与盐酸反响，但不能与苛性钠溶液反响C甲酸丁酯基(COOC4H9)有三种同分异构体D它的

6、分子式为C11H15NO211. 以下反响的离子方程式错误的选项是A向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba22OHNH4HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量的盐酸反响：Al(OH)33H=Al33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO22OH=CO32H2O12. 在一体积不变的密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反响：2Ag+Bg2Cg；H0。到达平衡后，只改变一个条件X，以下量Y的变化一定符合图中曲线的是XYAA的参加量B的转化率BC的参加量A的体

7、积分数C再参加He气A的转化率D升高温度混合气体密度13. 以下说法正确的选项是A. Cl和Cl2都是氯元素组成的 B. Cl2有毒，Cl也有毒C. Cl离子半径比Cl原子半径大 D. Cl2和Cl原子都呈黄绿色14. 以下关于乙炔制取的说法不正确的选项是 A为了加快反响速率可用饱和食盐水代替水反响B此反响是放热反响C为了除去杂质气体，除了用硫酸铜外还可用氢氧化钠溶液D反响中不需加碎瓷片作沸石15. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有以下各种液体的水槽中，发生的现象如以下图所示，其中充满Cl2的试管是()第II卷非选择题请修改第II卷的文字说明评卷人得分

8、二、非选择题16. 将Na2CO3nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中参加2.0molL盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。 (2)Na2CO3nH2O中n的值。17. 为熔制钾玻璃准备如下材料：360份重石英砂，67.2份重苛性钾和88.8份重熟石灰。假定 这些熔料不含杂质。1)计算在制得钾玻璃中各氧化物质量分数2)用氧化物形式表示钾玻璃组成18. 一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A。然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反响结束后测得产生气体质量

9、为0.5g。用电火花引爆气体，冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：原来金属钠的质量。固体A中各组分的质量。19. 为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml 13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L标准状况，并测得溶液中HNO3物质的量浓度降至1mol/L。假设反响后溶液的体积仍为80 mL，试计算：1被复原的硝酸的物质的量。2合金中银的质量分数。20. 在标准状况下，10g CO和CO2的混合气体的体积为6.72L，那么此混合气体中CO和CO2的分子数之比是多少？21. 某有机物0.1mol,与标准状

10、况下5.6L氧气充分反响后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体.将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g.求该有机物的分子式。22. 一密闭容器内装有N2和H2 ，反响开始时，N2浓度为2 mol/L，H2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N2浓度为18mol/L ，那么两分钟内N2的平均反响速率是多少？H2和NH3的平均反响速率又分别是多少？23. 在密闭容器中进行的如下反响：2SO2g+O2g 2SO3g。SO2的起始浓度是0.4mol/l, O2的起始浓度是1mol/l,当SO2的转化率为50%时

11、,反响到达平衡状态.求 SO2的转化浓度求反响的平衡常数 求O2的转化率 24. 过氧化钙是一种平安无毒的物质，带有数量不等的结晶水即其化学式中结晶水的个数可为非整数，通常还含有局部CaO。1称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反响：2CaO2XH2O2CaOO22XH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。2另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2 全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO3 0.70g。试计算样品中CaO的质量。试计算样品中CaO2XH2O的X值。25. 铝粉是铝热焊剂的

12、主要成分之一。在用99.9%纯度的铝锭制得的铝粉中，常含少量的三氧化二铝和二氧化硅。用气体容量法可以测定铝粉中金属铝又称活性铝的含量，其方法是：用盐酸或氢氧化钠溶液与样品作用，通过产生的氢气的体积计算样品中金属铝的含量。1在盐酸和氢氧化钠溶液这两种试剂中，选用_较好，原因是_。 2根据你选用的试剂，写出测定过程的化学方程式 _。 3计算金属含量的根本公式是_。 4在常温常压下，按实测气体体积计算时，铝的百分含量往往比实际含量偏大，其原因_，为得到正确结果，应该 _。 26. 某气态烃含C 85.7，含H 14.3，在标准状况下的密度是25gL。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式

13、，并写出它的各种同分异构体的结构简式。27. Mg(OH)2难溶于水，但它溶解的局部全部电离。室温下，饱和Mg(OH)2溶液的pH11，假设不考虑KW的变化，那么该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 gcm3)28. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反响生成N2和H2O。现在NO和NH3的混合物1 mol充分反响后所得产物中，假设经复原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。(1)求反响转移的电子的个数。(2)假设以上反响完全进行，试计算原混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少？(3)反响后的气体在标准状况下的体积是多少？29. 向100mL 1.5mol/L稀H2

14、SO4中参加过量Mg粉，充分反响后，滤去多余Mg粉，滤液在t下恒温蒸发，当滤液质量为72.0g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体12.3g时，剩余滤液48.0g。通过计算请答复以下问题。(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；(2)开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数为_；(3)MgSO4xH2O中的x_。30. 在100mL NaOH溶液中参加NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反响。以下图是参加的混合物的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。试计算：(1)计算NaOH的物质的量浓度(写出计算过程)。(2)当NaOH溶液的体积为140mL

15、，固体混合物的质量是43.0g时，充分反响后，生成气体的体积(标准状态)为_。评卷人得分三、选做题31. A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。1E元素在周期表中的位置为 。2由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。3经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反响的化学方程式 。4废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2

16、W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既到达上述目的，又保护了环境，试写出反响的离子方程式 。5元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800DA能与水反响放氢气，假设将1molDA和1molE单质混合参加足量的水，充分反响后成气全的体积是 标准状况下。6D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反响。假设淡黄色固体与氯化亚铁反响的物质的量之比为1：2，且无气体生成，那么该反响的离子方程式为 。32. 现有X、Y、Z、A、B、C、D几种元素：X、Y、Z是原子核外有3层电子的金属元素，原子半径XYZ。A、B是非金属元素，它们可与氢化合形成气态氢化物H2A和HB。室温时，A的单质为淡

17、黄色固体，B的单质为液态。C是元素周期表中氧化性最强的元素。D的单质是常温下呈液态的金属。利用上述条件请答复以下问题：1Y在周期表中的位置是 ；H2A的名称为 ；2B 单质的颜色为 。3用电子式表示化合物YB2的形成过程 。4C单质与水反响的化学方程式为 。5X单质与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为 。6D单质的蒸气扩散到空气中会对人体产生危害，通常在洒落的D单质上覆盖硫磺进行处理，写出反响的化学方程式 。33. 物质AE都是中学化学中常见的物质，它们可以发生如以下图所示的反响：(1)写出相应物质的名称和类别：ABCDE名称类别(2)在以上反响中(用序号填空)：属于氧化复原反响的是_，属于置换反

18、响的是_，属于分解反响的是_，属于化合反响的是_，属于复分解反响的是_，属于离子反响的是_。(3)写出反响的离子方程式：_。第9页 共10页 第10页 共10页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】D【解析】纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中是胶体，选项D的说法不合理。2.【答案】B【解析】牙膏中最理想的摩擦剂既能除去牙齿污垢，又不会伤害牙釉质，SiO2硬度太大，不适合做牙膏中的摩擦剂。月桂醇硫酸钠又称十二烷基硫酸钠，它能快速发泡，清洁口腔内的污垢，是牙膏中常见的清洁剂。多糖主要是指纤维素和淀粉，它们本身没有甜味，不适合做牙膏的甜味剂。牙膏

19、中所用的色素必须具备以下特点：无毒、性质稳定、不与牙膏中其他成分发生作用、口感好、无异味等，由于Cu(OH)2是一种不溶性重金属氢氧化物，有一定的毒性、口感差，不能作为牙膏色素。3.【答案】A【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，需要注意的是此题综合考虑两个方面的影响。4.【答案】D【解析】此题中每组选项中实际上是5种离子，A中Ba2与SO42、CO32不大量共存，B中CO32与H、Mg2不大量共存，C中Cu2与OH大量不共存。5.【答案】D【解析】洁净煤技术涉及四个领域：煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放控制与废弃物处理。煤的直接燃烧会产生二氧化硫等污染气体。6.

20、【答案】B【解析】门捷列夫的突出奉献是绘制出第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系。7.【答案】B【解析】CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始 0.20 1.00 0 0转化 x x x x平衡 0.2-x 1-x x xx2 /(0.2-x)(1-x)=1x=1/6转化率：1/6/0.2 100% = 83%8.【答案】D【解析】建立平衡之前，正反响速率逐渐减小，逆反响速率逐渐增大，该图平衡点并不是两曲线的交点；温度升高平衡向逆反响方向移动，n(H2)增多。9.【答案】D10.【答案】D【解析】对氨基苯甲酸丁酯的结构简式为，可认为它属于酯类，虽然含有NH2，但不含羧

21、基，不能认为属于氨基酸，A错误；该有机物含有NH2故与HCl反响，又含有酯基也可与苛性钠溶液反响，B错误；由于丁基有4种同分异构体故甲酸丁酯基也有四种结构，C错误。11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，此题A中Cl是原子，不能由元素组成；B中Cl无毒；D中Cl无色。14.【答案】A15.【答案】C【解析】NH3极易溶于水，因此试管中全部充满液体，为A；3NO2+H2O=2HNO3+NO，据此反响可看出盛有NO2的试管水进入试管的，故为B；因Cl2少量溶解于水，假设为D，那么有少量液体进入试管，因此充满Cl2的试管是C(Cl2在饱和

22、食盐水的溶解度很小)，O2难溶于水，应为D。二、非选择题16.【答案】(1) 42% (2) 717.【答案】1)K2O：11.7%； CaO：13.9%； SiO2：74.4%2)K2O2CaO10SiO218.【答案】12.3g据钠元素守恒(2) Na:0.46g Na2O2:2.34g Na2O:0.62g【解析】由钠元素守恒可得，原来金属钠的质量。19.【答案】1硝酸被复原生成NO或NO2气体，因此生成的气体的物质的量即是被复原的硝酸的物质的量。nNO3= =0.3mol2硝酸过量，参加反响的硝酸为13.5mol/L1mol/L0.08 L=1mol。设合金中Ag的质量为x，根据电荷守

23、恒： 2=1mol0.3mol1x=10.8gAg的质量分数为=0.36=36%【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，此题需要注意的是要根据得失电子守恒解题。20.【答案】2：1【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，此题考查的是关于气体的相关运算，有质量和体积列出方程式就可以的出各个体积的物质的量，进而求出分子数之比。21.【答案】C2H6O【解析】5.6LO2为0.25mol,即0.5mol氧原子。5.4gH2O为0.3mol,其中含0.6mol氢原子,0.3mol氧原子。又因为CuO失重1.6g,所以CuO提供0.1mol氧原子,即CO为0.1mol,生成C

24、O2 0.1mol。8.8gCO2为0.2mol所以由有机物生成的CO2为0.2-0.1=0.1mol，从而可知0.1mol有机物含0.2mol碳原子,0.6mol氢原子。而含氧原子的物质的量为:0.3+0.1+0.2-0.5=0.1mol。即1mol该有机物含2mol碳、6mol氢、1mol氧。所以有机物分子式为C2H6O。22.【答案】vN2=01 mol/LminvH2=03 mol/Lmin vNH3=02 mol/Lmin【解析】 N2 + 3 H2 2NH3起始浓度mol/L 2 5 0浓度变化mol/L 02 06 042 min后浓度mol/L 18 44 04 所以：vN2=

25、01 mol/LminvH2=03 mol/Lmin vNH3=02 mol/Lmin23.【答案】10.32(2)1.1(3)10%24.【答案】10.006mol 2n(CaO2)0.006mol n(Ca2)0.007molm(CaO)0.056g m(H2O)=0.542g-0.006mol72g/mol-0.056g=0.054gn(H2O)0.003mol 0.0032 X0.003 X1/2 【解析】试题分析：过氧化钙是一种平安无毒的物质，带有数量不等的结晶水即其化学式中结晶水的个数可为非整数，通常还含有局部CaO。1称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生反响，得到的O2在标准

26、状况下体积为67.2mL， 2CaO2XH2O 2CaO O2 2XH2O 2 22.4L x 0.0672ml 所以样品中CaO2的物质的量为0.006mol。另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后参加足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2 全部转化为CaCO3沉淀，得到枯燥的CaCO3 0.70g。根据钙原子守恒得：CaCO3 中的钙来源于CaO和CaO2，CaCO3 0.70g，其物质的量是0.007mol，所以同一样品0.542g中CaO2的物质的量为0.006mol所以CaO的物质的量是0.001mol，其质量m=Mn=0.056g。m(H2O)=0.542g-0.006

27、mol72g/mol-0.056g=0.054gn(H2O)0.003mol 0.0032 X0.003 X1/2 考点：原子守恒 物质的量的计算点评：在此题中，依据钙原子守恒，可顺利求出氧化钙的物质的量，从而求出x的值。此题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反响的化学方程式，从质量守恒的角度计算。25.【答案】1NaOH；NaOH溶液可溶解SiO2而使被其包藏的金属铝释放出来，而盐酸不与SiO2作用。 2略 3 4饱和水蒸气占据一定体积，使实测气体体积变大；通过换算扣除水蒸气体积或先枯燥再测体积。26.【答案】该烃的化学式为C4H8CH3CH2CHCH2；CH3CH=CHCH3；CH3

28、CCH3=CH2【解析】根据题中所给的信息，此题考察了有机计算和有机物的特点同分异构体。27.【答案】0.0029 g【解析】根据Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，c(OH)103 molL1，那么1 L Mg(OH)2溶液中，溶解的nMg(OH)21 L(1/2)103 molL15104 mol，其质量为58 gmol15104 mol0.029 g，再根据可求出S0.0029 g。故该温度下Mg(OH)2的溶解度是0.0029 g。28.【答案】(1)3.6121023(2)假设NH3过量：NH3为0.7 mol，NO为0.3 mol假设NO过量：NH3为0.2 mol，NO为0.8 mol(3)16.8 L【解析】设参加反响的NO、NH3的物质的量分别为x、y，反响后生成N2的物质的量为z。6NO4NH3=5N26H2O6 mol4 mol5 mol(328228)gxyz1.4 gx0.3 moly0.2 molz0.25 mol(1)转移电子的个数为：03 mol26.021023mol13.6121023(2)未参与反响的原混合气体的物质的量为：1 mol0.3 mol0.2 mol0.5 mol当剩余气体为NO时，n(NO)0.3 mol0.5 mol0.8