2019北京西城区高一化学第一学期期末试卷Word版-

1、2019北京西城区高一化学第一学期期末试卷Word版试卷副标题题号一一三四五总分得分考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx第I卷(选择题) 请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分绝密启用前注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上1 .下列试剂中，标签上有如下标注的是A.纯碱 B.铁粉C.浓硫酸D.酒精2 .下列固体呈淡黄色的是A. Na2OB. Na2O2C. F&O3D. Fe(OH)33 .下列物质中，属于电解质的是A. CuB. NaCl溶液C. NaOH固体D.乙醇4 .下列物质中，属于纯净物的是A.液氨 B.漂白粉

2、 C.赤铁矿D.氯水5 .下列气体过量排放不会.导致酸雨的是A. SO2B. CO2C. NO2D. NO6 .胶体与其它分散系的本质区别是A.能产生丁达尔效应B.胶体微粒能通过滤纸C.分散质微粒直径在 1100 nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在7 .合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于.合金的是A.不锈钢 B.青铜 C.生铁D.水银8 .下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是A.浓硝酸 B.浓盐酸C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸试卷第5页，总10页题答内线订装在要不请派 rkr 八 夕 一9 .下列物质中，常用作还原剂的是A.氯气 B.金属钠 C.氯化铁D.稀硝酸10 .下列有关试

3、剂保存的说法中，不正确.的是A.新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中C. NaOH固体需要密封保存D.保存FeCl3溶液时需加入少量 Fe粉11.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A. Na+、Ag+、Cl、CO2b. Na+、Mc2+> Cl、SO2C.Fe"、K+、SO2、OHD.Fe"、4、SO2-、NO12.配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确 的是A.选择容积100 mL的容量瓶B.在容量瓶中溶解 NaCl固体C.转移NaCl溶液时用玻璃棒引流D.定容时向容量瓶中滴加蒸储水至液面与刻度线相切13.下列实验能达到目的的

4、是A.加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3B.用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体C,用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4D,用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO414 .下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误.的是A. Na2CO3溶液遇酚配变红，说明Na2CO3溶液呈碱性B. Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性C. NO遇空气变为红棕色，说明 NO具有还原性D.新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性15 .下列离子方程式书写正确的是A. Fe+ 2H+ = Fe3+H2TB. F及O3+6H+= 2Fe3+ 3

5、H2OC. Na+2H2O = Na+OH +H2 TD. Cl2+H2O = 2H + Cl +ClO16 .下列说法正确的是A. NaCl的摩尔质量是58.5 gB.标准状况下，22.4 L水中约含6.02 1023个H2O分子C.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为 6.02 M023D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得至U 1 mol/L的NaOH溶液17 .下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正哪.的是A.若水槽中盛有水，试管中盛满SO2,可看到试管中液面上升B.若水槽中盛有水，试管中盛满 NO2,可看到试管中液面上升并充满试管C

6、.若水槽中盛有水（滴有酚配），试管中是NH3,可看到试管内液面上升并呈红色D,若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是C12,可看到试管内液面上升，黄绿色褪去18.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入 NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶彼中一定含有 FeB向某溶液中加入 KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有 Fe2C向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 SO42D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32A. A B. BC. C D. D19.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观

7、察到溶液中出现浑浊，若再通入 另一种气体A,则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是SOj气体儿品液A.大理石和稀盐酸B. NaOH 和 NH4ClC. Cu和浓硝酸评卷人得分、多选题D. MnO2和浓盐酸20.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是C.线 线 O 订 OX 题 XX 答 XX 内X X 线 XX 订X X 曲O 订 O装O衣 X X 在 X X 要 X X 不 X X 请 X装O内 外 请点击修改第II卷的文字说明第II卷(非选择题)评卷人 得分三、综合题21 .找出与物质相对应用途，填空。物质A .氧化铁B.过氧化钠C.二氧化氯(C1O2)D .三氧化硫E.液

8、氨22.选择装置，完成实验。用途a.自来水消毒剂b.制冷剂c.红色油漆和涂料d.生产硫酸(2)除去食盐水中的泥沙，应选用 。(3)用自来水制取蒸储水，应选用 。(4)用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用 23.利用下图所示装置及药品制取氨气。AB C(1) A中制氨气的化学方程式是 (2) B中碱石灰的作用是。试卷第9页，总10页(3) C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。(4)证明氨气已集满的操作和现象是 。24.将适量的蔗糖(Ci2H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。

9、(如下图所示)(1)固体变黑体现了浓硫酸的 性(填 吸水"、脱水”或 强氧化”)。(2)确定刺激性气味气体的成分。 将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有。 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊， (填 能”或 不能”)证明气体中含有 二氧化碳，其理由是。 刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C+2H2SO4(浓)=。25.某同学在研究 Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。ABC(1)实验I中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为 。(2)实验n中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 。(3)实验出中，加热后产生大量气体，A试

10、管中溶液的红色褪去， C处始终未检测到可燃性气体。B试管中反应的离子方程式是 。(4)对比实验I、n和出，同学们得出以下结论： 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素,稀硫酸的氧化性源于。 造成反应多样性白主要因素有 。26.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。试卷第6页，总10页题答内线订装在要不请派 rkr 八 夕 一(装置分析)(1)装置中反应的离子方程式是 。(2)装置中的试剂是 (填序号)。a.饱和NaHCO3溶液b.饱和 W2CO3溶液c.浓H2SO4(3)装置中的试剂是。(进行实验)步骤1:打开弹簧夹K2,关闭

11、K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(1)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是。(2)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是 。(实验反思)(1)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是(2)需要补充的实验操作是：取中反应后的少量固体， 。实验过程实验现象实验1JmL lnnilj FeOi 吉科儡充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生27,某小组在验证反应“ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + C

12、u2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色 变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。(1)甲认为：实验后，溶液中 c (Cu +)应为0.5 mol/L。溶液颜色浅”是 c (Cu +)低于0.5 mol/L造成的。配制含0.5 mol/L CuCl 2和 mol/L FeCl 2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明 。(2)甲进一步研究认为，溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCk资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。为探究灰白色固体成分，

13、设计实验方案如下：力杀1用蒸储水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl力杀2用蒸储水将实验1中的灰白色固体混合物洗净， 取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸a.按方案1进行实验2:b.加入稀硝酸的目的是 ,反应的离子方程式是 。c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。d.按方案2进行实验3:e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是 ,说明灰白色固体中含有CuCl。(3)综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是 。评卷人得分题答内线订装在要不请派28 . 1774年，瑞典化学

14、家舍勒在研究软镒矿(主要成分是MnO2)的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为MnO 2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2?+ 2H2O。(1)反应中氧化剂是 (填化学式)，镒元素的化合价 (填“升高”或“降 低”)。(2)若消耗了 1 mol MnO2,则生成标准状况下 Cl?的体积是 L,转移电子的物质VJ >)> 上一工。 >)> ,、打】 】 】 C - - - - 韭 - - - - C 】 】 】 八夕的量是 mol ° O 线 O 线 O 订 :号 考:O 订 O 级 班O 装 O 姓核 学装 O 外 O 内O29

15、.阅读短文，回答问题。燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。黑火药由硝酸钾 （KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如右图所示）所含金属元素钠钙领葩火焰颜色黄醇红色黄绿蓝卜表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色:然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的 电子鞭炮有三种形式。第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声

16、，而且还能发出闪光，以假乱真。无火药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源，不方便移动。第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。依据上文，回答问题：（1）若燃放烟花的火焰呈现黄绿色，则烟花中可能含有 元素。（2）雷电式仿真电子鞭炮的优点有 （填序号）。A

17、.无火药、无污染B.不会发生伤残及火灾事故C.能重复使用，减少经济支出（3）判断下列说法是否正确（填对”或 错”）。 燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。 电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。 录音鞭炮的声音大小与功率无关。 30 .硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体, 再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：例祥(xg)。式过gH溶液NaOH溶液(1)气体a的主要成分有CO?、(2)若钢样中硫以FeS的形式存在，煨烧装置中发生的化学反应为3FeS+5O

18、2 "温 1+3。(3)吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是 。题答内线订装在要不请派 rkr 八 夕 一(4)用NaOH溶液中和生成的溶液 b,消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液 相当于硫的质量为 yg,则该钢样中硫的质量分数为 。试卷第13页，总10页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考参考答案1. . C【解析】【分析】警示标记为腐蚀品的标志，根据物质的性质解题，有腐蚀性的为答案【详解】A项、纯碱没有腐蚀性，故 A错误；B项、铁粉没有腐蚀性，故 B错误；C项、浓硫酸有腐蚀性，为腐蚀品，故 C正确；D项、乙醇易燃，没有腐蚀性，故 D错误。故

19、选Co【点睛】本题考查危险品标志，分清每个物质的性质，明确浓硫酸具有腐蚀性是解答本题的关键。2. B【解析】【详解】A项、Na2O是白色固体，故 A错误；B项、Na2O2是淡黄色固体，故 B正确；C项、F&O3是一种红棕色的固体，故 C错误；D项、Fe(OH)3是一种红褐色的沉淀，故 D错误。故选B。3. C【解析】【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质。【详解】A项、金属Cu是单质，故不属于电解质也不属于非电解质，故 A错误；B项、NaCl溶液是混合物，故不属于电解质也不属于非电解质，故 B错误；C项、NaO

20、H是碱，属于电解质，故 C正确；D项、乙醇属于非电解质，故 D错误。故选Co【点睛】本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键， 并注意导电的原因来解答。4. A【解析】【分析】由多种物质组成的，属于混合物；由一种物质组成的，属于纯净物。【详解】A项、液氨是由一种物质组成的，属于纯净物，故 A正确；B项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故 B错误；C项、赤铁矿中主要含有三氧化二铁，还含有其他杂质，属于混合物，故C错误；D项、氯水是氯气通入水后形成的混合物，故 D错误。故选Ao【点睛】本题主要考查物质的分类， 解答时要分析物质的组成， 如果只有

21、一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。5. B【解析】【分析】酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，故选 B。【点睛】酸雨的危害是很大的.例如，酸雨能危害人体健康，导致水生生物死亡，能腐蚀建筑物、能 毁坏森林、能是土壤酸化、能使水体显酸性等等。6. C【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本

22、质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故选 Co【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。7. D【解析】【分析】由两种或两种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金，合金都属于混合物。【详解】不锈钢、生铁属于铁合金，青铜是铜锡合金，水银属于单质，故选 D。【点睛】本题考查了合金的定义，注意合金的成分不一定都是金属。8. A【解析】【分析】常温下，Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用 铁罐装运浓硫酸或浓硝酸。【详解】A项、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，则可用铁罐

23、装运浓硫酸，故 A正确；B项、铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故 B错误；C项、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu,则不能用铁罐装运，故 C错误；D项、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运用，故 D错误。故选Ao【点睛】本题考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应为解答该题的关键，注意钝化现象为氧化还原反应。9. B【解析】【分析】物质中元素的化合价处于最高价态，化合价只能降低，只能做氧化剂；元素的化合价处于最低价态，化合价只能升高，只能做还原剂；元素的化合价处于中间价态，既能升高，也可以降低，既能做氧化剂，又能做还原剂。【详解】稀硝酸中N元素为最高价，只能

24、做氧化剂；氯气中Cl元素为中间价、氯化铁中Fe元素为中 间价态，既能做氧化剂，又能做还原剂；金属钠中Na元素为最低价态，只能做还原剂，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应， 熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，在中学化学中，常用作氧化剂的主要有高镒酸钾、硝酸、浓硫酸、氯气、过氧化氢、次氯酸、三价铁离子等；常用作还原剂主要有钠镁铝铁等常见金属单质、C、氢气、CO、亚铁离子、硫离子、碘离子等。10. D【解析】【分析】易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝；易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存

25、，如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等；见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置阴凉处，如AgNO3、浓HNO3等；液态澳有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞（不能用橡胶塞），并放置于阴凉处；易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源，如乙醇、乙醛、苯等；盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应，如盛 NaOH溶液的 试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。【详解】A项、氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；B项、钠易与空气中氧气和水反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故 B正确；C项、NaOH固体会吸收空

26、气中的二氧化碳和水，需要密封保存，故C正确；D项、FeCl3溶液与Fe反应生成氯化亚铁，保存FeCl3溶液时不能加入Fe粉，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，如浓硝酸、新制的氯水等见光容易分解的试剂，应该避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中。11. B【解析】【分析】离子在水溶液中能大量共存，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水，不能发生氧化还原反应。【详解】A项、Ag+与Cl-、CO32一可以形成AgCl沉淀、Ag2 CO3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共 存

27、，故A错误；B项、离Na+、Mg/、C、SO42一子间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在 溶液中大量共存，故 B正确；C项、Fe3+与OH-可以形成Fe (OH) 3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故 C错误； D项、酸性条件下 NO3-与562+发生氧化还原反应而不能大量共存，故 D错误。故选B。【点睛】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力注意把握离子的性质以及反应类型的判断， 熟练掌握常见酸碱盐的溶解性， 对解决此类问题至关重要； 掌握一些 常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题，如H+不能与OH-、CO32-共存，OH-不能与大多数金属离子、N

28、H4+共存，CO32-不能与大多数金属离子、 H+共存，SO42-不能与Ba2+、Cl- 不能与Ag+共存等。12. B【解析】【分析】配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。【详解】A项、配制100mL1.00mol/L NaCl溶液时应选择容积 100 mL的容量瓶，故 A正确；B项、容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中稀释或者溶解物质，故 B错误；C项、转移NaCl溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故 C正确；D项、定容时，距刻度 23cm处，改用胶头滴管向容

29、量瓶中滴加蒸储水至液面与刻度线相 切，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置，配制100mL1.00mol/L NaCl溶液要算出所需的氯化钠的物质的量，然后将所需要量的氯化钠，溶于水配成100ml溶液即可，注意 100ml是指溶液的体积。13. A【解析】 【详解】A项、NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，通过加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3,并不引入新的杂质，故 A正确；B项、CO2和SO2气体都与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C项、氯气与FeSO4反应生成氯离子，引入了新的杂质，故 C错误；D项、加入BaCl2溶液除去硫酸钾的同时，带

30、入新的杂质氯化银，故 D错误。故选Ao 【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质 的性质的异同、除杂时不能引入新的杂质是解答关键。14. B【解析】 【分析】A、Na2CO3溶液呈碱性；B、氯气无漂白性；C、NO与空气中氧气反应， NO做还原剂；D、新制的白色Fe(OH)2沉淀与氧气反应，Fe(OH)2做还原剂。答案第5页，总18页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考【详解】A项、Na2CO3溶液中滴加酚配呈红色，说明Na2CO3溶液呈碱性，故 A正确；B项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性而表现漂白性，氯气无漂白性

31、，故B错误；C项、NO与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，反应中NO做还原剂，故 C正确；D项、新制的白色Fe(OH)2沉淀遇氧气，白色沉淀立即变成灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁，反应中53(0用2做还原剂，故 D正确。故选B。15. B【解析】【分析】A、不符合反应事实，反应生成硫酸亚铁和氢气；B、氧化铁和强酸反应生成铁盐和水；C、离子方程式两边电荷不守恒；D、次氯酸为弱酸，不能拆写。【详解】A项、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2T ,故A错误；B项、氧化铁和强酸反应生成铁盐和水，反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,故B正确；

32、C项、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为 2Na+2H2O=2Na+H2 T+2OH-,故C错误；D项、氯气和水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，弱酸不能拆写，反应的离子方程式为C12+ H2O =H + + Cl +HC1O,故 D 错误。故选Bo【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，注意掌握离子方程式的正确书写方法，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意运用电子、电荷守恒及反应实质的分析。【解析】【分析】A、摩尔质量单位是 g/mol;B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；C、每个二氧化碳分子含有 2个O原子；D、溶液的体积不等于溶

33、剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于 1L。【详解】A项、摩尔质量单位是 g/mol, NaCl的摩尔质量是 58.5g/mol,故A错误；B项、水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol,故B错误；C项、每个二氧化碳分子含有2个。原子，常温常压下 22 g二氧化碳物质的量为 0.5mol,所含。原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02 X 1023,故C正确；D项、将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于 1L,配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 gNaOH固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。故选Co【点睛】本题考查摩尔质量、阿佛

34、加德罗常数、溶液的配制等，注意将 40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。17. B【解析】【分析】A、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸；B、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO, NO不溶于水；C、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨；D、氯气与 NaOH溶液反应生成 NaCl、NaClO、水。【详解】A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO, NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合

35、氨，一水合氨电离使溶液显 碱性，遇酚酗:变红，则看到液面上升并呈红色，故 C正确；D项、氯气与 NaOH溶液反应生成 NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪 去，故D正确。故选B。【点睛】本题考查气体的性质，气体的物理性质(如颜色、溶解性等)和化学性质，熟悉气体发生的 化学反应是解答关键。18. A【解析】【分析】A、Fe3+与OH反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀；B、Fe3+与SCN反应生成红色Fe(SCN)3溶液；C、SO4*、SO32 > CO32一等均能与Ba2+反应生成白色沉淀；D、CO32、SO32、HCO3一等均能与H+反应生成无色气体。【详解】A项、向某

36、溶液中加入 NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定含有 Fe3+,故A正确；B项、向某溶液中加入 KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3+,不能确定是否存在Fe2+,故B错误；C项、向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42或SO32一或CO32一等，故C错误；D项、向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有 CO32或SO32或HCO3一等，故D错误。故选Ao【点睛】本题考查离子的检验， 该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解

37、、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证。19. A【解析】由强酸制弱酸的原理可知，SO2与BaCl2溶液不反应，不可能生成 BaSO3沉淀，通入另一种气体产生白色沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子，否则不生成沉淀。【详解】A项、大理石和稀盐酸制得二氧化碳气体，二氧化碳和二氧化硫与氯化钢均不反应，不会产 生沉淀物，故A正确；2-B项、NaOH和NH4C1共热反应生成氨气，通入氨气溶放呈碱性，溶彼中生成大量的SO3离子，生成沉淀 BaSO3,故B错误；C项、Cu和浓硝酸生成二氧化氮气体，NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶

38、液中将SO2氧化为SO42离子，生成沉淀 BaSO4,故C错误；D项、MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气，C12具有氧化性，在溶液中将 SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀 BaSO4,故D错误。故选A。【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫的酸性和还原性分析是解答关键。20. CD【解析】【分析】置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。【详解】A项、部分分解反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，故 A错误；B项、部分化合反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，不能是包含关系，故B错误；C项、

39、部分分解反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，故 C正确；D项、置换反应一定属于氧化还原反应，应为包含关系，故 D正确。故选CD。【点睛】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确四种基本反应类型中是否有元素的化合价变化是解答的关键，明确包含与交叉的意义即可解答。21. c e a d b【解析】【详解】A、氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故答案为：c；B、过氧化钠与人呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具中氧气的来源，故答案为：e；C、二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用作自来水消毒剂，故答案为：a;D、三氧化硫和水反应生成硫酸，工业上用三氧化

40、硫生产硫酸，故答案为：d;E、液氨转化为氨气时吸收大量的热，常用作制冷剂，故答案为：bo【点睛】本题考查了常见物质的性质及用途，掌握物质物理性质、化学性质与用途的联系是解题关键。22. 【解析】【分析】(1)用洗气的方法除去氯气中少量的氯化氢气体；(2)用过滤的方法除去食盐水中的泥沙；(3)可用蒸储方法制取蒸储水；(4)用四氯化碳做萃取剂提取碘水中的碘。【详解】(1)用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，应将混有氯化氢的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：；(2)食盐易溶于水，泥沙难溶于水，所以除去食盐水中的少量泥沙可用过滤的方法，故答案为：；(3)水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸

41、储方法制取蒸储水，故答案为：；(4)碘在四氯化碳中的溶解度远大于于水中的溶解度，可用四氯化碳做萃取剂提取碘水中的碘，故答案为：。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法和仪器是解答关键。23 . 2NH4Cl + Ca(OH)2二二2二CaCb + 2NH3T+ 2H2O干燥 NH33将湿润的红色石蕊试纸靠近 C右侧的导管口，试纸变成蓝色【解析】【分析】(1)该实验用氯化钱和氢氧化钙加热生成氨气；(2)氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气；(3)氨气用向下排空气法的收集；(4)可用湿润的红色石蕊(或酚酬：)试纸，或将蘸有浓盐酸的玻璃棒证明氨气已集满。【详

42、解】(1)由装置图可知，该实验用氯化钱和氢氧化钙加热生成氨气，反应的化学方程式为_4，木，一,_42NH4CI + Ca(OH)2-CaCl2+2NH3，+ 2H2O,故答案为：2NH4CI + Ca(OH)2-CaCl2 +2NH 3 T + 2H2。；(2)氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故答案为：干燥 NH3；(3)由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法I II(4)氨气溶于水溶液显碱性，将湿润的红色石蕊试或酚酬:试纸靠近C右侧的导管口，若试纸变成蓝色或变红(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C右侧的导管口，若有大量白

43、烟生成)，说明氨气已集满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近 C右侧的导管口，试纸变成蓝色。【点睛】本题考查了氨气的实验室制备，侧重考查对实验知识掌握的熟练程度，明确气体制备原理，利用氨气性质确定收集、干燥和验满是解题关键。24 .脱水SO2不能SO2也可使澄清的石灰水变浑浊C+2H 2SO4(浓)二二2二二CO2T+ 2SO2 T+ 2H2。【解析】【分析】蔗糖的组成元素为碳、氢、氧，说明有碳单质生成，将适量的蔗糖(Cl2H22。11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸， 观察到固体变黑，证明浓硫酸的脱水作用，体积膨胀说明有气体生成，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺

44、激性气味， 碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫，表现了浓硫酸的强氧化性。【详解】(1)装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2: 1脱去，故答案为：脱水；(2)有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为：SO2；二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证明气体中含有二氧化碳，故答案为：不能；SO2也可使澄清的石灰水变浑浊；脱水过程中反应放热，所生产的碳和浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓)=CO2

45、T + 2SO2T + 2H2O,故答案为：C+2H2SO4(浓)=CO2T + 2SO2 T + 2H20。【点睛】本题考查了浓硫酸性质的分析判断，明确蔗糖脱水过程中的反应分析产物判断是解答关键。25 . Fe+ 2H+= Fe2+ + H2T铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行SO2+2OH = SO3-+H2O+1价的氢元素反应物的浓度、温度【解析】【分析】(1) Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(2)浓硫酸具有强氧化性，发生钝化；(3)铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红溶液的红色褪去，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，未检测到可燃性气体

46、， 说明反应中没有氢气生成；(4)浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在 +1价的氢元素上；影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等。【详解】(1) Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2 T ,故答案为：Fe+2H+=Fe2+H2 T ;(2)浓硫酸具有强氧化性，生成致密的氧化膜覆盖在Fe的表面，发生钝化，故答案为：钝化；(3)实验出中，铁与稀硫酸反应生成氢气，和浓硫酸共热反应生成二氧化硫，实验中未检测到可燃性气体，说明反应中没有氢气生成， 二氧化硫具有漂白性，使品红溶液的红色褪去，二氧

47、化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式为SO2 +2OH =SO32 +”0,故答案为：SO2+2OH =SO32 +”0;(4)浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在 +1价的氢(H+)元素上，故答案为：+6价S元素，+1价H元素(H+)；影响反应产物多样性的因素有浓度、温度、反应物的量等，故答案为：浓度、温度、反应物的量等。【点睛】本题考查了浓硫酸与 Fe、Cu反应产物的检验，掌握浓硫酸、Fe、Cu的性质是解答关键。26.CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2Ta (1分) 浓硫酸 步骤1中木条不

48、复燃，步骤2中木条复燃2Na2Oz + 2CO2 = 2NazCO3+O2气体中有水，水也可与 W2O2反应产生02使木条复燃加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中【解析】【分析】装置为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，装置的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，通过装置和用以验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧 化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应， 所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度高低而导致带火星的木条不复燃，则装置的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧

49、气的检验。【详解】(1)装置为碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+ +H2O+CO2T,故答案为：CaCO3+ 2H+=Ca2+ H2O+ CO2 t ;(2)由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，装置中饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化碳中混有氯化氢气体，故答案为：a；(3)装置、和用以验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，故装置中的试剂是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；【进行实验】(1)步骤1中通过过氧化钠的二氧化碳中不含有水蒸气，干燥的二氧化碳不能够和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃，步骤 2中，通过过氧化钠的二氧化碳

50、中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能够和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃，故答案为：步骤1中木条不复燃，步骤 2中木条复燃；(2)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故答案为：22。2+2 CO 2=2NazCO3+O2；【实验反思】(1)因水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和过氧化钠发生了反应，故答案为：水与 Na2O2反应生成氧气；(2)二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若中反应后的固体由碳酸钠，二氧化碳和盐酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变混浊，故答案为：加入稀

51、盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。【点睛】本题为实验探究题，通过实验设计和探究分析，考查分析问题和解决问题的能力，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素是解答关键。27. 1溶液颜色比预期的浅，是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的除去未反应的铜3Cu+8H+ + 2NO£= 3Cu2+2NO T + 4H 2O产生白色沉淀在C和足量Cu存在时，由于生成了 CuCl,从而使溶液中c (Cu2+)低于0.5 mol/L【解析】【分析】(1) 5ml1 mol/L FeCl 3 溶液与足量 Cu 反应，理论上得到 0.5 mol/L CuCl 2 和 1 mol/LFeCl

52、 2 混 合溶?夜,CuCl2与过量的铜反应生成了 CuCl,从而使溶液中c (Cu2+)低于0.5 mol/L;(2)由于CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸没有白色固体剩余，检验白色固体为 CuCl,应将洗净的灰白色固体混合物加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀 硫酸，观察是否有白色沉淀生成；(3)由实验可知，反应中生成的CuCl2与过量的铜反应生成了CuCl,从而使溶液中c (Cu2+)低于0.5 mol/L , CuCl的生成与 C和Cu的存在有关。【详解】(1)由方程式可知，5m11 mol/L FeCl3溶液与足量 Cu反应，理论上得到 0.5 mol/L CuCl 2和 1 mol/LFeCl 2混合溶液，实验中溶液颜色浅可能是 CuCl2发生反应生成 Cu