2018高一化学竞赛初赛试题

1、范文.范例.参考2017年高一化学竞赛初赛试题试题说明：1.本试卷共40题选择题，（120题，每题2分，共40分。（21 40题，每题3 分，共60分）,满分10分。2,可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23Ca:40 Ba:137一、选择题（本题包括17个小题，每小题 2分，共34分。每小题有1个选项符合题意。请将答案序号填在下表相应题号的空格内。）1.2013年3月22日是第二十一届“世界水日”，3月22 28日是第二十六届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水合作” （Water Cooperation）。下列

2、跟水有关的变化中没有化学变化的是A .水的净化 B .太阳能分解水制氢气C .海水晒盐 D .肥皂水区分硬水和软水2 .“低碳” 是一种生活理念，也是一种生活态度。下列做法不符合“低碳”要求的是A .大量植树造林，禁止乱砍滥伐C .提倡使用节能技术和节能产品B.大量使用化石燃料D.尽量乘坐公交车或骑自行车出行WORD格式整理版3 .下列图示的实验基本操作正确的是AB CD4,下列各种仪器：漏斗；容量瓶；试管；分液漏斗；天平；量筒;胶头滴管；蒸储烧瓶。常用于物质分离的是（）A.B . C . D .5.实验是研究化学的基础，下图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是6,下列叙述正确的是（A.

3、1molH2O 的质量为 18g/molB. CH的摩尔质量为16gC.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/molD. 3.01 X 1023个SO分子的质量为32g7 .用NK表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NaB.常温常压下,1.06g Na 2CO含有的nA离子数为0.02 NaC.通常状况下，Na个CO分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgC2溶液中，含有Cl-个数为Na8 .过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCb、MgC2、NaSO等杂质，通过如下几 个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍

4、过量的NaCO溶液；加入稍过量的NaOH§液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（ ）A.B .C .D .9 .能一次鉴别BaCl2、NaCl 、NazCO三种物质的试剂是（）A. AgNO§液B .稀硫酸 C稀盐酸D.稀硝10 .实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的 规格和称取的NaCl质量分别是（）。A. 950 mL, 111.2 gB . 500 mL, 117 gC. 1000 mL, 117 gD .任意规格，111.2 g11.氨基酸分子中含有氨基（一 NH2,具有碱的性质）和

5、竣基（一 COOH具有酸的性质）氨基酸分子具有的性质是A .只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应B.只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应C.既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应D.既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应12 .根据右表提供的信息，下列判断正确的是A .元素所在的周期数等于其原子的最外层电子数B .钠离子核外有三个电子层C .第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子 数逐渐增多第一周期D .在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，其离子符号是Mc+213 .在100 mL的溶液中溶有 0.1 mol NaCl 和0.1 mol MgCl 2,此溶液中 C的物质的量浓度为()

6、A. 3 mol/LC. 0.3 mol/L8. 2 mol/LD. 0.2 mol/L14 .下列有关气体体积的叙述正确的是()A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指 1 mol任何气体所占的体积，约为 22.4 L15 .下列说法中正确的是 ()A. 32 g O 2占有的体积约为 22.4 LB. 22.4 L N 2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准犬况下,22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g二氧化碳与标

7、准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数16.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是g和A.原子数相等B.密度相等C.质量相等D.摩尔质量相等17.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，盐酸应选用的标志是A.B .C .18、下列操作中，属于萃取的是A.向澳的煤油溶液里加入苯后振荡B .C.向硫的二硫化碳溶液里加入水后振荡D .19 .下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是A .酒精和水B ,花生油和水C .20 .下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A .点燃氢气前一定要检验氢气的纯度D .( )向滨水里加入四氯化碳后振荡向碘水里加入酒精后振荡( )四氯

8、化碳和水D .汽油和水( )B.未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C.酒精灯不用时，必须盖上灯帽D.用CO还原氧化铁时，要先通一会儿COH体，再加热氧化铁21、下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是()A. Na+ Ba2+ ClSO2B. K+ Na+ NQ OHC. 4 NH4 Fe3+ SOD. 4 ClCON(322、下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+,在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序正 确的是()(A) Fe2+>Hf>Cu2+> Hg2+ (B) Hg2+>Cif+>Hf> Fe2

9、+(C)H +> Fe 2+> Hg 2+>Cu2+ (D)Cu 2+> Hg 2+> Fe2+>H23、相同质量的下列物质 ZnZnODZn(OH)2ZnCO,分别跟质量分数都相同且适量的稀盐 酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是()(A)咆吗> (B)咆小(C)应=咆 (D)24、测得某溶液中仅含有K> Cu2+、SO2-、NO-四种离子，其中离子个数为K+: Cu2+: C1-= 4:5: 8,如设Na+'为4n个，则SO2-离子数可能为() 个。(A) 2n (B) 3n (C) 6n (D) 8n25、将铜和碳酸钙的

10、混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为 ()(A)44:25 (B)25:44 (C)1: 1 (D)无法确定26、硝酸钾溶液中混有 M广、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用 KOH &CQ KCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来，要求每次只加一种试剂，滤出一种沉淀，最后达到 除去杂质的目的，则所加试剂顺序正确的是()(A) KCl 、K2CO、KOH (B) K 2CO、KOH KCl(C) KCl、KOH K2CO (D) KOH 、KCl、&CO27、下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10oC时，100克水中最多能溶解1

11、5克甲物质，在30 c时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20oC时，甲、乙物质溶解度的关系是()(A) 甲=乙 (B) 甲乙(C)甲>乙 (D) 无法比较28、下列各组微粒中，核外电子总数相等的是()(A)Cl 、C1- (B)Mg 2+、H2O (C)Na +、S2- (D)Ne 、Mg29、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：Ba(NQ)2、NaCl、NaOHF&(SO4) 3、Na2SO,如果不用其他试剂(包括13t纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则鉴别出各物质的先后顺序中，合理的是（）(A)(B)(C)(D)30、有a、b、c、d四种无色溶液：N

12、aCO,、BaCl2、AgNO、HCl。现将它们两两混合，产生的现象列表如下:反应物a+ba+db+dc+bc+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体白色沉淀由此，推知a、b、c、d依次是（）(A)Na 2CO、BaCM AgNO HCl(B)BaC1 2、NkCO、AgNO HCl(C)AgNO 3、HCl、NkCO、BaCl2(D)BaCl 2、NkCO、HCl、AgNO31、下列四组溶液，当后一种溶液加入到一定量的前一种溶液中并稍过量, 后一种溶液质量的函数关系，符合右图表示的是（）（A） 澄清石灰水、碳酸钠溶液（B） 稀硫酸、氢氧化钢溶液（C） 硝酸银溶液、氯化钠溶液（D）盐酸、氢氧化

13、钠溶液32、下列各组物质的溶液，不加任何其他试剂，就能将其一一区别出来的是(A)BaCl2、CuS NaOH NaCl(B)K2SO、BaCH K2CO、KNO(C)NaCl、NaOH H2SQ、Ba(NO) 2(D)NaCl、NaCO、Ba(NQ) 2、H2SO33.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，选择的萃取剂须比原溶剂更能溶解溶质34.用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完

14、全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准况）（）A. Q和H2的混合气体B. 1.12 L H 2C.大于1.12 L H 2D.小于1.12 L气体35、如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）主要成分钾离子(K+)2027. 3 mg/L氯离子(CT )3034. 2 mg/L镁离子(Mg")20. 224. 9 mg/L 硫酸根离子(SO打)2427. 5 mg/LA. OHTB. Ag+C. Na+D. Ca2+36.某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe 2 0.2 mol Fe 3+ ,加入 0.2 mol 铁粉，待

15、 Fe3+完全被还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）A. 0.4 mol/LB. 0.6 mol/LC. 0.8 mol/LD. 1.0 mol/L37.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠和冷水反应：Na+ 2H2O=Na + 2OH + H2 TB.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al + 2OH =AlC2 + H2 T._.,一 、.一，,+3+.C.金属铝溶于盐酸中：2Al + 6H =2Al +3H2TD.铁跟稀硫酸反应：2Fe+ 6=2谆+3H438.物质在发生化学反应时（）A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量之比等于方程式中化学计量数之比D.它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比39.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaCH的物质的量之比为（）A. 1 ： 1B, 2 ： 1C. 3 ： 1D, 1 ： 340.在杠杆的两端分