《化学专题复习—工业流程题》教学设计教学案及教学反思及

1、“化学专题复习一工业流程题”教学设计及教学反思设计思想:工业流程题是近年中考中出现的一种新型的题目类型。是以往推断题的延伸和拓展， 不仅继承了推断题的逻辑推断，而且有了更大的提升， 对学生的要求更高。 很多学生对这类新题型把握不好，有时甚至无从入手。 因此非常有必要进行仔细的、较系统的分析，帮助学生找到解题方法。教学内容分析：工业流程题是一种新颖的题目类型。从形式上看工业流程题与以前的推断题有些类似。同样具有推断题的逻辑推理，甚至推断题的一些操作也及其相似。但工业流程题由于有工业的背景，来自于工业实际生产的流程，因此比推断题层次更高，与现实生产紧密相连，更具实际意义，与现代化学教学理念中的基于

2、真实情景这一点不谋而合。较推断题给人的生硬的感觉不同，工业流程题更具生命力， 更符合客观实际，更能使学生感觉化学对人类社会的贡 献，对坚定学生学习化学，学好化学有着直接的鼓励意义。教学目的分析：一、教学目标：1、知识与技能：、知道工业流程题的形式、考查的关注点；、了解常见的工业流程题的突破点。2、过程与方法：、通过精选素材，让学生能够自己发现规律；、通过交流与讨论，让学生明确工业流程题的解题方法。3、情感态度与价值观：、明确化学对于人类社会的作用，使学生建立学好化学改善生活的信心；、帮助学生树立保护环境人人有责的思想，培养学生的社会责任感。二、重点与难点1、教学重点：通过几个例题的分析，找到工

3、业流程题的一般规律、解题突破点、常用方法等有用信息。2、教学难点：寻找和总结规律。教学准备：课前完成三个例题。教学过程设计：【视频】：播放一段关于海洋的广告。【提问】：在广告中人们得到了哪些东西？5.0g粗盐，在老师的指导下经过【例题1】：（12年张家港模拟）海水利用：同学们称量了 提纯操作，得到了较纯的精盐。请回答下列问题。（1）在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是 。（2）除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质清除的实验方案如下（所加试剂均稍过量）：胖法混沙的祖盐港港M X-Jhi 泗双前建螭晶,回加的口?涛酒 加泳液 加XKQj港港 过

4、速广 加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为 过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钢外，还有 ,所得滤液中的溶质除 NaCl外，还有Na2CO3和 ,在蒸发食盐水时为防止液滴 飞溅，操作时应连续搅拌，还应 。【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进行补充。【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识?【例题2】：（12年高新区模拟）回收金属工业：胆矶常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料（含铁），通过不同的化学反应制取胆矶（CuSO4- 5H2。）。其设计的实验过程为：（1）波尔多液是由胆矶、

5、 和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用。（2）反应、的化学方程式分别为;。（3）由CuSO4溶液获得CuSO4 5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、 三脚架以外还有。（4）已知：途径II发生的化学反应是：Cu+2H2SO4 （浓）CUSO4+SO2T+ 2H2。从环保和经济的角度对比分析途径I、II ,途径I的优点有：不产生有害气体和 【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进行补充。【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识？【总结】：刚才解读本题时采用了怎样的方法？【例题3】：（12年常熟模拟）化肥工业：

6、某化工厂为综合利用生产过程中的CaSO4,设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：（部分反应条件省略）气体X-气体Y f沉淀池气体X操作a. (ML)2s 04A副产品Z上述流程中，气体 X为,气体Y为,副产品Z为。(2)操彳a的名称是,实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯 外，还需要。(3)写出硫酸钱在农业上的一个用途 。【讲解】：请学生上台讲述解题的思考过程和突破点。【交流讨论】：学生讨论，对上述分析进行补充。【提问】：本流程题中的问题里关注的热点有哪些？考学生的哪些知识？【总结】：1、以上三题中涉及了哪些实验的具体操作？2、工业流程题涉及到工业的各个部门(查看学案中的各

7、题)课堂练习：(2011盐城)去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种56小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。(1)欲配制20 kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙 kg。(2)以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al"、Fe*等杂质)生产氯化钙的主要流程如下。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ,向溶液B中 加入稀盐酸的作用是 。【总结】：总结本节课的内容，强调工业流程题的解题方法，明白工业流程题所体现的化学 思想。教学反思：本节课在设计中设想通过三个例题，由学生展示思考和解题的过程，老师适时的抛出几个问题，引导学生寻找解题规律， 发现工

8、业流程题的一些特点。最后通过一个练习检验学生学习的成果。坚定学生学习化学的自信心和兴趣。但具体课堂教学过程中，由于未考虑到学生的紧张和学生讲述声音过低的因素，导致课堂教学并未达到预想的效果。另外，教学设计中，偏重于新的一些教学软件的使用，在教学问题的设计上虽也反复斟酌。但个别问题的语言设计尚有待提高， 致使学生在回答问题时比较难把握，没有进入教师的预想。今后， 可考虑引入扩音机等设备， 方便后排学生的听讲。 至于问题的设计语言应更简单易懂更贴近学生 的思路，方便学生的理解和回答。这样的调整相信一定能极大的提高课堂的效果。还有一点，正如孔主任所说的教师与学生的互动不够，只能说明平时的课堂，教师没

9、能充分的放手给学生，让学生真正成为课堂的主角。而生本的教学理念能够很大程度上克服这一难点，使师生的互动，课堂的气氛大大的活跃起来，更充分的调动学生的积极性。 本节课充分的说明了这一点，下学期一开始就必须在新一轮初三化学教学中充分的运用，设置小组，课前重新设计好各环节，让学生逐渐养成以小组为单位的合作学习的小团体，认真学习积极为团体增光的新教学模式。看来以往以教师为主的课堂，必须转变成以学生为主体的新课堂，老师必须大胆的放手，不能患得患失，否则课堂中就无法真正体现出新课标的先进理念。化学专题复习一一工业流程题【例题1】：(12年张家港模拟)海水利用：同学们称量了 5.0g粗盐，在老师的指导下经过

10、 提纯操作，得到了较纯的精盐。请回答下列问题。(1)在除去不溶性杂质实验中用得最多的仪器是 。(2)除去泥沙等不溶性杂质后，粗盐中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质。将这些可溶性杂质清除的实验方案如下(所加试剂均稍过量)：除去泥沙的粗盐溶漉蠹凌1侬%一裱筑/精盐加膈匚卜港港 加XaOH溶液 加皿£5港港 过谑广 加入Na2CO3溶液发生的化学反应用化学方程式可表示为 过滤后得到的沉淀除有氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钢外，还有,所得滤 液中的溶质除 NaCl外，还有Na2CO3和,在蒸发食盐水时为防止液滴 飞溅，操作时应连续搅拌，还应 。【例题2】：(12年高新区模拟)回收金属工业：胆

11、矶常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。某课外研究小组用废铜料(含铁)，通过不同的化学反应制取胆矶(CuSO4- 5H2O)。其设计的实验过程为：(1)波尔多液是由胆矶、 和水配制成的天蓝色胶状悬浊液，有杀菌作用。(2)反应、的化学方程式分别为;。(3)由CuSO4溶液获得CuSO4 - 5H2O晶体，需要经过蒸发操作，该步骤所需仪器除酒精灯、 三脚架以外还有。(4)已知：途径II发生的化学反应是： Cu+ 2H2SO4 (浓)CUSO4+SO2T+ 2H2。从环保和经济的角度对比分析途径I、II ,途径I的优点有：不产生有害气体和【例题3】：(12年常熟模拟)化肥工业：某化工厂为综合利用生产过程

12、中的CaSO4,设计了以下制备(NH4HSO4的工艺流程：(部分反应条件省略)C.S04悬浊液气体X-气体Y -沉淀池操作&上述流程中，气体 X为,气体Y为,副产品Z为。(2)操彳a的名称是,实验室中进行此操作时，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯 外，还需要。(3)写出硫酸钱在农业上的一个用途 。练习：1、(2011盐城)去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1:1浸种56小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。(1)欲配制20 kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙 kg。(2)以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al"、Fe*等杂质)生产氯化钙

13、的主要流程如下。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ,向溶液B中 加入稀盐酸的作用是 。2、(2010年苏州)石灰石工业：用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了 2种转化流程，如下图所示。已知：a.二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J +H2O,CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO 3)2；微热b.碳酸氢钙微溶于水，微热易分解：Ca(HCO3)2= CaCO 3 J +H2O+ CO2 T ；c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。填空：(1)小王主张用流程、和操作n的设计，认为其工艺简单。请写出

14、反应和的化学方程式： ;；操作n包括 等工序。(2)制轻质碳酸钙时，D为(选填“悬浊液”或“溶液”或“乳浊液”)，理由是：.(3)小李认为流程、和操作I比小王的主张更好， 其理由是： ;操作I包括搅拌和微热等工序。3、(2008年苏州)制碱工业：纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、 洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：已知有关物质重要反应的化学方程式如下：NaCl+NH 3+H2O+CO2=NaHCO 3 J +NH 4CI2NaHCO 3= Na2CO3+ H2O+CO2

15、T2NH4CI +X=2NH 31 +CaCl2+2H2O NH4CI = nh 3 T +HCl T根据以上信息回答下列问题。(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱。此时将混合液中不溶物除去的方法是 ;溶液中 多余的纯碱可以加 试剂来除去。(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是： (3)在氨碱工业的历史上，如何处理流程中剩余的氯化俊溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”。即在氯化俊溶液中加入物质X(填化学式)，产生

16、了可循环使用的氨气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化俊溶液中加入适量氯化钠晶体。降低了氯化俊的 ,使氯化俊晶体单独析出得到另一种产品一一氮肥。氯化钠溶液则可以循环利用。(4)在氨碱工业处理剩余的氯化俊溶液时，为何不直接蒸发结晶析出氯化俊固体？答：。4、污水处理:有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同 学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：回答下列问题:溶液1溶液3一溶液2硫酸亚铁晶体* Ag(1)步骤中：需加入的物质是 ,分离所得混合物的方法是 。 (2)步骤中：需加入的物质是 ,发生反应的化学方程

17、式是 。 (3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是否合理？ ,理由是。(4)步骤的操作是 ,溶液2和溶液3为什么要混合？ 。5、能源工业:煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、 液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是 。A、煤是复杂的混合物，主要含碳元素B、由煤加工成焦炭发生的是物理变化C、家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品卜时皿叫I1 而威普济 ID、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质CO 2CO(2)煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。出"&O：R8J右图是高炉炼铁的示意图。请根据图例回答：热中气演收热焦炭在炼铁过程中的主要作用是 ; 请用化学方程式表示炼铁的原理 ;高炉