安徽省黄山市歙县中学2018届实验班选拔(化学)试题、答案

1、安徽省黄山市歙县中学 2018届 实验班选拔（化学）试题、答案高一化学试卷相对原子质量：H-1、C-12、N-14、0-16、S-32、Cl-35.5、K-39、Fe-56、Cu-64、Ag-108一、选择题（本题包括18小题，每小题3分。每小题只亨1个.选项符合题意）1.学习科学知识可以用来辨别真”与 伪”，下列叙述属于 真”的是：A.绿色食品是不含任何化学物质的食品B.为延长灯泡的使用寿命，可在灯泡中充入氮气C.青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此需要经常补充钙单质D.有人称自己有特异功能，能将普通的铜、铝转变成黄金2.冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：C

2、l + 03-C10 + 02,ClO + O- Cl +02,下列说法不正确 的是：A.氟氯甲烷是总反应的催化剂B.反应后将03转变成。2C. Cl原子是总反应的催化剂D. Cl原子反复起分解 03的作用3 .近年来，国际上提出的绿色化学”是指化学工业生产中的：A.对废水、废气、废渣进行严格处理B.在化学工业生产中不排放任何有害物质C.在化工厂周围种草、种花、种树，使化工厂成为花园式工厂D.以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学4 .若Na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是：A. 1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为NaB.在0C, 101kPa时，22.4L氢气中含

3、有 Na个氢原子C. 14g氮气中含有7Na个电子D . Na个一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的质量比为7： 45,向BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，再通入另一种气体M,还是没有沉淀。M可能是:A. Cl2B. NH3C. HClD. NO26.将某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示不正确的是:910溶液 胶体B . CO2和NaOH反应碳元素的存在形式：A.分散系的分类:10 7分散质微粒直径（m）浊液1n(OH )NaHCO3NaHCO 3+Na2CO334Na2CO3 n(CO2)C. AlCl3和NaOH反应铝元素的存在形式:Al(O

4、H) 3 Al(OH) 3+AlO 2 AlO 2n(OH ) n(Al 3+)D. Na与O2反应的产物：7 .某溶液中含有 Na+、NO3 > SiONa2O2 Na2O2 + Na2O Na2On(Na)n(O2)32 > AlO 2, S2 ,若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是：A ,只有 S2B, S2 和 NO3C. SiO32、S2 和 NO3D .四种离子都减少8 .对于反应 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H 2SO4和 2HBr+H 2SO4（浓）=Br2+SO2 T +2HO,下列说法正确的是:B

5、.这是不同反应条件的反应，它们都符合事实A.它们互为可逆反应C.它们互相矛盾，不可能都符合事实D,氧化性：H2SO4>B2；还原性:9 .如图，在注射器中加入少量则下列有关说法正确的是：Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准nSO2> HBr)。A .蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.品红试纸、蘸有 KMnO 4溶液试纸均褪色证明了C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明 SO2的氧化性弱于$02的漂白性I2D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO210.下列各组离子在水溶液中因为氧化还原反应不能较浓硫酸亚硫限 轴晶体湿润疏色方蕊试纸，湖泄乩红忒纸祗有KMnd溶液的试纸 湿润淀

6、拗试纸A. Ca2+、SO32、K+、ClC. S2、H+、SO32、SO42B.D.11.下列离子方程式中，正确的是：A.小苏打中加入过量的澄清石灰水：B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：MnO4 、 SO大量共存的是:42、H+、Na +H-NaCIOH、Cl、NH4+、SO42Ca2+2OH +2HCO 3 =CaCO3八八2-J+CO3 +2H2OCO2+3H2O+2AIO2 = 2Al(OH) 3 J +COC. Na2SO3溶液使酸性 KMnO 4溶液褪色：5SO32 + 3H2O + 2MnO 4 = 5SO42 + 2Mn 2+ +3 OHD ,将 2mol/L NaAlO 2

7、 溶液和 5mol/L HCl 溶液等体积混合：2AlO 2 +5H + =Al(OH) 3 J +A3+H2O12 . 14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L（标准情况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A. 3.2 gB. 1.6 gC. 9.6 g D. 6.4 g13 .氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得的一红棕色液体ICl（氯化碘），ICl的性质类似于卤素，化学性质很活泼。如：ICl + H 2O = HCl + HIO , 2Zn + 2ICl = ZnCl 2 + Znl 2。下列说法正确的是：A .在Zn跟ICl的

8、反应中，ZnI 2既是氧化产物又是还原产物B.在H2O跟ICl的反应中,ICl是氧化剂H2O是还原剂C.在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物D.在H2O跟ICl的反应中,ICl既是氧化剂又是还原剂14 .气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知 X通入AgNO3溶液时产生 淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是：一定含有 HBr,可能含有CO2一定不含 CO2一定不含 NH3、C» H2s 可能含有Cl2、CO2。 A.只有B.只有C.和D.和15 .

9、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2+、OH，HCO3一的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45,据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随 CO2通入量的变化趋势正确的是V(co9ABCD3 / 516 .已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI +12H2SO4 = 2CuI $ 13I2+12K2SO4+12H2O安徽省黄山市歙县中学 2018届 实验班选拔（化学）试题、答案每生成1 mol CuI ,转移电子的物质的量为:A. 10 molB. 11 molC. 12 molD

10、. 14 mol17 .关于反应 11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4,下列说法正确的是：A.每转移2 mol电子，有0.4 mol P被氧化 B. P仅作还原剂，其氧化产物是H3P。4C. 15 mol CuSO4可氧化 6 mol PD.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:618,在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、C的溶液中，逐滴加入5mol L 1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。下列叙述不正确的是：A . x与y的差值为0.01 molB.原溶液的 c(H+)=0.01

11、 mol L 1;C.原溶液中 n (Mg2+) :n (Al3+) =5:1-x-1D .原溶液中 c (Cl ) =0.75 mol L。沉淀)/出外1A L 彳430 33 35 V(NaOH)/ml.题号123456789答案题号101112131415161718答案二、非选择题（46分）19. （16分）（1）呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为:，Zn（OH） 2是两性氢氧化物，写出 Zn（OH） 2和NaOH反应的化学方程式 2）书写的化学方程式，完成的离子方程式： 硅粉与叠氮化钠 （NaN3）直接燃烧生成氮化硅 （发生置换反应） ; 向某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶

12、液，调节PH3, Ce”通过下列反应形成 Ce（OH）4沉淀得以分离。 Ce + H2O2 + = Ce（OH）4。（3）在真空中将 CuO和硫粉混合加热可生成 S2O和固体A, 1mol CuO反应电子转移数为1mol。写出上述反应的化学方程式：; 若将S2cl2与CuO加热，在100400c时，也能生成 S2O,试写出该反应的化学方程式：； S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸，（两种酸酸性都不强）试写出上述反应的化学方程式：。20. （10分）理性推测是化学研究的一种重要手段。A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中 C是正盐，已知：A+nB =C +H2O (方程式已配平)，n为化

13、学计量数。请回答下列问题：(1)当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98, C的相对分子质量为120。则B的化学式为, A的相对分子质量为 ,经推测A的化学式为 。(2)当n=1时，B是一种常见的碱， A是一种酸式盐，A、B、C含同一种元素。则C的化学式为。(3)当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：若A是一种酸性氧化物;若A是一种碱性氧化物 。21. (6分)晶体硼的基本结构单元是由二十个等边三角形和一定数目的顶角组成的正二十面体，每个 顶角均有一个硼原子，如图：通过仔细观察图形，回答下列问题：该晶体中每个硼原子分别和 个硼原子相连，推算晶体硼的基本结构单元口二,是由 个硼原子

14、构成的，该图型表示的正二十面体有 条棱。F20. (12分)有铜和氧化铜粉末的混合物2.24g,加入5mL的浓硫酸，加热使其完全溶解，加入 100mL1mol/LNaOH溶液，恰好中和过量的硫酸。再加水将溶液稀释至500mL,然后向溶液中加入 3.36g铁粉，待充分反应后，过滤，取不溶物烘干，称重为3.6g。求：(1)加铁粉之前硫酸铜溶液的物质的量浓度。(2)原混合物中铜的质量。(3)加入浓硫酸的物质的量浓度。题号123456789答案BABCCDBBC题号101112131415161718答案CDAACDBAD高一化学试卷答案二、非选择题（46分）19. （16 分）（1） 2Na2O2

15、+ 2H 2。= 4NaOH +O2 T （2 分）2Na2O2 + 2CO 2= 4Na2CO3+02 （2 分） Zn（OH） 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2 + 2 H2O （ 2 分）（2） 9Si+4NaN33Si3N4+4Na （2 分） 2, 1, 6H2。，2, 6H+ （2 分）100- 400C（3） 2CuO+SS2O+CU2O （2 分） S2cl2+CuOS2O+CUCI2 （2 分） 5S2O + 7H2。=4H 2S+ 3H 2s2O4 （2 分）（答案合理均可）20. （12 分）（1） H2SO440 MgO （每空 2 分）（2） Na2CO3或 K2CO3 （2 分）（3） CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O （2 分）、MgO+2HCl=MgCl 2+H2O （2 分）（答案合理均可）21. （6 分） 5; 12; 30 （每空 2 分）22. （12 分）CuSCU、 CuO 共 2.24g5mL 浓 H2s04、 0.1molNaOH 稀释CuSO4、Na2s04混合溶液500mL3.映铁粉> 3.6g固体第一步，判断最后加入的铁粉能否使硫酸铜完全反应。若加入的铁完全反应，生成的固体质量应为：64x3 36