电离常数的相关计算

1、电离常数的相关计算1 .依据电离平衡常数计算c(HI)的答题模板(以弱酸HX为例)HXH'+X-起始/mol,Lc(HX)00平衡c(HX)c(H')c(H)c(H')则k='.人八c(HX)c(H')由于弱酸只有极少一部分电离，c(H')的数值很小，可做近似处理：c(HX)c(H')-c(HX).则”雪白或c(H')=MK,c(HX)°(HA.)2 .计算电离常数的思维方法(D根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。若有图像信息，可选择曲线上特殊点

2、(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度,最后代入平衡常数表达式计算。专题®®1 .已知25时，测得浓度为0.1n】olL的BOH溶液中，c(OHJ=lX10-3mobLL(1)写出BOH的电离方程式：,(2)BOH的电离度«=。(3)BOH的电离平衡常数&=0答案(l)BOHB'+OFT(2)1%(3)1X105解析因c(BOH)切e=0,ln】olLlc(BOH"=c(B')=c(OH)=1X10-3口0.1i,则电离度a0.1mol-L1X100%=l%：BOH不完全电离，故电离方程式为BOHB,+OH;电离平衡时，

3、c(BOH)m=0.1mobL"1-1X10-3mobL"10.1mol-L-1,则电离常数Kb=1X10c(B)c(OH)_1X103xix10c(BOH)0J2 .碳氢化合物完全燃烧生成CO?和H9。常温常压下，空气中的CO?溶于水，达到平衡时,溶液的pH=5.60,c（H2co3）=1.5X10，molLL若忽略水的电离及H2cCh的第二级电离,则H2CO3HCO3+H'的电离常数&=（己知：10560=2.5X10飞）。答案4.2X107解析由H2cChH'+HCOJ得；c(H，c(HCO；)_lO-sxio-”。K，=c(H2CO3)1.5

4、X1O-53 .（1）常温下，向r/molL1CH3coONa溶液中滴加等体积的bmoIL1盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸和醋酸的挥发），则醋酸的电离常数Ka=（用含，和b的代数式表小）。（2）常温下，将“mol.L】的醋酸与molL】Ba（OH”溶液等体积混合，充分反应后，溶液中（用含存在2r（Ba2'）=c（CH3coeT）,则该混合溶液中醋酸的电离常数K产“和b的代数式表示）。小心107(a-b)答案一bc2b107a2b解析(1)由电荷守恒有c(Na+)+c(H')=c(C)+c(OH-)+c(CH3coO),物料守恒有c(Na")=c(CH3COOH)+cCC

5、H.COO),溶液呈中性，所以c(CH3coOH)=c(C)。CH3COOHCH3COO+H1bab.er2227X(1)10-7(,/_/?)瓦产b=b°2(2)根据2c(Ba2+)+c(H')=c(OH-)+c(CH3co0一)，由于c(CH3coCT)=2c(Ba2+)=mol-L'1,所以c(H卜)=c(OFF),溶液呈中性。CHsCOOHCH3COO-FH,bh107102b-107K产=o"4.已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H1Kal，HC2O4C2O于+H'兄2,常温下，向某浓度的H2c2。4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH

6、溶液，所得溶液中H2c2。4、HC2O4、C20三种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。则常温下:1-H.C2O42-HC.O73-CQT(3)pH=2.7时，溶液中彳嬴舞忌砧答案(1)1012(2)1042(3)1000解析由图像可以知道pH=1.2时，c(HC2O，)=c(H2c2。4),则Ka=c(H+)=10-R(2)pH=4.2时，c(HC2O；)=c(C2OD,则Ka2=c(H卜)=10-4.2。(3)由电离常数表达式可以知道c2(HC2O；)Kat10'12c(H2c2。4)C(c2or)K&10-4.2=103=1OOOo5.已知亚磷酸(H3Po3)为二

7、元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。gdHPO)或CHzPODL但POyc(H«POJ(1)写出亚磷酸电离的方程式:表示pH与1g端嘿T的变化关系的曲线是一(填“I”或"H”)。V1Z(3)根据图像计算亚磷酸的“o答案（1）H3P03H2PO3+H'H2PO3HPOr+H（3）10一3解析pKai=Tg"H,（H；P：）c=-lgC（H'）-Ig：（：；：；.显然A对应的数值较大，故表示pH与1g：）：的变化关系的曲线为I。由于KalKa2=嘴疆,且心”由图像可知，在相同黯吟爵时,“