物质的量和电解质计算题练习（高二化学必修）

1、.物质的量和电解质计算题练习高二化学必修【】查字典化学网为大家提供物质的量和电解质计算题练习一文，供大家参考使用！物质的量和电解质三化学物质的量选择题答题表：一、选择题：此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案第II卷非选择题，共46分二、填空题：此题包括4小题，共39分19.21分.4分下面是化学实验中常见的几种定量仪器：a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盘天平 e、温度计1其中标示出仪器使用温度的是_填写编号;2实验时用来准确量取液体体积的是_填写编号;3使用前

2、要检查仪器是否漏液的是_填写编号;4称取10.5g固体样品1g以下使用游码时，将样品放在了天平的右盘，那么所称样品的实际质量为_g。9分.实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，答复以下问题：1应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g2用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为 同一步骤可用屡次A调整零点 B将游码移至刻度尺的零刻度处 C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果3配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、 、 ,4假设实验遇到以下情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?A加水时超过刻

3、度线 B忘记将洗涤液参加容量瓶C 容量瓶内壁附有水珠而未枯燥处理 D定容后摇匀液面低于刻度线8分.实验室要用98%=1.84gcm-3的硫酸配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL1需准确量取98%的硫酸 mL。2准确量取一定体积的98%的硫酸后，要配制3.68molL-1的硫酸溶液500mL，必须用到的实验仪器是填写序号： .500mL量筒 烧杯 1000mL容量瓶 500mL 容量瓶 天平 胶头滴管 锥形瓶 玻璃棒 酸式滴定管3假设配制3.68molL-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但出现以下错误操作，将例所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 。A.将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和

4、玻璃棒。B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C.用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切。D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。4假设配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进展?答：20.6分某学生用质量yg的外表皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放w+yg砝码，在左盘的外表皿中参加NaOH固体，这时指针偏向右边如右图所示，下面他的操作应该是 使 。假设称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在以下配制50

5、0molL-1NaOH溶液过程示意图中有错误的选项是填操作序号 。21.6分氨气跟氯气可迅速反响生成氯化铵和氮气。当转移的电子总数为a个时，生成的氮气的物质的量bmol.1写出该反响配平的化学方程式：2该反响中参加氧化复原反响的氧化剂和复原剂的物质的量之比为 。3阿伏加德罗数常数为用含a、b的代数式表示 。22.6分混合物平均摩尔质量通常可表示为： ，利用此概念可以讨论许多化学问题：一样条件下，潮湿空气的密度 选填、或=枯燥空气的密度，理由是： ;在一定条件下的密闭容器中，存在如下平衡：Cs+H2Og COg+H2 g;假设温度保持不变并加压，那么 混合气将 填写变大、变小或不变三、计算题：此

6、题包括2小题，共7分23.3分在10mL硫酸和硫酸钾的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度为1.6mol/L，硫酸钾的物质的量浓度为3.0mol/L。欲使硫酸的浓度变为2.0mol/L，硫酸钾的浓度变为0.30mol/L，现用98%的浓硫酸=1.84 gcm3和蒸馏水进展配制。试求需要取用浓硫酸的体积。高三化学物质的量参考答案及评分建议一、选择题：此题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 B D C A C D B B B题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D B B C C D B B B二、填空题：此题包括

7、4小题，共39分19.21分.4分abc c bc 9.5 每空1分9分.114.3 2BADFCFEB 3500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 4偏低、偏低、不变、不变 每空1分8分.1100mL 2 3ABCD 4将容量瓶中的溶液倒出并洗涤干净后，再重新配制。 每空2分20.6分继续参加样品 指针指在标尺的中间 ; 每空2分21.6分13NH3+3Cl2 6NH4Cl+N2 23:2 3 每空2分22.6分 因为 空气=29g/mol，MH2O=18g/mol,那么 总必小于29g/mol;变大; 每空2分三、计算题：此题包括2小题，共7分23.3分根据K2SO4守恒，可求得最后溶液的体积：Vaq=0.01L3.0molL-1/0.30molL-1=0.10L 最后溶液中nH2SO4=0.10L2.0molL-1=0.20mol原溶液中nH2SO4=0.01L1.6molL-1=0.016mol 需参加nH2SO4=0.20mol-0.016mol=0.184mol那么参加98%浓硫酸体积为:VH2S