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1、.物质的量的有关计算教案投影练习1.400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8LCl2标准状况完全反响,计算:1生成NaClO的物质的量.2该溶液中NaOH的物质的量浓度.分析根据题中所给条件,1可直接根据化学<>方程式中各物质的计量数比等于物质的量比而求出.2中溶液体积,求浓度.解题的关键是要找出nNaOH,而NaOH和Cl2恰好反响,因此,我们可根据Cl2的量根据1的原理进展求.学生求解,老师在黑板上写出题2,然后巡视指导投影题1的解法及步骤:解:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2mol22.4L1molcNaOH0.4L5.8LnNaClO1nNaClO=2c

2、NaOH=答:1生成的NaClO的物质的量是0.26mol.2该溶液中NaOH的物质的量浓度是1.3molL-1.板书用8.7gMnO2与100g36.5的浓盐酸反响,消耗盐酸的物质的量是多少产生Cl2在标况下的体积是多少未参加反响的HCl的质量是多少讲解根据化学<>方程式进展计算,当两种反响物的量均为时,首先须判断何者过量,然后根据不过量的物质来进展计算.讲解并板书解:MnO2的摩尔质量是87gmol-1HCl的摩尔质量是36.5gmol-1MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2+2H2O1mol4mol22.4LVCl2因为:1mol0.1mol<4mol1mol所以,

3、反响物HCl过量,应根据MnO2的物质的量0.1mol计算:消耗HCl为:n1HCl=剩余HCl为:n2HCl=1mol-0.4mol=0.6mol剩余HCl的质量为:mHCl=n2HClMHCl=0.6mol36.5gmol-1=21.9gVCl2=答:消耗HCl0.4mol,产生Cl22.24L,未参加反响的HCl为21.9g.投影练习3.将0.65g锌加到50mL1molL-1盐酸中,计算:1标准状况下,生成H2的体积.2假设反响完成后,溶液体积仍为50mL,这时溶液中的Zn2+和H+的物质的量浓度是多少分析溶液中的Zn2+来自反响生成物ZnCl2,H+应是反响后剩余的HCl电离出的.因此,求cZn2+与cH+应先求出cZnCl2及反响后的cHCl.学生练习,老师指导投影解答题3的思路及参考步骤解:Zn+2HCl=ZnCl2+H21mol2mol1mol22.4L0.051molL-10.05LcZnCl2VH2经分析,HCl过量,应按不过量的Zn的物质的量来进展计算.反响消耗HCl为:n1HCl=剩余HCl为:n2HCl=0.05L1molL-1-0.02mol=0.03mol剩余HCl的浓度:cHCl=cH+=cHCl=0.6mo

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