速率与平衡练习一

1、一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德 面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是A.催化剂只改变反应的正反应速率C.催化剂能够改变反应的反应热赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方B 催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率D .催化剂不能改变反应物的转化率2.将3 mol O 2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经5 s建立了平衡体系:3O22O3,此时测知Q的转化率为30%下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间(t)的关系的是3.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时，

2、H的转化率为25%则平衡时氨气的体积分数接近于A. 5%B. 10%.15%D . 20%D .如果 n=p,贝U K= 17.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)+ HO(g)H2(g) + CO(g)。在500 C时，平衡常数 K= 9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓 度都是0.02 mol/L，则在此条件下 CO的转化率为A . 25%B. 50% C . 75%D . 80%8 .在恒温恒压、不做功时，反应A+ B= C+ D在下列哪种情况下，一定能自发进行A.样0、AS<0B .AH>0>金0C .AH<0&

3、gt;Q0D .AH>0>AS>09.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等10 .在一定温度不同压强(pep?)下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合 物中的体积分数(与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是4 加热2Q时，发生以下两个分解反应:NO-N2O3+ Q, NO N2O+ Q,在 1 L 密闭容器中加热4 m

4、ol N2C5达到化学平衡时c(O2)为4.50 mol/L,射2。3)为1.62 mol/L,则在该温度下各物质的平衡浓度正确的是A-5 .对可逆反应 4NH(g) + 5Q(g)-4NO(g) + 6fO(g)，下列叙述正确的是A. c(N2C5) = 1.44 mol/LC. c(N2O) = 1.40 mol/L.c(N2C5) = 0.94 mol/L.c(N2O)= 3.48 mol/LA. 达到化学平衡时 4v正(O2)= 5v逆(NO)B. 若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小

5、，逆反应速率增大D.化学反应速率关系：2v正(NH3) = 3v正(H2O)6.某温度下，可逆反应nA(g) + nB(g)一 pC(g)的平衡常数为 K,下列对K的说法正确的是A . K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大11.对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B. 温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D .固体的溶解过程与焓变有关12 . 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：nA(

6、g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是A. 正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应C.n<p+ qD.n>p+ qV2013. 2SO(g) + Q(g)2SO(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强、反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在ti、t2时刻，SO(g)的浓度分别是Ci、C2,则时间间隔tit2内，SQ(g)生成的平均速率为C2 Ci14. 把0.6 mo

7、l X 气体和0.4 mol Y气体混合于 2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) +Y(g一 nZ(g) + 2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是A. 1B . 2 C. 3D . 4C. 2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)D . C(s) + C02(g) 2CO(g)18. 一定温度下，反应：N2(g) + 3H2(g)一 2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是A. c(N2) : c(H2) : c(NH 3) = 1 : 3 :

8、2B . N2, H2和NH 3的质量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是 NH3的物质的量的2倍D .单位时间内每增加 1 mol N2，同时增加3 mol H 219. 有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) 一 2Z(g)AH v 0。为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择的条件是高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA .B .C.D .20. 在密闭容器中进行 X2(气)+ 3Y 2(气) 2Z(气)的反应，其X2、丫2、Z的起始浓度依次为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是A . Z = 0.5 mol/

9、LB. 丫2= 0.5 mol/L 或 X? = 0.1 mol/LC. Z = 0.4 mol/LD. X2= 0.2 mol/L 或 丫2 = 0.6 mol/L出<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的15. 对于可逆反应 N2(g) + 3f(g) 2NH(g)是Nib的 休积分St时间叫的转优率温度体总压.温度对反应的影响.催化剂对反应的影响A. 压强对反应的影响(p2>pdBC. 平衡体系增加 Nb对反应的影响D16. 已知反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g)在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速度 为1 mol L1 min S则此段时间内以

10、 C的浓度变化表示的化学反应速率为1 1 1 1 1 1 1A. 0.5 mol L min B. 1 mol L minC. 2 mol L min D. 3 mol L min17. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A . H2(g) + 12(g)2HI(g)B. 3H 2(g) + N2(g) 2NH3(g)(1)比较 ab(填 > ”“=”或 <”)。(填“增大”“减小”或“不21. 300 C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) 2 C(g) + 2D(g) AH= Q, 2 min 末

11、达到平衡，生成 0.8 mol D。(1) 300 C时，该反应的平衡常数表达式为K=已知K300 CVK350C,则AH0(填 > ”或<”)。(2) 在2 min末时，B的平衡浓度为 , D的平均反应速率为 。(3) 若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大” “减小”或“不变”)。22. 已知反应2CH0H(g)= CHOCH(g) + HO(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭 容器中加入CHOH反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CHOHCHOCHHaO浓度/1(mol L )0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填 &

12、gt;” “'或“=”)。 若加入CHOH后，经10 min反应达到平衡，此时 c(CHOH)=;该时间内反应速率v(CWOH)=。23. 已知 2A2(g) + R(g) 2G(g)AH=- a kJ mol (a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A 2和1 mol B 2,在500 C时充分反应达平衡后G的浓度为3 mol L-1,放出热量b kJ。若将反应温度升高到700 C,该反应的平衡常数将(1) 温度T1T2(填“大于” “等于”或“小于”)。(2) 正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。(3) 如果A B、C均为气体，则 m2(填“大于” “

13、等于”或“小于”)。(4) 当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 (填“增大” “减小”或“不变”)，平衡 移动(填“向正反应方向” “向逆反应方向”或“不”)。25. 将等物质的量的 A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bBcC(固)+ dD当反应进行一段时间后，测得A减少了 n mol, B减少了 n /2 mol ,C增加了 3n / 2 mol, D增加了 n mol，此时达到化学平衡。(1) 该化学方程式中，各物质的系数分别为：A . , B . , C . , D . ；(2) 若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反

14、应中物质的聚集状态：A : , B : , D : ;(3) 若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。26. 某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是：16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。(1) 将对应、的时间分别写出：(a) ,(b),(c)。(2) 实验结论：。变”)。能说明该反应已经达到平衡状态的是v(C3)= 2v(B2)b 容器内压强保持不变v 逆(A2) = 2v 正(B2)d .容器内的密度保持不变为使该反应的

15、反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是试管 编号加3%Na2S2O3加h2o加 H2SO4(1 : 5)出现浑 浊时间3 mL3 mL5滴(a)s4 mL2 mL5滴(b)s5 mL1 mL5滴(c)s及时分离出C3气体b 适当升高温度增大B2的浓度d .选择咼效的催化剂24.在一定条件下，可逆反应A+ Bn变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物时的C在混合物中的质量分数，p为反应在E温练习一答案与解析转化量（mol）、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1. 2010年诺贝尔化学奖授予理查德赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方4平衡量(mol)

16、3 6面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是（）所以NH的体积分数为A.催化剂只改变反应的正反应速率B催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率C.催化剂能够改变反应的反应热D.催化剂不能改变反应物的转化率解析：在化学反应中加入催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，是因为改变了反应的活化43 mOlX 100% 15%44mol + 6 mol + mol能，使反应速率改变，但不能改变反应的反应热和转化率。答案：D答案：C4 .加热N2Q时，发生以下两个分解反应：NON2Q + O, N2QN2O+ Q,在1 L密闭容器2.将3 mol O 2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立

17、了平衡体系：3O2一 2Q,此时测知Q的转化率为30%下列图像能正确表示气体的物质的量（n）跟时间（t）的关系的是（）4引1列1 : 乂1Ot C*101 cJ上】解析：Q为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小;O为生成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时 n(O2)= 2.1 mol> n(O3) = 0.6 mol。答案：C3 .在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25%则平衡时氨气的体积分数接近于（A. 5%B. 10%15%D . 20%解析：平衡时转化的H的物质的量为:8 mol X 25%= 2 mol。

18、的平衡浓度正确的是（）A. c(N2Q) = 1.44 mol/LBC. c(N2O)= 1.40 mol/LD解析：N2 N2Q + Q起始(mol/L):400变化(mol/L):xxx平衡(mol/L):4 xxxN2Q-N2O+ Q起始(mol/L):x0 0变化(mol/L):yyy平衡(mol/L):x yyy中加热4 mol N2C5达到化学平衡时 c（O2）为4.50mol/L, 4出03)为1.62 mol/L,则在该温度下各物质.c(N2C5) = 0.94 mol/L.c(N2O) = 3.48 mol/LN2+ 3H22NH起始量（mol）根据题意列方程得x y= 1.

19、62 mol/Lx + y= 4.50 mol/L解得：x = 3.06 mol /L, y= 1.44 mol/L.则:c(N2O5) = 4 mol /L 3.06 mol/L = 0.94 mol/L ;A. 25%B. 50% C . 75%解析：设平衡时CO的浓度为xmol/L 。D. 80%c(N20) = y = 1.44 mol/L 。CO + H2O H2+ CQ答案：B5 .对可逆反应 4NH(g) + 5Q(g) =4NO(g) + 6HO(g)，下列叙述正确的是 ()A. 达到化学平衡时 4v正(O2)= 5v逆(NO)B. 若单位时间内生成 x mol NO的同时，消

20、耗x mol NH 3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系：2v正(NH3) = 3v正(H2O)起始浓度(mol/L)0.020.0200平衡浓度(mol/L)0.02 x 0.02 x xc H2 c CO C CO C H2Q 0.02x 0.02=9,xA正确；K只是温度的函故C项错误;K= mnC(A )C(B )，解析：A项，表明正、逆反应速率达到相等， 反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗 xmol NH, 必生成x mol NO C项，加压时，正、逆反应速率均增大； D项，反应速率关系应为 3v正(N

21、H) = 2v 正叶0)。答案：A6 .某温度下，可逆反应nA(g) + nB(g) pC(g)的平衡常数为 K,下列对K的说法正确的是()A. K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B. 若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C. 温度越高，K 一定越大D. 如果 m+ n=p,贝U K= 1解析：K值越大，该反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大， 数，温度一定，K一定，与压强无关，B错误；因该反应的热效应不确定, 故m+ n = p,无法判断K的大小。答案：A解得 x= 0.015。10.015 mol L所以，CO的转化率=7 X 100%= 75%0.0

22、2 mol L答案：C8. 在恒温恒压、不做功时，反应A+ B= C+ D在下列哪种情况下，一定能自发进行()A. 样0、AS<0 B . AH>0> AS<0 C . AH<0> Q0 D . AH>0、AS>0解析：当AH<0, AS>0时，Al- TAS<0,反应一定能自发进行。答案：C9. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D. 当某反应达到平衡状

23、态时，反应物和生成物的浓度一定相等解析：A项，外界条件改变时，可能改变化学平衡状态。C项，如反应H2(g) + 12(g) 2HI(g)7 .在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)D项，反应达到化+ HO(g) H(g) + CO(g)。在500 C时，平衡常数K= 9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下 CO的转化率为()在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到化学平衡状态的标志。学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，但并不一定相等。答案：B10. 在一定温度不同压强(pi<p2)下

24、，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(妨与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是 ()解析：根据“先拐先平、数值大”的原则，因pi<p2，所以p2 应先“拐”，所以A和C均错。 根据方程式特点，增大压强，平衡逆向移动，即向消耗Z的方向移动，即增大压强， Z在平衡体系中的体积分数将减小，B符合题意。答案：B11对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()A. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B. 温度、压强一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D. 固体的溶解过程

25、与焓变有关解析：焓变和熵变是一定温度、压强下化学反应能否自发进行的复合判据，A正确，C不正确。放热反应的 AH< 0,熵增反应的 AS>0,反应一定能自发进行，B不正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，D不正确。答案：A12. 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+ qD(g),若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A.正反应是吸热反应B.逆反应是放热反应C.n<p+ qD. m n>p+ q解析：升高温度，由图像判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为

26、放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图像判断平衡向逆反应方向移动，即逆反应气体体积减小，C正确，D不正确。答案：CV2O13. 2SQ(g) + Q(g) j 2SG(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A. 催化剂V2Q不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强、反应速率一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在、t2时刻，SQ(g)的浓度分别是C1、C2,则时间间隔t1t2内，SQ(g)生成的平均速率为C2 C1V = t2 t 1解析：B项中，如果是在恒容时通入惰性气体，虽增大了体系的总压强，但反应混合物的浓度未变，反应速率

27、不变，所以B项错。答案：D14. 把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y气体混合于 2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g) +Y(g) nZ(g) + 2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W 若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( )A. 1B . 2 C. 3D . 4解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W的同时，必生成n mol的Z。v(Z)=0.01 mol/(L min), Ac(Z) = v - A= 0.01 mol/(L min) x 5 min =

28、 0.05 mol/L，贝V An(Z) = 0.05 mol/LX 2L= 0.1 mol。n : 2= 0.1 : 0.2，所以 n= 1。答案：A15. 对于可逆反应2(g) + 3f(g) = 2NH(g)A*0,下列各项对示意图的解释与图像相符的叫的转优率体总压温度亠育僅化剂A.压强对反应的影响(P2>Pl).温度对反应的影响DC.平衡体系增加 2对反应的影响.催化剂对反应的影响解析：中由于pi条件下反应先达平衡状态,即 Pi>P2,A错误；升高温度,Nb(g) + 3f(g) 一 2NH(g)卄0的平衡逆向移动，N2的转化率降低，图像 错误；催化剂能加快化学反应速率，缩

29、短达到平衡的时间，故有催化剂时先达平衡，错误；向平衡体系中加入 N2瞬间，v正增大，v逆不变，v正>v逆,平衡正向移动，C正确。答案：C16. 已知反应A(g) + 3B(g) 一2(g) + D(g)在某段时间内以 A的浓度变化表示的化学反应速度 为1 mol Lt min-S则此段时间内以 C的浓度变化表示的化学反应速率为()-1-1-1-1 - 1 -1 -1 -1A. 0.5 mol L min B . 1 mol L min C. 2 mol L min D. 3 mol L min【答案】C【解析】根据各物质表示的化学反应速率之比等于方程式中的计量数比可以进行计算。17. 压

30、强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()A. H2(g) + 12(g)2HI(g)B. 3H2(g) + N2(g)2NH3(g)C. 2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)D. C(s) + C02(g)2CO(g)【答案】A【解析】反应前后气体体积不变的反应，压强变化不会使化学反应的平衡发生移动。18. 一定温度下，反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡状态的标志是()A. c(N2) : c(H2): c(NH 3) = 1 : 3 : 2B . N2, H2和NH 3的质量分数不再改变C. N2与H2的物质的量之和是 NH3的物质的量的2倍D.

31、单位时间内每增加1 mol N2，同时增加3 mol H?【答案】B【解析】判断化学平衡状态的标志是正、逆反应速率相等和各成分的浓度保持不变，其中A、C不能说明各成分的浓度不变，而D中都是正反应速率，所以正确答案选B。19. 有一处于平衡状态的反应：X(s) + 3Y(g) 一2Z(g)AH v 0。为了使平衡向生成 Z的方向移动，应选择的条件是()高温低温高压低压加正催化剂分离出ZA .B .C.D .【答案】C【解析】正反应是一个气体体积缩小的放热反应，对于这样一个可逆反应，用化学平衡原理及有关知识容易得出使平衡向生成Z的方向移动，应选择条件是：低温、高压、分离出Z。20. 在密闭容器中进

32、行 X2(气)+ 3丫2(气)2Z(气)的反应，其X2、丫2、Z的起始浓度依次为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能的是()A . Z = 0.5 mol/LB . 丫2= 0.5 mol/L 或 X?= 0.1 mol/LC. Z = 0.4 mol/LD . X2= 0.2 mol/L 或 丫2= 0.6 mol/L【答案】B【解析】根据可逆反应中各物质都不可能完全转化，假设X2和丫2完全转化，只能生成0.4 mol/LZ;排除A、C选项；假设Z完全转化，只能生成 X2和丫2分别为0.2 mol/L、0.6 mol/L ;排除D选

33、项。二、非选择题(共40分)21. 300 C时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于 2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) 2 C(g) + 2D(g) AH= Q, 2 min 末达到平衡，生成 0.8 mol D。(1) 300C时，该反应的平衡常数表达式为K=已知K300C<K350C,则AH0(填>”或<”)。(2) 在2 min末时，B的平衡浓度为 , D的平均反应速率为 。(3) 若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率(填“增大” “减小”或“不变”)。解析：(1)温度越高，K越大，则说明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，2>

34、;0。 生成 0.8 mol D，则反应掉 0.4 mol B ，剩余 1.6 mol B ，c(B) = 1.6 mol /2 L = 0.8 mol/L,v(B)=0.4 mol2 L x 2 min=0.1mol/(L min),由化学计量数知,D的反应速率应为 B的2倍，故v(D) = 2v(B)=2X).1 mol/(L min) = 0.2 mol/(L min)。(3) 该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。答案:(1)2 2C3C X c D c3 A X c B(2) 0.8 mol /L 0.2 mol/(L min) (3)不变22. 已知反应2CH0H(

35、g)= CHOCH(g) + HO(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入CHOH反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质CHOHCHOCHHaO浓度/1(mol L )0.440.60.6(1)比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆(填 >” “'或"=”)。 若加入CHOH后，经10 min反应达到平衡，此时 c(CHsOH)=;该时间内反应速率v(CWOH)=。0 6 0 6解析：(1)此时的浓度商 Q=c “ y c, = 1.86<400 ,反应未达到平衡状态，向正反应方向移动,0.44 X 0.44故v正>v逆。(2)设反应在

36、上表基础上又生成了CHOCH,浓度为X,则由题述方程式可知，平衡时生成物 CHOCH2(0.6 + X)1和H2O的浓度为0.6 + x,则甲醇的浓度为(0.44 2x)有：400=2,解得x= 0.2 mol L-,(0.44 2x)1 1故 c(CH3OH)= 0.04 mol L 2x = 0.04 mol L。1 1由表可知，甲醇的起始浓度为(0.44 + 1.2) mol L = 1.64 mol L,10 min变化的浓度为 1.6 mol L,1 1故 v(CH3OH)= 0.16 mol L min 。答案：(1)>(2) 0.04 mol L 0.16 mol L mi

37、n23 .已知2A2(g) + Eb(gh一 2G(g)AH= a kJ mol (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应(填“放热”或“吸热”)°(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A 2和1 mol B 2,在500 C时充分反应达平衡后G的浓度为3 mol L1,放出热量b kJ。(1) 比较 ab(填 > ”“=”或 <”)。(2) 若将反应温度升高到700 C,该反应的平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是 。a. v(C3)= 2v(B2)

38、b.容器内压强保持不变c. v逆(A2) = 2v正(B2)d.容器内的密度保持不变(4) 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是。a .及时分离出C3气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂解析： 由热化学方程式的含义知，2A2(g) + Ba(g) 2G(g)AH= a kJ mol 1表示2 molA与1 mol B 2反应生成2 mol C 3时放出a kJ的热量，可逆反应不能进行到底，因此生成的G少于2mol，放出的热量小于 a kJ。(2) 温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。(3) 因反应为反应前后气体分子数不等的反应，压强不变，说明达到平衡状态；因容积固定且反应物和生成物均为气体， 反应过程中气体密度始终不变， 故密度不变，无法判断是否平衡； 在反应过 程中始终存在如下关系： v(C3) = 2v(B2)，因此无法确定是否达到平衡。由化学方程式知，v正(A2)=2v正(B2)，此时v正(A2) = v逆(A2)，说明反应达到平衡状态。综合分析 b、c(4) 为使化学反应速率增大可升高温度、增大B的浓度、使