实验胶体制备系列实验

1、实验10:胶体的制备与性质实验探究一、实验目的1、掌握实验室制备氢氧化铁胶体的实验操作技能和方法。2、实验探究胶体的重要性质一一丁达尔效应，学会用简单的方法鉴别胶体和溶液。3、掌握胶体性质实验的演示技能，能成功演示胶体溶液的性质实验二、实验原理要得到胶粒范围大小的颗粒，一般有以下两种方法：一种是把较大的粒子或块状物质，细分为较小的颗粒，叫分散法；另一种是使较小的单元如分子或离子，聚集成为胶体颗粒，叫凝聚法。本实验采取凝聚法。Fe(OH)3胶体的制备是通过水解反应来进行：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClH2SiO3胶体的制备是通过复分解反应来进行NaSiO3+2HC1=2NaCl+

2、H2SiO3胶体具有丁达尔现象、布朗运动、电泳、凝聚等性质。三、实验用品饱和FeC13；0.01mo1/LKNO3；2mo1/L的NaCl,0.01mo1/L硫酸铝；尿素；HC1(1mo1/L);饱和Na2SiO3溶液；浓盐酸；酚猷试液；氯化铝(浓溶液)；氯化铉(浓溶液)U形管；直流电源；钢笔式电筒(激光笔)；导线；玻璃纸(不透光的纸板)四、学生实验学习任务1、成功制备150ml的Fe(OH)3胶体2、熟练完成Fe(OH)3胶体的丁达尔现象实验、电泳现象实验和凝聚现象实验。3、按实验要求给出的方法制备硅酸溶胶、凝胶各50ml。4、自行设计实验，探究制备硅酸胶体的实验中盐酸浓度、试剂滴加顺序、溶

3、液PH值对反应产物的影响，如实记录实验过程与结果。五、实验基本流程1、Fe(OH)3胶体的制备烧杯中加入150mL蒸储水加热至沸，向其中逐滴加入饱和FeC132mL,继续煮沸至溶液变成红棕色，即得到Fe(OH)3胶体(切勿加热时间过长，以免破坏胶体)，冷却至室温备用。(1) 2、胶体的性质胶体的光学性质用比烧杯略大、侧面有一小洞的厚纸圆筒套在盛有Fe(OH)3胶体(或硅酸胶体)的烧杯外面，让光线从小洞进入荣翻页，可以看到胶体溶液里有一条光亮的通路，这种现(2) 象叫丁达尔效应。用同样的方法观察食盐溶液或乳浊液，则没有这种现象胶体的电泳现象往洁净的U形管中注入Fe(OH)3胶体液，用滴管沿U形管

4、的两侧管壁慢慢注入2ml0.005%的KNO溶液，KNO溶液与胶体之间一定要保持清晰地界面，然后各插入一根铜电极，电极不能触及胶体。接通电源，电压调至3040V。15-20min后，观察实验现象并解释之。胶体的电泳现象另一种实验方法：简单的电泳装置1取一个U型电冰仪，将67mL蒸储水由中间漏斗注入U型管内，滴加4滴0.1molLKNO溶液，然后缓缓地注入Fe(OH)3溶胶，保持溶胶的液面相齐，在U型管的两端，分别插入电极，接通电源，电压调至3040V。20min后，观察实验现象并解释之。(3) 胶体的凝聚加电解质凝聚：在5mLFe(OH)胶体溶液中分别加入加入1mL2mol/L的NaCl,1m

5、L0.01mol/L硫酸铝溶液，观察胶体凝聚现象，思考凝聚作用与阴离子浓度和价数的关系。胶体的相互凝聚：在试管中加入5mLFe(OH胶体溶液，再加入已制得的TSO胶体溶液5mL,振荡后观察。发现胶体凝聚。加热凝聚：在试管中加入3mLFe(OH)3胶体溶液，在酒精灯上加热，观察发生的胶体凝聚。3、实验研究H2SiO3胶体的制备3.1制备在试管中加入5-10mLHCl(1mol/L),再加入适量的饱和Na2SiO3溶液，用力振荡，即得到透明的硅酸溶胶。向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，逐滴加入几滴浓盐酸，振荡，静置，即得到无色透明果冻状硅酸凝胶。向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，滴入几滴酚猷试液，

6、溶液呈红色，然后逐滴加入稀盐酸，振荡，至红色退到接近无色时，静置一会儿，即形成透明的硅酸凝胶。向盛有少量饱和硅酸钠溶液的试管里，加入氯化铉的浓溶液，可以立即得到白色的硅酸凝胶。向盛有少量饱和硅酸钠的试管里，加入氯化铝的浓溶液，可以立即得到白色的硅酸沉淀3.2实验研究1、设计平行实验，试验盐酸浓度（稀、浓）不同时产物的差别2、设计实验，试验滴加顺序不同时产物的差别3、设计实验，试验不同的PH值下产物的差别六、思考与探究1. 由FeCl3溶液制备Fe（OH）3溶胶时，为什么要加热？加热时间能否太长，为什么？2. 溶胶稳定存在的原因是什么？3. 怎样使溶胶聚沉？不同电解质对不同溶胶的聚沉作用有何不同

7、？七、实验说明与教学研究（一）关于氢氧化铁胶体性质实验的几点说明1、刚制得的溶胶往往含有很多电解质或其他杂质，使胶体不稳定，所以胶体要进行纯化，最常用的纯化方法就是渗析。渗析是利用胶粒不能透过半透膜。二离子和分子可以透过半透膜的性质进行的。将胶体装在用半透膜制成的渗析袋里（最常用的半透膜有火棉胶膜、动物的膀胱等）。把渗析袋浸在蒸储水理、里，3于膜内外电解质浓度的差别，膜内离子或其他能透过半透膜的分子向膜外迁移，这样就可以降低胶体中杂质的浓度，达到纯化的目的。为了提高渗析速率，稍稍加热使分子、离子扩散速率加快。2、在滴加硝酸钾溶液时，一定要慢慢地沿器壁加入，确保始终由一个明显的界面，否则通电后两

8、极界面上下移动的现象不明显。为了使氢氧化铁溶胶不易和硝酸钾溶液混合，可在胶体中加入适量尿素，以增大胶体的比重。3、因为Fe（OH）3胶粒吸附阳离子而带正电荷，在外加电场的作用下，带正电荷的胶粒移向阴极，使阴极处胶体液面上升，阳极液面下降，形成电泳现象。4. 通电、较热以及两种电性相反的胶体混合，都能使胶体发生凝聚。这主要是由于破坏了胶粒的电性结构，降低了胶粒的稳定性，使胶粒凝聚成较大的颗粒而发生沉降。（二）硅酸胶体制备的几点说明1、硅酸是二元弱酸（K1=2X100,K2=1x102）,酸性比碳酸还要弱。在可溶性的硅酸盐（硅酸钠、硅酸钾）溶液里加入强酸（盐酸、硫酸等）可得到硅酸。制备硅酸的反应比

9、较复杂，反应先生成正硅酸(H4S1O4),然后转化为硅酸溶胶，若硅酸溶胶浓度大，可在一定条件下转化为硅酸凝胶。硅酸脱水可生成焦硅酸(H6Si207)及其他多硅酸。将硅酸凝胶脱水(加热)，可得到白色透明的多孔性固体硅胶。硅胶对极性物质有较强的吸附作用，常用作干燥剂和吸附剂，也可作为催化剂的载体。2、硅酸钠与盐酸反应可能出现三种情况：(1)形成稳定的溶胶；(2)形成不稳定的溶胶；(3)生成凝胶沉淀。在实验过程中溶液的浓度、温度、反应混合溶液的酸碱度(PH)、试剂添加的顺序等，对产物都有很大的影响。3、反应混合溶液的酸碱度(pH)对产物的影响都很大，经实验研究有下列规律：(1) 当混合溶液的pH为3

10、5时，可得到是室温下稳定的硅酸溶胶；加热该硅酸溶胶也不易凝聚，难以形成硅酸凝胶。如果再缓慢继续向该溶液里加入硅酸钠溶液，当pH调到约为89时，则有白色胶状硅酸凝胶沉淀。(2) 当混合溶液的pH为67时，可以得到不稳定的硅酸溶胶。用这种硅酸溶胶做丁达尔胶体实验，现象很明显。将该硅酸胶体稍稍加热，就会立即得到白色胶状硅酸凝胶沉淀。(3) 当混合溶液的pH为89时，迅速生成稳定的硅酸溶胶，这种溶胶迅速凝聚，很快将整个混合物凝结成一种果冻的胶状物质。硅酸钠是强碱弱酸盐，它能与强酸(盐酸、硫酸)、H2SO3,H2CO3等反应，生成酸性更弱的硅酸。硅酸钠溶液显强碱性，它也能与显酸性的盐(NH4C1,A1C

11、13等)溶液发生水解反应，生成硅酸沉淀。1、硅酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，它们之间也能反应生成硅酸沉淀，这是因为硅2.酸钠溶液里的S1O3一只能水解，而碳酸氢钠里的HCO3既能水解又能电离：2、SiO32+H2O=HSiO3一+OH一Kh1=1.0X宙3、HSiO3+H2O=H2SiO3+OH一Kh2=5.0X宙4、HCO3+H2O=H2CO3+OH5、HCO3+H2O=H3O+CO32Kh2=2.3X108K2=5.6X何1硅酸根离子的水解程度比碳酸氢根的水解程度大得多，硅酸根水解生成的氢氧根离子抑制了碳酸氢根的水解，迫使碳酸氢根电离，从而促进了硅酸钠和碳酸氢钠溶液反应，生成了硅酸沉淀。在制备硅酸溶胶、凝胶时可以不断准确控制好溶液的酸碱度(pH),以生成溶胶或生成硅酸凝胶。通常是先制备稳定的硅酸溶胶（pH为35）,再逐滴加入