酸碱中和滴定专项训练

1、2005 高考化学考纲新增部分酸碱中和滴定专项训练一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 3 分，共 i5 分，每小题只一个选项符合题意。 i 在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0.imol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL)刻度处。若把滴定管溶液全部放入烧溶液的体积杯中 ,再用 0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需 NaOH23.4.A 大于 20mLB 小于 20mL C 等于 20mL进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A 酸式滴定管B 碱式滴定管C .锥形瓶刻度“ 0”在上方的用于测量液体体积的仪器是A .滴定管B .移液管C 量筒D 等于 5mLD 移

2、液管D .烧杯有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH 溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙H2SO4 溶液滴定至完全反应后，入少量 CO 2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的所需溶液的体积D .甲=乙=丙A .甲=丙 乙B. 丙乙甲5列有关叙述中正确的是A .滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C .滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。D .滴定过程中两眼应注视滴定管液面的变化。二、选择题(本题包括 i5 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题有一个或两个选项符合题意。6中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A .胶头滴管B 量筒C 滴定

3、管725 C时，某溶液中由水电离产生的C ( H+)和 C (OH-)D 移液管的乘积为1 X 10-18，下列说确的是A 该溶液的 pH 一定是 9B 该溶液可能pH=5C 该溶液的 pH 不可能是 7D .不会有这样的溶液8常温下， 0.imol/L 的一元酸 HA 溶液的 pH=2 ， 0.imol/L 的一元碱 BOH 的溶液中 c(OH -)/c(H +)=10 12,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是(A. c(OH-)> c(H+) > c(B+)> c(A-)C. c(H+)vc(OH -) c(A-)v c(B+)- + - +B. c

4、(OH ) v c(H ) v c(A )v c(B )D . c(B +) = c(A-)> (H+)= c(OH -)9氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH 转变为 W2CO3,以此 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会(A 偏低 1%B 偏高 1%C 无影响D 偏高 0.1%10AV1>V2BV1<V2C V1=V2D . Vi w V2用 PH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vi和V2，则Vi和V2

5、的关系正确的是11 下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是A 氨的喷泉实验C 中和滴定：锥形瓶B 实验室制氧气：试管D 中和滴定：滴定管12 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓A .偏咼B .偏低C .不受影响D .不能确定13.25 C时，若PH=a的10体积某强酸溶液与 PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的PH 与强碱的 PH 之间应满足的关系是141516A a+b=14B a+b=13C a+b=15将 PH=3 的强酸溶液和 PH=12 的强碱溶液混合， 当混合液的在通常状况

6、下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中A 大于 7B 等于 7C 小于 7DPHa+b=7等于 11 时，强酸与强碱溶液的体积比是CH 3COO - ）D 不能确定C. 10 : 1D9: 1将 PH=3 的盐酸与 PH=11A c（ NH 4+）c（Cl -）c=c ( Na + )时，溶液的PH的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(H +)>c(OH -)B c(Cl -)>c(NH 4+)>cH+ ）cOH -）C c（ NH 4+）c（Cl -）cOH -）c（H+）D c（ Cl - ）c（ NH 4 +）c（ OH -）c17 一种一元强酸HA 溶液中加

7、入一种碱 MOH 反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是A 加入的碱过量C 生成的盐不发生水解18 实验室用标准盐酸溶液测定某B .混合前酸与碱中溶质的物质的量相等D .反应溶液中c(A-)、c( M+)相等NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A .酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B .开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C 锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D .盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用 NaOH溶液润洗23次19 室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH 为 7。下列说法

8、中正确的是()A .原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度一定相等B .如果生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱C .原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确定关系D .原有碱溶液的物质的量浓度更大。20 .用0.01mol/LH 2SO4滴定0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了 1滴H2SO4:少加了 1滴H2SO4 (设1滴为0.05mL )。则和中c (H +)之比是()A. 5 X 10 3B . 10 4C . 50D . 10三、填空题 (共 30 分)21 (3 分)某学生中和滴定实验的过程如下：(1 )取一支碱式滴定管； ( 2)用

9、蒸馏水洗净； (3)即加入待测的 NaOH溶液；( 4)记录液面刻度读数；( 5)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；( 6)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中； (7)加入适量蒸馏水；(8)加入酚酞试液两滴；(9)滴定时，边滴边振荡； (10 )边注视滴定管液面的变化； ( 11 )当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；( 12 )记录液面刻度读数；( 13 )根据滴定管 的 两 次 读 数 得 出 NaOH 溶 液 体 积 为 22mL ， 指 出 上 述 实 验 过 程 中 错 误 之 处 ( 用 序 号 表示)。22 . (11分)25 C时，若体积为 VA、pH=a的某一元

10、强酸与体积 VB、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；(1) a值可否等于3 (填“可”或“否”) ，其理由是 ；(2) a值可否等于5 (填“可”或“否”) ，其理由是 ；(3) a的取值围是。23 . (4分)用相同浓度的盐酸中和体积相同的三种溶液至中性：a.Ba(OH) 2、b.NaOH、c.NH 3 出0(以下盐酸的体积分别用 VA、VB、Vc表示)(1 )若A、B、c物质的量浓度相同，所消耗盐酸体积关系为 。(2 )若A、B、c溶液的pH相同，所消耗盐酸体积关系为 。24 .(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和NazCOs

11、的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的 BaCl 2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO 3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞用指示剂)，试回答：(1 )向混有BaCO 3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO 3沉淀溶解而能测定 NaOH的含量？(2 )滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果?(3 )能否改用甲基橙作指示剂？ ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定 NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度 为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(

12、1) 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用。请改正以上操作中出现的五处错误。(2) 将标准盐酸装在 25.00mL _滴定管中，调节液面位置在 处，并记下刻度。(3) 取20.00mL 待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器_有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由刚好至色时为止。(4) 滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL ，计算NaOH的质量分数为 。(5) 试分析滚蛋定误差可能由下列哪些实验操作引起的 。A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C、滴定时，反应容器

13、摇动太激烈，有少量液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视26朱经武教授等人发现的高温超导材料YBa2Cu 3O7-X,其零电阻转变温度 Tw=90K 。YBa 2CU 3O7-X中x的值与Tw有定的关系，x值介于0.000.50之间，一般x的值越接近于零，Tw就越高。在 YBa2Cu3O7-x中，Y、Ba、O都 有固定的化合价，分别为 +3、+2、-2 ;而Cu有+2、+3价的混合情况。可用碘量法测定 Cu的量继而求得x的值。碘量法是氧化还原滴定法的一种，通常用标准碘溶液直接滴定还原性物质，也可根据某些氧化性物质在酸性溶液中与作用生成单质碘的性质， 用

14、标准还原剂Na2S2O3溶液滴定生成的碘 单质，间接计算该氧化性物质的含量。在滴定过程中，S2O32-转化为S4O62-,Cu 2+、Cu 3+均被还原为CuI。现取4.00 X 10-2gYBa 2CU 3O7-x样品，用稀盐酸溶解，在氩气保护下加入 1.00gKI固体充分反应，Cu 2+、Cu3+ 均转化为 CuI，用 0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定反应生成的12，在滴定终点时消耗 0.0100mol/LNa2S2O3溶液18.14mL。图15不同温度下的电阻值填空并回答：(1)盛装Na2S2O3溶液进行滴定的仪器是，该实验选用的指示剂为 ，到达滴定终点的现象是(2)写出滴定

15、过程中S2O32转化为 S4O62的离子方程式：(3)求出所用样品中x的值： x=。根据题给YBa2Cu3O7-x的电阻与温度关系的 R T图示说明曲线中 AB、BC段的物理意义。四、计算题(10分)27 . (10分)有PH为13的Ba(OH) 2、NaOH 的混合溶液100mL，从中取出 25mL 用0.025mol/LH2SO4滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：(1 )当滴到沉淀不再增加时，溶液的PH (设体积可以加和)(2 )原混合溶液中Ba(OH) 2和NaOH的物质的量浓度。参考答案一、二选择题题号12345678910答案ACAACC

16、DBCCCB题号11121314151617181920答案CBCABCDCCB三、填空题 21、(3 )、(10 )、(11 )、( 13 )22、(1 )否，若a=3，贝U b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a丰3(2)否,若 a=5 ,H + a=10 -5mol L-1，则 b=10 ,OH-b= 10 -4mol L -1Va? Vb【oh h ，不符合题意，故a工52H a分)(3) YaVb1410_OHJb10(ab14)a H a1 所以(a+b-14 ) <0 ,而 a=0.5bH即 3a<14 , a< 14323、(1) Va=2Vb>2Vc24、(1)因为酚酞指示剂的变色围为25、 (1)末搅拌末冷却即转移,又 pH=b=3a>7,a> 7，所以 7 <a< 14。223(2) Vc>Va=Vb8.210，在此条件下末用玻璃棒引流锥形