酸碱盐实验探究题专题

1、1、某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠>96%为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，某学生设计了如下图装置：碱石灰浓磕醸工业纯碱【实验步骤】 准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g,再准确称取11.0g纯碱样品并全部放入A中； 组装全部反应装置并检查气密性，关闭d;由e逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止； 打开d,慢慢鼓入空气10min ; 再称干燥管的总质量为 162.4g。【问题分析】通过装置B鼓入空气的目的是 。不设置装置C将使测定结果 （填偏大、偏小或不变），原因是 。该产品中碳酸钠的质量分数是 。（结果精确到0.1%）2、有一

2、实验事实：铁粉与硫酸铜溶液反应，不但有铜生成，而且有较多的气体产生。为确 定气体的成分，进行下列实验探究。探究：从物质组成元素角度分析，气体可能是SQ、02、H2中的一种或几种。实验：甲同学为确定是否含有 SQ,他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变 化，证明该气体中没有 S02。乙同学认为只有 02,则可用是来检验。实验证明乙同学的观点不正确.<丙同学为判断是否含有 02,同时确定气体成分，通过查阅资料得知：O2+4KI+4HCI=22+4KCI+2H2O, 12为碘单质。于是他设计了如下的实验装置：实验现象与结论： A中观察到 ，证明无 O2； B中观察到铜网表面变红，证明

3、该气体是 H2。实验反思：大家认为丙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填 酸”或 碱”。3、某研究性学习小组学习了工业 侯氏制碱法”的原理后，知道:NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCC3 J +NH4CI.【提出问题】能否在实验室模拟侯氏制碱法”中制取NaHCQ的过程呢？【实验验证】如下图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。已知浓氨水 遇生石灰会产生大量的 NH3。有孔整料隔板-石灰石(JLTmm请回答下列问题：(1) 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗的水面高于试管的水面，停

4、止加水后，若 ，说明装置不漏气。装置完成后，在A中发生的反应方程式为： 。(2) D是连接在装置 A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 (填a或b), D的作用是除去A中挥发的氯化氢气体。(3) 实验时先向饱和 NaCI溶液入较多的 NH3 (溶液显碱性)，再通入足量的 CQ,其原 因是。(填写序号) 使CO2更易被吸收NH3比CO2更易制取CQ的密度比NH3大(4) 用的方法将生成的 NaHCQ晶体从混合物中分离出来。【得出结论】利用侯氏制碱法”在实验室可以制取 NaHCQ。4、某中学科学兴趣小组按照课本实验方法(如图甲)，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗

5、红色固体出现。他们决定对这个实验进行探 究和改进。【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】 铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜想与假设】(1) 同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。(2) 同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验 现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1） 小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是 。（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是

6、。（3） 对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 （填选项序号）的比例。A. 32 : 3B. 40 : 3C. 48： 3【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，不久，即可看到试管底部变红热，待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。5、已知在不同的温度下，co与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物（或铁单质）和co。现利用下图1的实验装置进行实验,注：图1中的仪器甲是一 种加热仪

7、器，图2中A B 点的固体组成分别是铁的氧化物中的一种。查阅资料发现，酒精灯加热时玻璃管的受热温度是400500 C，酒精喷灯加热时玻璃管的受热温度是8001200 C。实验室要利用图1来制取金属铁，仪器甲应选用的加热仪器是（填“酒精灯”或“酒精喷灯”反应过程中管的固体质量随温度的变化曲线如图2。若完全反应后图1中可以观察到哪些现象、。 图I装置明显存在的不足之处是 利用图2显示的相关信息，回答如下问题. 在0400C温度围，管固体质量不变，其原因是。 图中x=_ _ g . 试据图计算并推断 A点固体的合理化学式（要求有计算过程）6、中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验:

8、甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入 10%勺稀硫酸，随着硫酸的加入， 烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。当加入硫酸至10mL时试管中溶液的温度最高，其根本原因是 。乙同学按乙图装置实验，澄清的饱和石灰水的作用是 。丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明中和反应是放热的。请说明原理。團中KQ）粉末用棉花7、水通常是可用来灭火的，但有时水却是可引火的。将少量超氧化钾（包裹没有任何变化。（已知棉花和超氧化钾不反应） 但如果将少量水滴到包有超氧化钾粉末 的棉花上，则棉花迅速发生剧烈的燃烧（比在空气中燃烧还剧烈）。请回答：（1）从这一实验现象作出对该反应结果的推

9、理是:，（2）某探究小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述推理。用以证明推理的实验方法是：;用以证明推理的实验方法是：。8、（1）如图（甲）是实验室制备二氧化碳的装置图，该装置图的特点是：打开弹簧夹，石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏斗， 与石分离，停止反应。用该装置制取二氧化碳， 可起到节约药品和取用方便的效果。 图（乙） 装置中哪些可以起到与图（甲）装置相同的效果？ （填写编号）甲ABCD乙（2 ）某同学设计了一个有关二氧化碳的探究实验，以下是实验报告的一部分，请填写实验 目的和有关实验仪器的名称实验目的：仪器和试剂：、玻璃管、二氧化碳气体、肥

10、皂水等。实验步骤现象和结论1.将标有“A”或“B”的两个空量筒（2 000 mL放在实验台上，往 B量筒中充满二氧化碳气体。2.用玻璃管蘸取少量肥皂水，在两个量筒上方分 别吹出一个肥皂泡（两个肥皂泡大小相仿，含空 气），使其缓缓落入两个量筒中，并观察现象。A量筒中的肥皂泡不久即沉入量筒的底 部，而B量筒中的肥皂泡基本上不下沉， 悬浮在中间，说明二氧化碳的密度比空气 的大。9、某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火 焰。该小组同学进行了如下探究：（1 ）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？点燃蜡烛，将金属导管一端伸入焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有

11、火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。（2）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】物质熔点/ c沸点/ c燃烧时温度/c石蜡50 70300550约600铁15352750约 1800钠97.8883约 1400由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。（3）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能10、过氧化钙（CaQ）广泛应用于水产养殖、污水处理等领域，是优良的供养剂。制备CaQ:工业制备过氧化钙的

12、一种方法是氢氧化钙法。（1）Ca（QH）2和HO在有水存在的条件下生成 CaQ8HQ,它在120C时完全分解为 CaQ等。有关化学反应方程式为： , 。测定CaQ纯度：CaQ在350 C时能迅速分解，生成 CaQ和 Q。右图是实验室测定产品中CaQ含量的装置。（2）检查装置气密性的方法是：连接好装置，从漏斗注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差 ，说明气密性良好。（3）正确读取量气管液面的初始、最终读数前都需进行的操作是。（4）加热小试管时，随着过氧化钙分解，量气管的液面逐渐下降，为防止试管和量气管气体压强过大，可将漏斗 （填“上提”或“下移”）。（5） 计算含量需要测定的数

13、据有 。（填字母序号）A.氧气的体积B.样品的质量C.反应的时间（6） 若样品质量为0.20 g，反应前量气管读数为 2.10 mL,反应后量气管读数为 24.50 mL （常温下氧气的密度为 1.429g/L ）。实验中量气管的最佳规格是 。（填字母序号）A. 50 mLB . 100 mLC . 1 L（7）样品中CaO含量为。（8） 若样品质量用 w表示，反应前称量药品和小试管总质量为mg，反应后在空气中冷却，称量药品和小试管总质量为n g，则CaO含量=。此方案测定结果偏小的原因可能11、某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在

14、图中均已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为A克;准确称得B克的纯碱样品放入容器 b中；连接装置；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴 入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为C克。试回答：若两步的实验操作太快，则会导致测定结果_ (填“偏大”或“偏小”);步骤的目的是，装置A中试剂可选用 ；若没有C装置，则会导致测定结果 _ _ (填“偏大”或“偏小”);E装置的作用是；某同学认为此实验还缺少一个步骤，会影响实验结果。你认为缺少的步骤是。增加这步骤的目的是12、

15、下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧 氧化管样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2fO22fQ+Q f)。回答下列问题：(1) A装置中a仪器的名称 , b中盛放的物质是 。(2) 若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？。(3) E装置中所盛放物质最好选用 (选填：氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液水)(4) 若准确称取1. 12g样品(样品只含 C、H O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧 后，D装置增重1.44g,E装置增重3.52g,则该有机物样品中所含的元素为 12、某课外活动小

16、组利用一氧化碳测定。CuO的还原率。实验开始时，对参与实验的气体未作任何处理就直接使用，结果测得的CuO的还原率超过了 100 %。后来经过分析讨论并改进实验装置，改进后的实验装置及测得的实验数据如下图、表。混合气体的量(g)7CuO的量(g)20沉淀的量(g)20试回答： 指出图中所标示的仪器的名称：， 。(2) 改进前测得的 CuO的还原率超过了 100%，其可能的原因是通入的一氧化碳气体中混有 气体。(3) A装置中发生反应的化学方程式是 。(4) 若生成的气体在 D装置中被完全吸收，则测得的CuO的还原率为(5) 为了保护环境，应在D装置的排气管口采取的措施是:13、将黄色有毒的一氧化

17、铅(PbO )与炭粉混合，在加热条件下能发生如下反应:PbO C Pb CO2PbO C 2Pb CO2某学生设计了一个证明一氧化铅中含有氧元素(装置如下图所示)。具支试管中盛放澄清石灰水。(1 )通入干燥氮气的作用是将PbO和C反应生成的气体驱赶到仪器川中。若改通空气则无法达到目的，原因是空气的 等成为氧的来源。(2) 若该学生实验时在川处未见浑浊出现过，则在n处发生的反应是(写出化学方程式)。(3) 若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成功，请你对上述实验加以改进。具体方案是：【实验原理】Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO214、某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定

18、其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验:通过实验测定反应生成的二氧化碳的质 量，即可求得原样品中碳酸钠的质量， 进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。【实验装置】【实验步骤】如图连接装置（除 B、C外）并加入所需药品； 称量并记录B的质量（ml）o （称量时注意密闭 B的两端） 按动鼓气球，持续约 1分钟；连接上B、C; 打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。 按动鼓气球，持续约 1分钟； 称量并记录B的质量（m2 ）o （称量时注意密闭 B的两端及E右端的出口。计算。（1 ）已知碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，干燥管C的作用是 , E装置的作用是 ，步骤中鼓

19、气的目的是 ;本实验能否同时省略两个步骤？ 原因是;（2）若所取样品的质量为 5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（p =1.07g/mL） mL,若m1为51.20g, m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为o15、废物利用可以节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中 的锌皮和下图装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质的试验。（1）除上述用品还用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食盐溶液、醋酸溶液（醋酸易挥发）。则装置A中的物质应是 和o（2） 若实验中看到 B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 （填化学式）。除此以

20、外，该气体中还可能含有的杂质气体是 （填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中 （填序号）之间，气体从 （填“ a”或“ b”）进入装置E, E中所放试剂为 ，可观察到的现象为 o（3）装置C的作用是o16、某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学 生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。ABCDEF该学生观察到如下化学现象：装置 A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置 C中浓硫酸无明显变化，装置 D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质， 装置E中澄清的石灰水变白色浑浊， 装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。 该学生从上述实验 现象中

21、得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气， 肯定含氢气，可能含氮气。请你分析：（1）上述不正确的结论是（填代号） ，你认为不正确的原因是（2）上述正确的结论是（填代号） 。（3） 当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号） 。17、下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。已知氯气在浓、热碱的 作用下，发生自身氧化-还原反应（称歧化反应），可以由此反应得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反应可以得到次氯酸盐。请填写下列空白：(1) B装置的作用及反应的化学方程式为:(2) C装置的作用及反应

22、的化学方程式为: (3)如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替的化学试剂是：(写出二种)(4) 装置D中的溶液是 ，该装置的作用是 18、化学实验室有含 Hg2+、Fe3+、。+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下： 甲学生:乙学生:试回答：（1） 上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案 ；在该方案操作的第步得到的滤渣中含有 金属；操作的第步可分离 。（2）汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在（选择下列有关序号填写）中进行。A. 冷而干的烧杯B. 瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶C. 管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中（水封）D.

23、密闭的并有冷却功能的仪器装置19、利用下列图示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已 知H O的相对原子质量）。试回答：IIIIIIIV（1） 仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）（）接（），（）接（），（）接 （），（）接（）,（）o（2） 装置i、n的作用分别是 、。（3） 加热CuO之前必须进行的操作是 。20、实验室里常用固体草酸（）受热来制取co气体，其化学方程式为 ，将生成的 和水蒸 气除去后，即可得到较纯净的co气体。（1）加热草酸制取 CO气体的发生装置可能用到的仪器有： 试管烧杯蒸发器酒精灯铁架台（带铁夹）带导管的橡皮塞。真正用到 的仪器是。（A）（

24、B）（C）（D）（2）下图是依次除去、水蒸气并用 CO还原氧化铜的实验装置。铁吒瓶税气瓶'洸气瓶屮 命淸£廉水3洗气瓶甲中盛有的溶液是 。洗气瓶乙中盛有的溶液是。从洗气瓶丁中能观察到的现象是 。（3）全部被还原后，停止实验的操作步骤有：停止通气体，熄灭酒精灯，拆 下实验装置，继续通气体到玻璃管冷却，正确的操作顺序是（A）（B）（C）（D）21、乙醇（）俗称酒精，具有可燃性。甲、乙两小组学生为了确定乙醇在氧气中燃烧的产物，他们分别先将乙醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体进行如下实验。（实验中所用的新鲜鸭血是指先加入抗凝剂，再用水稀释后的鸭血。它遇呈鲜红色，遇呈暗红色，遇 CO

25、呈胭脂红）甲、乙两小组的实验顺序及观察到的现象如下图所示：斷鲜叫血无水疏戲制Mb获水根据以上实验，回答下列问题:1）甲小组确定乙醇燃烧的产物可能均变均无均无弔耳鲜红色蓝色丄；乙小组确定乙醇燃烧的产物可能(3)把A B两个装置顺序对调，行(2)分析甲、乙两个小组确定的产物为什么不同? 吗？为什么？(4) 请你谈谈合理使用燃料的一种方法:22、老师用如图所示装置为同学们做了一个实验。A装置集气瓶中装有体积比约为1:1的氮气和气体a的混合气体，注射器中装有足量的无色溶液b; B装置中盛有少量紫色石蕊溶液；C装置中盛有适量生锈的铁钉；D装置中盛有足量的稀硫酸。(1 )关闭活塞Ki、K2,将注射器中的溶

26、液 b挤入瓶中，打开活塞看到B中溶液进入 A中后溶液变为蓝色，B中长导管脱离液面。请回答： 若a气体是二氧化碳，则 b是溶液。 若b是水，则气体a具有的性质有 。(2)保持Ki开启状态，并打开 K2, 段时间后关闭Ka，整个过程中，观察到 D中的现象是 _，C装置中反应的化学方程式是 23、漂白液是家庭常用的洗涤剂。化学兴趣小组的小明同学在家发现半瓶敞口放置的漂白 液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否失效产生了疑问。他将该漂白液带到学校， 在老师的指导下，与小组同学一起进行了探究。【查阅资料】漂白液的制取原理：Cl2+2NaOH= NaCIO+NaCI+H 20,其有效成分是NaCIC。 漂白

27、液的漂白原理： NaCIO在空气中发生反应：=2NaCI0+H0+C0 NazC0+2HCI0。生成的HCI0能使有色布条(含有机色素)褪色。 HCI0不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。 碱性的NC0溶液与中性的CaCI2溶液能发生复分解反应，写出该反应的化学方程式。【提出问题1】该漂白液是否失效？【实验探究1】请将下述实验报告填写完整。实验操作实验现象实验结论该漂白液已完全失效【提出问题2】该漂白液的主要成分是什么？【提出猜想】该漂白液的主要成分可能是：NaCI NaCI、NaCQ、Na0H【实验探究2】实验操作及实验现象实验结论取少量该漂白液于试管中， 加入过量的稀盐 酸。观察到猜想不合理猜想不合理，合理【实验反思】漂白液开瓶后要尽快使用，每次使用后要拧紧瓶盖。24、有A B C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。调查研究：已知它