酸碱盐氧化物典型例题

1、酸碱盐、氧化物的概念及其相互联系1. （07年重庆理综）用过量的H2SO4、NaOH、NH3、出0、NaCI等溶液，按右图所示步骤分开五种离子.则溶液、是A . NaCI、 NaOH、 NH3 出0、 H2SO4B . H2SO4、 NaOH、 NH3 出0、 NaCIC. H2SO4、 NH3 出0、 NaOH、 NaCI D . NaCI、 NH3 出0、 NaOH、 H2SO42. （08年东城一模）下列叙述中不正确的是A “水滴石穿”的原因之一是溶解了C02的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca（HCO 3）2B 长期存放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与玻璃中的Si

2、O2反应，其产物将玻璃粘住C 塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解D .木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体3. （09年西城一模）下列说法正确的是A .天然气、沼气均属于可再生能源B 明矶、水分别属于强电解质和弱电解质C .纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物D .二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物4. (09年石景山一模)以下物质间的转化中，其中有不能.通过一步反应实现的是A. Fe - FeCb Fe(OH) 2 Fe(OH)3 B. AI - AI2O3 AI(OH) 3 NaAIO 2C. S S02 H2S

3、O4 MgSO4D. N2 NO N02 HNO 35. （09年海淀一模）下表中的实验，操作和现象”与 结论”对应关系正确的一组是操作和现象结论A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液， 溶液变浑浊酸性：盐酸碳酸苯酚B取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的 SO42C取少量Fe（NO3）2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN 溶液，溶液变为红色该Fe（NO3）2试样已经变质D取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，出现油滴皂化反应不完全6. （08 年山东理综，30, 16 分，5 3p288）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食

4、盐常含有少量 K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCI的流程如下：水粗直盐提供的试剂：饱和 Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCI 2溶液 Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳 欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式） 洗涤除去NaCI晶体表面附带的少量 KCI，选用的试剂为 。用提纯的 NaCI配制500mL4.00 mol L-1NaCI溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）。电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L ,则同样条件下收集的 C

5、I2（填“”、或“v”）2L，原因是。装置改进后，可用于制备 NaOH溶液，若测定溶液中NaOH 的浓度，常用的方法 为。实验室制备 H2和CI2通常采用下列反应：Zn + H2SO4=ZnSO 4+ 出 f MnO 2+ 4HCI（浓）MnCI 2+ Cl?宜流电涌饱和負盐水f + 2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净 CI2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置:答案：BaCl2、NaOH、NazCOs （错选或多选本小题不得分。 NaOH溶液的加入顺序 及是否答NaOH不影响得分）：75%乙醇；天平、烧杯、 500mL容量瓶、胶头

6、滴管； v 电解生成的氯气与电解生成的 NaOH发生了反应酸碱中和滴定；e d7. （ 08东城三模26. 16分）A、B、C、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的反应 关系如图所示：（1）若A是短周期原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于 NaOH溶液，则E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ;工业上冶炼 A的化学反应方程式为 ;气体C在使用前需要检验纯度，操作方法是 _（2）若C是一种四原子分子，燃烧时有浓烈的黑烟，且A与B的溶液反应时只生成气体 C、CaCO3禾廿 H 2Oo C 的电子式为 ; B 的名称为;实验室制取C的化学反应方程式为; C的燃烧热为1300kJmol-

7、1，贝y C燃烧的热化学方程式为o答案：（16 分）（1） （2 分）Al（OH） 3 +OH 一AIO2一 +2HO ; （2 分）；2NaCI 2Na + CI2 T; （3分）收集一试管气体，用拇指堵住试管口移近火焰，松开拇指点燃后，若发出轻微的响声，证明气体纯净。（2） （2分）H：C三C：H； （2分）碳酸氢钙；（2分）CaC2 + 2H2 C2H2T +Ca（0H）2（3 分）i2C2H2（g） + 50 2（g）4C0 2（g） + 2H2O（I） ; H= 2600kJ mol& （09年崇文一模）28. （16分）B、C、D均为只含短周期元素的中学化学常见物质，它 们

8、之间的反应关系如下图所示。若A是碳化钙，A与B的水溶液反应时只生成气体C、CaC03和出0。则B （只含两种元素）的化学式为，其固态时的晶体为晶体；C分子中含有的化学键类型是。若A是短周期中原子半径最大的元素的单质，D既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸。 请写出： D溶于盐酸的离子方程式 。 工业上冶炼A的化学方程式。 实验室用惰性电极电解 100 mL 0.1 mol/L A的氯化物的水溶液（滴有酚酞），一段时间后，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 （忽略反应前后溶液的体积变化）。某电极附近溶液颜色变红，原因是 ，则该电极与外接直流电源的 极相连接（填 正”、

9、或负”。若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则反应的化学方程式是：若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式是28. (1) C02 分子极性键和非极性键(2) AI(OH) 3 + 3H+ = A|3+ + 3H2O电解 2NaCI2Na + Cl 2 f使得阴极附近氢氧根离子浓度大（4） H2SQ3 13氢离子在阴极得到电子 生成氢气，水的电离平衡被破坏，于氢离子浓度负(3) Ba(OH) 2 + (NH 4“SO4 = BaSO 4 + 2NH f + 2H09. （ 07西城一模）28. （ 16分）以A为原料在化学工业上可制得多种物质，其中的一部分 如图

10、所示。A、B、D、E、G的焰色均呈黄色，A是由同周期元素组成的离子化合物，其 水溶液呈中性，B、D、E的水溶液均呈碱性。常温下，X2为黄绿色气体。当 G转化为D或E时，同时生成能支持燃烧的无色气体丫2。,E中的化学键类型为（2）工业上以 A 为原料制取 E 的离子方程式为 （3） B 溶液呈碱性的理由是（用离子方程式表示） 。（4） D在工业上可用于减轻含硫燃料燃烧时的S02污染。将D粉未与燃料一起喷进燃烧炉，D与S02反应产生固体（该固体可进一步被氧化），反应的化学方程式为（5）在X、Y两种元素组成的某种化合物中， Y元素的质量分数为 47.4%。该化合物与 NaOH反应生成两种含氧酸盐，其

11、中 X的化合价分别为+3价和+5价，反应的化学方程式 为：答案：（1）Na2O2；;离子键、极性共价键（答共价键”不得分）；电解(2) 2Cl-+2H 2O2OH-+Cl2f +Hf_咼温(3)HCO 3-+H 20 H2CO3+OH - ; Na2CO3+SO2CO 2+Na2SOa；(5) 2ClO2+2NaOH=NaClO 3+NaClO 2+H2O。10. （09年海淀二模 28.共15分）某固体物质是由NaOH、AICI3、K2SO4、CaC03、Ba （NO3） 2中的几种均匀混合而成， 取样品进行如下实验（部分产物略去）：牡口适量水滤液Y样品二r-过量盐酸 沉淀X 气体Z（1）

12、Z的分子式是。（2） 在实验中观察到的现象是“沉淀部分溶解”。为进一步确定X的组成，向实验后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为，则沉淀 X含有的物质的化学式为、。（3） 取滤液Y，测得其pH > 7,向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）、，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是(4) 上述推断可见，实验中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为(用n(A)形式 n(B)(1)CO 2 ( 2)Al3+ + 3NH 3?出0AI(OH) 3 J + 3NH+CaCO 3 BaSO4AI(OH)

13、 3(3) AIO2 NO3有白色沉淀产生n(K2SO4)nBa(NO 3)21n(A lC)l表示)11. (海淀期末，19)(共8分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、AI2O3和SiO?组成。某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Al、Fe、Mg和Si。蛇纹石有关氢氧化物沉淀的 pH见下表:金属阳离子氢氧化物开始沉淀时的 pH氢氧化物完全沉淀时的 pH1- 3+ Fe1.93.22+Mg9.411.6(1) 溶液A中含有的阳离子有。(2) 操作中涉及的化学方程式为 。操作中生成沉淀 G的离子方程式为 (3) 操作中调节 pH到56时，可以用到的试剂(填序号)a. NaOH 溶液 b .

14、氨水 c. MgO d. Mg (OH) 2加热浓缩 冷却结晶*(4) 从滤液H制取金属Mg的流程如下：脱水 IMgCI 2'6 H2O MgCI 2 沪 Mg流程中冶炼镁的方法是 。在干燥的HCI气流中加热 MgCl2 6H2O制取无水氯化镁的原因是。3+ 3+2+ +19. (1) Fe Al Mg H(只有写全得1分)高温(2) SQ2+2C2CO f +SiAIO2-+CO2+2H2O = Al （ OH ） 3 J +HCO- （2 分）（3）cd （2分）（多选、错选不得分；选对一个且正确，得1分）（4）电解 防止Mg2+水解，并带走水分（答出：防止Mg2+水解”即可给分）12. （08年西城二模）27 . （16分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成, 转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答：（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在A中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得的白色胶状沉淀。 A中含有的金属元素为 。 该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用 于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程 式为 _C为白色固体，B分子中各原子（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下最外层均为8电子结构。 B的电