届高中化学一轮复习-专题专项训练(五)--化学平衡图像资料

1、精品文档精品文档（五）化学平衡图像c（g） + Cl2（g） AH0，当反应达到平衡时，改变A 表示随温度升高，平衡常数的变化B.表示 ti时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C 表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D .表示 CO 的体积分数随充入 Cl2量的变化解析：选 D 反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，故A 错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大，速率变化曲线不符合，故B 错误；恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转化率 增大，故 C错误；加入 Cl2平衡逆向进行，CO 的体积分数减小，故 D 正确

2、。2. （2016 房山区一模）在一定温度不同压强（P1P1可推得反应图像中 P2先出现拐点，故 A、C 两项错误；此反应为反应前后气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，Z 的体积分数减小，故 D 错误，B正确。3.甲醇脱氢可制取甲醛 CH3H（g）HCHO（g） + （g）=Q,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法 正确的是（）A.Q0，故 A 错误；600 K 时 Y 点甲醇转化率大于 X 点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：v（正）acC.N2（g）+ 3H2（卽爪 I【3（g），如图说明 t 秒时合成氨反应达到平衡D.2A（g） +帀（刃 眈仗+ D（ ?），如图

3、说明生成物 D 一定是气体解析：选 D 根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应 A2（g）+ 3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应，故 A 错误;根据反应原理方程式，增加一种反应物CO 的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以 c 点的转化率大于 a 点，故 B 错误；2v（N2）正=v（NH3）逆时，正逆反应速率相等，此时化 学反应达到了平衡状态，故C 错误； 根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体体积不变的反应，即

4、D 一定是气体，故 D 正确。7. （2016 张家界模拟）在密闭容器中充入一定量 NO2,发生反应 2NO2（卽2O4（g） 出=-57kJ mol。在温度为、T?时，平 衡体系中 NO?的体积分数随压强变化的曲线如图所示。 下列说法正确 的是（）A. a、c 两点的反应速率：acB. a、b 两点 NO2的转化率：abC.a、c 两点气体的颜色：a 深，c 浅D .由 a 点到 b 点，可以用加热的方法解析：选 B 由图像可知，a、c 两点都在等温线上，c 的压强大，贝 U a、c 两点的反应速率：ac,故 A 错误；a、b 两点压强相同，但温度不同，a 点二氧化氮的体积分数较大，说明 a

5、 点的转化率较小，即 ab，故 B 正确；NO2为红棕色气体，由图像可知，a、c 两点都在等温线上，c 的压强大，NO?气体的浓度较大，混合气体颜色较深，故C 错误；升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，a 点到 b 点二氧化氮体积分数减少，甲、100 kPa趙始时Fl （CO）半衡时時精品文档精品文档说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a 点到 b 点的转变，故 D 错误。8. （2016 南昌模拟）已知可逆反应 X（g） + 丫址） 2（臥未配平）。温度为 To时，在容积 固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度精品文档精品文

6、档分别为、T2时发生反应，Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是( () )B.图 a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5%C.ToC时，该反应的平衡常数为33.3D .该反应正反应的反应热 AHT2,升高温度,Z 的物质的量浓度增大,D 错误。A. TC时，该反应的平衡常数值为4图B精品文档精品文档的结果，温度高于 TC,故 C 正确。TC时平衡常数不变，曲线上各点位平衡状态，其他点温度不同不是平衡状态，故D 错误。精品文档精品文档10. (2015 四川高考) )一定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：c( (s)+ C0 2( (g.)2CO(

7、g) o 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压(p分)=气体总压(p总) )体积分数。下列说法正确的是( (A.550C时，若充入惰性气体，v正、 v逆均减小， 平衡不移动B.650C时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%C.TC时，若充入等体积的CO2和 CO ,平衡向逆反应方向移动D . 925C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 24.0p总解析：选 B A 项，550C时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，由于保持了压强不变，相当于扩大了体积，平衡正向移动，A 项错误。B 项，根据图示可知，在650C时，CO 的体积分数为 40%，根

8、据反应方程式：C(s) + CO2)2C0(g),设开始加入 1 mol CO2, 反应掉了 xmol CO2，则有：因此有：兰二兰二x100%=40%，解得x= 0 25,则C2的平衡转化率为呼需刈呼需刈00%=25%，故 B 项正确。C 项，由图可知，TC时，CO 与 CO2的体积分数相等，在等压下充入等体积的 CO 和 CO2,对原平衡条件无影响， 平衡不移动，C 项错误。D 项，925C时,(2)015 min 内，B 的平均反应速率为 _，反应达平衡时，A 的转化率为 _据图判断，反应进行至20 min 时，曲线发生变化的原因是 _ (用文字表达),C(s)+CO2(g)始态：1 m

9、ol2CO(g)0 2xmol 2xmolCO 的体积分数为96% ,p总4% p总2_= 23.04p总，11. (2016 安阳模拟) )在恒定温度 TC,2 L 恒容密闭容器 中发生反应 aA(g) + bR(g) cC(g)，容器中 A、B、C 物质的 量变化如图所示，回答下列问题：(1)该化学方程式中 a : b : c 为_ , TC时该反应的化学平衡常数 K 的值为_ (保留 2 位小数) )Kp=D 项错误。精品文档精品文档反应重新达平衡时，A 的体积分数将 _(填 增大”减小”或 不变”。(4)10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是 _精品文档精品文档解析：(

10、 (1)由变化量之比等于化学计量数之比可知，a : b： c= 2 : 1 : 2,平衡状态下 A、c(A) =0.8ml= 0.4 mol L-1, c(B) = 0.2 mol L-1, c(C) =0.1 mol L S 平衡状态下物质的平衡浓度计算反应的平衡常数=4=黑,C A C 口 0.4 XJ.2=0.31;v(B)=2兽=0.003 3 mol L1min1, A 的转化率为X100% = 20% ;(3)反应进行到 20 min 时，B 的物质的量突然增大， A 和 C 的物质的量瞬时不变，所以 是增大了B 的量，增大 B 的量，平衡正向移动，不断消耗A, A 的体积分数将减

11、小；(4)10 min 到 15 min 的曲线变化，是 A、B 物质的量减小，C 的物质的量增大，反应速率增大，但最后达到相同的平衡状态，说明改变的条件是加入了催化剂，改变反应速率不改变化学平衡。答案：(1)2 : 1 : 20.31-1-1(2) 0.003 3 mol L min 20%(3) 增大了 B 的量减小(4) 使用了催化剂12. (2016 青岛二模) )硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。(1)2SO2(g) + 02( (卽-SO3(g) AH = - 198 kJ mol-1是制备硫酸的重要反应。在容积为V L 的密闭容器中起始充入2 mol SO2和 1mo

12、l O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。与实验 a 相比，实验 b 改变的条件是 _,判断的依据 _(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g) + NO2( (E) )3( (g)+ NO(g) AH = - 42 kJ mol-1在 1 L 恒容密闭容器中充入SO2(g)和 NO2(g)，所得实验数据如下：实验编号温度起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18B、C 的浓度为:二1.0 mol精品文档精品文档乙T20.200.800.16精品文档精品文档丙T20.200.30a1实验

13、甲中，若 2 min 时测得放出的热量是 4.2 kJ，则 02 min 时间内，用 S02（g）表示的平均反应速率 v（SO2）=_ 。2实验丙中，达到平衡时， NO2的转化率为 _ 。3_ 由表中数据可推知，Ti_T2（填“”“|2 min实验乙的各物质的平衡浓度是c(SO2)= (0.20- 0.16)mol L-1=0.04 mol L-1, c(NO2) )=(0.80 0.16)mol L-1= 0.64 mol L-1, c(NO) = 0.16 mol L-1= c(SO3)mol L-1,平衡常数为0.16 /0.64 04 = 1,由于丙的温度与乙相同，因此丙实验达平衡时，

14、平衡常数也是1,SO2(g)+ NO2( (卽S() )3(g) + NO(g)起始：0.20.300变化：aaaa平衡：0.2 a 0.3 aaaK= a2/(0.2 - a)(0.3 - a) = 1,a= 0.12,则 NO2的转化率为 0.12/0.30= 40%。甲实验平衡常数为=2.613,比 T2时的平衡常数大，而该反应的正向是放热反应，故 T1VT2。答案：（1）升高温度 实验 b 与 a 相比，压强增大，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（其他合理答案也可）1-10.05 mol L - min40% T1时，该反应的平衡常数& =2.613 , T2时，该反应的平衡常

15、数&=1，该反应正反应为放热反应，所以 T1.精品文档精品文档2CO(g) + 4H2( (刃CTT3CH2OH(g) + H2O(g)AH 1又已知：H2O(l)=H2O(g)AH2CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) AH3精品文档精品文档工业上也可利用 CO2(g)与 H2( (g)为原料合成乙醇：2CO2( (g) + 6H2( (g)CH3CH20H(g)+ 3H20(1) AH贝U:AH 与 AHi &、Ah 之间的关系是： AH=_。(2) 一定条件下， H2、CO 在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2( (g) +2C0(g)CH3

16、OCH 3(g) + H20(g)，下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有A.v(H2)= 2v(CO)B. 平衡常数 K 不再随时间而变化C .混合气体的密度保持不变D 混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化工业可采用 CO 与 H2反应合成再生能源甲醇， 反应：CO(g) + 2H2( (卽CU3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO 和 20 mol H2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO 的平衡转化率( ()与温度( (T)、压强(p)的关系如图 1 所示。1合成甲醇的反应为 _(填 放热”或 吸热”反应。2A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、Kc的大

17、小关系为_, pi和 P2的大小关系为_。3若达到平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L,则在平衡状态 B 时容器的体积为 _L。4CO 的平衡转化率( (a与温度(T 卜压强(p)的关系如图 2 所示，实际生产时条件控制在250C、1.3 床 04kPa 左右，选择此压强的理由是 _。解析:(1)由已知把反应依次编号为，根据盖斯定律，则X3 X2得 2CO2(g)+ 6H2( (E) )CH3CH2OH(g) + 3H2O(l)，则：AH = AH1 3Ah 2AH3；(2)2v(H2)= v(CO)中未指明正逆速率，不能说明是否达到平衡，故A 错误；平衡常数与浓度、压强无关，只与温度有关，温度一定时平衡常数为定值，绝热密闭容器中，容器中 的温度随着反应进行不断变化，则平衡常数不断变化，当平衡常数不变时说明达到了平衡 状态，故 B 正确；容器体积不变，混合气体总质量不变，混合气体密度始终保持不变，不 能说明达到平衡，故 C 错误；混合气体总质量不变，随反应进行气体物质的量减小，混合 气体平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对05 LO/10*kPa250 r300 r350 rKC，故KA= KBKC；增大压强平衡正移，CO 的转化率增大，已知 p 条件下，CO 的转化