山东省烟台市2019届高三3月诊断性测试化学试题(2019烟台一模)

1、2019 年高三诊断性练习化学说明：1本试卷包括第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。考试时间 90 分 钟。2考生请将第 I 卷选择题的正确选项用 2B 铅笔填涂至答题卡上。考试结束后，只收答题卡和第 II 卷。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题 共 48 分）116 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 下列说法不正确的是A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸

2、雨D.化石燃料燃烧产生大量 C02,会导致温室效应2. 下列关于化学研究的说法错误的是A. 化学家提出的假设有的不能被实验证实B. 卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C. 化学基本原理的应用是有一定条件的D. 质量守恒定律是对大量实验事实的总结3. 下列说法正确的是A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间B. 放热反应在任何条件都能自发进行C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应4. 下列关于有机物的叙述不正确的是A. 甲烷和乙烯可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶

3、液反应C. 蛋白质完全水解的产物都是氨基酸D. 含 4 个碳原子的烃分子中至少含有 4 个氢原子5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A. 6g C(石墨)不完全燃烧得到 C02和 CO 的混合物，C 转移的电子数小于B. 0.1mol 正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC. 常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NAD. 100C时，1L pH=1 的硫酸溶液中，含有O.INA个 H+6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A.饱和氯水中：Na+， Mg2+， SO32-， Cl-+ - - 2B. pH=0 的溶液： Na+， NO3-， H

4、CO3-， SO42-C. 加入石蕊试液呈蓝色的溶液： NH4+， K+， SO42-， Cl-D. 加入铝片产生大量 H2的溶液：Na+, K+, SO42-, NO3-7. 下列关于实验操作的叙述正确的是A. 石蕊试纸和 pH 试纸使用前都必须用蒸馏水润湿B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体8. 下列说法正确的是A. 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B. SO3和 SO2都是酸性氧化物，与 NaOH 溶液反应都可生成两种盐C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均

5、可用铁质容器盛装D. 澄清石灰水可用来鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液9. 下列离子方程式书写正确的是A. AICI3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=AI(OH)3 J+3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-+ Ba2+= BaSO4JC. Fe(NO3)3加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2=2Fe2+l2D. Cu 溶于足量稀硝酸： Cu+2NO3-+4H+=Ci?+2NO2f+2H2O10. 能说明元素 X 的原子得电子能力强于元素 Y 的原子的事实是A. 元素周期表中元素 X 位于元素 Y 的上一个周期2NAB. 元素 X 的含氧酸的酸性强于元素

6、Y 的含氧酸C. 分别加热 H2X、HY 至 500C，只有 HY 发生分解D. 元素 X 与 Y 同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X 和 CuY11. 下列说法不正确的是A. SiO2既能溶于 NaOH 溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B. 电解熔融 NaCl 或其水溶液都可制得 Cl2C. 铝热反应不仅可用于焊接钢轨，还可用于金属的冶炼D. 玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维12. 下列关于 pH=3 的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需 NaOH 的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应

7、过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释 m 倍和 n 倍，两溶液 pH 仍相同，贝Umvn13. 下列说法正确的是A. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐B. 强电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减少C. 室温时向 Agl 饱和溶液中加入 AgNO3固体，c(I-)一定减小D. 室温时 pH=2 的溶液与 pH=12 的溶液等体积混合所得溶液一定呈中性14.室温下将等物质的量的NaCN 和 HCN 溶于一定量水中， 再加入适量稀盐酸，调整溶液 pH=7。下列说法正确的是A. 未加入稀盐酸之前CN- HCNB. 加稀盐酸后溶液中 c(CN-)/ c(HCN) ? c(OH-

8、)变大C. 加稀盐酸后 HCN 的电离程度减小，但 c( H+)增大D. pH=7 时，溶液中 c( Na+)= c( CN-)15. 某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCI2=4LiCI+S+SO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1mol SOCI2发生电极反应转移的电子数为4molC. 电池的正极反应为 2SOCl2+2e-=4C+S+SO2D. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行16. 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH30H(g) + H20(g) 少=-49.0 kJ mol-1。一定条件下， 向体积为 1 L 的密闭容器中充入

9、 1 mol CO2和 3 mol H2,测得 CO?和 CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图 所示。下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时C(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min 时，CO2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高 H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率V(H2)= 0.075 mol - L-1- min2019 年高三诊断性练习题号171819选做题总分得分第H卷( (非选择题 共 52 分)17. (14 分)氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍

10、使用的人工固氮方法。(1)_ 根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式 _，下图的曲线中_(填“a”或“b”表示加入铁触媒的能量变化曲线。(2) 在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是A .3V(H2)正=2V(NH3)逆B. 单位时间内生成 n mol N2的同时生成 2n moINH3C. 容器内气体的密度不随时间的变化而变化D .容器内压强不随时间的变化而变化(3)_ 500C、 50MPa 时， 在容积为 1L 的容器中加入 1 mol N2、3 mol H2,反应达平衡后测得平衡常 数为 K，此时 N2的转化率为 a。则 K 和 a 的关系是 K =_。(4)为了寻找

11、合成 NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验(如下表)，请在下表空格处填入相应的 实验条件及数据。实验编号TC)n (N2)/ n(H2)P(MPa)i4501/31ii10iii48010(5) 1998 年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+),实现了高温常压下高转 化率的电解合成氨。 其实验装置如右图。 阴极的电极反应式 为_18. (15 分)明矶石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H20,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矶石制备氢氧化铝的流程如下:(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+ 3S 了 - 2A

12、I2O3+9SO2，该反应的氧化剂是_ ，若生成 1mol Al2O3,则转移的电子数为 _。(2)将标况下 1.12L 炉气通入 100mL 0.5mol L-1NaOH 溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 _。(3)_ 熟料溶解时反应的离子方程式为 _ 。(4)_检验废渣中含有 Fe2O3所需的试剂是 _ 。(5)母液中溶质主要成分的化学式为 _ ，溶液调节 pH 后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象座号19. (15 分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了

13、如下实验:浓H3SO4a b现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取 d 中溶液的 1/10 置于锥形瓶中，用 0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消 耗标准碘溶液 20.00mL。请回答下列问题：(1)_将样品研细后再进行反应，其目的是 _ ;标准碘溶液应盛放在(填 碱式”或酸式” _滴定管中。(2)_ 装置 a 的作用是 。A .除去空气中的二氧化碳B .除去空气中的水蒸气C.有利于气体混合D 有利于观察、控制空气流速(3)_ 若去掉 c 装置，会使测定结果(填 偏低” 偏高”或 无影响”)_ ，写出影响测定结果的

14、化学方程式_。(4) 上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 _(5)_ 通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。(6) 假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有_。考生可从 2021 题中任选一题20.有机化学基础】(8 分)由丙烯经下列反应可得到 F 和高分子化合物 G , G 是常用的塑料。请回答下列问题：(1)_ 化合物 E 中所含两种官能团的名称是、。(2)_ AB的反应类型是 。(3)_ B 转化为 C 的化学方程式为 _ 。(4)_E 的一种同分异构体 M 具有如下性质：能发生银镜反应； 1mol M 与足量的金属钠反 应可产生 1mol H2,贝UM 的

15、结构简式为 。21.物质结构与性质】(8 分)四种元素 X、Y、Z、E 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y 原子的 L层 p 轨道中有 2 个电子；Z 原子的 L 电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4 ： 1,其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5 : 1。(1)_ XYZ 分子中的三个原子除 X 原子外最外层均为 8 电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分 子中共价键的主要类型有。(2)_ZX3是一种常见气体，分子中 Z 原子的杂化方式是 _ ，该物质易液化，极易溶于水，其原因是_ 。(3)_ E 元素+2

16、价离子的核外电子排布式为 _ 。2012 年高三诊断性练习化学参考答案I.B 2.B3. C 4. D 5. C 6. D 7.B8. B 9.A10. CCTi3CH=CH2-英囚譽电回光叵!空回叵0AlCfe (F)0缩聚H士 VCH3(G)CH(CH交高三化学答案第-1-页（共2页）II.A 12. D 13. C. 14C15. D 16.B17. (14 分)(1)N2(g) +3H2(g)=J2NH3(g) |CH= - 92kJ?SOl-1(2 分) b (2 分)(2) BD (2 分)2a(1a)(3)-(3 分)（4）（每空 1 分共 3 分）实验编号T(C)n(N2)/n(H2)P(MPa)iii4501/3iii1/3（5） N2+6H+