金属元素及其化合物专题复习学案

1、二、金属元素及其化合物一、钠及其化合物【知识清单1、金属钠是 色，质地 ，密度 ，熔沸点 ，导电导热性_ _的金属。少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则保存在 中。（2）化学性质：完成反应方程式：Na+02 Na+02丄 （火焰,大量烟 住成固体）Na+Cl 2 现象： ）Na+S Na+ H 2O离子方程式： 钠块投入到 CUSO4溶液中： 钠块投入到 FeCb溶液中： 钠块投入到 MgCI 2溶液中： 2、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧兀素化合价所属物质类别:化 学 性 质与H2O反应与CO2反应:与SQ反应与HCI反应稳定性>用途【典例剖析】例1、下列灭火剂能

2、用于扑灭金属钠着火的是（）A .干冰灭火剂B .黄砂C.干粉（含 NaHC Q）灭火剂D.泡沫灭火剂例2、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 （）A .溶液仍为紫色B .最后溶液变为蓝色C .最后溶液褪色D .反应中有气泡产生例3、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A .金属钠投入到 MgSQ溶液中B. BaCb和NaHSQ溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D. Na2O2和CuSQ溶液反应例4、将等质量的Na、Na?。、Na2O2、NaOH,分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是 （）A. NaB. Na2OC. Na2O2D. NaOH例

3、5、将a g水煤气（成分为CO和也）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150C ）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无 损失），充 分反应后干燥管增重b g,则a和b的关系为（）A. a> bB. a= b C. av bD.无法比较例6、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 （）A. HCI B. K2SO4 C. CUCI2 D .饱和 NaOH 溶液例7、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为10.8 g ,投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算：（1）未被氧化的金属钠的质量是多少克？（2）钠元素的质量分数是多少？（3）反应后所得溶

4、液的溶质的质量分数？例8、室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入 100 g水中，可获得该温度下的饱和溶液?二、镁及其化合物【知识清单】1、（1）镁是色的金属，是的良导体，质地，硬度较 熔点较，镁的密度较 ,镁可形成许多合金，硬度和强度都很 ,因此镁合金被大量用于制造 、和的部件，氧化镁的熔点可以达到 2800C，是很好的材料。（2）化学性质：完成反应方程式：Mg+O 2 Mg +Cl 2 Mg +N 2Mg +H Cl Mg +CO 2 【典例剖析】例1、海水提镁的步骤：相关的化学反应方程式为：例2、质量相同，浓度也相同的稀硫酸分别与足量的下列物质反应，所得硫酸镁溶液的质量分

5、数最小的是（）A. MgB. MgOC. Mg（OH） 2D. MgCO 3三、铝及其化合物【知识清单】1、铝是较活泼的金属元素，在自然界中以 态存在，在地壳中的含量占金属中的第 位，铝元素在地壳中主要存在的物质是2、铝是色、有的固体，硬度 、质地较，具有良好的性、性和性。常温下，铝在空气中生成 ，因此常温下铝制品具有抗腐蚀的性能。（2）铝的化学性质：完成反应方程式：Al+ O2Al+SAl+Cl2Al+Fe2O3Al+ HClAl+NaOH3、（1）氧化铝是色，溶于水，熔点。属于氧化物。（2）氧化铝的化学性质:完成反应方程式：与HCI反应（离子方程式）与H2SO4反应（化学方程式）与强碱反应

6、（离子方程式）4、（1）氢氧化铝是色溶于水，有较强的，可用作。属于氢氧化物。（2）氢氧化铝的化学性质：完成反应方程式:与HCI反应（离子方程式）与H2SO4反应（化学方程式）与少量氢氧化钠反应（离子方程式）与过量氢氧化钠反应（离子方程式）实验室常用和反应制取氢氧化铝: （离子方程式）5、铝三角【典例剖析】例1、两个烧杯加入同体积的浓度为2mol/L的H2SO4,置于天平两端，调平天平后分别加入10. 8 g的A1和Mg,则反应完毕后，天平（）A.可能向加 Mg 端下倾B可能向加 Al 一端下倾C.可能仍保持天平平衡D无法判断例2、用铝箔包装0. 1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完

7、全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A . O2和出的混合气体B . 1 . 12 L H2C .大于 1 . 12 L H2D.小于1. 12 L气体例3、等量镁铝合金粉末分别与下列A . 2molH2SO4 溶液-1C. 6 mol KOH 溶液4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）B. 18 mol L-1H2SO4 溶液D . 3 mol L-1HNO 3 溶液例4、下列各金属的混合物 2.5 g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为 2.24L,其中可能的是()A. Zn 和 FeB.Mg 和 Zn例 5、Na、Mg、Al三种金属各0.

8、 2 mol出H2的量是()A . Mg最多B .Al最多C. Al 和 MgD. Cu 和 Fe分别与100 mL 1mol / L的HCI溶液反应，放C. Na最多D .一样多例6、有10.2g Mg、Al混合物，溶于 0.5L 4mol/L盐酸中。若加入 2mol/L NaOH溶液, 使得沉淀量最大，应加NaOH溶液的体积是()C.1L例7、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCI和足量的NaOH(4)- Al <OH)3溶液中，放出等量的H2,则该粗铝中，铁和硅的关系为() °a.物质的量之比为2 : 1b.物质的量之比为3:1c.质量之比为2：1

9、d.质量之比为4 ： 1A .bdB.bcC.adD.只有d例8、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 5:6,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A .甲、乙中都是铝过量B .甲中铝过量、乙中碱过量C .甲中酸过量、乙中铝过量D .甲中酸过量、乙中碱过量例9、氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。图中横坐标为加入试剂的体积 (1) 图为向AlCl 3溶液中滴人 NaOH溶液反应离子方程式：A B 段: BC段：(2) 图为向NaOH 溶液中滴入 AlCl 3溶液反应离子方程式：A B 段: BC段： 图为向盐酸酸化了的 A

10、lCl 3溶液中滴入NaOH溶液AB段：CD段： 图为向盐酸中加入 NaAIO 2溶液AB段：BC段： 图为向NaAIO 2溶液中加入盐酸AB段：BC段： 图为向AICI 3溶液中滴入 NaAIO 2溶液（也可表示为 NaAI （ OH ） 4溶液）AB段：四、铁及其化合物【知识清单】1、在地壳中含量第一的元素是 ，铁是含量第 的元素，铁是含量第 的金属元素。铁元素在自然界中的存在形式是 态。2、 纯净的铁是的 色金属，有较好的 、 性能，还能被吸引。（2）铁的化学性质：完成反应方程式：点燃点燃点燃Fe+ O2Fe+ CI2Fe+ b=A =Fe+ SFe + HNO3 （过量）=离子方程式为

11、： Fe （过量）+ HNO3=离子方程式为： Fe+ HNO3 （浓铁与浓HNO3、浓H2SQ在常温下会发生 现象，所以可用铁制容器贮存和运输浓hno3和浓h2sq。2+3+Fe+ Cu =Fe+ Fe =3、铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态制法（化学方程式）二者的关系空气中，Fe（OHb能迅速被氧气氧化成Fe（OHb,现象是_一色迅速变成色，最后变成色，反应方程式为由此可知Fe（OH：3比Fe（OHb稳定4、Fe、Fe2*、Fe?+之间的相互转化关系（铁三角）Fe单质具有还原性、Fe3+具有氧化性、Fe2+既具有氧化性又具有还原性 特别提醒：注意转化过程所选氧化剂或还原剂

12、的强弱（1）常见Fe2+转化成Fe3+的离子方程式2 +3+2Fe + Cl2（Br2）=2Fe+ 2CI （Br ）3Fe2 + 4H + NO3 =3Fe3 + NOT + 2出02Fe2+ H2O2+ 2H + =2Fe3+ + 2H2O（2）常见Fe3+转化成Fe2+的离子方程式缸化刑2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+2Fe3+ Fe=3Fe2 +2Fe3+ 2I =2Fe2+ + I22Fe3 + S2 =2Fe2+ + Sj或 2Fe3 + H2S=2Fe + SJ+ 2H2Fe3+ SO2+ 2H2O=2Fe 2+ + SO42 + 4H +(3) Fe2+、Fe3+转化

13、成单质铁一般是高温时利用还原剂5、Fe2+、Fe3+ 的检验（H2、C、CO、Al）进行还原生成。(1) Fe2+:加强碱溶液，得到白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色。加KSCN溶液无明显现象，通入氯气后溶液变红。（2） Fe3+:加强碱溶液，得到红褐色沉淀。 加入KSCN溶液，溶液变为红。 加入苯酚溶液，溶液变为紫色。【典例剖析】例1、铁与下列物质反应后中铁元素的化合价只有+3的是（）A 氧气（燃烧）B.稀硫酸C.氯化铁 D.氯化铜 E氯气 F硫单质例2、下列物质发生反应时其离子方程式正确的是（）A、 铁与三氯化铁溶液反应：Fe+FeZFe2+3+B、 足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe +4Br +3Cb=2Fe +2Br2+6CIC、 Fe（OH）j 跟盐酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OD、FeS 跟稀硝酸反应：FeS+2H=Fe2+H2S例3、1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红