钠镁及其化合物知识点汇编

1、知识梳理(一) 钠1 .物理性质银白色金属，质软，密度比水小钠的密度大于煤油小于水熔点低、具有良好的导电性和导热性。2化学性质(1)与非金属单质的反应 Na与02在点燃的条件下发生反应的化学方程式为：2Na+O2点燃 Na2O2。 Na在常温下露置于空气中的化学方程式为：4Na+ O2=2Na2O Na与S的反应为：2Na+ S=Na2S(2) 与水的反应 化学方程式为：2Na + 2H2O=2NaOH + Hzf 实验现象a. 浮”将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。b. 熔”钠熔化成小球。说明钠的熔点低，且该反应是放热反应。c. 游”：小球在水面上四处游动。说明有气体生成。d响

2、”有嘶嘶的响声。说明有气体产生且剧烈。e.红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。(3) 钠用于钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质例如： TiCI 4+4Na 700 800 C Ti+4NaCl3.钠的制取电解熔融氯化钠4钠的保存实验室中通常把少量钠保存在煤油中，目的是防止Na与空气中的O2和水蒸气发生反应。(二) 钠的几种重要化合物1氧化钠和过氧化钠氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式Na+AOxE_Na+4-Na+xO : 6 灯一 Na+4-4-»«-氧化物类型碱性氧化物过氧化物氧兀素化合价-2-1阴阳离子数之比

3、1 : 21 : 2生成条件常温下加热或点燃金属钠稳定性不稳定，可继续氧化稳定跟水反应Na2O+ H2O= 2NaOH2Na2O2 + 出0= 4NaOH + Ozf跟CO?反应Na20+ CO2= Na2CO32Na2O2 + 2CO2= 2Na 2CO3 +。2跟酸反应Na2O+ 2HCl= 2NaCl +H2O2Na2O2 + 4HC1 = 4NaCl + 2H2O + O2 f用途制NaOH，用途较少作供氧剂、 氧化剂、漂白剂等2氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠。(1) 主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水蒸气而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热量，有强 腐蚀性。(2) 主要化学性

4、质：为一元强碱，具有碱的通性。3 碳酸钠和碳酸氢钠名称及化学式碳酸钠(Na?CO3)碳酸氢钠(NaHCO 3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末白色细小晶体水溶性易溶于水可溶于水与盐酸反应Na2CO3+ 2HC1 = 2NaCl + 出0 + CO2 fNaHCO3+ HCl = NaCl + 出0+ CO2 f热稳定性受热难分解 A2NaHCO3Na2CO3+ 出0+ CO2 f与 NaOH不反应NaHCO 3+ NaOH= Na2CO3+ H 2O与 Ca(OH)2Na2CO3 + Ca(OH) 2= CaCO3j +2NaOHNaHCO 3+ Ca(OH) 2=CaCO 3 J+ Na

5、OH + H2O 或 2NaHCO3 + Ca(OH) 2= CaCO3 J+ Na2CO3 +2H2O相互转变+ca +h?(jNa*C°3 ' A®ini OH- NaHC°3(三三)镁1镁的提取加盐酸脱水Mg海水 Mg(OH) 2 MgCl2 +4浓缩结晶-煅烧 水贝壳 CaO 4原理：(1) MgCl 2 + Ca(OH) 2 = Mg(OH) 2 J + CaQ(2) Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2出0电解(3) MgCl 2 = Mg + Cl 2 T2. 镁的物理性质银白色金属，质软，密度较小。3镁的化学性质镁原子最

6、外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成镁离子。2Mg + CO2 r 2MgO + C占拱3Mg + N2Mg 3N2Mg + 2HCl = MgCl 2+H2T重难点突破钠的化学性质钠的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一个电子，形成钠离子。典型例题1一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量是()A. 2.3 gB.3.1 gC.4.6 gD.5.3 g答案：A(二)钠的几种重要化合物氧化钠：碱性氧化物过氧化钠：淡黄色固体，与水或二氧化碳反应放出氧气，可以做漂白剂和呼吸面具中的供氧剂碳酸钠：

7、俗称纯碱或苏打，能与多种物质发生反应，在日常生活和生产中有着广泛的应用)B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂D.可用于防毒面具上H2SO4反应，NaHCOs产生的CO2多碳酸氢钠：俗称小苏打，受热分解得到碳酸钠 典型例题2.对过氧化钠的叙述正确的是 ( A.在反应中只可作氧化剂C.是典型的碱性氧化物答案：B3. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀B. 等质量的Na2CO3、NaHCO 3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO?消耗的盐酸多C. 向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液无沉淀，而NazCOs溶液中加入Ba（OH） 2溶液出现白色沉

8、淀D. Na2CO3和NaHCO?都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应答案：A4过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是（）A.NaOH、W2CO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaOH、NazCOs、Na?。？答案：B5使5.6 L CO2气体迅速通过 Na2O2固体后得到4.48 L气体（标准状况下），这4.48 L气体的质量为（）A.8.8 gB.6.4 gC.8.2 gD.6.2 g答案：C6. 下列各步反应，A为金属，B为淡黄色固体，且每种物质均含A元素。写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。6. 钡和钠相似，也能形成含。2

9、 一的过氧化物，下列叙述中不正确的是（）A. 过氧化钡的化学式是 BaO2B. O2 一的电子式是2-C. 1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成 0.5 mol O2D. 过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7. 下表中，对陈述i、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I陈述n判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对，n对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠I对，n错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，n对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和 出0反应牛成。2I对，n对，有答案：D（三）镁的化学性质镁是活泼的金属，可以与某些非金属单质、酸反应，可以在二氧化碳中燃烧。 典型例题&下列有关镁的叙述正确的是 （）A 镁条燃烧的火灾可用 C02进行扑灭B 镁不能与水反应放出 H2C.镁制容器可用来装浓