浙江省普通高中2017学考选考(4月)化学试卷及答案解析

1、绝密启用前2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学D.氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考t时间90分钟。其中加试题部分为 30分，用【加试题】标出。可能用 到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S 32二二二二二二二二号生考二二二二二二二二名姓二二二二二二一校学业毕Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ba137第一部分(选择题共50分)、选择题(本大题共 25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于盐的是A. NaClB

2、.KOH2.仪器名称为“量筒”的是3 .下列属于非电解质的是A .葡萄糖B.氢氧化钠4 .下列属于氧化还原反应的是A. 2NaHCO3L Na2CO3+ CO2 +H2OB. Na2O + H2O=2NaOHC. 2KI +Br2=2KBr+ I2D. MgO+2HCl=MgCl 2+ H2O5 .下列几种分散中系能产生“丁达尔效应”的是A .稀硫酸B.硫酸铜溶液6 .下列说法不正确的是A .二氧化碳是酸雨的主要成分B.氢气是一种理想的清洁燃料C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多C. HNO3C.C.氯化钾C.氢氧化铁胶体化学试卷第1页(共20页)()D. CO2()D.()D.铁()()D.酒精溶

3、液()7 .下列表示不正确的是(A. CO2的电子式。C. OB. Cl2的结构式：Cl - ClC. CH4的球棍模型厂、 + +17 2 8 8D. Cl -的结构示意图8 .下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(A. NH3B. SO2C. HClD. CO29 .下列物质放入水中，会显著放热的是(A.食盐B.蔗糖C.酒精D.生石灰10 .下列说法不正确的是(A .实验室应将钠保存在煤油中B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.可用酒精代替 CC萃取碘水中的碘单质D.金属镁失火不可用水来灭火11 .下列说法正确的是(A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高B.五、笊、瓶是氢元素

4、的三种核素，质子数都为1C.乙醇和二甲醛(CH3 OCH3)互为同系物D. C4H10的一氯取代物只有一种12.已知：X(g升2Y(g" 3Z(g)&H = 一akJ mol -1(a>0)下列说法不正确的是)()A. 0.1 mol X和0. 2 mol Y充分反应生成 Z的物质的量一定小于 0.3 molB.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小13.下列离子方程式不正确的是()A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2 + OH-=HCO3B.金属钠和水反应

5、2Na+ 2H 2O=2Na + + 2OH +乩C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O2 +2H +化学试卷第2页(共20页)kJ的能量。下列说法正确的是A.断裂1 mol H2O中的化学键需要B. 2H2（g）+ O2（g）=2H 20（g）C. 2H20（l ）:2Hz（g ）+ 02（g）一1 - 一D. H2（g 升-O2（g）=H2O（l）20.下列说法正确的是A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C. CH,和CCl4中，每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构D.三氧化硫与氯化钢溶液生成

6、沉淀的反应SO3+ Ba2+ H?O=BaSO4 J+2H +14 . W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确 的是（）A. Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B. Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C. WH 4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应D.W的位置是第2周期、第IV A族15 .下列说法不正确的是（）A.1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol CI2发生取代反应B.石油裂解气能使澳的四氯化碳溶液、酸性KMnO 4溶液褪色C.水煤气可用来合成液态烧及甲醇等含氧有机物D.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯16.下列说法

7、正确的是（）A.向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚D.放电前后电解质溶液的 pH保持不变18.室温下，下列事实不能说明NH3打2。为弱电解质的是（）A.0.1 mol L _1 NH 3 H20 PH 小于 13B. 0.1 mol.L-1 NH4C1 溶液的 pH 小于 7C.相同条件下，浓度均为 0.1 mol L -1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 mol L -1 NH 3 H20能使无色酚酗:试液变红色19.已知断裂1 mol H2（g）中的H H键需要吸收436.4J的能量，断裂1 mol 02（g） 中的共价键需要吸收 4

8、98 kJ的能量，生成 心0（9）中的1 mol H-0键能放出462.8()吸收 925.6 kJ的能量1H = 480.4kJ mol 一H=471.6kJ mol1H = 240.2kJ mol()熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同D. NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响化学试卷第3页（共20页）化学试卷第5页（共20页）B.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C.氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有一COOH和一NH221.对水样中溶质 M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度（mol L -1）随时间（

9、min）变化的有关实验数据见下表。D.淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖17.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag?O+HzO=Zn（OH 2+2Ag ,其工作示意图如下。下列说法不正确的是（）2n电极亚上Agq电极p II- KOH妻二羞涔液第17题图A. Zn电极是负极B. Ag 2。电极发生还原反应C. Zn电极的电极反应式： Zn -2（e- +2OH =Zn （OH 时-前 水样0510152025I (pH = 2)0.400.280.190.130.100.09n (pH=4)0.400.310.240.200.180.16m(pH=4)0.20

10、0.150.120.090.070.05W(pH=4 ,含 Cu2+)0.200.090.050.030.010卜列说法不正确的是（）1.A.在020 min内，I中 M的分解速率为 0.015 mol L minB.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在025 min内，出中M的分解百分率比n大二二二二二二二二号生考 二二二二二二二二名姓二二二二二二一校学业毕此 一卷 一上D.由于Cu +存在，IV中M的分解速率比I快22 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为 0.5 NaB.1 L 0.1 mol L,硫酸钠溶液中含有的氧原子数为

11、0.4 NaC.0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NaD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 Na23 . 25 C 时，在含 CH3COOH 和 CH3COO 一的溶液中，CH3COOH 和 CH3COO 一二者中各自所占的物质的量分数 (“随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是PH第23题图得到的溶液进行如下实验:第25题图卜列说法正确的是A .该混合物一定是C.该混合物可能是K2CO3 和 NaClB .该混合物可能是Na2CO3 和 KClNa2SO4n Na2CO3D.该混合物一定是第二部分(选择

12、题共50分)、非选择题(本大题共 7小题，共50分)Na2CO3 和 NaCl26. (6分)A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、1F,其相互转化关系如图。已知煌 B在标准状况下的密度为 1.16 g-L , C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。答 一题 一无A.在 PHV4.76 的溶液中，c(CH3COO )< c(CH3COOH)B.在 pH=7 的溶液中，a(CH3COOH)=0 , "(CHsCOO 一)= 1.0C.在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH 一)之和可大于c(H+ )-O.

13、在pH=4.76的溶液中加盐酸， a(CH3COOH)与a(CH3COO 一)之和保持不变24.由硫铁矿烧渣(主要成分：FqO,、Fe?O3和FeO)得到名翻L ( FeSO4 7H2O ),再通过绿矶制备铁黄 TeO(OH )的流程如下：出沃 酸溶FeS2归. 氨水/空气 正也位 一 互放一逼矶-铁黄-已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是()A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣3+_2+_ _+B.步骤，涉及的离子反应为 Fe$+ 14Fe +8H2O15Fe +2SO +16H第26题图C.步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矶D.步骤，反应条件控制不当

14、会使铁黄中混有Fe(OH 325.某固体混合物中可能含有：K、Na、C、CO2、SO4等离子，将该固体溶解所请回答：(1)有机物D中含有的官能团名称是 。(2) D+Et F的反应类型是。(3)有机物A在高温下转化为 B的化学方程式是 。(4)下列说法正确的是。A .有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.有机物D、E、F可用饱和Na?CO3溶液鉴别C.实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化27. (6分)为探究黑色固体 X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:化学试卷第7页(共20页)化学试卷第6页(共20页)f气

15、体（能使带火星木条复燃）X(32.0g)隔绝空气田/卡中稀硫酸I_固体甲（28.8g）溶液 稀Na0H溶液一沉淀 如二固体（16.0g）（蓝色）（蓝色）（黑色）固体乙（12.8g）（紫红色）第27题图请回答：(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g )+ 3O2(g)AH1= 3351kJ .mo1请回答:（1） X的化学式是（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是（3）加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程28. （4分）FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO41_ F%O3+ SO2请回答：（1）将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有+ SO3

16、SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是;为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为、洗涤、干燥、称重。（2）设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分（不考虑其他反应）气体2C(s)+ O2(gL2CO gL H 2=-221kJ，mol -12Alg 让 N2(g 尸2AlN s.h3=-318kJ mol -1碳热还原AI2O3合成AlN的总热化学方程式是 ,该反应自发进行的条件°（2）在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体（体积比1:4,总物质的量a mol）进行反应，测得 CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化，情况分别如图1和-图

17、2所示（选择性：转化的 CO2中生成CH4或CO的百分比）。反应 ICO2（g 什 4H2（gW CH4（g）+2H2O（g）AH4反应 nCO2（g ）+ H2（g）U CO（g）+H2O（g）AH5日溶液品红漆涌NaOH溶液第2E题图29. （4分）分别称取2.39 g （NH 4 2 SO4和NH4Cl固体混合物两份。（1）将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba（OH 2溶液，产生的沉淀质量与加入 Ba（OH 1溶液体积的关系如图。 混合物中 n (NH42s041n(NH4cl )为（2）另一份固体混合物中 NH；与Ba （OH 溶 （浓度同上）恰好m/2.30100 V/m第2

18、9题图 L3完全反应时，溶液中 c（Cl-）= 不计）。（溶液体积变化忽略30.【加试题】（10分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN ）;通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。煤粉一* >焙烧炉l» no 3nM4400 4MM0f50盘七 m so rs 下列说法不正确的是A. AH4小于零B.温度可影响产物的选择性C. CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为 1 ： 3,可提高CO2平衡转化 率350 c时，反应I在3时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L,该温度下反应I的平

19、衡常数为 （用a、V表示）350 c下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400 c下0L时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。化学试卷第8页（共20页）水浴加热0.时同第mo亚图3(3)据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式BH2O2温度计.出水f 进水二二二二二二二二号生考 二二二二二二二二名姓 二二二二二一二校学业毕31.【加试题】(10分)CIO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成 NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。已知：2NaClO3+H2O2+ 心504=2。1。2+ O2

20、+Na2SO4 + 2HzO第31题图2(5)抽滤法分离 NaClO2过程中，下列操作不正确的是 A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤 B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀 C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头 32.【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替咤：W2CIO2+H2O2+ 2NaOH =2NaClO2+ O2 +2H2O。2熔点一59、沸点 11C ； H2O2 沸点 150 c请回答：(1)仪器A的作用是 ;冰水浴冷却的目的是 (写两种)。(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率

21、，试解释其原因 。(3) C存在时会催化 CIO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补C1O2充完整：(用离子方程式表示)，HO262 JT O 倒 十(4) H2O2浓度对反应速率有影响。通过图 2所示装置将少量 30% H2O2溶液浓缩 至40% , B处应增加一个设备。 该设备的作用是 ，微出物是。已知：RX aCNL rcnH2O -+rRCOOH H1NaNH 21RX+ H-C-CN>R- C-CN请回答:(1)(2)(3)At B的反应类型是下列说法不正确的是A.化合物A的官能团是硝基C.化合物E能

22、发生加成反应B.化合物B可发生消去反应D.哌替咤的分子式是 C15H21NO2写出B + Ct D的化学反应方程式(4)设计以甲苯为原料制备 C的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)(5)写出同时符合下列条件的 C的所有同分异构体的结构简式 分子中有苯环而且是苯环的邻位二取代物;1H-NMR谱表明分子中有6种氢原子;IR谱显示存在碳氮双键(C=N )。化学试卷第9页(共20页)化学试卷第11页(共20页)2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学答案解析一、选择题1 .【答案】A【解析】NaCl为盐，KOH为碱，HNO3为酸，CO2 为酸性氧化物。【考点】无机化合物酸，碱，盐及氧化物的

23、分类2 .【答案】C【解析】A为圆底烧瓶，B为分液漏斗，C为量筒。D相对陌生，为研钵，用于研磨固 体。【考点】基本仪器的辨识和名称3 .【答案】A【解析】本题为容易题。在水溶液中不电离的化合物为非电解质，在水溶液中能电离的 化合物为电解质。 葡萄糖在水溶液中不电离 （不导电），故为非电解质；氢氧化钠、 氯化钠为电解质；铁为单质，既不是电解质也不是非电解质；故选A【考点】电解质，非电解质4 .【答案】C【解析】本题为容易题。有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。【考点】氧化还原反应和非氧化还原反应的判断5 .【答案】C【解析】本题为容易题。“丁达尔效应”是胶体特有的性质，常用于鉴别胶体和其他分散

24、系。【考点】胶体性质6 .【答案】A【解析】本题为容易题。酸雨的分为硫酸性酸雨和硝酸型酸雨，前者与SO2有关，后者与氮氧化物有关。大气中存在二氧化碳，酸雨与二氧化碳无关。故 A不正确。【考点】常见化学物质及反应的用途、存在7 .【答案】C【解析】本题为容易题。有球有棍的模型称球棍模型，C为甲烷的比例模型，故不正确。【考点】常见化学用语，电子式，结构，模型，结构示意图8 .【答案】A【解析】本题为容易题。使红色石蕊试纸变蓝色的气体是碱性物质，氨气溶于水生成 NH3?H2O,溶液显碱性，B、C、D都为溶于水使溶液显酸性的气体，故选 Ao【考点】常见湿润气体的酸碱性9 .【答案】D【解析】生石灰 C

25、aO溶于水，生成Ca（OH b并会放出大量的热。【考点】常见生活中熟悉的物质溶于水的吸、放热情况。10 .【答案】C【解析】本题为容易题。萃取剂必备性质：萃取的物质在萃取剂中溶解度大于在水中溶解度，且萃取剂与原溶剂要互不相溶。酒精易溶于水，不符合萃取剂要求。故C不正确。金属钠活泼容易与空气中的氧气、水反应，所以保存于煤油中可以隔绝空气（钠的密度大于煤油密度），A正确；分液漏斗和容量瓶使用之前必须要检查是否漏水，B正确；金属镁能与水反应生成 H2,着火时用水灭火，会发生爆炸，故 D错 误，CO2与镁加热也会反应，所以也不能用泡沫灭火器灭火，可以用沙子灭火。【考点】常见物质保存，基本实验操作及注意

26、事项，萃取剂要求，金属镁的性质11 .【答案】B【解析】本题为容易题。四个概念的研究对象不同。同位素同素异形体同分异构体同系物概质子数相同中子数亲 不同的原子（即核素）同一种兀素组成的不同单质分子式相同结构不同 的物质结构相似（官能团相同），组成相差一个或"“ch2”举4五、笊、M金刚石、石墨CH3cH20H和CH3OCH3CH30H和CH3CH2OH_【考点】同素异形体，同位素（核素），同系物，同分异构体的概念、性质12 .【答案】D【解析】选项对化学平衡的逆、等、定、动、变五个特征中四个特征进行了考核。可逆反应具有不彻底性，故 A正确；可逆反应达到平衡后，正反应与逆反应速率相等，

27、 各个物质的量浓度不再发生改变，故B正确；C易错选，C中反应放出的热量与实际参加反应的量有关， 只要实际参与反应的 A为1 mol就可以放出热量a kJ,所以 C正确；温度升高，无论是放热反应还是吸热反应，正、逆速率都增大，故D错误。【考点】可逆反应和化学平衡的基本特征，反应速率的影响因素13 .【答案】C【解析】C中Fe2+与H2O2反应，Fe2+被氧化成Fe3+, H2O2被还原产物（O元素应该 降低）为 心0,离子方程式为2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2Oo【考点】离子方程式的书写14 .【答案】A【解析】本题为容易题。熟记短周期元素种类，牢记元素周期律中原子半径、非金属性

28、 和金属性、最高价氧化物的酸性变化规律，易选出A选项错误。C选项CH4与C12光照条件下可以发生取代反应。【考点】元素周期表，元素周期律的简单运用15 .【答案】A【解析】烷嫌与 Cl?光照条件下得到的多种氯代物，假设全部生成六氯代物，1 mol乙烷需要3 mol氯气，但是这是情况不可能，故 A不正确；石油裂解得到短链烯煌， 裂解气含有烯燃，故B正确，B、C、D选项是对书本中石油和煤的综合利用相关内 容的识记。【考点】化石燃料相关有机物的性质和运用16 .【答案】D【考点】食品中相关有机物的性质与运用【解析】A辨析蛋白质的盐析和变性的不同：蛋白质溶液遇到无机轻金属盐溶解度降低 发生凝聚，称盐析

29、，蛋白质性质没有改变，福尔马林、酒精、紫外线、加热、强氧 化剂、强酸、强碱、重金属盐会改变蛋白质的性质并凝聚，称变性，故 A错误；制 取肥皂加入饱和食盐水降低肥皂的溶解度，上层析出的是肥皂，而甘油溶解在水溶 液中，B错误；氨基酸是小分子物质，C错误。17 .【答案】D【解析】根据给出原电池原理反应，从化合价角度分析，Zn化合价升高失去电子为负极，电解质为 KOH ,电极方程式为 Zn-2e +2OH =Zn （OH % , A、C正确；AgzO 化合价降低为正极，被还原，B正确；总反应显示反应过程中生成水，原溶液显碱性，所以碱性减弱，PH减小。【考点】原电池工作原理，陌生原电池反应的正负极、反

30、应类型、电极方程式书写判断18 .【答案】D【解析】NH 3旧2。是弱电解质可以其不完全电离情况和对应强酸盐的酸碱性来说明。A可说明NH3 H2O不完全电离；同浓度的氨水比NaOH导电性弱说明电离程度比NaOH小，C可行；NH4CI水溶液显酸性，说明 NH4+能水解，说明NH3 HO , B可行；D的事实只能说明氨水显示碱性，不能说明其弱碱，故选D。【考点】弱电解质电离和盐类水解的简单规律19 .【答案】B【解析】本题易错选 Ao 1 mol H2O中2mol H-O ,断裂1 mol H2O（g）吸收热量为 2X462.8 kJ, A选项未说明H2O状-480.4态，故不正确；C、D中都为

31、fO （l） 根据题意，错误；经计算 B 方程式中 AH=2m 436.4+498462.8 =-480.4kJ . mol -4 ,故正确。【考点】 用 的含义，键能与 旧 计算，正确书写相关热化学方程式20 .【答案】B【解析】干冰和石英的化学键都是共价键，前者为分子晶体，熔化克服分子间作用力， 后者为原子晶体，熔化克服共价键，A错误；CH4中H原子最外层没有达到 8电子结构，C错误；NaHSO4晶体中Na+与HSO4-之间为离子键，HSOJ内原子之间为 共价键，溶于水后电离过程为NaHSO4=Na+ + H + +SO42-,离子键和部分共价键破坏，故D错误。【考点】晶体类型、微粒之间的

32、作用力判断，电子式21 .【答案】D【解析】分解速率=M浓度的变化量/时间=（起点浓度-时刻浓度）/时间，分解百分率=M化学试卷第13页（共20页）化学试卷第14页（共20页）浓度的变化量/起点浓度。在020 min内，I中M的分解速率为 -1-1(0.4-0.1/20=0.015 molxL min , A正确；I和II比较可以得出B结论正确； II分解百分率=0.22/0.4=0.11/0.2 , III分解百分率=0.13/0.2 ,后者大,C正确；IV20 分钟内M变化量为0.19mol/L , I中为0.3mol/L ,后者大，D错误。【考点】根据表格获取信息，计算、比较、分析反应速

33、率和分解百分率22 .【答案】D【解析】标况下，乙醇为非气体，A错误；B忽略水中的氧原子；C忽略Fe3+与I-反应是一个可逆反应；1 mol乙醇或乙烯消耗的氧气都为3 mol , 1 mol混合气体(任意比例混合)消耗氧气都为3 mol。【考点】以阿伏加德罗常数为核心综合考查物质微观结构，化学反应微粒变化23 .【答案】B【解析】根据电离平衡判断CH 3COOH和CH 3COO 一两者含量随PH升高的变化情况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强 CH3COO越大，判断A正确；加入盐 酸，根据物料守恒，始终存在“(CHsCOOH +-dCH3COO - )=1 , D正确；电离平衡或是水解

34、平衡是可逆的，”(CH3COOH )或MCH3COO 一)不可能=0或=1 ,只能接近于0或1,若不考虑溶液中的平衡原理只看图，将出错选B; PH>4.76,溶液中存在其他阳离子，根据电荷守恒，判断 C正确。【考点】结合图像解答溶液中微粒之间的关系，电荷守恒、物料守恒思想的应用24 .【答案】C【解析】蒸干过程中，考虑 Fe2+容易氧化成Fe3+,易选出C选项错误。【考点】铁化合物的性质，情境氧化还原反应离子方程式书写25 .【答案】B【解析】过量硝酸钢之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有CO32 一无SO42-,溶液加入AgNO3/HNO3白色沉淀说明有Cl一,颜色反应显黄色说明有

35、Na+ ,但不能确定是 否含有K+故选Bo【考点】常见离子的检验26 .【答案】(1)竣基(2)酯化反应(取代反应)(3) 2CH4T C2H2+3H2(4) BD【解析】天然气主要成分为甲烷，知 A为CH4 ；根据密度计算煌 B的相对分子质量 =1.16x22.4=26, 26/12=2|川|2,图B为C2H2,乙快;C能发生银镜，再根据 F 中碳原子个数，确定 C为乙醛，氧化成 D为乙酸，与氢气还原后得到E为乙醇，F为乙酸乙酯。At B为陌生的反应，但是根据推断确定A为CH4, B为C2H2,根据质量守恒容易得出另外产物为 出，方程式为2CH4 T C2H2+3H2。【考点】简单有机物烧、

36、醇、醛、酸、酯的相互转化和物质推断、官能团名称、反应类 型、陌生有机方程式书写、相关有机物的性质27 .【答案】(1) CuO(2) Cu2O + 2 H + = Cu + Cu2+ H2O(3) 2NH3+ 3CuO= N2+ 3H2O + 3Cu【解析】解答本题的思路：先根据现象确定X的组成元素，再根据数据计算组成元素的原子个数比。隔绝空气分解得到能使呆火星木条复燃，说明有氧元素，固体甲与硫 酸反应得到的蓝色溶液中含有Cu2+,紫红色固体乙为Cu,得出固体甲即为Cu2。，从而确定 X 由 Cu 和 O 组成，CU2。为 2.88/144=0.02mol , Cu 为 0.04mol , X

37、 中 O 为(3.2-0.04<64) /16=0.04mol,所以X为CuO。加热条件下氨气被 CuO氧化成 一种气体单质为 N2 , CuO被还原成Cu单质，根据升降守恒、原子守恒配平方程 式 2NH3 + 3CuO= N2 + 3H2O + 3Cu o【考点】根据题给信息定性和定量结合推断元素无机化合物的组成、离子方程式书写和 情境简单氧化还原方程式书写28.【答案】(1)品红溶液褪色过滤(2)取适量固体，家足量的稀盐酸溶解，分成两份，一份中滴加KSCN溶液，若是血红色，则有Fe3+,说明含有Fe2O3；另外一份滴加BaC1溶液，若有白色沉淀，则 有SO42-,说明含有未分解的Fe

38、SO4【解析】本题的难点在于受热后固体成分的分析，易忽略未分解FeSO4的检验，可以检化学试卷第16页(共20页)化学试卷第15页(共20页)验Fe2+或SO42-,前者受Fe3+干扰不易检验，所以检验SO42-的存在。答题时需要注意语言的规范性，答题模式为“取少量，加盐酸溶解，滴加试剂，出现现象，得出结论”，需要多种离子检验时考虑分成多份分别检验。【考点】二氧化硫、三氧化硫、Fe3+性质，实验基本操作，物质检验实验方案设计29.【答案】(1) 1:2(2) 0.100mol，L-1【解析】n (NH4 2SO4 =n(BaSO4 )=0.01mol, n(NH4cl)=(2.39-0.01

39、M132)/53.5=0.02mol所以 n (NH4 2SO4： n(NH4Cl)= 1: 2； c-Ba(OH i = 0.1mol/L , 2 NH 4 Ba (OH )2 , Nh4 总 共 0.04 mol , n Ba(OH 2 = 0.02mol ,/.力口 入V b a qh0 m 0 2,/. &Cl 1)=00100r2ol/L。本题需要注意有效数字，有效数字不正确相应扣分。【考点】基于化学反应的物质的量、物质的量浓度的计算30.【答案】(1)Al2O3(s "3c(s.N2(g J=2Al (g 汁3CO(g 汁2AlN (s AH =+1026kJ m

40、ol 1局温(2)【解析】(1)通过观察已知三个方程式，用AI2O3合成AlN的方程式为Al 2O3(s)+ 3c(s)+ N2 (g)=2Al ( g)+ 3CO( g)+ 2AlN( s)1H =(AH1+3AH2+2AH3)/ 2 = +1026kJ mol 1,又$>0, .高温自发(2)由图一转化率随温度变化看出，350c之前为未平衡之前的转化率，之后为CO?的平衡转化率，温度升高转化率降低，说明反应I为放热反应A正确，C错误；从图2可以看出温度对生成产物 (产物的选择性)有影响，B正确；相同条件下CO2和H2的初始体积比从1： 4改变为1 ： 3,前者CO2的转化率高，D错误;根据图 350 c CO2的平衡转化率为0.8,三段式进行计算CO 2(g)+ 4H2(g)=CH4(g) +2H2O (g)转化n平衡n故选择C、D CD 625