高中化学1.3.1离子键课堂练习新人教版必修2

1、第三节化学键第1课时离子键根底过关1.对于NaCl的以下表达正确的选项是A.表示一个氯化钠分子B. Na*与C之间存在离子键C. Na+与C的原子结构示意图相同D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子2 .以下不是离子化合物的是3 .用电子式表布MgB2形成过程,正确的选项是A.Mg：十Bt：2；由、民+-Br：+Br；-；&；一NI/十v,TTf#/GMgy+Br：+Br：Br一Mg3十xBr：D-Mg：+Br：+-Br：厂TTTTTTTf4 .以下电子式中正确的选项是AJM*.广G：Br：-：Br：-D.Na；：0：2-5 .以下离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同的是()A.NaClB.Li

2、ClC. MgOD.Na2s6. M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z.以下说法中正确的选项是()A. Z可表示为MYB. Z可表示为MY,C. Z的电子式可表不为MY2D. M形成+2价阳离子7.两种元素可以组成AB型离子化合物,它们的原子序数可能是()A.11和8B,6和8C.7和8D.12和98.以下表达不正确的选项是()A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键8 .阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大9 .以下有关阳离子的

3、说法中错误的选项是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构,不会再失去电子A.B.C.D.水平提升10 .X、Y为短周期元素,请按要求完成以下填空：(1)XY型的离子化合物,X所在的族为;丫所在的族为;(2)XY2型的离子化合物,X所在的族为;丫所在的族为.11 .A元素的最高价离子0.5mol被复原成中性原子时,要得到6.02X1023个电子.它的单质同盐酸充分反响时,放出0.02gH2,用去0.4gA.B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液

4、体.(1)写出这两种元素的名称：A.,B.(2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A.,B.(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程.12 .短周期主族元素A、日CD的原子序数依次增大,其中C为金属元素,D为非金属元素,C的最外层电子数和A相等；CD两元素原子的质子数之和为AB两元素原子的质子数之和的3倍.请答复：(1)A为,B为,C为,D为(2)A、B、CD的原子半径大小顺序为O(3)A和C形成的化合物CA的电子式为O(4)用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：13 .设X、Y、Z代表三种元素.：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构.Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个.

5、Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的一1价阴离子.据此,请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X,Y,Z(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式为O用电子式表示X、Z形成化合物的过程：拓展探究14 .氮化钠(Na3N)是用科学方法制备的一种重要化合物,它与水作用产生NH.请答复卜列问题：(1)Na3N的电子式是,该化合物由键形成.(2)Na3N与盐酸反响生成种盐,其电子式分别为(3)Na3N与水的反响属于反响(填根本反响类型).比拟N&N中两种粒子的半径：r(Na+)r(N)(填“、=或“r(S)r(O)r(H)(3)Na+H(4)解析因A、B、GD都是短周期元素

6、,且C为金属,所以C+D的质子数应小于或等于30,且能被3整除,即A+B的质子数之和应小于或等于10,又因A和C形成化合物CA所以A只能为H,C应为Na,由此可得D可能为Al或S,由D为非金属可知,D只能是S,从而可得B应为O.13. (1)钾氯氧(2)H+OH=HO(3)解析根据X+和丫一两种离子具有相同的电子层结构,可确定X为第IA族元素,丫为第口A族元素,Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出,Y和Z两种元素,形成的4核42个电子的一1价阴离子为ClO3,X+为Ko14. (l)Na；N；一N扫.离子Hb-9d)d(2)2H：N：H+：Cl：pH(3)复分解(4)解析首先根据N&N构成元素的活泼性确定其所属的化合物类型,N&N与盐酸的反响可理解为NaN与hkO反响所得的产物再与盐酸反响.(1)钠位于第IA族,是活泼金属,易失去一个电子形成Na+,N位于第VA族,易得到3个电子,形成N3,故Na卡与N3可形成离子化合物.(2)Na3N与盐酸反响时,NT与J结合成NH,NH进一步与HCl反响生成NHCl、Na+