2018北京西城高三一模化学及参考答案2018.4

1、西城区高三统一测试理科综合-化学部分6.我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是A.西夏佛经纸本B.西汉素纱禅衣C.唐兽首玛瑙杯D.东汉青铜奔马卜列说法不正确7. 下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不.同的是A. 加食盐腌制B.抽真空C.充氮气D.使用吸氧剂8. 下列事实不能用元素周期律解释的是A. F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应B. Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应C. 金属Na和熔融KCl反应置换出金属KD. 常温下，NaCl溶液的pH=7,AICI3溶液的pHv79. 向CuSQ溶液中加入H2O2溶液，很

2、快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(CU2O),继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确.的是A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B. H2O2既表现氧化性又表现还原性C. Cu2+将H2O2还原为O2D. 发生了反应CU2O+H2O2+4H+=2CU+3H2O10. 我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG反应过程示意图如下：CHyOOCH.C-C-A(Ld0DMOA. Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子B. DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C. 反应过程中生成了MG和甲醇

3、D. EG和甲醇不是同系物11. 下列解释事实的方程式书写正确的是A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSQ:Ca2+CO32=CaCO$B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CC2=2NaCOJ+O2C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H+NO3=Acj+NO2f+H2OD. FeC3溶液腐蚀线路板：Fe3+Cu=良+Cu2+12.某同学向SQ和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下:序号实验操作/湿润的淀粉-K1试纸加热场趣有曜水的试纸y加热BKh溶液L实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红

4、，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正岫.的是A. 说明Cl2被完全消耗B. 中试纸褪色的原因是：SQ+I2+2H2O=HSO+2HIC. 中若将BaC2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO2D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化25. (12分)为消除燃煤烟气中含有的SQ、NOx,研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。(1) 向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SQ转化为CaSQ的化学方程式是。(2) 选择性催化还原法(SCR“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是。(3) 以NaClO溶液作为吸收

5、剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=,将烟气中的SQ、NO转化为SC42、NO3,均为放热反应。 在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。能量“反应过程图1 NaCl。溶液吸收烟气中SQ的离子方程式是。 一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2,SO2的脱除率高于NO,可能的原因是（写出1种即可）。 烟气中SO2和NO的体积比为4：1,50C时的脱除率见图2,则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为26. （12分）以铝土矿（主要成分为AI2O3）为原料，用真空氯化亚铝（AlCl）歧化法，无需进行分离提纯，直接制备金属Al。其反应过程主要由两步组成

6、，如下图：Al(l)（1）已知:AI2O3(s)+3C(s2Al(l)+3CO(g)出=+1346kJmol13AlCl(g)AlCb(g)+2Al(l)出=140kJmol1 第一步反应的热化学方程式是。 第二步AlCl分解反应的化学平衡常数K随温度升高而(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2) 第一步是可逆反应，选择在接近真空条件下进行，其原因是(不考虑未反应的C,写出(3) 第二步反应制备的Al中含有少量C,可能的原因是1种即可)。(4) 右图为真空AlCl歧化法制备Al的实验装置示意图，控制AlCl3的凝华装置、Al的生成装置和AlCl的制备装置的温度分别为、T2、T3,其由高到低的

7、顺序是。(5) 制备Al的整个过程中可循环利用的物质是。27.(17分)某小组研究溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。实验I试剂现象滴管试管12rSnL1molL1FeSQ溶液(pH=4)1molL1NaNO2溶液(pH=8)a.滴入1滴FeSQ溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化1molL1NaNO3溶液(加NaOH溶液至pH=8)b.持续滴加FeSQ溶液，无明显变化。资料：Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。(1) 研究现象a中的黄色溶液。 用溶液检出溶液中含有Fe3+。 甲认为是O2氧化了溶液中的F?。乙认为O2不是主要原因，理由是 进行实验,装置如下图。左侧烧杯

8、中的溶液只变为黄色，不变为棕色，右侧电NO。极上产生无色气泡，经检验该气体为产生NO的电极反应式是。实验的目的是。(2) 研究现象a中的棕色溶液。 综合实验I和实验提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验川，证实溶液呈棕色只是因为Fe2NO发生了反应。实验川的操作和现象是。 加热实验I中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是。(3)研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2、NO3的反应。序号操作现象i取1molL1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3,加入1molL1FeSQ溶液溶液

9、立即变为棕色ii取1molL1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3,加入1molL1FeSOi溶液无明显变化iii分别取mL1molL1的NaNOs溶液与1molL1的FeSQ溶液，混合，小心加入mL浓硫酸液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环i中溶液变为棕色的离子方程式是iii中出现棕色的原因是0-CH!-CH-CHiOOC-C=CHJ)OUch3实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。28.(17分)M(=C-COOCHi-CH-CHa-OCHOH是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线:0H已知：R、Ri、R2代表烧基或其他

10、基团i.r1ch-ch2+r3oh-*r1ch-ch2or2/IOOHii+Q+RClAlC1S0TR+HC1iii.RiCHQ+R5NH2定条件aRCH=NRw+H20(1) A为烯烧，B中所含官能团名称是,ArB的反应类型是(2) CrD的反应条件是。(3) E分子中有2个甲基和1个短基，ErF的化学方程式是。(4) D+lK的化学方程式是。(5) 下列关于J的说法正确的是。a. 可与Na2CQj溶液反应b. 1molJ与饱和漠水反应消耗8molBr2c. 可发生氧化、消去和缩聚反应(6) G分子中只有1种氢原子，G-J的化学方程式是。(7) N的结构简式是。(8) Q+IX的化学方程式是

11、。西城区高三统一测试化学参考答案及评分标准第一部分共20小题，每小题6分6.D7.A8.C9.C10.B11.B12.C2528题其他正确答案可参照本标准给分25. (12分，每空2分)高温(1) 2CaCQ+2SQ+O2=2CaSO2CQ催化剂(2) 4NH3+6NO=5N+6H2O(3) SO2+ClO+H2O=SO2+Cl+2H+ SO2在水中的溶解度大于NO;SO2在溶液中的还原性强于NO;SO2与NaClO溶液的反应速率大于NO 2：1326. (12分，每空2分)(1) Al2O3(s)+3C(s)+AlC3(g)=3AlCl(g)+3CO(g)出=+1486kJmol1减小(2)

12、 第一步反应是气体分子数增加的反应，降低压强，利于生成AlCl(3) CO与Al或AlCl反应生成Al2O3和C;CO在Al或AlCl作用下生成CO2和C(4) T3T2Ti(5) AlC327. (17分，(3)第二个离子方程式1分，其它每空2分)(1) KSCN 两个实验过程均有。2,但NaNO3溶液中无明显变化 NO2+e+H2O=NOf+2OH证实Fe2+被NO2氧化生成Fe3+(2) 将NO通入FeSQ溶液中，溶液由浅绿色变黄色最后变棕色，将NO通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显变化棕色溶液中的Fe(NO)2+受热生成Fe2+,加热有利于Fe2+被氧化为Fe3+,促进Fe3+水解,产生Fe(OH)3沉淀(3) Fe2+NO2+2CH3COOH=F3+NOf+H2O+2CH3COOFe2+NO=Fe(NO)+两层液体界面上H+、NO3与Fe2+反应，生成棕