化学计量在实验中的应用典型题

1、YOURLO化学计量在实验中的应用典型题-、物质的量的单位摩尔【典型例题】例1.同质量的下列气体中，所含分子数最多的是（），原子数最少的是（）A. CH4B.C02C.H2SD.N2【评点】质量、物质的量、摩尔质量三者的关系式要能灵活运用，如相同分子数时质量之比如何？相同原子数时质量之比又如何？例2.下列说法正确的是（）A. 氧的摩尔质量是32gmol-1B.硫酸的摩尔质量是98gC.C02的相对分子质量是44gD.C03=摩尔质量是60g/mol【评点】表示物质的摩尔质量时，要将该物质所对应的微粒表示出来：在运用物理量的过程中，务必要正确表明单位。例3.amolH2S04中含有3个氧原子，则

2、阿伏加德罗常数可以表示为（）A. a/46mol1B.b/amolC.a/bmol'D.b/amol'【评点】NA表示每摩物质所含微粒的个数，一般可表示为X10端oL,描述微粒数可用KA表示，如2mol02的分子数相当于2NA,若要求得具体个数，可根据XlO'mor1进行换算。例4.含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为，质量比为，分子数之比为，硫原子个数比为°【评点】两种物质分子数之比即物质的量之比，根据分子组成再求得各组成元素的原子个数之比、质量之比、包括电子数、质子数等等。例5.已知铁的相对原子质量是56,贝U1个铁原子的质量是*【评点】任

3、何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是X10二Fe的相对原子质量是56,所以，56gFe含X10”个Fe原子。例6.已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C,贝IJD的摩尔质量为多少？【评点】化学反应前后要掌握两条线，一是反应前后元素的种类和原子的个数不变：二是各反应物和生成物的质量成正比。【巩固练习】1. 下列对于“摩尔”的理解正确的（）A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC. 我们把含有X1

4、0”个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D. ImolM含X10”个022. 下列说法正确的是（）A. 摩尔质量就等于物质的式量B.摩尔质量就是物质式量的X10”倍C.HN03的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸的摩尔质量相等3. 某原子的摩尔质量是Mgmol则一个该原子的真.实质量是()A.MgB.1/MgC.M/X10:sgD.X10：3/Mg4. 若50滴水正好是mmL,贝滴水所含的分子数是()A.mX50X18XX10：3B.(m/50X18)XX10:sC.(18m/50)XX10:：3D.(18X50Xm)/X10=55. 现有CO、C02、03（臭氧）三种气体，它们分别都含有lmol氧

5、原子，则三种气体的物质的量之比为（）A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：26. 下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A.32克02所含的原子数目为NAB.H20含有的原子数目为C.lmolH20含有的H20分子数目为NAD.个氯气分子的物质的量是7. 下列物质中氧原子数目与Na202中氧原子数一定相等的是（）A.COB.C02C.8gS03D.H2S048. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为Img。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A.X10”个B

6、.X10=个C.5X1019个D.5X10”个9. ng02中有面个0原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为（）A.32m/nB.16a/nC.n/32mD.n/16a10. 某物质含有x10”个分子，则该物质的摩尔质量是。11. （1）NH,分子中所含质子数与个H20分子中所含质子数相等。（2）A1”的AL（S0：）冲所含的SO广的物质的量是。12. 19g某二价金属氯化物中含有C1-,则ACL的摩尔质量是,A的相对原子质量是,ACk的化学式是。13. 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是°而lmol

7、任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的或相等叫做摩尔质量。二、气体摩尔体积【典型例题】例1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有N0气体，另一个装有Nz和（h的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.分子总数D.密度【评点】两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以若两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想：刈和0=的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。例2.在273K和101kPa的条件下，将筑气、氮气、氧气混合，该混合气体的体积是（）A.B.C.D.【评点】一定条件下，气体混合后，体积的大小只取决于气体分子总数，与分子类型

8、无关，气体的总体积具有加和性。想一想：若要求得三种气体的平均摩尔质量，应如何求解？例3.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A.质量相等、密度不等的CO和N2B.等温等体积的0=和MC.等体积等密度的C0和NzD.等压等体积的（h和地【评点】物质的量相同的气体，具有相同的分子数：相同条件下相同体积的气体具有相同的分子数。注意相互间的因果关系，如不同条件下的两气体的摩尔质量之比就是其相对分子质量之比，与条件无关。例4.由C0田和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO、Hz和CO的体积比为（）A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：16：57【评

9、点】结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，如本题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时，可以根据未知气体对某已知气体的密度之比（又称相对密度），求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量，若是两种组分，可以根据平均相对分子质量和各组分气体的相对分子质量，利用交叉法求得体积比。【巩固练习】1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A. 单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B. 通常状况下的气体摩尔体积约为C. 标准状况下的气体摩尔体积约为D. 相同物质的量的气体摩尔体积也相同2. 下列叙述正确

10、的是（）A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L一氧化碳气体定比1L氧气的质量小D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等3. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A. 一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积指Imol任何气体所占的体积约为4. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HC1气体，另一个盛有H:和C12的混合气体。

11、在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（）A.原子数B.分子数C.质量D.密度5. 2molC12和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B,原子数相等C.体积相等D.质量相等6. 用Na代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为如则cg该气体在标准状况下的体积是多少L（）A.be/aNaB.ab/cNaC.ac/bNaD.b/acNa7. 由CH4和02组成的混合气体，标准状况下的密度为lgL-l,则该混合气体中CH4和02的体积比为（）A.2：1B.1：2C.2：3D.3:28. 在标况下，10gCO和C02的混合气体的体积为，则此混合气体中CO和C0

12、2的物质的量之比是A.2：1B.1：2C.1：1D.3:49. 在标准状况下，若。L甲烷中含有的氢原子个数为m则阿伏加德罗常数可表示为（）A.Vn/B.VC.Vn/D.V10. 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLAz气体与30mLB:气体恰好完全反应生成20mL某气体X,则可推出气体X的化学式为（）A.AB:BAB3C.A2B3D.A3B211. 根据阿伏加德罗理论，在相同和下，相同体积的都含有相同数目的粒子，所以，称为气体的摩尔体积，标准状态时，气体的摩尔体积为L/mol,已知某气体在标准状态下密度为日g/L,则M、V、日三者关系是o12. 由A、B两种气体组成的混合气

13、体，在标准状态下的体积为，已知A和B的物质的量之比为3:1,摩尔质量之比为14：1,则A可能为,B是三、物质的量在化学实验中的应用:知识要点1. 物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度。几个关系式：c=n/V、c=1000w/M、ciVi=c2V:2. 一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤：（1）计算：计算溶质的质量或浓溶液的体积（2）称量固体或量取液体（3）溶解固体或稀释液体（4）转移、洗涤（有放热现象的需冷却）（5）定容（6）摇匀（7）装瓶认识容量瓶，掌握其使用原理和方法3. 误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比较）（1）称量时所用稼码生锈。（2

14、）将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。（3）定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（4）固体溶解或浓溶液稀释时伴有散热现象，溶液未冷却即转移到容量瓶中进行定容。（5）将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容量瓶外。（6）将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（7）定容时，液而不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的部分吸去。【典型例题】例1.实验室中有质量分数为98%、密度为g/cm3的浓硫酸。某次化学实验时，同学们需要98mL、浓度为2mol/L的稀硫酸，请你求算出配制稀硫酸所需浓硫酸的体积，并简述实验的操作步骤。【评点】这

15、是溶液配制中的有关浓溶液稀释，根据稀释前后溶质的物质的量不变的等量关系，求得所需浓硫酸的体积。这是寓实验操作于一起的化学计算，考虑到实际操作时容量瓶的规格，所取容量瓶的容积应等于或稍大于所配溶液的体积，因此，本实验中所配稀硫酸的体积应以1000mL来进行求解。例2.密度cm3的织水，质量分数为25%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数（）A.等于B.大于感C.小于D.无法确定【评点】氨水的密度水于水的密度，在缘水中加入与之相同体积的水时，水的质量大于疑水的质量。混合后溶质质量不变，而溶液质量超过了原氨水质量的两倍，所以溶液的质量分数比原富水的二分之一还要少，所以正确选项应是C。例3.

16、将质量分数为a%、物质的量浓度为Cimol/L的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%,此时，若物质的量浓度为Czmol/L,则Ci和C?的关系为（）A.2Ci=C:B.2Ci>C:C.2Ci<C:D.Ci=2C:【评点】本题的关键在于硫酸溶液的密度是随质量分数的增大而增大。想一想，若是酒精呢？【巩固练习】1. 容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的（）A.B.C.D.2. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）A. 使用前要检验容量瓶是否漏液B. 用蒸儒水荡洗后必须要将容量瓶烘干C. 为了便于操作，浓溶

17、液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D. 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡3. 将比HC1气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.22400mol/LB.1000C.V/LD.V/L4. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL1mol-Li氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A.150mL1molLi氯化钠溶液B.75mLmolLi氯化钙溶液C.150mL3molLi氮化钾溶液D.50mL3mol-Li氯化镁溶液5. 实验室里需要L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A.称取g硫酸铜，加入500m

18、L水B.称取g胆机配成500mL溶液C.称取g硫酸铜，加入500mL水D,称取g胆矶配成500mL溶液6. lOOmLmol-LiNazSOi溶液和50mLmol-LiA12（S0j）3溶液混合后，溶液中SOf离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（）A.molLiB.molLiC.molLiD.molLi7. 某金属加入的硫酸溶液中，当溶液浓度降到原浓度的一半时（设溶液体积不变），金属还没反应完，该金属可能是（）A.AlB.ZnC.FeD.Mg8. 若以队和脂分别表示浓度为a和3氛水的质量分数，且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度随浓度增大而减小）（）A.2阳=哒B.阮=2".D.阮>2脏9. 在下列三个实验中：配制一定物质的量浓度的溶液pH试纸的使用过滤、蒸发，均用到的仪器是（）A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗10. 在标准